山东昌乐二中2012届高三一轮原创化学学案：20元素周期律和元素周

元素周期律和元素周期表 编号 20

班级____ 组别 姓名

【学习目标】

1、 掌握元素周期律的内容和实质，及元素周期表的结构

2、 小组合作探究元素金属性、非金属性的判断依据及为例半径大小比较的方法。 3、 以极度的热情投入课堂中，体验学习的快乐。

【使用说明】利用一节课完成学案，下课收齐。下节课学生先自纠10分钟，再针对基础知识检测5分钟。

然后学生对出错多的题目讨论10分钟，学生展示、教师点拨15分钟，巩固落实5分钟。

【 基础自学 】

一、元素周期律

1、元素周期律是指元素的性质随着__________的递增而呈现_______变化的规律。 2、元素周期律主要表现在__________、_______________、_________________ 等方面。 3、元素性质呈周期性变化的根本原因是： 。 练习1、下列关于元素周期律的叙述正确的是（ ）

A、随着原子序数的递增，原子的最外层电子数总是从1到8重复出现 B、元素的性质随着原子量的递增而呈现周期性变化

C、随着元素原子序数的递增，元素的最高正价从+1到+7、负价从-7到-1重复出现 D、元素性质周期性变化的本质是核外电子排布的周期性变化

二、元素周期表

1、 元素周期表的编排依据： 把 相同的元素，按_______________的顺序从左到右排成的

横行叫周期；分为_______、________、_______。 把不同横行中__________相同的元素，按_____________的顺序从上到下排成的纵行叫族；分为______、_______、_______、________。 2、过渡元素的位置________________________________；镧系元素的位置________________； 锕系元素的位置____________________；金属和非金属的分界线的位置_______________ __________________________________________________；附近元素的性质是__________

____________________________________________如：__________________________ 。 【思考】（1）第ⅡA族后是____ 族；第ⅢA族前是_________族；同周期第ⅡA族和第ⅢA族原子序数的差

1

可能为 ___________________________。

（2）主族的族序数和列数的关系是_____________________________________________。 （3）各周期中元素的种数分别是______________________________________________ 若第七周

期排满有____________ 种元素 .

练习2、原子序数为116的元素在元素周期表中的位置是__________________________。 练习3、下列说法错误的是（ ）

A、原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 B、元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素 C、除氦外的稀有气体的最外层电子数都是8 D、同一元素的各种同位素的化学性质几乎相同

3、请写出ⅠA族、ⅡA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族的元素的名称及符号

ⅠA族 ______________________ ⅡA族 ____________________ ⅤA族 ____________________ ⅥA族 ____________________ ⅦA族 ____________________

【合作探究】

同周期元素的结构和性质从左到右有何变化？同主族元素从上到下呢？

性质 原子半径 同周期（从左到右） 逐渐______________ 电子层数___________, 电子层数_____________, 电子层结构 最外层电子数逐渐最外层电子数_______________ ___________ 失电子能力（得电子能力） 金属性（非金属性） 主要化合价 逐渐_______（逐渐_______） 最高正价（+1→+7）， 逐渐_______（逐渐_______） 最高正价=族序数（O、F除外）逐渐_______(逐渐_______) 逐渐_______(逐渐_______) 同主族（从上到下） 逐渐______________ 2

非金属负价=_______________ 最高价氧化物对应水化物 非金属气态氢化物形成难易及稳定性

练习4、 下列各组元素性质的递变情况错误的是（ ）

酸性逐渐______碱性逐渐非金属负价=_________________ 酸性逐渐______碱性逐渐______ _____ 氢化物形成由难→易， 稳定性逐渐____________ 氢化物形成由易→难， 稳定性逐渐_____________ A、 Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B、 P、S、Cl元素最高正价依次升高

C、 N、O、F原子半径依次增大 D、 Na、K、Rb的电子层数依次增多

练习5、下列关于元素周期律和元素周期表的叙述不正确的是（ ）

A、同一主族的元素，从上到下电子层数逐渐增多 B、元素周期表是元素周期律的具体表现形式 C、同一周期从左到右，元素原子半径逐渐增大 D、同周期中第IVA族~VIIA族元素可表现正化合价

【课堂训练】

1、下列说法正确的是（ ）

A、周期表中的主族都有非金属元素 B、周期表中的主族都有金属元素 C、周期表中的非金属元素都位于短周期 D、周期表中的过渡元素都是金属元素 2、根据中学化学教材所附的元素周期表判断，下列叙述不正确的是（ ）

A、K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等 B、L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 C、L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 D、M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等 3、下列关于元素的叙述正确的是（ ）

A、金属元素与非金属元素能形成共价化合物

3

B、只有在原子中，质子数才与核外电子数相等

C、目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素

D、非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2和8 4、下列说法正确的是（ ）

A、IA族元素的金属性比IIA族元素的金属性强 B、VIA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高 C、同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强 D、第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 5、同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能是（ ）

A、6 B、12 C、26 D、30 6、根据叙述判断，下列各元素一定属于主族元素的是（ ）

A、X元素可以形成+7价的含氧酸及其盐 B、Y元素的原子最外电子层上有2个电子

C、Z元素的阴离子与同一周期的稀有气体元素原子的电子层结构相同 D、R元素的氧化物是两性氧化物

7、元素在周围表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是

A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构， D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

8、国际无机化学命名委员会将长式周期表原先的主、副族号取消，从左往右改为18列，碱金属为第一列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法不正确的是（ ）

A、第2列元素的原子最外层都有2个电子 B、第14列元素形成化合物种类最多 C、第3列元素种类最多 D、第16、17列元素都是非金属元素 9、下列说法正确的是（ ）

A、非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数 B、非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数 C、最外层有两个电子的原子都是金属原子

4

D、最外层有5个电子的原子都是非金属原子

10、已知X、Y、Z三种主族元素在周期表中的相对位置如图所示，且X的原子序数为a，下列说法不正确

的是（ ）

A、X、Z的原子序数之和不可能为2a B、Y的原子序数可能是a - 17 C、Z的原子序数可能是a + 31 D、X、Y、Z一定都是短周期元素

11、下表是周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。

b a c d e f g i k l m h j ⑴ 表中___________________(填写编号)元素的单质可能都是电的良导体。 ．．

(2) 将元素a、c、d、f、l、b的原子半径按由大到小的顺序排列________________________。

(3) i元素属于_______________（填金属或非金属）元素，它的最高化合价是____________， 最低化合价是___________。它能与氧气反应，生成一种吸水性很强的物质，这种物质在实验室里常用做干燥剂，写出i的单质与氧气反应的化学方程式：_________________

【当堂检测】

1、门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是： ．．A．X单质不易与水反应 B．XO2可被碳或氢还原为X C．XCl4的沸点比SiCl4的高 D．XH4的稳定性比SiH4的高

高三化学一轮复习学案参考答案 编号 20

5

【基础知识】

一、1、元素原子序数 周期性

2、元素原子的最外层电子排布、原子半径、元素的化合价 3、元素原子的核外电子排布的周期性变化 【跟踪练习1】D

二、1、电子层数 原子序数递增 短周期、长周期、不完全周期

最外层电子数 电子层数递增 主族、副族、Ⅷ族、0族

2、过渡元素位置：周期表中第3~12列中的元素； 镧系元素位置：第6周期第ⅢB族

锕系元素位置：第7周期第ⅢB族； 金属和非金属分界线：硼、硅、砷、碲、砹与铝、锗、锑、

钋的交界处 既表现金属元素的某些性质又表现非金属元素的某些性质 如：硅、锗等

【思考】（1）第ⅢB族 第ⅡB族 1、11、25

（2）ⅠA →1 ⅡA→2 ⅢA→13 ⅣA→14 ⅤA→15 ⅥA→16 ⅦA→17 （3）第1周期~第7周期元素的种数分别是：2、8、8、18、18、32、26

第7周期排满有32种元素

【跟踪练习2】第7周期第ⅥA族 【跟踪练习3】A

3、ⅠA族：氢 H 锂 Li 钠 Na 钾 K 铷 Rb 铯 Cs 钫 Fr ⅡA族：铍 Be 镁 Mg 钙 Ca 锶 Sr 钡 Ba 镭 Ra ⅤA族：氮 N 磷 P 砷 As 锑 Sb 铋 Bi ⅥA族：氧O 硫S 硒Se 碲Te 钋Po ⅦA族：氟 F 氯 Cl 溴 Br 碘 I 砹 At

4、同周期元素的结构和性质从左到右有何变化？同主族元素从上到下呢？

原子半径 电子层结构 最外层电子数逐渐 增 多 失电子能力（得电子能力） 逐渐_减弱__(逐渐 增强___) 金属性（非金属性） 主要化合价 逐渐 减弱_（逐渐 增强） 最高正价（+1→+7）， 最外层电子数 相同 逐渐_增强___(逐渐_减弱) 逐渐__增强（逐渐_减弱） 最高正价=族序数（O、F除外）逐渐 减 小 电子层数 相 同 逐渐 增 大 电子层数 增 多 6

非金属负价= 主族序数 - 8 最高价氧化物对应水化物 酸性逐渐增强 碱性逐渐 减弱 非金属气态氢化物形成难易及稳定性 氢化物形成由难→易， 稳定性逐渐 增强 非金属负价= 主族序数 - 8 酸性逐渐减弱 碱性逐渐 增强_ 氢化物形成由易→难， 稳定性逐渐 减弱 【跟踪练习4】C 【跟踪练习5】C 【巩固提高】

题号 答案 1 D 2 C 3 A 4 B 5 C 6 C 7 D 8 A 9 D 10、（1）a、c、d、e、f、 （2）d、a、c、f、l、b

（3）非金属 +5 -3 4P+5O2

点燃 2P2O5

高温 11、（1）① 2H2S+O2=2H2O+2S↓ ② 2C+SiO2

Si+2CO↑

（2）① Al H2 Cl2 ② MgO CO2 ③H2S+Cl2=2HCl+S↓

常见置换反应总结

1金属→金属 金属+盐→金属+盐（按金属活动性顺序表分析） ○

铝热反应 2Al+Fe2O3

高温 Al2O3+2Fe 或8Al+3Fe3O4

高温

4Al2O3+9Fe

2金属→非金属 氢前金属（钠、镁、铝）+ H+ （盐酸、稀硫酸）→ H2 ○

Na（或K或Ca） + H2O → H2 3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2 2Mg + CO2 2 MgO + C 3非金属→非金属 2C + SiO2 Si + 2CO↑ ○

高温 点燃 高温

C + H2O（g） CO + H2

高温

Cl2（Br2、I2）+ H2S（或S2-） = S + 2HCl (HBr、HI) 2H2S + O2 ＝ 2S↓+ 2H2O (氢硫酸久置变浑浊) Cl2 + 2Br- (I-) = 2Cl- + Br2 （I2） Br2 + 2I- = 2Br+ I2

7

3Cl2+ 2FeBr2 = 2FeCl3 + 2Br2

4非金属→金属 H2 + CuO○

△ Cu + H2O C + 2CuO

高温 Cu ＋ CO2↑

8

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