高中新课程教学设计——从实验学化学单元复习

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霍邱一中高中新课程教学设计

课题:从实验学化学复习 课型:复习课 课时:2 课标要求:

⑴认识摩尔是物质的量的基本单位,能用于简单计算,体会化学计量在实验中的应用; ⑵初步学会物质的检验、分离提纯和溶液配制等实验技能;

⑶树立安全意识,能识别化学吕安全使用标识,初步形成良好的实验习惯。

⑷初步认识实验方案设计、条件控制、数据处理等方法在化学学习和科学研究中应用。 教材分析:略

教学目标(知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观)

通过复习,进一步:

⑴掌握常见的混合物的分离与提纯方法; ⑵掌握SO42-、CO32-、Cl-的检验方法;

⑶掌握有关概念,建立以物质的量为桥梁的各物理量之间的简单换算; ⑷建构科学归纳和知识系统化的方法,不断提高概括与总结能力。 教学重点:物质的量及物质的量浓度相关概念及其应用 教学难点:建构科学归纳和知识系统化的方法 教学用品:/ 教学过程:

新课引入

[回忆与思考]从实验学化学一章,共学到了哪些知识点?

[讲述]这一章我们学习了混合物的分离与提纯、常见离子的检验和物质的量相关概念和应用,现在我们和大家一起对所学内容进行讨论、回忆复习。

新课进行

[板书] 一、化学实验基本操作 1、混合物的分离和提纯

[讲述] 混合物分离的基本原则:⑴除杂不能加杂;⑵操作简单可行;⑶分离恢复原态;⑷物理与化学方法并用。

混合物存在形式 均不溶于水 固+固 均溶于水 液+固 液+液

分离与提纯方法 筛选法 溶解、冷却结晶 过滤 蒸发 蒸馏 1

装置 操作要点 操作注意事项 之一溶于水 溶解、过滤、蒸发 不溶 溶解 互溶 不互溶 气+气 / 可供选择的装置: 分液 洗气 ⑴

、⑵、⑶、⑷、⑸

[强调] ⑴过滤、蒸馏、蒸发、萃取、分液的基本原理;

⑵几种常见分离与提纯仪器的使用要求。 [练习]指出分离下列混合物的操作方法 ⑴分离油和水 ⑵用海水制蒸馏水

⑶食盐提纯(除去食盐水中的泥沙、氯化镁、氯化钙和硫酸钠) ⑷用海水制盐 ⑸从碘水中获取碘 [板书]2、离子的检验 离子 SO42- CO32- Cl- 试剂 实验现象 化学方程式 例1、下列有关化学实验安全问题的叙述中不正确的是 A.少量的浓硫酸沾到皮肤上时,必须迅速用布擦拭,再用大量水冲洗 B.取用化学药品时,应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标记 C.凡是给玻璃仪器加热,都要加垫石棉网,以防仪器炸裂 D.闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品

例2、分馏实验中,需用到的反应容器是_______ ,温度计的水银球应插到________ ,冷凝管中的冷凝水的流向是__________ 。

例3、下列分离或提纯物质的方法错误的是

A.用碳酸氢钠溶液可以洗去二氧化碳中的氯化氢气体 B.用加热蒸发的方法提纯食盐中的杂质

C.用溶解、过摅的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡 D.用蒸馏的方法可提取苯中的碘

例4、有A B C三瓶失去标签的无色溶液:K2CO3,BaCl2,NaSO4。将它们分别与H2SO4作用,A产生白色沉淀,B产生无色气体,C中无可见现象。

则A是__________,B是__________,C是________。

例5、为了除去粗盐中的Ca2+,Mg2+,SO42-及泥沙,得到纯净的NaCl,可将粗盐溶于

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水,然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序:①过滤;②加过量NaOH溶液;③加适量盐酸;④加过量Na2CO3溶液;⑤加过量BaCl2溶液

A. ④②⑤ B.④①②⑤③ C. ②⑤④①③ D. ①④②⑤③ 3.一定物质的量浓度溶液的配制

[强调]⑴ 用固体配制溶液需用的仪器;⑵ 用液体配制溶液需用的仪器。其它:药匙、称量纸。

容量瓶使用时应注意: ①使用前要检查是否漏水;

②有四个不准:不允许加热、不允许物质的剧烈放热或吸热、不允许用作容器、不允许存放溶液;

③容量瓶上标有:容量刻度、使用容量和温度;

④容量瓶检漏的方法:将容量瓶注入一定量的水,塞紧塞子,一手抵住塞子,一手托住瓶底,将瓶颠倒,不漏水,再将塞子旋转180°,再重复操作一次,如不漏即可。

配制步骤:计算:固体的质量或浓溶液的体积 称量:用天平称取固体或用量筒量取浓溶液

溶解:在烧杯中用适当的蒸馏水,溶解或稀释用玻璃棒搅拌 转移:用玻璃棒引流,把溶液转移到容量瓶中

洗涤:用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2~3次,洗涤液也全部转移到容量瓶中

定容:加水到接近刻度线2~3cm处时改用胶头滴管加水,直到溶液液面与刻度线相切 摇匀:右手食指顶瓶塞,左手五指托瓶底,反复摇动容量瓶,使溶液混合均匀 误差分析:(以配制NaOH为例)根据公式:C=n/V

可能引误差的操作起 1.容量瓶未干燥或有少量的蒸馏水 2.药品因时间长而变质 3.称量时间过长或用滤纸称药品 4.向容量瓶移液时有少量液体溅出 5.未洗涤烧杯和玻璃棒 6.未将溶液冷却 7.定容时加水过多,用胶头滴管吸出 8.定容时仰视刻度线 9.定容时俯视刻度线 10.定容摇匀后液面下降又加水 11.定容摇匀后液面下降不加水 12.称量时右物左码又使用了游码 可能导致变化的量 物质的量浓 (c) 溶质质量(m) 溶液体积(v) 度的变化例6、欲配制100mL 1mol·L-1 的 NaOH 溶液,请回答: ⑴ 必须用到的仪器是_________(填写序号)

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① 50 mL 量筒 ② 50 mL 容量瓶 ③ 100 mL 量筒 ④ 100 mL 容量瓶 ⑵ NaOH 有腐蚀性,称量NaOH 固体,正确的方法是____(填写序号) ① 将固体放在称量纸上

② 将固体直接放在天平的托盘上 ③ 将固体放在烧杯中

⑶ 若容量瓶中有少量蒸馏水,对所配溶液的浓度有何影响?___ ___(填“偏大”、“偏小”或“没有影响”)。

⑷ 用胶头滴管往容量瓶中加水时,不小心液面超过了刻度,处理的方法是__(填序号) ① 吸出多余的液体,使凹液面与刻度线相切

② 小心加热容量瓶,经蒸发后,使凹液面与刻度线相切 ③ 经计算加入一定量的盐酸 ④ 重新配制

[板书]二、物质的量及其应用 强调“物质的量”的桥梁作用

1、物质的量

⑴定义:表示微观粒子的物理量。(概念公式、 符号、单位)

⑵基准:以0.012kg 12c中所含的碳原子数为基准,即阿伏加德罗常数。 2、阿伏加德罗常数 ⑴符号、单位。

⑵阿伏加德罗常数是一个可以用实验测出的准确值,只是目前的科学手段有限,只测出6.0221367×1023mol-1,在应用中用6.02×1023 mol-1作为它的最大近似值用于计算。

⑶阿伏加德罗常数是一个非常大的数,只适用于表示微观粒子。 注意:⑴用物质的量来表示微粒时,要用化学式注明微粒的名称; ⑵物质的量只适用于微观粒子 3、摩尔质量

定义:单位物质的量物质的质量,如果以g/mol为单位的话,在数值上等于其相对原子质量或相对分子质量。(概念公式、符号、单位)

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4、阿伏加德罗定律

同温同压下,等物质的量的任何气体体积相等。 5、气体摩尔体积:

①定义:单位物质的量气体体积。(概念公式、符号、单位)

②标况下,1mol任何气体的体积都约为 。即标况下,Vm= ③计算公式:标况下,n= ④气体摩尔质量的几种计算方法: A.概念公式法:M=m/n;

B.摩尔体积法:标况下,M=22.4×d (d是气体的密度,单位是g/L)

C.相对密度法: M2= D M1 (M1是未知气体的摩尔质量,M2是已知气体的摩尔质量) 6、物质的量浓度

⑴定义:单位体积溶液中所含溶质的物质的量来表示的浓度。符号:CB,单位:mol/L。 概念公式:C=n/v。

⑵物质的量浓度与溶质质量分数的换算:

公式: C=w%×d×1000/M (w是溶质质量分数,d是溶液密度g/ml.) 例:98% 1.84 g/ml的浓硫酸的物质的量浓度是多少? ⑶稀释定律:C浓V浓= C稀V稀 教学延伸

例1、0.5L1mol·L-1FeCl3 溶液与2L 0.2mol·L-1KCl溶液中Cl-数之比为____________,Cl-物质的量浓度之比为___________ 。

例2、下列各组物质中所含分子数目相同的是

A.10gH2和10gO2 B.9gH2O和0.5molCl2

C..5.6LN2(标准状况)和11gCO2 D.224mLH2(标准状况)和0.1molN2 例3、标准状况下将5.6LHCl气体溶于水配成500mL溶液,所得溶液物质的量浓度是多少?取这种溶液100mL加水稀释至500mL,求稀释后盐酸溶液的物质的量浓度。

例4、下列条件下,两瓶气体所含原子数一定相等的是

A. 同质量、不同密度的N2和CO B. 同温度、同体积的H2和N2 C. 同体积、同密度的C2H4和C3H6 D. 同压强、同体积的N2O和CO2

例5、在标准状况下①6.72L CH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3, 下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是

a.体积②>③>①>④ b.密度②>③>④>① c.质量②>③>①>④ d.氢原子个数①>③>④>② 教学巩固

⑴摩尔是表示物质的量的单位,每摩尔物质都含有6.02×1023个粒子,这些粒子集体的质量如果以克为单位,恰好在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量(式量)。

⑵标准状况下,1mol任何气体所占的体积都约为22.4L,也即6.02×1023个气体分子都可以围成边长为0.282m的立方体。

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本文来源:https://www.bwwdw.com/article/0j66.html

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