5619+《医用基础化学》2011秋期末复习指导

2011年秋期《医用基础化学》期未复习指导

重庆电大远程导学中心理工导学部

2011.11月修订

第一部份 课程考核说明

1．考核目的

通过本次考试，使学生掌握与医学有关的一些化学的基本概念，基本原理及应用的知识和基本实验技能。了解这些知识、理论和技能在医学上的应用，目的是有利于后续课程（生物化学、药理学等）的学习。

2．考核方式

本课程期末考试为开卷、笔试。考试时间为90分钟。 3．适用范围、教材

本课程期末复习指导适用范围为成人专科护理学专业的选修课程。

该试卷适用的教材是由北京医科大学出版社（2004年7月第二版），吕以仙、李荣昌主编的《医用基础化学》和《医用基础化学学习指导》。内容分为三大部分无机化学及分析化学和有机化学。

4．命题依据

本课程的命题依据是医用基础化学课程的教学大纲、教材、实施意见。 5．考试要求

无机化学重点放在基本概念、基础理论、简单计算（如溶液浓度的表示法，求缓冲溶液PH值，利用Nernst方程计算?及E等）；有机化学重点放在有机物化合物的命名与结构、基本概念、性质、一些主要的基本反应。

6．试题的类型及结构

试题分五大类，即：填空题（30分，其中无机和有机化学各占50%）、单项选择题（40分，其中无机和有机化学各占50%）、计算（占10分，主要是无机化学部分的计算）、简答（占5分）、完成反应式（占15分，共有五个要求完成的反应式）

7．其它说明

考试中涉及计算问题，请带计算器。

第二部分 期末复习重点范围

第一章 溶液和胶体

重点掌握：

1．溶液浓度的表示方法：wB，?B，CB及计算及浓度间相互换算：?B与CB间的换算 溶液的稀释 2．渗产生渗透现象的必要条件、渗透方向、渗透压公式 ?=CBRT及应用

3．血液中的渗透压单位-渗透浓度Cos ；高渗、低渗和等渗溶液 ；渗透压在医学上的意义 一般掌握：

1．胶团的结构；溶胶的稳定因素及聚沉方法

第二章 化学热力学和动力学基础

重点掌握：

1．浓度、温度、催化剂对反应速率的影响 3．标准平衡常数K0和实验平衡常数

4．影响化学平衡的因素：浓度、温度、压力对化学平衡的影响；吕查德里原理 一般掌握：

1．活化分子，活化能的基本概念，有效碰撞理论 2．平衡常数的概念及一般平衡计算

第三章 电解质溶液

第1页 共17页

重点掌握：

1．酸碱质子理论，共轭酸碱对、平衡常数Ka、Kb

－

2．离子酸（碱）的解离常数（HA—A） Ka Kb=Kw ? Kb=Kw/Ka

3．一元弱酸（碱）溶液[ H+ ]和PH值的计算

HA = H+ + A- Ca/Ka ?500 [H+] =KaCa

[H?]4．稀释定律和同离子效应 ：(1) 解离度 ??

Ca(2) 稀释定律 ?=Ka/Ca (3) 同离子效应 5．缓冲作用原理及其PH值计算： PH=PKa + lg

CA?CHA ，

6．溶度积(Ksp)与溶解度(s)的关系

第四章 酸碱滴定法

本章不作考试要求。

第五章 原子结构和分子结构

重点掌握：

1．描述核外电子运动状态的四个量子数、近似能级图——能级交错； 2．核外电子排布规律－遵循三原则 2．共价键的特点 一般掌握

1．杂化轨道理论

2．分子间的作用力（范德华力：取向力，诱导力，色散力，氢键）

第六章 氧化还原与电极电势

重点掌握：

1．原电池: (1)原电池的组成 (2)电极反应（负、正极）和电池反应 (3)电池符号表示式 2．标准电极电势?0 原电池电动势 E = ?+ + ?-

0.0592[Ox]mlg3．利用能斯特(Nernst)方程 ???? n[Red]q0 计算当离子浓度改变、 酸度改变及生成沉淀对?的影响

4．电极电势的应用：(1)比较氧化剂和还原剂的强弱 (2)判断氧化还原反应进行的方向E?0 反应正向进行

0n(?0????） (3)计算氧化还原反应平稳常数lgK? 00592.第七章 配位化合物

重点掌握：

1．配位化合物定义、组成（中心离子、配位体、配位原子、配位数等基本概念） 2．配位化合物的命名

第2页 共17页

第八章 分光光度分析法 本章不作考试要求

第九章 烃

重点掌握：

1．烷烃（烯烃、炔烃）的结构和命名

2．环烷烃顺反异构；化学性质：开环加成、稳定性 3．烯烃的顺反异构：2－丁烯；化学性质：加成反应 4．炔烃的化学性质：加成反应；末端炔烃氢酸性的反应 5．苯及同系物的化学性质： 烷基苯的氧化反应

第十章 醇、酚、醚

重点掌握：

1． 含氧化合物、各自官能团及它们的结构通式

2．醇的化学性质：（1）醇—与活泼碱金属反应（2）脱水反应（遵循扎依采夫规则） 3．硫醇的结构，二巯基丙醇－重金属中毒解毒剂

4．酚的结构和命名、酚的酸性（与醇比较）、成盐（反应）；醚的化学性质 一般掌握：

1．醇的物理性质—沸点、溶解度、氢键

第十一章 醛、酮

重点掌握：

1．醛、酮的结构通式及其官能团

2．醛、酮的物理性质—分子间的偶极作用力对沸点影响、溶解性

3．醛、酮的化学性质：与ROH的加成（缩合反应）；醇醛缩合反应（产物是?—羟基醛，加热易脱水） 4．醛、酮的氧化还原反应-----（醛、酮的区别）

第十二章 羧酸和羧酸衍生物

重点掌握：

1．羧酸的结构通式及官能团、习惯命名 2．羧酸的物理性质：溶解性、沸点

3．羧酸的化学性质：酸性；成盐；酯化反应；

?—酮酸的脱羧反应、酮体

4．酰卤、酸酐、酯、酰胺的结构通式

5．羧酸衍生物的水解反应：水解反应速度；酯的水解反应

第十三章 胺和杂环

重点掌握：

1．胺类的结构通式、胺的分类

2．胺的化学性质：（1）胺的碱性 （2）成盐 一般掌握：

1．胺的物理性质：溶解性 形成分子间氢键

第十四章 立体化学基础—手性分子

第3页 共17页

重点掌握：

＊

1．光学异构――手性，手性分子、手性碳原子（C），对映体概念 2． 判断一个化合物是否存在对映体的方法

3．一对对映体的物理、化学性质、光学活性（旋光性） 4．外消旋体（如乳酸） 内消旋化合物（如酒石酸） 5．R／S构型表示法

第十五章 生物分子

重点掌握：

第一节 糖类化合物

1．糖的含义及分类；D－葡萄糖的结构

2．单糖的化学性质（1）成苷反应 （2）氧化反应 3．还原糖、纤维素、糖元

第二节 类脂 1．油脂的组成；磷脂

第三节 氨基酸和蛋白质

1．?－氨基酸分为四类 ； ?－氨基酸的构型 2．氨基酸的化学性质：（1）两性 （2）等电点 3．蛋白质的一级结构

第四节 核 酸 1．掌握去氧核糖、核糖的结构

第三部分 综合练习题

无机化学部分 一、选择题

＋

1．人体血液中平均每100 ml中含有19mg K(M=39)，则血液中K+的浓度是

－－

（A）0.49 mol ? L1 （B）4.9 mol ? L1

－－－－－－

（C）4.9×102 mol ? L1 （D）4.9×103 mol ? L1 （E）4.9×103 mmol ?ml1

－

2．配制300ml 0.10mol?L1NaOH（Mr=40）需称取固体NaOH的质量为

（A）1.2g （B）1.2mg （C）4.0g （D）4.0mg （E）12 .00g

－

3．中和50ml 0.20mol? L1HCl溶液，需要某NaOH溶液25ml，该NaOH溶液的浓度是

（A）0.1 mol /L （B）0.2 mol /L （C）0.4 mol /L （D）0.8 mol /L（E）2.0 mol /L 4．血红细胞置在下列哪个溶液中，将会引起溶血(细胞破裂)现象

－－

(A)9.0g ?L1 NaCl （B）90.0g ?L1NaCl

－－

（C）50.0g ?L1葡萄糖 （D）生理盐水的10倍稀释液 (E) 100.0g ?L1葡萄糖溶液 5．会使红细胞发生皱缩的溶液是

（A）1.0g·L-1NaCl(Mr=58.5) （B）10.0g·L-1CaCl2·2H2O(Mr=147) （C）12.5g·L-1NaHCO3(Mr=84.0) （D）9.0g·L-1NaCl(Mr=58.5) （E）112g·L-1C3H5ONa(Mr=80)

6．在室温下把青蛙的筋肉细胞放在0.2mol/LNaCl水溶液中，观察到细胞皱缩，由此可得到的结论是 （A）细胞内液的渗透浓度大于NaCl水溶液的渗透浓度 （B）NaCl水溶液的浓度大于细胞内液的浓度

（C）NaCl水溶液的渗透浓度大于细胞内液的渗透浓度 （D）两者的浓度相等

7．当AgNO3的稀溶液与KI的稀溶液混合时，若AgNO3溶液过量，所形成溶胶的胶团和胶粒分别带 （A）正电荷 负电荷 （B）负电荷 正电荷 （C）电中性 正电荷 （D）电中性 负电荷

第4页 共17页

8．溶胶可暂时稳定存在的主要因素有

（A）布朗运动 （B）胶粒带电 （C）胶粒扩散 （D）胶粒对光的散射作用

－－

9．对于胶团[(AgI)m ·nAg+ ·(n-x)NO3]x+·xNO3，下列说法不正确的是

＋

（A）（AgI）m是胶核 （B） Ag为吸附离子

－

（C） NO3为反离子 （D） m = n + x

－

（E）[（AgI）m ·nAg+ · (n-x)NO3]x+为胶粒

10．将0.01mol/LAgNO3溶液与0.10mol/LKI溶液等体积混合制备AgI溶胶，下列电解质中对该溶胶聚沉能力最强的是

（A）K2SO4 （B）Al(NO3)3 （C）MgCl2 （D）K3[Fe(CN)6] （E）NaCl 11．关于活化能，下列说法正确的是

(A) 活化能越大，反应速度越大 （B）反应速度相同的反应，活化能一定相同 （C）活化能越小，一般反应速度越快

（D）正、逆反应的活化能相同 (E) 活化能是活化分子具有的能量 12．升高温度使化学反应速度加快的主要原因是

（A）降低了活化能 （B）增加了分子间碰撞 (C）分子运动速度 （D）增大的活化分子的分数 13．在化学反应中，催化剂的作用在于

（A）降低了活化能 （B）增加了分子间碰撞

（C）改变反应的平衡常数 （D）分子运动速度加快 （E）增大了活化分子的分数

14．某温度下，下列反应已达平衡：CO(g)＋H2O(g) === CO2(g)＋H2(g) （放热反应），为提高CO的转化率，可采取的方法是

(A)增大总压力 （B）减小总压力 （C）升高温度 (D)降低温度 （E）加入催化剂 15．下列关于化学平衡的叙述中，正确的是

（A）升高温度，平衡向放热反应方向移动 （B）降低温度，平衡向吸热反应方向移动

（C）温度改变不能使化学平衡发生移动 （D）改变浓度可引起平衡的移动，故K也随之发生改变 （E）改变浓度可引起平衡的移动，但不会改变K

16．某温度下，下列反应已达平衡：CO(g)＋H2O(g) === CO2(g) ＋H2(g) （放热反应），为提高CO的转化率，可采取的方法是

(A) 通入更多的水蒸气 （B）增加体系的总压力

（C）加入催化剂 （D）降低体系的总压力 （E）升高体系的温度 17．在酸性溶液中

－－

（A）PH?7 （B）PH＝7 （C）[H+]? 107? [OH]

（D）只有氢离子而无氢氧根离子存在 （E）氢离子和氢氧根离子同时存在 18．NH3的共轭酸是

－－

（A）NH2 （B）OH （C）NH3·H2O （D）NH4+

－－

19．已知HCN的Ka = 5.0×1010 mol/L，则CN的碱常数Kb为

－－－－－

（A）5.0×1014 （B）5.0×1010 （C） 2.0×106 （D）2.0×105 （E）2.0×104 20．往氨水溶液中加入一些固体NH4Cl，会使 （A）溶液PH增大 （B）溶液PH减小

（C）溶液PH不变 （D）NH3的Kb增大 （E）NH3的Kb减小

－

21．由等体积的HX和NaX组成的缓冲体系，如果HX的电离常数Ka=105，则此缓冲溶液的PH值为 (A) 7 （B）5 （C）8 (D)9 （E）14

22．将0.10mol/L的HAc溶液加水稀释至原体积的二倍时，其[ H+]和PH值的变化趋势各为 （A）增加和减小 （B）减小和增大 （C）减小和减小 （D）为原来的一半和增大 （E）为原来的一倍和减小 23．若要制备PH=7的缓冲溶液，较为合适的缓冲对是

－－

（A）甲酸钠和甲酸 (Ka=1.8×104) （B）醋酸钠和醋酸 (Ka=1.8×105 )

第5页 共17页

（C）氯化铵和氨水 (Kb=1.8×105 ) （D）磷酸氢二钠和磷酸二氢钠 (Ka=6.3×108)

＋－

24．根据酸碱质子理论，在化学反应NH3＋H2O＝NH4＋OH中，属于酸的物质是

＋

（A）NH3和H2O （B）NH4和H2O

＋－ －＋

（C）NH4和OH（D）NH3和OH （E）NH3和NH4 25．若将某原子的电子排布式写成1s22s22px22py1，则违背 （A）能量守衡定律 （B）能量最低原理

（C）最低重叠原理 （D）保利不相容原理 （E）洪特规则 26．当主量子数n=3时，角量子数l可能的取值为

（A）0,1,2 （B）1,2,3 （C）0,1,2,3 （D）0,+1,-1 （E）2,3 27．基态26Fe原子的价层电子构型为

（A）4s2 （B）4s2 4d6 （C）3d6 4s2 （D）3s2 3p6 3d6 （E）1s22s22p63s23p63d64s2 28．基态29Cu原子的电子排布式为

（A）[Ar]3d94s2 （B） [Ar]3d104s1

（C）[Ar] 4s23d9（D）[Ar] 4s13d10 （E）1s22s22p63s23p33d104s24p2 29．下列基态原子的电子构型中，错误的是

（A）1s22s22p63s1 （B）1s22s22p53s1 （C）1s22s22p63s2 （D）1s22s22p63s23p5 （E）1s22s22p2 30．已知某元素的基态原子价电子构型为3d14s2，则该元素位于周期表的

（A）四周期、IIIB （B）四周期、IIA （C）四周期、IB （D）三周期、IIA 31．有一难溶强电解质M2X，其溶度积Ksp和其在饱和溶液中的溶解度S的关系式为

－

－

（A）S＝Ksp （B）S=KSP （C）S=3Ksp （D）S=3Ksp/2 （E）S=3Ksp/4

32．有一难溶强电解质Fe2S3，其溶度积Ksp表达式是

（A）Ksp＝?Fe3+? ?S2-? （B）Ksp＝?Fe23+? ?S32-? （C）Ksp＝?2Fe3+?2 ?3S2-?3 （D）Ksp＝?Fe3+?2?S2-?3 （E）Ksp＝2?Fe3+?2 ?3?S2-?3

33．250C时CaCO3饱和溶解度为9.3 ? 10-5mol/L，则CaCO3的溶度积Ksp为

－－－－－

（A）8.6×109 （B）9.3×105 （C）1.9×105 （D）9.6×102 （E）1.9×104 34．250C时Ag2CrO4饱和溶液中，[CrO42-]=6.0×10-5mol/L，则Ag2CrO4的溶度积Ksp为

－－－－－

（A）6.6×109 （B）2.2 ×1013 （C）8.64×1013 （D）5.4×1014 （E）1.9×1010

－－

35．25℃时PbI2的Ksp为8.49×109则其饱和溶液I浓度约为

(A) 2.04×10-3 mol/L (B) 4.08×10-3 mol/L (C) 2.57×10-3 mol/L

(D) 1.28×10-3 mol/L (E) 3.03×10-3 mol/L 36．能进行杂化的原子轨道的条件是

（A）有空轨道 （B）d轨道参与 （C）能量相近 （D）电子需激发 （E）有孤对电子 37．在水分子之间存在的主要作用力是

（A）氢键 （B）取向力 （C）色散力 （D）诱导力 （E）取向力和色散力 38．在氢气分子之间存在的作用力是

（A）氢键 （B）取向力 （C）色散力 （D）诱导力 （E）氢键和色散力 39．在CH4与H2O分子间存在的作用力有

（A）氢键 （B）取向力、氢键 （C）色散力、诱导力 （D）诱导力、氢键 （E）诱导力、色散力、取向力

40．下列物种中，分子间仅存有色散力的是

（A）CH4 （B）HBr （C）HI （D）NH3 （E）H2O

－＋

41．已知298K时，电对MnO4 + 8H+ + 5e = Mn2+ + 4H2O ?0=1.51V，此时H浓度由1.0mol/L减小至1.0×10－4

mol/L，则该电对的电极电势

（A）上升0.38V （B）上升0.047V （C）下降0.38V （D）下降0.047V （E）无变化 42．对于下列原电池：

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（－）Zn|Zn2+（1.0mol/L）|Ag+（1.0mol/L）|Ag（＋） 欲增大其电动势，可采取的措施为

（A）降低Ag+的浓度 （B）增大Ag+的浓度

（C）加大银极板面积 （D）增大Zn2+的浓度 （E）加大锌极板面积。

43．氧化还原电对中，当还原型形成溶解度很小的沉淀时，其电位E值将随之升高，氧化能力 （A） 不变 （B） 降低 （C） 增强 （D） 不可确定 44．若已知下列反应在标准状态下均可正向自发进行： Cu2+ + Sn2+ == Cu + Sn4+ 2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+

设?0cu2+/Cu= a，?0Sn4+/ Sn2+= b，?0Fe3+/ Fe2+= c，则有关?0的大小顺序为

（A）a?b?c （B）c?b?a （C）a?c?b （D）c?a?b （E）b?a?c

45．已知Fe3+/Fe2+，Cu2+/Cu，Sn4+/Sn2+，Fe2+/Fe等各电对的标准电极电势分别为0.77V、0.34V、0.15V、－0.41V，则在标准状态下，最强的氧化剂和最强的还原剂分别是

＋

（A）Fe3+ 和Cu （B）Fe2+ 和Sn2 （C）Cu2+ 和Fe （D）Fe3+ 和Fe （E）Sn4+ 和Fe 46．[Co (NH3)5 (H2O)] Cl3的正确命名是

（A）三氯·五氨·水合钴（III） （B）三氯化五氨合·水钴（III）

（C）三氯化五氨·一水合钴（III） （D）三氯化一水·五氨合钴（III） （E）三氯化水·五氨合钴（III） 47．K[PtCl3(NH3)]的正确命名是

（A）一氨·三氯合铂（II）酸钾 （B）三氯·一氨合铂（II）酸钾

（C）三氯·氨合铂（II）化钾 （D）三氯化氨合铂（II）酸钾 （E）一氨·三氯合铂（II）化钾 48．在[Co(en)2Cl2]Cl配合物中，中心离子的电荷及配位数分别是

（A）＋1 和 4 （B）＋3 和 6 （C）＋3 和 4 （D）＋1 和 6 （E）＋3 和 2 49、下列配合物中，中心原子的配位数为6的是 （A）[Ag(NH3)2]Cl （B）[Ni(NH3)4]SO4 （C）[Cu(NH3)4]SO4 （D）[CoCl3(NH3)3] （E）[PtCl2(NH3)2]

50．下列化合物中属于配合物的是

（A）Na2S2O3 （B）H2O2 （C）C6H4Cl2 （D）[Ag(NH3)2]Cl （E）KAl(SO4)2?12H2O 二、填空题

1．100ml 0.1mol/LH2SO4(Mr=98)溶液中，H2SO4的物质的量是__________，质量浓度是_________。 2．溶胶的相对稳定性主要取决于________和_________。

3．若将氨水溶液稀释，则电离度将___________，溶液的PH值__________。（填增大或减小） 4．在由NH4Cl和NH3·H2O配制而成的缓冲溶液，其抗酸成分是____________，抗碱成分是_______________。

－－

5．HPO42的共轭酸是________，HCO3共轭碱_________。 6．配合物K4[Fe(CN)6]的名称是________，配位体是______。

7．原子序数为29的元素的原子电子组态为_____________，该元素位于周期表的________周期_________族。 8．把氧化还原反应：Fe2+ + Ag+ = Fe3+ + Ag设计为原电池，则正极发生_________反应，电极反应式为______________，原电池符号为_____________________。 9．产生渗透现象的条件是___________和____________。 10．按照有效碰撞理论，活化分子必需具有的能量与普通反应分子具有的平均能量差值叫做_______________，催化剂使反应速度加快的原因是____________________。

－－－

11．在含有Cl、Br、I三种离子的混合溶液中，已知其浓度均为0.01mol/L，而AgCl、AgBr、AgI的Ksp分别为

－－－

1.6?1010、4.3?1013、1.5?1016。若向混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液时，首先应沉淀析出____________最后沉淀析出的是___________。

12．基态锂原子(3Li )的价电子的四个量子数分别是n =___ ，l =_______，m =______，ms = _______。 13．电极电势的高低反映了氧还电对__________的难易，当电对中的氧化态形成沉淀时，电极电势值将_________。

第7页 共17页

14．配合物 [Fe (en)3]Cl3，其配位体是_________，中心离子的配位数是_____________。

15．同一原子中___________相近的各个轨道可以重新组合形成一组新的轨道，这一过程称为__________。 16．升高温度，反应速度加快的主要原因是_____________；增加反应物浓度，反应速度加快的原因是_____________ 。

17．n=3，l=1的原子轨道属________电子层，_________能级，它们在空间有________种不同的伸展方向。 18．在HAc溶液中加入NaAc将使Hac的解离度_______，溶液的PH值将_________，这种现象称为__________ 。

19．配合物 [Co(NH3)4(H2O)2]Cl3，其中心离子是_________，配位体是______________。 20．共价键具有____________和_____________两个特点。

21．0.15mol/L NaCl溶液用医学上渗透压单位表示，应为________mOsmol/L，它属于________(选择填写：高、低或等渗)溶液。

22．可逆反应C(s) ＋ 1/2O2(g) === CO(g) ，此反应为放热反应，当反应达到平衡后，若升高温度平衡向___________移动；若增大压力平衡向__________移动。

23．根据酸碱质子理论，酸碱反应的实质是__________；而氧化还原反应的实质是_____________。 24．若在HAc浓度可加入NaAc固体，HAc的解离度?将________，酸常数Ka______，溶液的PH值将________。 (填升高或降低，或变化或不变化)

25．原电池是利用_____________的装置，原电池的正极发生_________反应；负极发生__________反应。 26．[PtCl2(NH3)2]的名称是________，配位原子是_________。

＋

27．标准氢电极（H/H2）的电极电势?0（H+/H2）=___________。电对的电极电势值越小，则电对中的________能力越强。

28．反应：2A(g)＋B(g)==C(g)＋D(g)为吸热反应，当温度升高时，标准平衡常数K0________；当增大系统的压力时，平衡向_______移动。

29．人体血浆中最重要缓冲对的抗酸成分是________。影响缓冲溶液缓冲容量的因素是___________。 30．决定核外电子空间运动状态的三个量子数分别是________、_______和________。 三、计算题

1、将0．2846克无水K2Cr2O7配制成350毫升溶液，其物质量浓度为多少？已知K2Cr2O7的摩尔质量为249g/mol。

－

2、计算由0.080 mol/LHAc溶液和0.20 mol/LNaAc等体积混合成缓冲溶液的PH值(HAc的Ka=1.8×105)？ 3、计算298K时 Sn4+/Sn2+，c(Sn4+)=1.0 mol·L

?1 c(Sn2+)=0.2 mol·L

?1电对的电极电势。

已知：Sn4+ +2e == Sn2+ ?0 (Sn4+/Sn2+) = 0.15V 4、对于下列原电池：

(－) Cu | Cu2+ (1.0mol/L) || Ag+ (0.10mol/L) | Ag (＋) 通过计算说明电池反应能否正向自发进行。 已知：?0Ag+/Ag = 0.7996V ?0Cu2+/Cu = 0.34V

5、计算298K时：Cr2O72-/Cr3+，c(Cr2O72-)= 0.1 mol·L-1，c(Cr3+) = 0.2 mol·Lc(H+)=2 mol·L

?1?1，

电对的电极电势。已知：Cr2O7+ 14H++ 6e =2Cr3+ + 7H2O ?0Cr6+-/ Cr3+ = +1.21V

2?四、问答题

－

1、 临床上为病人大量输液时，为什么要用生理盐水和50g L1葡萄糖溶液？ 2、何谓标准电极电势？它有哪些重要的应用？

有机化学部分

第8页 共17页

一、选择题

1．下列化合物中存在顺反异构体的是

（A）CH3CH2CH=CH2 （B）CH3CH2C?CH

（C）CH3CH=CH （D）CH3CH=CHCH3 （E）CH3C?CCH3 CH3

2．下列化合物中不能形成分子间氢键的是

（A）羧酸 （B）酚 （C）胺 （D）醇 （E）醚 3．下列哪个化合物对HBr、H2SO4和NaOH都很稳定，不会开环？ （A） （B） （C） O （D） （E） CH3

4．下列化合物相对分子量相近，其中沸点最高的是

（A）正戊烷 （B）异戊烷 （C）正丁醛 （D）丁酮 5．下列羧酸衍生物中，发生水解反应速度最快的是 O O （A）CH3C （B）CH3－C

Cl OCH2CH3 O O

（C）CH3-C （D）CH3-C NH2 NHCH3 O （E）CH3－C O CH3－C

O 6．下列化合物中碱性最强的是

O （A）NH3 (B)CH3NH2 （C)CH3C－NH2 O （D）CF3C－NH2 （E） －NH2

7．下列化合物中，哪个是由α－D－葡萄糖构成的多糖？

（A）甘油醛 （B）甘油酮 （C）乳糖 （D）糖元 8．下列哪个化合物为β－羟基丁醛

（A）CH3CHCH2CHO （B）CH3CH2CHCH2CHO OH OH （C）CH3CHCH2CH2CHO （D）HOCH2CH2CH2CHO OH OH （E） CH3CH2CHCHO 9．下列哪个化合物为内消旋化合物，不具有旋光性

(A) CH 3 (B) CH 3 H Br H Br HHBr BrCH(C) CHCH2CH333(D) CH 3 BrHBrBrHBrHH第9页 共17页

CH3CH3E）正丁醇E）纤维素 （ （

(E)

CH3 Br BrHH CH2CH3

10．下列氨基酸中哪一个是苯丙氨酸

（A） －CH2CHCOOH （B）CH2COOH NH2 NH2

（C）CH3CHCOOH （D）HOCH2CHCOOH NH2 NH2 （E）HO－ －CH2CHCOOH NH2 11．烷烃的化学性质最稳定，下列化合物中哪一个属于烷烃？

（A）CH3(CH2)4CH3 （B）CH3CH＝CHCH3

（C） （D）CH ?CH－CH3 （E）CH２＝CH－CH＝CH2 12．室温下能与硝酸银的氨溶液作用，生成白色沉淀的是

（A）CH3CH2CH2CH3 （B）CH3CH2C ? CH

（C）CH3CH2CH=CH2 （D）CH3C?CCH3 （E）CH3CH＝CHCH313．下列化合物中能与水形成氢键的是

（A）烷烃 （B）烯烃 （C）炔烃 （D）苯 （E）醇 14．在室温下，醚类化合物（R－O－R）能与下列哪种试剂反应，生成佯盐 （A）NaOH （B）Na （C）KMnO4 （D）KOH （E）浓H2SO4

15．水杨酸具有抗真菌作用，下列化合物中哪个是水杨酸（或称邻－羟基苯甲酸）

（A） （B）HOOC－ －OH

COOH （C）HOOC－ －CH3 （D） －OH CH3 COOH （E）HOOC－

16．下列哪个化合物易被弱氧化剂(Ag(NH3)2OH)氧化？

（A） －CHO （B） －C－CH3 O

（C） －C－ （D）CH3CCH3

O O （E）CH3CCH2CH3 O 17．下列哪个化合物属于还原糖

（A）淀粉 （B）葡萄糖甙（或甙） （C）葡萄糖 （D）糖元 18．下列化合物中碱性较强的是

（A）CH2NH2 （B）NH3 O

第10页 共17页

E）纤维素 （

（C）CH3C－NH2 （D）O2N－ －NH2 （E） －NH2

19．下列哪个化合物为内消旋化合物不具有旋光性

（A） CHO （B）

COOH

HOHHOH

HOHHOH

CH2OHCOOH（C） COOH （ D）

CHO

H

HOHOH

HOHHOH COOHCH2OH

（E） COOH HOH HOH

COOH20．下列哪一个氨基酸为碱性氨基酸

（A）CH2COOH （B）CH3CHCOOH

NH2 NH2

（C）HOOCCH2CHCOOH （D）NH2(CH2)4CHCOOH

NH2 NH2 （E）HO－ －CH2CHCOOH

NH2 21．下列化合物中不能与金属钠(Na)作用放出氢气的是 （A）CH3CH2OH （B）CH3CH2OCH2CH3 (C) (CH3)2CHCH2OH （D）CH3CHCH2CH3 OH (E) －OH

22．下列哪个化合物为乙酸乙酯

（A）CH3CH2OH （B）CH3COOH （C）CH3CH2NH2 （D）CH3C－NH2

O O （E）CH3C－OCH2CH3 23．下列哪个羧酸的酸性最强

（A）CH3CH2COOH （B）CH3COOH (C) Cl Cl （D）Cl－CHCOOH （E）Cl－CCOOH Cl

24．下列哪个化合物能与亚硝酸反应放出氮气的是 （A）CH3CH2CH2NH3 （B）(CH3CH2)3N （C）CH3NH2CH3 （D） －NHCH3 （E） －NH2

第11页 共17页

ClCH2COOH 25．糖在人体储存的形式是糖元，糖元是属于

（A）二糖 （B）单糖 （C）寡糖 （D）多糖 （E）还原糖 26．下列哪个化合物不能发生醇醛缩合反应

（A）CH3CHO （B）CH3CH2CHO （C）CH3CH2CH2OH CH3

（D）CH3CHCHO （E）CH3C－CHO CH3 CH3 27．解热镇痛药“阿斯匹林”的结构式是

－COOC2H5 －COOH （A） －OH （B） －OH （C） －COOH （D） －COOＫ －OCOCH3 －OH 28．下列氨基酸中哪一个是谷氨酸

（A）CH3CHCOOH （B）CH2COOH

NH2 NH2

（C）HOOCCH2CH2CHCOOH

NH2

（D） －CH2CHCOOH NH2

（E）HO－ －CH2CHCOOH NH2 29．下列化合物中酸性最强的是

（A）NH2CH2COOH （B）CH3COOH （C）CH3CH2COOH （D）CH3CH2CH2COOH （E）CH3(CH2)3COOH

30．下列烃基中，属于异丙基的是

（A）CH3CH2CH2－ （B）CH3CH2－ （C）CH3－ （D）CH3CHCH3 CH3 （E）CH3－C－ CH3

31．乙硫醇具有极难闻的气味，常作为无气味燃料气漏气的警报。下列化合物中属于乙硫醇结构的是 （A）CH3CH2SH （B）CH3CH2OH （C）HOCH2CH2CH3 （D）HSCH2CH2OH （E）HSCH2CHCH2OH SH 32．临床上可用做全身吸入性麻醉剂的是

（A）氯乙烷 （B）苯甲醇 （C）乙醇 （D）乙醚 （E）邻－甲酚 33．下列酚类化合物中酸性最强的是 （A） OH （B） OH

CH3

（C） （ D）

OHOH

O2NNO2第12页 共17页

NO2NO2

（E）

OH

NO2

NO2

34．下列化合物中，不溶于水的是

（A）CH3COOH （B）CH3CH2OH （C）CH3CH2NH2 （D）CH3CCH3 （E）CH3－C－OCH2CH3 O O 35．D－葡萄糖在水溶液中以下列哪种情况存在 （A）开链结构 （B）环状结构 （C）?－D－葡萄糖和开链结构

（D）?－D－葡萄糖和?－D－葡萄糖

（E）?－D－葡萄糖和?－D－葡萄糖与开链D－葡萄糖三种结构共存，并成动态平衡 36．下列化合物中难溶于水的是

（A）已烷 （B）甲醇 （C）甲酸 （D）丙酮 （E）甲醛 37．下列化合物能与NaOH溶液作用，生成钠盐的是 （A）CH3(CH2)4CH3 （B）

(C) －OH （D）CH3CH2OCH2CH3

（E） 38．下列哪个化合物为?－丁酮酸

（A）CH3CCH2COOH （B）CH3CH2CCOOH O O （C）CH3CH2CCH2COOH （D）CH3CCH2CH2COOH O O O （E）CH3CH2CH2CCOOH 39．下列五个化合物中既能与NaOH反应，又能与NaHCO3反应的是 （A） OH （B） OH （C）OH －CH3

（D） OH （E） COOH CH3

40．伯、仲、叔胺之间化学性质差异很大，下列哪个化合物属于叔胺 （A）CH3CH2CH2NH2 （B）CH3CH2NHCH3 （C）CH3NCH3 （D）CH3CHCH2NH2 CH3 CH3 （E）CH3CH2CHNH2 CH3

第13页 共17页

41．下列化合物分子式均为C5H10O，哪一个构型为S，并且能被KMnO4氧化 OH （A）CH3CH－C－CH3 （B）CH3CHCH2CH2COOH CH3 H CH3

H CH2CH3

（C）CH3CH－C－CH3 （D）CH3－C－OCH3 CH3 OH H （E）CH3CH2CH2OCH2CH3 42．蛋白质的一级结构是指

（A）由哪些氨基酸组成的 （B）由多少个氨基酸组成 （C）组成氨基酸的排列顺序 （D）多肽链的空间结构 （E）多肽链卷曲成螺旋状 43．可用来区别醛糖和酮糖的试剂是

（A）硝酸 （B）溴水 （C）班尼地试剂 （D）斐林试剂 （E）托伦试剂 44．下列化合物中，最易与Br2发生加成反应的是 （A） （ B） （C）

（D） （E） O

45．CH3－C－CH2－CH3 与CH3－CH2－CH2CHO之间的异构属于 O （A）官能团异构 （B）碳链异构 （C）顺反异构 （D）位置异构 （E）立体异构 46．扎依采夫规则适用于

（A）卤烃的消除反应 （B）烯烃的加成反应

（C）醇的脱水反应 （D）卤烃水解反应 （E）烷烃取代反应 47．醛在稀碱的作用下，生成?－羟基醛的反应称为

（A）酯化反应 （B）氧化反应 （C）还原反应 （D）醇醛缩合反应 （E）聚合反应 48．蛋白质一级结构中的主键是

（A）盐键 （B）肽键 （C）疏水键 （D）氢键 （E）配位键 49．临床上可作为重金属解毒剂的是

（A）CH3－S－CH3 （B）CH3－S－S－CH3 （C）CH3CH2SH （D）CH3CH2OH （E）CH2－CHCH2OH SH SH 50．在生理PH值（7.35）条件下，侧链带正电荷的氨基酸是 （A）CH3CHCOOH （B）CH3CHCH2CHCOOH NH2 CH3 NH2

（C） －CH2CHCOOH （D）NH2(CH2)4CHCOOH NH2 NH2 （E）HOOCCH2CHCOOH NH2 二、填空题

1． CH3 H

化合物： C=C 名称为____________。 H CH3

2．烯烃分子中的碳碳双键碳原子均为___________杂化。

3．苯酚与苯甲酸两者中，能与NaHCO3溶液反应，生成盐的是__________。

第14页 共17页

4．CH3COOH和Cl3CCOOH 中酸性较强的是_________。 5．硫醇（RSH）极易被空气中的氧气氧化成__________。

＋－

6． －NH2和 －NH3Cl两者中易溶于水的是______。 O 7．CH3CCH2COOH 和 CH3CCH2CH2COOH两者中，属于β—酮酸的是_______________。 CH3 CH3

8．CH3—C—CH2CH3 和 CH3—CH—CHCH3两者中含有手性碳原子的是_____________。 Cl Cl 9．磷脂、脑磷脂和鞘磷脂都属于磷脂，三者中不含有甘油的是___________。 CH3

10．化合物 H——OH的构型（R？S？）是__________。 CH2CH3

11． －CHO 和 －C－CH3 两者中哪一个易被氧化_____________。 O

12．一元醇（R－OH）在水中的溶解度随_______而降低。

13．酯化反应是可逆反应，只有在__________催化下，才有利于酯的生成。 14．α－D－ 葡萄糖与β－D－ 葡萄糖互为_________体。 15．丙氨酸CH3CHCOOH在等电点时的结构形式是______。

NH2

16．乙醇和丙烷，分子量相近，沸点却相差悬殊，两者中沸点高的是___________ 。 17． OH 和 OH 两者酸性强弱相差一百万倍，哪一个酸性强____________。

18． －NH2 和 CH3CH2CH2NH2 两者中碱性较强___。

CH3

19． 的化学名称为__________________。 H3C 20．CH3CH2CH2CH2Br 和 CH3CHCH2CH3 两者中含有手性碳原子__________。 Br 21． －COOH 和 －COONa两者中易溶于水的是___________。

22．存在于蛋白质中的20种氨基酸，只有____________酸不具有旋光性，其它各种氨基酸均为L－构型。 COOH

23． 甘油酸 H——OH的构型（R？S？）是_________。 CH2OH

24．一对对映体的等量混合物叫做_______，一对对映体的旋光方向________，旋光度数值_______。 25．氨基酸的等电点是指__________________________。

26．丙酮 (CH3CCH3) 与已酮 (CH3CH2CH2CCH2CH2) 两者中极易溶于水的是___________。 O O 27．乙醇和丙酮两者哪一个能形成分子间氢键________。

28． OH 和 COOH 两者酸性相差约10万多倍，其中哪一个酸性强_____________。

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COOH

29．酒石酸异构体 H――OH 分子中有两个手性碳原 H――OH COOH 子，但无旋光性，这是因为它是个____________化合物。

30．DNA中含有的糖是_______________，RNA中含有的糖是________________。 31．化合物 OH 名称为____________。 －OH

32．化合物CH3CH2CH2CH3和CH3CH2CH＝CH2两者中能与HBr发生加成反应的是__________。 33．乙炔的酸性比乙烯的酸性________。

34．甲醛在水中几乎全部是以___________________。 COOH

35．右旋－乳酸 HO——H的构型（R？S？）是_______。 CH3

36．Tollens试剂的成分是________，它可以氧化_______，用此试剂可以鉴别____________ 。 37．糖元是由_______通过______和______糖苷键结合而成的多糖。

38．在有机反应中，把脱去氢原子的反应看成是_______反应，把加上氢原子的反应看成是________反应。 39．酮体是指_______、________和________三者的总称。 40．油脂是_______与________所形成的酯。 三、问答题

1、（1）缩醛的结构特点是什么？(可以用结构通式表示) （2）缩醛遇下列哪一个试剂分解？

A、稀酸 B、稀碱 C、KMnO4 D、金属钠 （3）下列哪个化合物属于缩醛？

A、 OCH3 B、CH3OCH2CH3 CH3CH OCH3

C、 O O 2、（1）对映体的含义是什么？

（2）试从下列几方面比较（－）－乳酸和（+）－乳酸的性质：（相同，不同？）

A、 熔点 B、溶解度

C、与NaOH溶液反应生成盐的反应速度 D、旋光方向和比旋光度

3、（1）什么叫外消旋体？（2）右旋酒石酸与左旋酒石酸以及内消旋酒石酸三者的等量混合物溶于水，得到的是无旋光性的混合液，为什么？ 四、完成下列反应式，写出主要产物 1． CH3－CH＝CH－CH3 ＋ HBr 浓H2SO4 2．CH3－CH－CHCH3

CH3 OH

第16页 共17页

3．CH3CHO ＋ 2CH3OH

干HCl 4．CH3COOH ＋ CH3CH2OH 5．CH3－CH－COOH ＋ NaOH

NH2

6． ＋ 浓H2SO4

O 7．2CH稀OH－ 3CH2CH

8． －NH2 ＋ HCl

O ||

9．CH3－C－Cl + H2O

10． －COOH ＋ NaOH 11． －CH＝CH2 ＋ HBr

12．CH3CH2CHCHO

OH O

13．CH3CCH2COOH 14．CH3－C＝CH2 ＋ HBr

CH3

KMnO4 15．CH3－ －C(CH3)3

16． ＋ HBr

17．CH3C－O－CH2CH3 ＋ H2O

O 18．CH3－C?CH ＋ 2HBr

19． O O

－C－H ＋ CH 稀 OH－3C－H

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SO4 20． －OH 浓 H 2

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