20160101中考化学考前必背知识点总结剖析 - 图文

中考化学考前必背知识点总结

一、基础知识

、状态改变（干冰升华、水结冰等） 物理变化 无新物质生成。形状改变（玻璃破碎等）有新物质生成。 【催化剂能改变化学反应速率，反应前后本身质量和化学性质不变】 燃烧：C—白光、S—蓝紫色火焰（氧气中）、P—白烟、Fe—火星四射、Al—耀眼化常学伴变的化 现沉淀——CaCO3、Cu(OH)2【蓝色】、（AgCl、BaSO4）、Mg(OH)2、BaCO3； 【不溶于酸】象 溶液变色——含Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋溶液的生成或消失；石蕊、酚酞遇酸碱溶液 色、态、味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电（热）性、物理性质 延展性 可燃性、助燃性、稳定性、活泼性、氧化性、还原性、酸性、碱性、毒性、化学性质 腐蚀性、 混合物（多物）、纯净物（一物）、单质（一元）、化合物（多元）、氧化物（二元必有氧）、酸（H＋＋酸根离子）、碱（金属离子＋OH－）、盐（金属离子＋物质分类 酸根离子）、有机化合物（含碳）、无机化合物（不含碳以及部分含碳化合物如CO、CO2、H2CO3、CaCO3、……） 质量 守恒 定律 化合价 化合价】 宏观：物质质量守恒【物质总质量不变】；元素质量守恒【元素质量不变】。 微观：原子种类、原子个数、原子质量都不变。 用途：根据“定律”确定化学式〖微观〗、物质质量〖宏观〗； 原则：单质中元素化合价为0。化合物中元素化合价的代数和为0。【确定气泡——在溶液中生成O2、H2、CO2等气体； 白光、 Mg—耀眼白光、H2—淡蓝色火焰、CO—蓝色火焰、CH4—蓝色火焰。都放热。 1

物质的元素组成、类别（有机、无机）；分子由哪些原子构成；简单计算——化学式的相对分子质量、分子中原子总个数、原子个数比、元素质量比、元素质量分意义 数 燃烧与灭火 ⑴可燃物；⑵氧气（空气）；⑶温度达到着火点。【同时满足：燃烧】 〖缺一：灭火〗 空气——煤、石油燃烧，工厂废气，汽车尾气排放的烟尘和有害气体（CO、环境 保护 SO2、NO2）； 水——工业“三废”任意排放，不合理使用农药、化肥；生活污水任意排放； 白色污染： 废弃塑料 温室效应——空气中CO2等气体含量过高；酸雨——SO2、NO2气体溶于雨水；。 一氧化碳（与血红蛋白结合）、甲醛（蛋白质变性）、黄曲霉素、亚硝酸钠；有害物质 汞。 原子中 ⑴核电荷数=质子数=核外电子数； ⑵相对原子质量=质子数＋中子数。 酸性土壤 用熟石灰〖氢氧化钙：Ca(OH)2〗改良。 ⑴铁⑵氧气⑶水。【全满足：生锈】〖缺一：防锈——干、净、油、漆、镀金铁生锈 属、合金〗 含钙、镁化合物的多少。区分：肥皂水，泡沫多是软水。硬水软化：煮沸（蒸硬水软水 馏）。 溶解热现象 去油污 【原理不同】 固体——块状用镊子，粉末用药匙。【用后擦净】 液体——量多：倾倒〖瓶塞倒放、标签向上、口紧挨、管倾斜〗； 少量：胶头滴管（垂、悬）； 极少量：玻璃棒沾取。 托盘天平——调零、放纸〖NaOH用烧杯〗、左物右码。 〖精确到0.1g〗 基本操作 量筒——放平、视线与液体凹液面最低处相平。【规格的选择】 〖精确到0.1mL〗 酒精灯——防失火〖酒精量≤2/3容积、点燃、熄灭方法、泼洒燃烧的处理〗。 加热——直接加热：先预热。 间接加热：垫石棉网。

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浓硫酸、生石灰、氢氧化钠（固体）遇水放热（温升）。硝酸铵(NH4NO3) 遇水吸热（温降）。 洗涤剂——乳化〖小液滴分散于水中〗。汽油——溶解。氢氧化钠——反应。过滤——滤纸紧贴漏斗壁，滤纸边缘低于漏斗口，液面低于滤纸边缘，烧杯口靠玻璃棒，玻璃棒末端靠三层滤纸一边，漏斗下端管口靠烧杯内壁。 蒸发——蒸发皿，用玻璃棒搅拌防局部温度过高造成液滴飞溅，有较多固体析出时停止加热用余热蒸干。结晶——根据溶解度受温度影响情况：影响大降温结晶，小蒸发结晶。 特征——均一、稳定、（混合物）。溶质——固、液、气态。溶剂——水、酒精、溶液 汽油。【碘酒】 一定温度、一定量溶剂，不能继续溶解溶液中的溶质是饱和溶液，反之则不饱和。 溶液分类 转化：饱和→不饱和——加水、升温；不饱和→饱和——加溶质、蒸发溶剂、降温。 ⑴计算⑵称〖天平、药匙〗量〖量筒、滴管〗⑶溶解〖烧杯、玻璃棒〗⑷溶液配制 装瓶【标签】 铁锅—导热性，电线——导电性，铜丝——延（展）性，铝箔——（延）展金属物性 性，…… 二、物质的用途：【性质决定用途】

石墨：软——铅笔芯、滑——润滑剂、导电——金刚石：硬——钻头、划玻璃。 电极。 氧气（助燃、供呼吸，但会使食品腐败）、【空气中体积分数：21%，约占1/5体积】 氢气（密度小——气球、可燃——高能燃料【最理想、零污染】、还原性——冶炼金属） 氮气（不活泼——食品保鲜）、【空气中体积分数：78%，约占4/5体积】 磷（燃烧后生成固体——测空气中氧气含量【判定方法】；燃烧产生大量白烟——烟幕）、 稀有气体（很不活泼——食品保鲜、保护气；通电发光——霓虹灯）、【空气中体积分数：0.94%】 铁（导热性——铁锅；与盐酸反应——人体补铁；遇水和氧气会生锈——“双吸剂”：食品保质，制成铁合金可耐腐蚀——不锈钢，另外强度及硬度也增强。铁合金包括生铁和钢——含碳量不同）、 铝（地壳中含量最高的金属元素；密度小、耐腐蚀【致密氧化膜Al2O3】——铝合金门窗）、

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二氧化碳（不可燃不助燃且密度比空气大——灭火；能溶于水且与水反应——汽水；干冰升华吸热——制冷、人工降雨、云雾缭绕；使石灰水浑浊；光合作用（温室气体肥料），【空气中体积分数：0.03%】 一氧化碳（可燃——气体燃料；还原性——冶炼金属：炼铁。毒性——与血红蛋白结合使人体缺氧） 氧化钙（与水反应——制氢氧化钙；与水反应——干燥剂） 盐酸（与金属氧化物反应——除锈；胃酸——助消化）， 硫酸（与金属氧化物反应——除锈；浓硫酸吸水——干燥剂）， 氢氧化钠（吸水——干燥剂；与二氧化碳反应——除二氧化碳；与油污反应——除油污）， 氢氧化钙（石灰水——检验二氧化碳；与酸反应——改良酸性土壤；与碳酸钠反应——制氢氧化钠；农药波尔多液——与硫酸铜混合；农药石硫合剂——与硫混合）， 氯化钠（调味、防腐、选种、融雪、医疗）， 碳酸钙（石灰石或大理石与盐酸反应——实验室制二氧化碳；石灰石高温分解——工业制二氧化碳和生石灰；大理石——装饰；碳酸钙——补钙剂）、 碳酸钠（蒸馒头——除酸并使其松软；显碱性——去油污）， 碳酸氢钠（发酵粉的主要成分；与盐酸反应——治疗胃酸过多）。 供能：动物蛋白——鱼、蛋、肉……；植物蛋白——大豆、花生； 【酶：生蛋白质 物催化剂】 糖类 油脂 人体主要供能物质：米面——淀粉；葡萄糖——人体能直接吸收；蔗糖； 供能与储能：动物脂肪——牛油、奶油；植物油——菜籽油、花生油、豆油……； 维生素 （不供能）蔬菜、水果。缺维生素A——夜盲症、缺维生素C——坏血病； （不供能）微量元素缺乏：铁——贫血；锌——生长迟缓发育不良；硒——表皮角质化、癌症；碘——甲状腺肿大；氟——龋齿。常量元素缺乏：钙——佝无机盐 偻病、骨质疏松易骨折； 水 塑料 （不供能）六大营养素之一。 聚乙烯塑料可包装食品，它具有热塑性可加热封口；炒菜锅手柄、插头(座)用热固性塑料； 4

三、化学符号

元素符号：C、H、O、Mg、Fe、Cu、Hg、……【意义：表示一种元素；及该元素的一个原子】 化学式：C、O2、Mg、CO2、CaO、HCl、NaOH、NaCl、NaHCO3、CuSO4、FeSO4、FeCl2…… 【意义：表示一种物质；物质的组成元素；一个分子；一个分子的构成。】 离子符号：【注意离子符号与下面化合价的“两同两不同”】〖多个分子、原子或离子可在符号前添系数〗 2?2???? Fe3?、O2?、Ba2?、Cl?、H?、SO4、Na?、CO3、Ca2?、OH?、Ag?、NO3、NH4、HCO3、0?4?2?3?2?4?2?2?1?1?2?1?2?2?1?1?1?1?1化合价：O2、CO2、Fe2O3、SO2、BaCl2、H2SO4、Na2CO3、Ca(OH)2、AgNO3、NH4HCO3、?? 3.微粒构成物质、元素组成物质： 【地壳中前四位元素：氧—O、硅—Si、铝—Al、铁—Fe】 分子、原子模型：—可能是CO；—可能是H2、O2；—CO2；—H2O。 微粒的性质：共同点：“小”、“动”、“间”。【解释现象】【分子与原子的本质区别：化变中可不可分】 氨在空气中扩散、品红在水中扩散、湿衣服晾干（水的蒸发）、闻到花香等现象说明分子在不停的运动着；物质的三态变化、物体的热胀冷缩、酒精与水混合后总体积变小等现象说明分子间有间隔，且间隔大小会发生变化。 原子结构： 4原子（离子）结构示意图： 图A中，核电荷数为11，质子数为11，电子数为11，电子层数为3，最外层电子数为1。 图A～E中属于同种元素的是A与D。 【元素种类由核电荷数（即质子数）决定】 微粒化学性质相似的是C、D 、E。 【化学性质由最外层电子数决定】〖元素化性不一定相同〗 属于原子的是A、B、C； 【质子数 = 核外电子数】 属于阳离子的是D； 【质子数＞核外电子数】 属于阴离子的是E。 【质子数＜核外电子数】 化学反应中易失去电子的是A，易得到电子的是B。化学性质稳定的是C、D、E。【8电子稳定结构】 5

根据原子（离子）结构示意图不能确定相对原子质量，因为根据示意图无法确定中子数。 5.溶解度曲线： 〖结合右图回答问题〗会画：【描点、连线】 会查：30℃时A的溶解度为40g。60℃时B的溶解度为30g。 会比较大小：0℃时溶解度A＜B＜C；t℃时溶解度A=B＞C；30℃时溶解度A＞B＞C；……。 确定结晶方法：结晶A〖陡升型〗——冷却热饱和溶液； 结晶B〖缓升型〗——蒸发溶剂。 溶解度概念：“一定温度”“100g溶剂”“饱和”“溶质质量”

溶解性表：含H、K、Na、NH4、NO3的化合物都溶于水。 含Cl－的化合物只有AgCl不溶。 含SO42－的化合物只有BaSO4不溶，CaSO4、Ag2SO4微溶，其余都溶。 含CO32－的化合物中(NH4)2CO3、K2CO3、Na2CO3可溶，MgCO3微溶，其余不溶。 含OH－的化合物中NH3· H2O、KOH、NaOH可溶，Ca(OH)2微溶，其余不溶。 钾钠铵盐溶，硝酸盐相同； 钾钠钙钡氨，溶碱有五种； 硫酸除铅钡，氯除银亚汞； 碳酸磷酸盐，只溶钾钠铵。 ＋＋＋＋－ 6

6.周期表方块： 右图中元素名称为磷、元素符号P、质子数（核电荷数）为15、相对原子质量为30.97、元素类别为非金属。 【元素类别在周期表中用不同的颜色来区分，但实际问题中可根据元素名称来判断】 7.金属活动性强弱的判断及应用： ⑴金属与酸能否反应以及反应的剧烈程度：右表中金属活动性Z＞X＞Y。 ⑵金属与盐能否反应：右表中 金属活动性①M≤N；②M＞N。 金属X与酸 金属Y与酸 金属Z与酸 产生气泡慢（＋） 无气泡产生（－） 产生气泡快（＋＋） 金属M与含金属N的盐溶液 ①M表面无变化 金属M与含金属N的盐溶液 ②M表面有N析出 8.化学方程式：【略】。四大基本反应类型： 化合反应〖多变一〗、 分解反应〖一变多〗、 置换反应〖单1＋化1→单2＋化2〗、 复分解反应〖化1＋化2→化3＋化4 必须相互交换成分〗。 9.能源：煤、石油——污染环境。天然气——较清洁的化石燃料。新能源——氢气〖零污染〗等。 10.溶液中的粒子：酒精溶于水——酒精分子和水分子。氯化钠溶于水——钠离子、氯离子和水分子。 不能共存的离子：【复分解反应发生的条件】 【相遇后能生成水】： H＋和OH－ 【H2O】。 〖酸碱中和〗 【相遇后能生成沉淀】：Ca2＋与CO32－【CaCO3↓】； Ba2＋与CO32－【BaCO3↓】； Cu2＋与OH－【Cu(OH)2↓】； Ag＋与Cl－【AgCl↓】； Ba2＋与SO42－【BaSO4↓】； Mg2＋与OH－【Mg(OH)2↓】；……。 【相遇后能生成气体、水】： H＋和CO32－【CO2↑和H2O】； NH4＋和OH－【NH3↑和H2O】。

四、推断题的“题眼”

1.通电条件 电解水【反应物——水，生成物——氢气和氧气。2H2O 通电 2H2↑＋O2↑】 一物变二物——CaCO3 2.高温条件 高温 CaO＋CO2↑； 高温 二物变二物——C＋2CuO3CO2 二物变一物——C＋CO2高温 2Cu＋CO2； Fe2O3＋3CO高温 2Fe＋2CO 3.点燃条件 反应物之一是氧气 4.一物变三2KMnO4 △ K2MnO4＋MnO2＋O2↑； NH4HCO3 △ NH3↑＋CO2↑＋

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物 5.二物变三物 6.蓝色沉淀 H2O CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O； Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O； NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O 氢氧化铜〖化学式：Cu(OH)2〗。 变蓝色——含Cu2＋、石蕊遇变黄色——含Fe3＋； 7.溶液变色 碱； 变浅绿色——含Fe2； ＋变红色——石蕊遇酸、酚酞遇碱。 2KCl＋3O2↑。 8.催化剂条件 9.A→B→A 2H2O2 2H2O＋O2↑；2KClO3CO2→CO→CO2；CO→CO2→CO；H2→H2O→H2；……。 3.气体的检验：【检验混合气体成分时，先检验水蒸气，后检验其他气体】 甲——无水硫酸铜【白色→蓝色】——检验H2O； 乙——铜【红色→黑色】——检验O2 ； 【另：带火星木条复燃——O2 。】 丙——石灰水【澄清→浑浊】——检验CO2 。〖H2、CO可先转化，后检验〗 4. 气体的除杂装置：【除去多种气体时，先除去其他气体，最后除去水蒸气】 甲——无水硫酸铜——除去（吸收）H2O； 甲——无水氯化钙——除去（吸收）H2O； 甲——碱石灰〖NaOH和CaO〗——除去（吸收）H2O和CO2；【分别或同时】 乙——氧化铜——除去中CO2的CO；【转化】 乙——碳粉——除去中CO的CO2 ； 【转化】 乙——铜——除去（吸收）氧气； 丙——浓硫酸——除去（吸收）H2O； 丙——氢氧化钠溶液——除去（吸收）CO2 ； 丙——碳酸钠或碳酸氢钠溶液——除去CO2中的HCl ；【转化】

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5.其他单质、氧化物、酸、碱、盐、纤维的检验方法： 酸溶液（H）： ⑴紫色石蕊试液〖变红〗； ⑵pH试纸；〖＜7〗 ⑶Zn、Fe等活泼金属〖气泡〗 碱溶液（OH－）：⑴紫色石蕊试液〖变蓝〗； ⑵无色酚酞试液〖变红〗； ⑶pH试纸〖＞7〗 CO32－或HCO3－：稀盐酸和澄清石灰水。【加盐酸产生气泡，通入澄清石灰水变浑浊】 铵盐（NH 4＋）：与熟石灰混和、研磨，有刺激性的氨味产生 盐酸及可溶性氯化物（Cl－）：硝酸银溶液（AgNO3）和稀硝酸 【白色沉淀不溶于稀硝酸】 硫酸及可溶性硫酸盐（SO 42－）：硝酸钡溶液〖Ba(NO3)2〗和稀硝酸 【白色沉淀不溶于稀硝酸】 1.气体发生装置：A：固体＋固体 △ 气体 B：固体＋液体 气体【常温】 2.收集装置：C——排水法〖气体不易或难溶于水〗； D——向下排气法〖气体密度比空气小〗； E——向上排气法〖气体密度比空气大〗。 动物纤维、植物纤维以及合成纤维的鉴别方法 ★灼烧时，有烧焦羽毛气味的是动物纤维（毛、丝）；无烧焦羽毛气味的是植物纤维（棉、麻）。 ★灼烧后，用手挤压灰烬，易碎的是天然纤维，捏不碎的是合成纤维。 ＋

四、其他单质、氧化物、酸、碱、盐的除杂方法

操作方法 物 过滤法 分离 理 粗盐提纯实验中滤液蒸发得NaCl晶体——【蒸发结晶】 方 结晶法 法 磁吸法 化 沉淀法

示 例 粗盐提纯（只除去不溶性杂质）、Na2CO3（可溶）与CaCO3（不溶）混合物NaCl与KNO3混合物的分离——————【降温结晶：KNO3析出】 分离铁粉与铜粉的混合物【铁粉被磁铁吸引，铜粉未被吸引】 除去NaCl中混有的Na2SO4：〖加BaCl2溶液〗Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋9

学 方 法 气化法 2NaCl KNO3（KCl）〖加AgNO3溶液〗：KCl＋AgNO3= AgCl↓＋KNO3 【转化】 除去NaCl中混有的Na2CO3：〖加稀HCl溶液〗 【转化】 Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑ NaCl（NH4Cl）：〖加NaOH溶液〗NH4Cl＋NaOH= NaCl＋NH3↑＋H2O 置换法 除去FeSO4中混有的CuSO4：〖加Fe粉〗CuSO4＋Fe=FeSO4＋Cu【转化】 除去CO中混有的少量CO2：〖通过NaOH溶液〗2NaOH＋CO2 = Na2CO3吸收法 ＋H2O 【CO2（CO）：〖通过灼热的CuO〗 CuO＋CO △Cu＋CO2】 【转化】 除去CaO中混有的CaCO3：〖高温〗CaCO3 加热法 【转化】 高温 CaO＋CO2↑ BaSO4（CaCO3）〖加稀盐酸碳酸钙溶解，然后过滤〗； 【转化】 溶解法 Cu（CuO）〖加酸或通足量CO加热〗； Cu（Zn）〖加酸或CuSO4溶液后过滤〗 7.化肥的检验 10

8.氢氧化钠的变质探究： 验证已经变质：加足量稀盐酸——有气泡冒出。 验证部分变质：加足量CaCl2溶液后，用石蕊（变蓝）或酚酞（变红）或pH试纸（pH大于7）。 除去变质生成的Na2CO3：溶解后，滴加Ca(OH)2溶液至无沉淀产生，然后过滤、蒸发。 植物缺乏氮肥：叶片发黄。缺乏磷肥：植株特别矮小。缺乏钾肥：易倒伏，叶片的边缘和尖端呈褐色 9.尾气处理装置：有CO生成或参加的反应如下： CO2与C——黑粉消失；CO与CuO——黑变红；CO与Fe2O3——红变黑。 尾气中CO的处理方法：用酒精灯点燃或用气球收集或用排水法收集。 10.电解水装置：通电后，电极上出现气泡，一段时间后试管1（O2）和试管2（H2）中所收集的气体体积比约为1∶2。 【负氢】 〖O2、H2的质量比为8∶1。〗 结论：水由氢、氧两种元素组成；在化学反应中分子可分，原子不可分。 11.净化水装置及多种方法： 自来水厂：取、沉淀、过滤、吸附、消毒、供 明矾：胶状物→小颗粒聚集→大颗粒沉降。 活性炭：有吸附性，起脱色去味作用。 蒸馏：净化程度最高。【蒸馏水可视为纯水】 上述净化水的方法中，只有蒸馏能使硬水软化。 11

12.铁（铜）生锈实验、防锈方法： ⑴探究铁生锈条件：A：Fe、O2、H2O；B：Fe、H2O；C：Fe、O2。 防锈：洁净干燥、涂油、喷漆、镀其他金属、烤蓝、制成合金。〖资源保护〗 ⑵铜生锈的条件：铜、氧气、水、二氧化碳四种物质共同作用。 如何探究铜生锈的条件？【可做七个对比实验】〖铁生锈做三个对比实验〗 12.模拟炼铁：验纯后〖防爆〗，通CO、加热〖防爆〗，停止加热、继续通CO至冷却。【尾气处理】

一、物质的学名、俗名及化学式

1、单质： 金刚石、石墨、炭黑：C 汞、水银：Hg 硫、硫磺：S

2、氧化物： 固体二氧化碳、干冰：CO2 氧化钙、生石灰：CaO 氧化铁、铁锈的主要成份：Fe2O3

3、酸：盐酸：HCl的水溶液 碳酸（汽水）：H2CO3

4、碱：氢氧化钠、苛性钠、火碱、烧碱：NaOH 氢氧化钙、熟石灰、消石灰：Ca(OH)2

氨水：NH3·H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）

5、盐：碳酸钠、苏打、纯碱（不是碱，是盐，但其溶液显碱性）：Na2CO3

碳酸氢钠、小苏打：NaHCO3 大理石，石灰石的主要成份是CaCO3 食盐的主要成分是NaCl 亚硝酸钠、工业用盐：NaNO2 （有毒） 硫酸铵：（铵盐是一类不含金属离子的盐）(NH4)2SO4 碳酸钾、草木灰的主要成份：K2CO3

6、有机物： 甲烷、沼气、天然气的主要成份：CH4 乙醇、酒精：C2H5OH

葡萄糖：C6H12O6 甲醛：有毒 醋酸CH3COOH （具有酸的通性）

二、常见物质的颜色和状态

1、白色固体：CaO、MgO、P2O5、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、CaCO3等 2、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 ▲KMnO4为紫黑色固体 3、红色固体：单质Cu、红磷 化合物：Fe2O3 ▲硫：淡黄色固体

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4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕

黄色；其余溶液一般无色。

5、常见七大沉淀( 即不溶于水的盐和碱 ）：

①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸，有气泡）； AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等 ②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 ； 红褐色↓：Fe(OH)3 ； 白色↓：Mg(OH)2（溶于酸）。 6、（1）具有刺激性气体的气体： SO2、HCl、 NH3（皆为无色） （2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CO（剧毒） （3）可燃性气体：H2、CH4、CO 三、化学之最

1、地壳中含量最多的非金属元素是氧、金属元素是铝。 2、人体中含量最多的元素是氧、金属元素是钙。 3、海水中含量最多的元素是氧、金属元素是钠。 4、组成化合物种类最多的元素是碳。

5、最简单的有机物是甲烷CH4。

6、相对分子质量最小的单质是氢气、氧化物是水。 7、相同条件下密度最小的气体是氢气。

8、导电性最强的金属是银、导热性最好的金属是银。 9、熔点最低的金属是汞、熔点最高的金属是钨。

10、硬度最大的金属是铬。 11、天然存在最硬的物质是金刚石。

12、人类最早使用的金属是铜 13、日常生活中应用最广泛的金属是铁。

14、最早利用天然气的是中国，最早运用湿法炼铜的是中国 15．含氮量最高的常见化肥是尿素； 16．最理想的气体燃料是氢气；

17、在金属活动顺序中：等质量的活泼金属与足量的盐酸反应产生氢气最多的是铝。 18、我国古代“四大发明”中与化学知识联系最密切的两大发明是造纸、制火药。 四、能量变化：

1、溶于水放出大量热的物质：生石灰（CaO）、固体NaOH、浓硫酸 2、溶于水吸收大量热的物质：硝酸铵（NH4NO3）

3、放热反应：氧化反应、中和反应、金属与酸的反应、CaO与水反应

4、吸热反应：大多数分解反应、氧化物的还原反应（冶炼金属）、高温下C分别与CO2、

水蒸气反应

五、原子结构知识中的几种决定关系：

1、质子数（核电荷数）决定元素的种类 2、质子数+中子数=原子的相对原子质量

3、有关原子的等量关系：质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数

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3、原子最外层的电子数决定：元素的类别（最外层电子数≥4：非金属元素；最外层电子数

<4：金属元素；最外层电子数=8：稀有气体元素，氦为2）

化学性质（最外层电子数≥4：易得到电子；最外层电子数<4：易失去电子；最外层电子数=8：化学性质稳定）

主要化合价、形成离子时所带电荷数（得电子：带负电形成阴离子；失电子：带正电形成阳离子）

4、金属活动性决定金属与酸、金属与可溶盐能否反应 六、重要知识提示

1、碱＋盐、盐＋盐反应的反应物应溶于水，生成物中一般要有沉淀（铵盐与碱反应则会生成氨气）。 4、气体吸收：

NaOH固体：吸水和酸性气体（如少量的二氧化碳，二氧化硫、氯化氢、硫化氢等） NaOH溶液：吸酸性气体：CO2、SO2、HCl等 浓硫酸：水和碱性气体（NH3） 5、常用干燥剂及干燥范围： （1）浓硫酸：不能干燥碱性气体。 （2）氢氧化钠固体：不能干燥酸性气体。 （3）生石灰：不能干燥酸性气体。

（4）碱石灰（NaOH和CaO的混合物）：不能干燥酸性气体。 6、除杂（括号中的是杂质）：

（1）CO（CO2）：NaOH溶液 （2）CO2（CO）：通过灼热的氧化铜 （3）O2（H2O）：浓硫酸或氢氧化钠固体或生石灰 （4）CO2（H2O）：浓硫酸 （5）CO2（HCl）：饱和NaHCO3溶液 （6）CO2（O2）：灼热的铜网 （7）NaOH（Na2CO3）：Ca(OH)2溶液 （8）NaCl（Na2CO3）：稀盐酸或CaCl2溶液

（9）NaOH [Ca(OH)2]：Na2CO3溶液 （10）FeSO4（CuSO4）：铁粉 （11）CaCl2（HCl）：CaCO3 （12）CuO（C）：在空气中灼烧 （13）C（CuO）：稀硫酸或稀盐酸 （14）Cu（Fe）：稀硫酸或稀盐酸 （15）KCl（MnO2）：溶解、过滤

7、用浓盐酸与大理石反应制取二氧化碳时，生成气体通入澄清石灰水，不变浑浊，原因是．．．气体中混有的氯化氢先与石灰水反应。

8、用浓盐酸与大理石反应制取二氧化碳时，生成气体通入紫色石蕊溶液，石蕊溶液变红的．．．原因可能是CO2与水反应生成了H2CO3，也可能是气体中混有氯化氢溶于水生成了盐酸。 9、相对分子最小的氧化物，同时既能与金属氧化物反应又能与非金属氧化物反应的是水 10、相同质量的锌、镁、铁、铝加入等质量、等浓度的盐酸（或硫酸）中， （1）若酸完全反应，则产生氢气一样多

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（2）若酸完全反应，消耗金属最多的是锌，最少的是铝（消耗金属质量与 相对原子质量／化合价 成正比）

（3）若金属完全反应。则产生氢气质量：Al> Mg> Fe> Zn（氢气质量与 化合价／相对原子质量 成正比）

（4）反应速度最快的是镁，最慢的是铁（可据此判断金属活动性）

11、化学肥料：上中下，氮钾磷。叶黄缺氮，易倒伏缺钾，植株矮小、谷穗不饱满缺磷。

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