无机及分析化学期末复习指导习题答案

参考答案

第1章化学反应速率和化学平衡

一、选择题：

1、B2、A3、A4、D5、A6、B7、B8、D9、A10、A 二、填空题 1、0.7250.725 2、0.550％ 3、不变

4、加快、向左移动 5、式平衡右移 三、简答题： 1、答:

(1)CH3COOH+CH3OH始:1100 平:1-X1-XXX =KC=4X=0.67 ?1=×100%=67%

(2)y2/(1-y)(3-y)=Kc=4，y=0.9?2=90%

?2>?1，是由乙酸的浓度增大，使平衡右移导致甲醇的转化率升高

2、答:升高温度，可以加快正逆反应的反应速度，平衡将逆向移动.因升高温度使速度常数增大，反应速度则加快.(或从活化分子百分数增大，有效碰撞增多，微观角度说明).依据勒夏特列原理，升高温度，平衡向吸热方向移动.给出反应，逆向吸热，正向放热，所以平衡将逆向移动. 3、答:影响化学反应速率的主要因素有：温度、压力、浓度、催化剂等。

影响化学平衡的因素有：温度、压力、浓度。 四、计算题 1.解 CH3COOCH3+H2O

kc???80Kp?kc?(RT)???80?(8.314?1000)?1?9.62?10?3

K=Kp(p)-△ν=9.62?10?3×(101.325)1=0.975

2．

(0.25)2?0.625 Kc==

0.1Kp=Kc(RT)2-1

=0.625(0.082×523)1=26.8 (2)

PCl5的分解百分率为:65% 3．Kp＝2.25K＝228.27

第2章定量化学基础习题

一、选择题

1、B2、A3、C4、B5、A6、C7、C 8、C9、B10、C 二、填空题

1、实际能测得的数字，准确数字，估计。

2、酸碱滴定法、配位滴定法、氧化还原滴定法、沉淀滴定法。 3、0.02000mol/L，0.1200mol/L，6.702*10g·mL。 4、直接法和标定法。

5、直接滴定法、返滴定法、置换滴定法、间接滴定法。

三、简答题 1、答：（1）反应要按一定的化学反应式进行，即反应应具有确定的化学计量关系，不发生副反应。

（2）反应必须定量进行，通常要求反应完全程度≥99.9%。

（3）反应速度要快。对于速度较慢的反应，可以通过加热、增加反应物浓度、加入催化剂等措施来加快。

（4）有适当的方法确定滴定的终点。

2、答：(1).组成恒定并与化学式相符。若含结晶水，例如H2C2O4·2H2O、Na2B4O7·10H2O等，其结晶水的实际含量也应与化学式严格相符。

(2).纯度足够高（达99.9%以上），杂质含量应低于分析方法允许的误差限。 (3).性质稳定，不易吸收空气中的水分和CO2，不分解，不易被空气所氧化。 (4).有较大的摩尔质量，以减少称量时相对误差。 3、答：消除系统误差的方法：①对照试验②空白试验③校准仪器④分析结果的校正

-3

-1

减小随机误差的方法：进行多次平行测定。 四、计算题

1、解：（1）3.00（2）1.28

2、解：反应为Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2CO3c(HCl)=0.1202mol/L

3、解：反应为CaCO3+2HCl===CaCl2+H2CO3

HCl +NaOH===NaCl+H2O

CaCO3质量分数为36.87％

第3章酸碱平衡和酸碱滴定法

一、选择题

1.B2.B3.D4.A5.A6.C7.A8.D9.B10.A 二、填空题 1．.NH3、H2CO3

2.减小，不变，增大，增大。 3．PH突跃，化学计量点

4．碳酸钠和硼砂，二水合草酸和邻苯二甲酸氢钾。 5.4.15－6.15，8.24－10.24

三、简答题

1．答：(1)在滴定到化学计量点前后0.1%时，滴定曲线上出现的一段垂直线称为滴定突跃。(2)弱酸(碱)溶液浓度和它们的离解常数。(3)一是指示剂的变色范围全部或部分处于滴定突跃范围之内。二是指示剂的变色点尽量靠近化学计量点。 2．答：强酸滴定一元弱酸的条件为cKa≥10-8 强碱滴定一元弱碱的条件为cKb≥10-8。

3．答：在滴定过程中以甲基橙为指示剂，因过多产生CO2，可能会使滴定终点出现过早，变色不敏锐，因此快到终点时，应剧烈摇动，必要时可加热煮沸以除去CO2,冷却后再继续滴定至终点，以提高分析的准确度。

四、计算题

1. 8.52；5.48；5.27；8.31 2.0.1186mol/L，1186mL

3. 混合碱为NaOH,Na2CO3各含量为24.55%，64.83%。

第4章沉淀溶解平衡和沉淀滴定法

一、选择题

1、B2、B3、C4、A5、C 二、填空题

1、1.3×10-4 、1.8×10-6 2、AgCl ?AgBr? AgI 3、AgNO3，K2CrO4 4、小于。7.93×10-5 三、简答题

1、答：难溶电解质固体和它的饱和溶液在平衡状态时的平衡常数，称为难溶电解质的溶度积常数，简称溶度积，用Ksp表示。Ksp只与难溶电解质的本性和温度有关，而与溶液中离子的浓度无关。

2、答：根据溶度积规则，沉淀溶解的必要条件是Q＜Ksp，即只要降低难溶电解质饱和溶液中有关离子的浓度，沉淀就可以溶解或转化为更难溶的沉淀。

四、计算题

1、答：Br-先沉淀；已经生成沉淀的那种离子的浓度是2.8×10-5mol/L. 2、解：c(AgNO3)=0.1000mol/L

第5章氧化还原平衡和氧化还原滴定法

一、选择题

1、B2、B3、A4、B5、C6、A7、C8、C 二、填空题

1、升高，还原，降低，氧化。 2、方向；程度。 3、向左,Br2,Fe 4、Mn；MnO2；MnO4

2+

2—

2+

5、K2Cr2O7 三、简答题

1、2KMnO4+5H2C2O4＋3H2SO4→2MnSO4+10CO2+K2SO4+8H2O

Cr2O72—+6Fe2++14H+→2Cr3++6Fe3++7H2O 3I2+6NaOH＝5NaI+NaIO3+3H2O Cr2O7+3H2O2+8H＝2Cr+3O2＋7H2O

2、（1）浓度、温度、催化剂、诱导反应。

（2）增加反应物浓度、升高温度、使用催化剂、诱导反应。 3、电位法、指示剂法 四、计算题 1、6.1287g 2、59.03%

第6章物质结构

一、填空题：

1、K>Ca>Na>Mg>Cl>O>F 2、降低

3、方向性饱和性

4、色散力诱导力取向力氢键 5、4d5s5p,1s22s22p63s23p64s23d5

10

2

2

2—

+

3+

6、Fe，4，VIII，3d64s2，Cu，4，IB，3d104s1

二、简答题：

1、能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则。 2、氢键形成的条件：

(1)X?H为强极性共价键，即X元素电负性很大，且半径要小。

(2)Y元素要有吸引氢核的能力。即Y元素电负性也要大，原子半径要小，而且有孤电子对。 可形成氢键的：（3）⑷⑸⑺⑻

3、⑴1s22s1违反了泡利不相容原理

⑵1s22s22p3px与py是同一亚层的不同轨道，电子排布式只写亚层 ⑶1s22s22p63s23p64s13d5违反了洪特规则 ⑷1s22s22p63s23p64s2违反了能量最低原理

第7章配位平衡和配位滴定法

一、选择题：

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