(15分)以明矾石为...

篇一：明矾石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2

一、整体解读

试卷紧扣教材和考试说明，从考生熟悉的基础知识入手，多角度、多层次地考查了学生的数学理性思维能力及对数学本质的理解能力，立足基础，先易后难，难易适中，强调应用，不偏不怪，达到了“考基础、考能力、考素质”的目标。试卷所涉及的知识内容都在考试大纲的范围内，几乎覆盖了高中所学知识的全部重要内容，体现了“重点知识重点考查”的原则。

1．回归教材，注重基础

试卷遵循了考查基础知识为主体的原则，尤其是考试说明中的大部分知识点均有涉及，其中应用题与抗战胜利70周年为背景，把爱国主义教育渗透到试题当中，使学生感受到了数学的育才价值，所有这些题目的设计都回归教材和中学教学实际，操作性强。

2．适当设置题目难度与区分度

选择题第12题和填空题第16题以及解答题的第21题，都是综合性问题，难度较大，学生不仅要有较强的分析问题和解决问题的能力，以及扎实深厚的数学基本功，而且还要掌握必须的数学思想与方法，否则在有限的时间内，很难完成。

3．布局合理，考查全面，着重数学方法和数学思想的考察

在选择题，填空题，解答题和三选一问题中，试卷均对高中数学中的重点内容进行了反复考查。包括函数，三角函数，数列、立体几何、概率统计、解析几何、导数等几大版块问题。这些问题都是以知识为载体，立意于能力，让数学思想方法和数学思维方式贯穿于整个试题的解答过程之中。

篇二：明矾石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al

一、整体解读

试卷紧扣教材和考试说明，从考生熟悉的基础知识入手，多角度、多层次地考查了学生的数学理性思维能力及对数学本质的理解能力，立足基础，先易后难，难易适中，强调应用，不偏不怪，达到了“考基础、考能力、考素质”的目标。试卷所涉及的知识内容都在考试大纲的范围内，几乎覆盖了高中所学知识的全部重要内容，体现了“重点知识重点考查”的原则。

1．回归教材，注重基础

试卷遵循了考查基础知识为主体的原则，尤其是考试说明中的大部分知识点均有涉及，其中应用题与抗战胜利70周年为背景，把爱国主义教育渗透到试题当中，使学生感受到了数学的育才价值，所有这些题目的设计都回归教材和中学教学实际，操作性强。

2．适当设置题目难度与区分度

选择题第12题和填空题第16题以及解答题的第21题，都是综合性问题，难度较大，学生不仅要有较强的分析问题和解决问题的能力，以及扎实深厚的数学基本功，而且还要掌握必须的数学思想与方法，否则在有限的时间内，很难完成。

3．布局合理，考查全面，着重数学方法和数学思想的考察

在选择题，填空题，解答题和三选一问题中，试卷均对高中数学中的重点内容进行了反复考查。包括函数，三角函数，数列、立体几何、概率统计、解析几何、导数等几大版块问题。这些问题都是以知识为载体，立意于能力，让数学思想方法和数学思维方式贯穿于整个试题的解答过程之中。

篇三：2014届高三高考模拟专家卷化学(2)

2014年江苏高三化学模拟试题二

可能用到的相对原子质量：H—1 C－12 O－16 Na－23 Al－27 S－32 K—39 Fe—56 Zn—65

第I卷 选择题

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。

1．21世纪化学的最新定义为―化学是一门创造新物质的科学‖。下列有关说法不正确的是（ ）。

A．利用人工光合成反应，探究将二氧化碳转化为碳氢化合物作燃料，属于低碳技术

B．开发安全、高效、低毒及低残留的新型农药

C．加大稀土资源的开采和出口，制造更多高新产品，保证经济快速发展

D．制备物质时探究化学反应中高选择性、转化率和原子利用率，属于―绿色‖的生产工艺

2．下列有关化学用语使用正确的是（ ）。

A．羟基乙酸（HOCH2COOH）的缩聚物：

B．H2O2的分子结构模型示意图：

C．在CS2、PCl5中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构

D．淀粉和纤维素的实验式都为 CH2O

3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）。

A．能使甲基橙试液显红色的溶液中：Na、NH4、I、NO3

B．含有0.1 mol·L－1 ＋＋－－Fe3的溶液中：K、Mg2、I、SO42 ＋＋＋－－

＋－13C．由水电离出来的c(H)=1×10

D．常温下，Kw/c(H+)=0.1 mol·L

－ mol·L－1的溶液中：K、CO32、Cl、NO3 ＋－－－＋＋－－－1的溶液：Na、K、CO32、NO3 4．某反应的△H＝+100kJ·mol1，下列有关该反应的叙述正确的是（ ）。

A．正反应活化能不小于100kJ·mol1 －

B．正反应活化能小于100kJ·mol1 －

C．逆反应活化能一定小于100kJ·mol1 －

D．正反应活化能比逆反应活化能小100kJ·mol1 －

5．下列有关物质的性质或应用的说法中正确的是（ ）。

A．某些金属化合物具有特定的颜色，因此可制作烟花

B．石油的催化裂化及裂解可以得到较多的轻质油和气态烯烃

C．Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的氢氧化物

D．蛋白质溶液中加入浓的硫酸钠溶液，有沉淀析出，这种作用称为变性

6

7

图5

下列说法错误的是（ ）。

A．反应①又称铝热反应，可用于野外焊接铁轨

B．反应②、③都有氢气生成，产生等量的氢气时转移的电子数相等

C．常用反应⑥制备Al(OH)3，方法是向A12(SO4)3溶液中滴加足量的NaOH溶液

D．工业上用反应⑦制备铝时，常加入冰晶石以降低氧化铝的熔融温度

8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）。

A．常温常压下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4 NA

B．25℃，1LpH=1的硫酸溶液中含有的H+数目为0.2NA

C．足量的Cu与含有0.2mol H2SO4的浓硫酸共热转移电子数为0.2 NA

D．25℃，pH=11的Na2CO3溶液中由水电离出的H的数目为103NA ＋－

9．下列实验过程和过程中涉及的离子反应方程式正确的是（ ）。

A．除去硫酸铜溶液中的硫酸亚铁以最终制备胆矾晶体：2Fe2＋Cl2＝2Fe3＋2Cl ＋＋－B．Fe(OH)3与氢溴酸溶液混合：Fe(OH)3＋3HBr＝Fe3+＋3Br—＋3H2O

C．用氨水吸收烟道气中的SO2：SO2+2NH3·H2O = 2NH4++SO32+H2O －

D．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑

10．下列说法正确的是（ ）。

A．在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)，则可推测该反应是吸热反应

B．室温下，将浓度为0.1mol·L￣1HF溶液加水稀释，其电离平衡常数和c(H+)/c(HF)均不变

C．电解精练铜时，阳极泥中常含有金属金、银、锌等。

D．锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解去除

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．氨甲环酸和氨甲苯酸是临床上常用的止血药，其结构如图6所示：

H2NCH2COOHH2NCH2COOH

氨甲环酸 氨甲苯酸

图6

下列说法错误的是（ ）。

A．氨甲环酸、氨甲苯酸都既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液

B．氨甲苯酸属于芳香族α-氨基酸的同分异构体和苯丙氨酸互为同系物

C．氨甲环酸、氨甲苯酸都能发生取代、氧化、缩聚、加成等反应

D．氨甲环酸、氨甲苯酸中各有5种不同的氢原子

12．下列有关实验原理、方法和 结论都正确的是（ ）。

A．向溴水中滴入植物油，振荡后，油层显无色，说明溴不溶于油脂

B．向蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，将得到的沉淀分离出来，再加水可重新溶解

C．pH都为3的酸HA和HB分别与足量Mg反应，HA放出的H2多，说明酸性HA＜HB

D．淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加入氢氧化钠使溶液呈碱性，再加入新制Cu(OH)2后加热，若有砖红色沉淀生成，则淀粉已经开始水解

13．下述实验不能

达到预期实验目的的是（ ）。

14．常温下，向20 mL 0.2 mol /L H2A溶液中滴加0.2 mol /L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图7(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA，Ⅲ代表A2)所示。根据图示判断，下列说法－－

正确的是（ ）。

A．当V(NaOH)＝20 mL时，溶液中离子浓度大小

关系：c(Na)>c(HA)> c(A2) > c(H) >c(OH) ＋－－＋－

B．等浓度的NaOH溶液与H2A溶液按2:1混合后，

其溶液中水的电离程度比纯水大

C．NaHA溶液中：c(OH—)＝c(H+)＋c(HA–)＋2c(H2A)图7

D．向上述加入20mLNaOH溶液后所得溶液中再加入水的过程中，pH可能减少

15．在温度、初始容积相同的两个密闭容器中，按不同方式投入反应物（如图8所示），发生如下反应：3 X(g)＋Y(g)2 Z(g) ΔH＜0

保持温度不变，测得平衡时的有关数据如下：

乙 下列说法正确的是（ ）。 甲

A．平衡时容器乙的容积一定比反应前小

B．φ2＞φ1图8

C．n2＞n1

D．平衡时容器甲的压强一定比反应前大

非选择题

16．(12分)活性ZnO在橡胶、塑料、涂料工业有重要应用，工业上用含锌物料(含FeO、CuO等杂质)制取活性ZnO的流程如图9所示：

图9

⑴上述流程中，浸出时用的是60% H2SO4(密度是1.5 g/cm3)，则该H2SO4的物质的量浓度为______________ (保留两位小数) 。

⑵上述流程H2SO4浸出后溶液中Fe3+的浓度为0.04 mol·L1，控制滤液的pH，加入H2O2－

后产生大量红褐色沉淀。

①粗略测定溶液pH的实验操作是___________________________________________。 ②已知：常温下Fe(OH)3的Ksp＝4.0×10

开始沉淀。

－38。滤液的pH至少为________时，溶液中Fe3+

⑶A溶液中主要含有的溶质是______________，验证溶质所含阳离子的方法是________ ______________________________________。

⑷制备ZnO所焙烧的物质是含结晶水的碱式碳酸锌。取碱式碳酸锌6.82 g，溶于HCl生成CO2 448 mL(标准状况下)，溶解过程消耗HCl 0.12 mol，若该碱式盐中氢元素的质量分数为1.76%，试推测该碱式碳酸锌的化学式_________________。

17．（15分）图10是一种治疗关节炎止痛药(F)的传统合成法路线图：

图10

回答下列问题：

(1) A→B的化学方程式为________________。

(2) C分子中手性碳原子数目为________；D→E的反应类型为________。

(3) E在酸性条件下发生水解反应生成F和无机盐，该无机盐中的阳离子为________。

(4) 比F少5个碳原子的同系物X有多种同分异构体，其中满足下列条件的X的同分异构体结构简式为(写出任意一种)________。

① 属于芳香族化合物；② 苯环上只有1个取代基；③ 属于酯类物质。

(5) 改良法合成该关节炎止痛药(F)是以2甲基1丙醇、苯为原料合成的，产率和原子利用率都比较高。试写出改良法合成该关节炎止痛药(F)的合成路线图(乙酸酐和其他无机试剂任选)。合成路线流程图示例如图11所示：

CH3CH2OH――→CH2==CH2――→BrCH2CH2

Br 170 ℃浓硫酸Br2

图11

18．（12分）研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。

（1）已知石墨的标准燃烧热为y kJ·mol1，1.2g石墨在1.68L

（标准状况）氧气中燃烧，－

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/0d0b.html