质量守恒定律习题

一、质量守恒定律

1．化学反应遵循质量守恒定律的原因是

A.分子的种类没有改变 B.分子的数目没有改变

C.物质的种类没有改变 D.原子的种类、数目和质量都没有改变

2．在SO3 + H2O == H2SO4 反应中，反应前后发生改变的是

A．分子总数 B．元素种类 C．各元素化合价 D．原子种类 3.下列现象不能用质量守恒定律解释的是

A．蜡烛燃烧后逐渐变短 B．浓盐酸敞口放置一段时间后质量减小 C．镁条燃烧后生成物的质量比镁条的质量大 D．煤燃烧后变成煤灰，煤灰的质量比煤的质量小 4．如图，四位同学正在讨论某一个化学方程式 表示的意义。下列四个化学方程式中，同时符合这四位同学所描述的是

点燃点燃A．S + O2

点燃SO2 CO2

点燃点燃B．C + O2C．2H2 + O2

2H2O D．2C + O22CO

5.下列关于C + O2 CO2的反应方程式读法中，不正确的是 A．碳与氧气在点燃的条件下生成了二氧化碳 B．一个碳原子加一个氧分子等于两个二氧化碳分子 C．每一个碳原子和一个氧分子反应生成一个二氧化碳分子

D．每12份质量的碳和32份质量的氧气反应，生成44份质量的二氧化碳

点燃 8．关于化学方程式3Fe+2O2Fe3O4，四位同学有如下所示的四种说法，其中错误的是 ．． 二、化学方程式正误判断

1．下列化学方程式中，书写正确的是

A．P + O2 ==== PO2 B．2P + 5O2 ==== P2O5 C．4P + 5O2 ==== P2O5 D．4P + 5O2 ==== 2P2O5

点燃

点燃

点燃

2．下列化学方程式书写正确的是 A．H2+O22H2O B．4Fe+3O2

2Fe2O3

C．S+ O2

SO2↑ D．2Mg + O2 点燃 2MgO 3. 2008年3月24日，第29界奥运会“祥云”火炬在雅典点燃了。此次火炬使用的燃料是丙烷(C3H8)，其燃烧的化学方程式为：C3H8 + 5O2 x CO2+ y H2O 其中x、y分别为

A．3 4

B．3 8

C． 1 3 D．1 5

二、通过质量守恒定律判断物质的化学式

1．潜艇中船员呼吸产生的二氧化碳能通过化学反应2 Na2O2 + 2CO22X + O2吸收，则X的化

学式为

A．NaOH B．Na2C C．Na2O

D．Na2CO3

2．某有机物M在足量氧气中充分燃烧后的化学方程式如下：

2M + 13O2 === 8CO2 +10H2O。则M的化学式为

A．C4H10 B．CH4 C．CH4O D．C2H4O2 3．发射“嫦娥一号”的长三甲火箭燃料是偏二甲肼（X），氧化剂是四氧化二氮（N2O4），反应的化学方程式为：X+2N2O4=3N2+2CO2+4H2O，X的化学式为

A．H2 B．CH4 C．C2H8N D．C2H8N2 4．根据质量守恒定律，电解NaCl的水溶液，不可能．．．得到的生成物是 A．KNO3

B．C12 C．H2 D．NaOH

5. 将NH点燃3燃烧反应的化学方程式补充完整：4NH3?3O26H2O? 。

6.完成车用铅酸电池充电的反应：2PbSO4 + 2H2O 充电 Pb + 2H2SO4 + _______。

7.铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂，具有絮凝和杀菌消毒等作用。请将下列制取铁酸钠的化学方程式补充完整：2Fe (NO3)3+16NaOH+3Cl2 === 6NaNO3+6NaCl+2Na2FeO4+ 。

8.某“组合转化”技术是将CO2和H2在催化剂和加热条件下转化为化工原料乙烯（C2H4），请把该反应的化学方程式补充完整：2 CO2+ 6 ________ C2H4 + 4_________ 。

三、质量守恒定律的综合应用

1．医用热敷袋使用时要轻揉，袋内的反应可看作是铁粉、空气和水相互作用，产生氢氧化亚铁［Fe(OH)2］，最终转化为氢氧化铁［Fe(OH)3］。下列说法不正确．．．的是 A．热敷袋放出的热量是由化学反应产生的 B．总反应为2Fe+O2+3H2O === 2Fe(OH)3

C．上述含铁物质中铁元素的化合价有0、+2、+3

D．热敷袋中的铁粉与水在未使用时要分别密封保存

2．我国科学家在CO低温氧化的研究上取得了突破性进展。即使四氧化三钴（Co3O4）纳米棒的催化，使汽车尾气中的CO在低温时与O2反应生成CO2。下列关于该反应的说法中，不正确的是 ．．．A．反应类型为化合反应 B．可降低汽车尾气对大气的污染

C．反应前后Co3O4质量改变 D．反应前后碳元素的化合价改变

3．工业上用甲和乙反应制备燃料丙。根据下列微观示意图得出的结论中，不正确的是 ．．．

甲

乙

氢原子 碳原子 氧原子

CO O2 四氧化三钴纳米棒 CO2

丙

A．乙是氧化物 B．反应中甲、乙、丙的分子个数比为2:1:1 C．甲的化学式为C2H4 D．丙中C、H、O元素的质量比为12:3:8 4. 图-3形象地表示体系I和II中分子种类及其数目，其中“ ”、“ ”、“ ”、“ ”

分别表示甲、乙、丙、丁四种不同的分子。有关I→II的变化过程，下列说法不正确的是 ．．． I II

图-3

A．该过程发生了化合反应 B．丁在该变化中一定作催化剂

C．该变化可以表示氮气与氢气生成氨气（NH3）的反应

D．该变化中发生反应的甲、乙、丙的化学计量数之比是3:1:2

5．在反应A＋B＝C＋2D中，已知C和D的相对分子质量之比为22：9，当6.4gB与一定量A完全反应，生成3.6gD．则此反应中A与B的相对分子质量之比是 A．4：1

B．1：4

C．1：2

D．2：1

6．物质Ｒ在0.96g氧气中恰好完全燃烧，反应的方程式为：Ｒ+3O2 ====XO2+ 2SO2 ， 测得XO2和SO2 的质量分别为0.44g和1.28g。下列判断正确的是

A．参加反应的R的质量为0.86g B．R的相对分子质量为76

C．R中含有X元素、S元素和O元素 D．XO2和SO2都是形成酸雨的主要物质 7. 某化合物4.6g完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，该化合物中

A.只含碳、氢两种元素 B.只含碳、氧两种元素 C.含有碳、氢、氧三种元素 D.无法确定

8. 某物质在空气中完全燃烧，生成CO2和H2O的质量比为11∶9，则该物质的化学式 可能是

A．CO B．CH3OH C．C2H2 D．C2H4

9．在一个密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：

物质 反应前质量/g 反应后质量/g 下列说法正确的是 ．．

A．该反应的反应物为A和C B．容器中发生的化学反应属于化合反应 C．反应后，生成D的质量为84g D．反应后，待测A的质量为26g

10.在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。则关于此反应的说法正确的是 物 质 反应前的质量（g） 反应后的质量（g） X 2 12 Y 1 m Z 16 8 W 16 14 A 4 待测 B 6 15 C 111 0 D 4 84 A．物质Y一定是该反应的催化剂 B．该反应的基本类型为分解反应 C．参加反应的Z与W的质量比为4︰1 D．反应后生成X的质量为12 g

11．在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。则关于此反应的认识不正确的是 ．．．

物 质 反应前的质量（g） 反应后的质量（g） X 2 19 Y 1 m Z 16 2 W 16 13 A．物质Y可能是该反应的催化剂

B．若X与Z的相对分子质量比为17︰28，则反应中X与Z的计量数之比为1︰2 C．参加反应的Z与W的质量比为14︰3

D．该反应的基本类型为化合反应

12. 将一定量的丙醇（C3H8O）和氧气置于一个密闭的容器中引燃并充分反应，测得反应前后各物

质的质量如下表：

物质 反应前质量/g 反应后质量/g 下列判断不正确的是 ．．．

A．表中a的值一定是2.8 B．若2.0g丙醇完全反应，则生成2.4g水 C．生成物X中一定含有氢元素 D．若6.0g丙醇与14.4g氧气充分反应，则无X生成 13．某物质在氧气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则关于这种物质的组成描述正确的是 A．该物质只含有碳元素和氢元素 B．该物质中碳元素与氢元素的质量比为12∶1 C．该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素 D．该物质的分子中碳原子和氢原子的个数比为1∶2

14．已知M2+ xR＝W2 + y Q 是置换反应，M2和W2为单质，x、y为整数。下列关于该反应的说法正确的是

A．该反应可能是铁与稀盐酸反应 B．反应物M2和R的质量比一定等于生成物W2和 Q的质量比 C．若取10 g M2和10 g R反应，生成W2和Q的质量总和等于20 g D．M2、R和 W2的相对分子质量分别是a、b、c，Q的相对分子质量可能是

a +2b﹣c

2

丙醇 6.0 0 氧气 12.8 0 水 0 7.2 二氧化碳 0 8.8 X 0 a 四、化学方程式的书写

1．下图是某个反应过程的微观示意图。该反应的化学方程式为

A．NO + CO === N + CO2 C．NO2 + CO2 === NO + CO 与图示相符的是

A．2HI + Cl2 ＝ 2HCl + I2 B．NH4HCO3

△ B．NO + CO2 === NO2 + CO D．NO2 + CO === NO + CO2

2．右图是某反应的微观示意图，其中不同的球代表不同的原子。下列反应的反应类型

H2O + NH3↑+ CO2↑

反应后

高温 C．CO2 + C === 2CO

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