广东省2012届高三化学考前模拟(最新2)

广东省2012届高三化学考前模拟（最新2）

7.下列关于有机物的说法不正确的是 ．．．

A．用饱和的Na2SO4溶液使鸡蛋清发生盐析，进而分离、提纯蛋白质

B．淀粉和纤维素的组成都可用(C6H10O5)n表示，它们互为同分异构体 C．苯酚与苯甲酸都能发生加成反应、中和反应及氧化反应 D．食用植物油在烧碱溶液水解属于皂化反应

8．NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是

＋

A．50℃时，pH＝1的1.0 L H2SO4溶液中含有的H数目为0.1 NA B．含4mol HCl的浓盐酸与足量MnO2混合加热，产生NA个Cl2

C．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的氢原子数目为1.5NA D．3.4g NH3中含N—H键数目为0.2NA

9．X、Y、Z、W均为短周期元素，在周期表中位置如图所示。Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍。下列说法中不正确的是

．．．A. Y和Z的气态氢化物，前者更稳定 B. Z和W的最高价氧化物对应水化物的酸性：W＜Z

C. X、W的气态氢化物相互反应，生成物中既含离子键又含共价键 D. Y、W的单质，均可通过电解的方法获得

11．下列对有关化学反应过程或实验现象的解释中，正确的是 A．NH3的水溶液可以导电，说明NH3是电解质

B．在高温条件下，C能置换出SiO2中的Si,说明C的氧化性强于Si。

C．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入CaCl2溶液，溶液褪色，说明CaCl2溶液有酸性 D．向淀粉碘化钾的溶液中加入溴水，溶液变为蓝色，说明Br2的氧化性强于I2 12.常温下，下列有关叙述正确的是

＋2－－

A．Na2CO3溶液中，2c(Na)＝c(CO3)＋c(HCO3)＋c(H2CO3)

＋－－6

B．NaB溶液的pH＝8，c(Na)－c(B)＝0.99×10mol/L C．电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极

—

D．右图中电子由Zn极流向Cu，盐桥中的Cl移向CuSO4溶液

22．下列化学（或离子）方程式不正确的是 ．．．

A．为缓解胃酸过多，服含NaHCO3的抗酸药： HCO3+ CH3COOH＝CH3COO+H2O+CO2↑

—

－

B．将Na2CO3加热至熔融不能选用石英坩埚：

SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2↑

C．将明矾放入浑浊的河水中，可使水澄清： Al＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3H

D．为减少煤燃烧产生SO2，用CaCO3脱硫： 2CaCO3+O2+2SO2

2CaSO4+2CO2

3+

+

23．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如下：

下列判断不正确的是 ．．．A. c1一定大于0.2 mol·L-1 B. HA的电离方程式是HA

H+ + A

－－

－

C. 甲反应后溶液中：c(Na+) > c(OH) > c(A) > c(H+) D. 乙反应后溶液中：c(Na+) > c(HA) + c(A)

－

30．（

16分）斑螯素能抑制肝癌的发展，去掉斑螯素中的两个甲基制得的化合物——去甲基斑螯素仍具有相应的疗效，其合成路线如下：

O

浓NaOH

CHO

O

COONa

HCl

OCOOH

A ① ② ③

H

O

④ ⑤ （去甲基斑螯素）

已知：① CH3OH+HCOONa

②

(Diels-Alder 反应)

③当每个1,3-丁二烯分子与一分子氯气发生加成反应时，有两种产物： CH2ClCH=CHCH2Cl；CH2ClCHClCH=CH2。

请回答下列问题：

（1）物质A中含有的含氧官能团名称分别为 ；第①步反应中还生成另一产物，此产物的结构简式为 。

（2）写出H的结构简式 ；第⑤步反应的反应类型是 。

（3）去甲基斑螯素与X互为同分异构体。X能与FeCl3溶液发生显色反应,能与Na2CO3溶液反应生成气体，且其核磁共振氢谱有4个吸收峰。写出满足上述条件的X的一种结构简式 。

（4）结合题中有关信息，写出由

（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：

制备丁烯二酸酐

的合成路线流程图

。

31．（15分）研究NO2、NO、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）汽车尾气中含有NO和CO气体，对环境有影响。已知平衡常数K的值大小，是衡量化学反应进行程度的标志。在25℃时，下列反应及平衡常数如下 2NO(g)N2(g)+O2(g) △H＞0 K1=1×10

91

2CO(g)+O2(g)2CO2(g) △H＜0 K2=2.5×10

为了完成汽车尾气处理装置的改造，除去氮氧化物、一氧化碳污染气体，根据上述有关数据判断，下列说法正确的是

A．改造后的尾气装置使用高温高压，可大量减少污染气体的排放

B．汽车尾气中氮氧化物在空气中会自动的转化为氮肥，对植物生长有益，可不必除去 C．改造后的尾气装置使用催化剂，可大量减少污染气体的排放 D．根据K1和 K2的数据，尾气中NO和CO可自行转化为无害气体

(2)一定条件下将CO和H2O发生反应，可减少CO对环境的影响。若在700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)＋H2O(g) CO2 (g)＋H2(g) 反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＞t2）:

30

12 保持其他条件不变，起始时向容器中充入2.40molCO和1.20 molH2O，到达平衡时， n(CO2) 0.80 mol(填：大于、小于、等于)。 (3)以CO2为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点，下面为CO2加氢制取乙醇的热化学方程式：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) H

= —173.6 kJ·mol-1

①在密闭容器中，反应在一定条件达到平衡后，为提高CO2的反应速率，可以采取的反应条件是

A、降低温度 B、补充H2 C、移去乙醇 D、加入催化剂

②在5MPa、n(H2)/n(CO2)=3时，测得不同温度下平衡体系中各种组成如图所示，表示H2O组分的曲线是；表示H2组分的曲线是 。

(4)酸雨是大气污染的危害之一，二氧化硫（SO2）的含量是空气质量监测的一个重要指标。某兴趣小组同学收集某地的雨水进行实验，每隔1h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如下表：

请写出上述PH变化的原因（用化学方程式表示）_______________________________.

32.（16分）金属钛被称为“21世纪金属”。

（1）工业上用钛矿石(含FeTiO3,含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）经过以下流程制得TiO2：

其中，步骤Ⅱ发生的反应为：2H2SO4 + FeTiO3 = TiOSO4 + FeSO4 + 2H2O ①步骤Ⅰ中需用到的操作是 （填操作名称）。浓NaOH处理钛矿石的过程所发生的反应方程式是（任写一个）： ②将步骤Ⅱ所得FeSO4

晶体溶于水，在酸性条件下加入

H2O2溶液，可制得具有净水作用的铁盐，该反应的离子方程式为 。

③在步骤Ⅲ中需要控制条件以形成TiO2·nH2O胶体，该分散质颗粒直径大小在____________范围。

（2）可利用TiO2通过下述两种方法制备金属钛：

方法一：将TiO2作阴极，石墨作阳极，熔融CaO为电解液，用碳块作电解槽池，电解TiO2制得钛，其阴极发生的反应：_____________。 方法二：通过以下反应制备金属钛

① TiO2(s) + 2Cl2(g) ② TiCl4 + 2Mg

TiCl4(g) + O2(g) △H= +151kJ/mol

2MgCl2 + Ti

在实际生产中，需在反应①过程中加入碳才能顺利制得TiCl4，其原因是： 。

（5）常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00ml0.1000mol/LHCl溶液 ①滴定时可选择下面 作指示剂(填序号)

A.甲基橙变色范围pH3.1-4.4 B.石蕊变色范围pH5.0-8.0 C.酚酞变色范围pH8.2-10.0

②滴定时记录的实验数据如下：

当V(NaOH)= 19.96ml时，pH=

在下图中画出滴定过程pH变化与加入NaOH溶液体积的关系图

惠来一中2012届高三理综化学考前模拟参考答案

7B 8A 9B 10B 11D 12B 22AC 23CD 30．（16分） (1)醛基、醚键 (2分)

（2分）

（2）

（3分） 加成反应或还原反应（2分） （3） （2

分）

（4）（5分）

31．（15分）

(1 )c 2分

(2)0.2/t1 2分 等于 2分

(3) ①BD ②II Ⅳ 各2分 (4)2H2SO3 +O2 = 2H2SO4 3分 32.（16分）

（1）① 过滤 （2分） SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 或 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O （ 3分）

2+ +3+

② 2Fe+H2O2+2H = 2Fe + 2H2O （ 3分） ③ 1～100nm （2分）

2-（2） TiO2 + 4e- = Ti + 2O （ 3分） 利用高温使碳与O2反应减小O2的浓度，并利用反应放热，使生成更多TiCl4

（3分） 33. （17

分）

(4)(3分，各1分)

（5）①AC(2分)

②4 (2分) 画图见《化学反应原理》课本p48(3分)

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/0dg4.html