重量分析和沉淀滴定答案

重量分析和沉淀滴定答案

一、单项选择

1. 以铁铵矾为指示剂，用NH4CNS标准液滴定Ag+时，应在下列哪种条件下进行?( A )

A. 酸性

B. 弱酸性 C. 中性

D. 弱碱性

2. 莫尔法测定Cl-含量时，要求介质的pH在6.5～10.0范围内，若酸度过高，则( D )

A. AgCl沉淀不完全 B. AgCl沉淀易胶溶 C. AgCl沉淀吸附Cl-增强 D. Ag2CrO4沉淀不易形成 A. 表面积要大 B. 颗粒要粗大 C. 耐高温 D. 组成要与化学式完全相符 4 . 佛尔哈德法测定 Cl 时，溶液应为（A ） A. 酸性 B. 弱酸性 C. 中性 D. 碱性 5. 可用于测定水硬度的方法有( A )

A.EDTA法 B.K2Cr2O7 C.碘量法 D. 酸碱滴定法 6. 下列条件中（ C）不是晶形沉淀所要求的沉淀条件

A. 沉淀作用宜在较稀溶液中进行 B 应在不断搅拌下加入沉淀剂 C. 沉淀作用宜在冷溶液中进行 D. 应进行沉淀的陈化 7. 测定 SCN- 含量时，选用（B ）指示剂

A. K2Cr2O7 B. NH4 Fe(SO4 ) 2 ·12H2O C K2 CrO4. D. NH4SCN

8. 重量法测定铝时,将铝沉淀为氢氧化铝,经高温灼烧得Al2O3称其重量, 则铝的换算因数为( B ) A.

3. 重量分析对称量形式的要求是（D ）

2MAlMAlMAlMAlO B. C. D.

MAl2O3MAl2O3MAl(OH)32MAl239. 重量法测定镁时, 将镁沉淀为MgNH4PO4·6H2O经高温灼烧得Mg2P2O7称其重量, 则镁的换算因数为( C ) A.

MMgMMg2P2O7 B.

MMg2P2O7MMg C.

2MMgMMg2P2O7 D.

MMgMMgNH4PO4?6H2O

10. 用 SO 4 2- 沉淀 Ba 2+ 时，加入过量的 SO 4 2- 可使 Ba 2+ 沉淀更加完全，这是利用 ( B ) A. 络合效应 B. 同离子效应 C. 盐效应 D. 酸效应

11. 测定 Ag + 含量时，选用（A）标准溶液作滴定剂

A. NH 4 SCN B. AgNO 3 C. NaCl D. Na 2 SO 4

12. 用 BaSO 4 重量法测定 Ba 2+ 的含量，较好的介质是（ C ） A. 稀 HNO 3 B. 稀 HCl C. 稀 H 2 SO 4 D. 稀 HAc 13. 在沉淀的生成过程中，下列说法正确的是（C）

A.

u聚集＞u定向，则得到晶形沉淀 Ｂ. 重结晶可以减小混晶引入的杂质

Ｃ. u聚集＜u定向，则得到晶形沉淀 Ｄ. 陈化可以减小混晶引入的杂质

14. 佛尔哈德法测Ag+，所用滴定标准溶液、pH条件和应选择的指示剂是（ B ） A. NH4SCN，碱性，K2CrO4 B. NH4SCN，酸性，NH4Fe(SO4)2

C. AgNO3，酸性，NH4Fe(SO4)2 D. AgNO3，酸性，K2Cr2O7 E．NH4SCN，碱性，NH4Fe(SO4)2 15. 下列何种效应可使沉淀溶解度降低?（ A ）

A. 同离子效应 B. 盐效应 C. 酸效应 D. 配合效应

16. 用重量法测定试样中的砷,首先使其形成Ag3AsO4沉淀,然后转化为AgCl,并以此为称量形式,则用As2O3表示的换算因数是 ( D )

A. Mr(As2O3)/ Mr (AgCl) B. 2 Mr (As2O3)/3 Mr (AgCl) C. 3 Mr (AgCl)/ Mr(As2O3) D. Mr (As2O3) /6 Mr (AgCl) 17. BaSO4沉淀在0.1mol·L-1 KNO3溶液中的溶解度较其在纯水中的溶解度为大，其合理的解释是（ B ） A. 酸效应 B. 盐效应 C. 配位效应. D. 形成过饱和溶液

18. 用佛尔哈德法测定Cl-，既没有将AgCl沉淀滤去或加热促其凝聚，又没有加有机溶剂，则测定结果（ B ）

1

重量分析和沉淀滴定答案

A. 偏高 B. 偏低 C. 不受影响 D. 无法判断 19. 在重量分析法测Mg时，下列说法正确的是（ A）

A. 沉淀形式是MgNH4PO4·6H2O，称量形式是Mg2P2O7 Ｂ. 沉淀形式和称量形式都是MgNH4PO4·6H2O Ｃ. 沉淀形式和称量形式都是Mg2P2O7 Ｄ. 沉淀形式是Mg2P2O7，称量形式是MgNH4PO4·6H2O 20. 晶型沉淀的沉淀条件是 ( C )

A. 浓、冷、慢、搅、陈 B. 稀、热、快、搅、陈 C. 稀、热、慢、搅、陈 D. 稀、冷、慢、搅、陈 21. 佛尔哈德法的指示剂是( D )

A. K 2 Cr 2 O 7 B. K 2 CrO 4 C. Fe 3+ D. NH4Fe(SO4)2·12H2O

22. 下述（ B）说法是正确的

A. 称量形式和沉淀形式应该相同 B. 称量形式和沉淀形式可以不同

C. 称量形式和沉淀形式必须不同 D. 称量形式和沉淀形式中都不能含有水分子 23. 关于以K2CrO4为指示剂的莫尔法，下列说法正确的是（ A ）

A. 本法可测定Cl-和Br-，但不能测定I-或SCN- B. 滴定应在弱酸性介质中进行 C. 指示剂K2CrO4的量越少越好 D. 莫尔法的选择性较强 24. 以铁铵矾为指示剂，用NH4SCN标准液滴定Ag+时，应在下列哪种条件下进行? ( A )

A. 酸性 B. 弱酸性

C. 中性 D. 弱碱性

25. 有关重量分析法，下列说法错误的是( C )

A. 沉淀形式和称量形式不一定一致 B. 沉淀的溶解损失应≤0.0002g

C. 聚集速率大于定向速率时会形成晶形沉淀 D. 沉淀剂本身的溶解度应较大，易于洗涤除去

26. 以重量法测定某铁矿中铁含量(约含50t)，要求获得Fe2O3约0.1g，则试样称取量应为 ( D )

A. 0.1×(2Fe/Fe2O3) B. 0.1×(Fe/Fe2O3)

C. 0.1×(Fe2O3/2Fe)

D. 2×0.1×(2Fe/Fe2O3)

二、填空题

1. BaSO4法测定钡的含量,下述情况使测定结果偏高或偏低,还是无影响 ?

(1) 沉淀中包藏了BaCl2 __________ (2) 灼烧过程中部分BaSO4被还原为BaS _______________。偏低 偏低 2.影响沉淀纯度的因素主要有_________和 ____________。共沉淀 后沉淀

3. 重量法中，一般加过量沉淀剂，利用_________效应_______沉淀溶解度，但若沉淀剂过量太多反而由于__________或其他副反应而__________沉淀的溶解度。同离子，减小，盐效应，增大

4. 在沉淀滴定中，莫尔法是在______中性或弱碱__________性溶液中，pH值范围 6.5-10.5 ，采用 K2CrO4_为指示剂的银量法，标准溶液是 AgNO3 ，可测定离子 Cl- 和 Br- 。 5. (Ⅰ)试液中含有SO42-,(Ⅱ)试液中含有Ba2+。欲用BaSO4重量法测定其含量,已知两种试液中均含有H+、Mg2+、K+、Na+、NO3-杂质。则(Ⅰ)试液中扩散层优先吸附的离子是______;(Ⅱ)试液扩散层优先吸附的离子是____。 NO3- Mg2+ 6. 重量分析法测Al含量时，沉淀形式为Al(OH)3，称量形式为Al2O3，则换算因数（F）的表达式是(F)?7．沉淀重量法中，产生共沉淀现象的原因是 表面吸附 ， 生成混晶 、 包藏 。 三、判断题

1. 莫尔法可用于样品中I的测定（╳ ） 2. 沉淀的颗粒度愈大，溶解度愈大（╳ ） 3. 佛尔哈德法不能用于直接测定 Ag + (× )

4. 在酸性溶液中Fe 3+可氧化 I - , 所以佛尔哈德法不能测定 I - （×）。

5. 用佛尔哈德法测定 Br - 时，生成的 AgBr 沉淀不分离除去或加以隔离即可直接滴定（√ ） 6. 莫尔法测定氯会产生负误差（ × ）

7. 沉淀的沉淀形式和称量形式既可相同，也可不同（ √ ） 8. 在重量分析法中，沉淀的颗粒度愈小，沉淀的溶解度愈大（√ ） 9. 用佛尔哈德法可以测定 Cl 和Br 含量（ √） 10. 佛尔哈德法可用于样品中 I 的测定（√ ）

- -–

-

2M(Al) 。

M(Al2O3)重量分析和沉淀滴定答案 2

11. 莫尔法不能用于直接测定 Ag + ( √ )

12. AgCl 的 Ksp=1.56 × 10 -10 比 Ag 2 CrO 4 的 Ksp=9×10 -12 大，所以AgCl 在水溶液中的溶解度比 Ag 2 CrO 4大（× ）。 13. 根据同离子效应，可加入大量沉淀剂以降低沉淀在水中的溶解度（ × ）

14. 沉淀能否转化及转化的程度，取决于两种沉淀溶度积的相对大小。类型相同时，Ksp大的沉淀容易转化成Ksp小的沉淀。（√ ） 四、简答题

1. 用银量法测定BaCl2试样中Cl含量时，选用哪种指示剂指示终点较为合适？并解释原因。

答：（1）应采用铁铵钒或吸附指示剂。用银量法测定BaCl2中Cl含量时，不能用K2CrO4, 因生成BaCrO4沉淀。所以应采用铁铵钒或吸附指示剂。 2? 晶体沉淀的沉淀条件有哪些？

答： 1 ） 沉淀作用应在适当稀的溶液中进行； 2 ）应在不断搅拌下，缓慢加入沉淀剂； 3 ）沉淀作用应当在热溶液中进行； 4 ）陈化。

3. 重量分析法对沉淀形式的要求。

答：1 ）沉淀的溶解度必须很小。 2 ）沉淀应易于过滤和洗涤。 3 ）沉淀力求纯净，尽量避免其它杂质的玷污。 4 ）沉淀易于转化为称量形式。 4. 可用哪些方法测定 Ca 2+ ？

答： 1）酸碱滴定法； 2）络合滴法；3）氧化还原滴定法；4） 重量分析法。 5．分别简单阐述络合滴定指示剂和沉淀滴定指示剂指示滴定终点的原理.

答：络合指示剂与金属离子络合前后颜色不同，游离的试剂为一种颜色，与金属离子形成络合物另一种颜色。

沉淀滴定指示剂，是根据溶度积大小，在化学计量点被测物质沉淀基本完全后，指示剂与被测离子形成有色沉淀或有色络合物指示终点。还有吸附指示剂，吸附在沉淀表面后发生颜色变化。 6.为什么莫尔法测定卤素时，测I时比测定Cl、Br引入误差的机会大？

答：用莫尔法测定卤素时，反应生成的AgX沉淀对X有吸附作用，吸附作用的大小是I> Br> Cl，所以I吸附在AgI表面上作用最大，引入的误差的机会就大。

7.分别简单阐述酸碱滴定指示剂, 氧化还原滴定指示剂和沉淀滴定指示剂指示滴定终点的原理.

答：酸碱指示剂变色是随着酸度的变化，指示剂结合或离解出H+，结构发生变化，从而发生颜色改变； 络合指示剂与金属离子络合前后颜色不同，游离的试剂为一种颜色，与金属离子形成络合物又一种颜色。

沉淀滴定指示剂，是根据溶度积大小，在化学计量点被测物质沉淀基本完全后，指示剂与被测离子形成有色沉淀或有色络合物指示终点。还有吸附指示剂，吸附在沉淀表面后发生颜色变化。 8.为满足重量分析的要求，晶型沉淀的沉淀条件是什么？

答：稀（降低CQ ，降低相对过饱和度）、热溶液（提高s，降低相对过饱和度）、搅拌下缓慢加入沉淀剂(防止局部过浓)、陈化（以得到大及完整晶粒）； 9. 重量分析法对称量形式的要求。

答：（1）组成必须与化学式完全符合，组成恒定---定量基础 （2）稳定

（3）摩尔质量大---①减少操作过程中因沉淀的损失或沾污对被测组分的影响；②减少称量误差 ，

—

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????10. 下列物质中哪些可以用直接法配制标准溶液？哪些只能用间接法配制？

KOH，KMnO4，K2Cr2O7，EDTA , Na2S2O3·5H2O

答：直接法配制溶液的物质有：K2Cr2O7

重量分析和沉淀滴定答案 3

间接法配制溶液的物质有：KOH，KMnO4，EDTA , Na2S2O3·5H2O。

五、计算题

1.有一纯 KIOx ，称取 0.4988 克，进行适当处理后，使之还原成碘化物溶液，然后以 0.1125 mol/L AgNO3 溶液滴定，到终点时用去 20.72 ml ，求x（K ：39.098, I：126.90 ， O ： 15.999 ）。

解： ，

，

-1

， X=3

-1

2. 将0.1159 mol·LAgNO3溶液30.00 mL加入含有氯化物试样0.2255g的溶液中，然后用3.16 mL 0.1033 mol·LNH4SCN溶液滴定过量的AgNO3。计算试样中氯的质量分数。（ Cl ： 35.453 ） 解：有关的反应为 Ag+ +

Cl? AgCl↓（白色）

? Ag+ + SCN

Ag SCN ↓（白色）

wCl?[(CV)AgNO3?(CV)H4NSCN]?10?3?MClm

?3(0.1159?30.00?0.1033?3.16)?10?35.453??49.53%0.22553．取尿样5.00 mL，加入0.0950 mol/L AgNO3溶液20.00 mL，过剩的AgNO3用0.1100 mol/L NH4SCN溶液滴定，用去8.00 mL。计算1.5 L尿液中含NaCl多少克? [Mr (NaCl)=58.44]

解：

m(NaCl)?(0.0950?20.00-0.1100?8.00)?1500?58.44?17.9(g)

5.00?10004．有纯的AgCl和AgBr混合试样质量为0.8132g， 在C12气流中加热，使AgBr转化为AgCl，则原试样的质量减轻了0.1450g，计算原样品中氯的质量分数。

解：设原混合中含AgBr为x (g)，则AgCl为0.8132?x 。 据题意有 AgBr +

1C12 = AgCl + Br￣ 2 MAgBr MAgBr – MAgCl x 0.1450

x??0.1450?MAgBrMAgBr?MAgCl?0.6125(g)

0.1450?1877.77187.77?143.32所以 mAgCl = 0.8132–0.6125 = 0.2007(g)

wCl?MCl?mAgClMAgClm 35.4527?0.2007143.32??0.06105?6.10%0.81325．用PbMoO4重量法测定磷时，首先将PO43-沉淀成(NH4)3PO4·12MoO3，然后转化为PbMoO4，计算换算因数，并计算多少

重量分析和沉淀滴定答案 4

克磷可以得到0.01g PbMoO4沉淀？（MPbMoO4= 367.136，MP=30.974）。 解：1mol P ? 1mol PO43- ? 1mol (NH4)2HPO4·12MoO3·H2O ? 12PbMoO4

FP?MP30.974??0.007030

12MPbMoO12?367.136设x （g ）P可得0.01g产物，则得

P ? 12PbMoO4

30.97 12?367.136 或 x 0.01

x?30.97?0.0112?367.136?7.03?10?5(g)

x = FP?0.01= 7.03?10-5（g）

重量分析和沉淀滴定答案 5

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