(15分)以明矾石为...

更新时间:2024-02-09 03:15:01 阅读量: 经典范文大全 文档下载

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篇一:明矾石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2

一、整体解读

试卷紧扣教材和考试说明,从考生熟悉的基础知识入手,多角度、多层次地考查了学生的数学理性思维能力及对数学本质的理解能力,立足基础,先易后难,难易适中,强调应用,不偏不怪,达到了“考基础、考能力、考素质”的目标。试卷所涉及的知识内容都在考试大纲的范围内,几乎覆盖了高中所学知识的全部重要内容,体现了“重点知识重点考查”的原则。

1.回归教材,注重基础

试卷遵循了考查基础知识为主体的原则,尤其是考试说明中的大部分知识点均有涉及,其中应用题与抗战胜利70周年为背景,把爱国主义教育渗透到试题当中,使学生感受到了数学的育才价值,所有这些题目的设计都回归教材和中学教学实际,操作性强。

2.适当设置题目难度与区分度

选择题第12题和填空题第16题以及解答题的第21题,都是综合性问题,难度较大,学生不仅要有较强的分析问题和解决问题的能力,以及扎实深厚的数学基本功,而且还要掌握必须的数学思想与方法,否则在有限的时间内,很难完成。

3.布局合理,考查全面,着重数学方法和数学思想的考察

在选择题,填空题,解答题和三选一问题中,试卷均对高中数学中的重点内容进行了反复考查。包括函数,三角函数,数列、立体几何、概率统计、解析几何、导数等几大版块问题。这些问题都是以知识为载体,立意于能力,让数学思想方法和数学思维方式贯穿于整个试题的解答过程之中。

篇二:明矾石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al

一、整体解读

试卷紧扣教材和考试说明,从考生熟悉的基础知识入手,多角度、多层次地考查了学生的数学理性思维能力及对数学本质的理解能力,立足基础,先易后难,难易适中,强调应用,不偏不怪,达到了“考基础、考能力、考素质”的目标。试卷所涉及的知识内容都在考试大纲的范围内,几乎覆盖了高中所学知识的全部重要内容,体现了“重点知识重点考查”的原则。

1.回归教材,注重基础

试卷遵循了考查基础知识为主体的原则,尤其是考试说明中的大部分知识点均有涉及,其中应用题与抗战胜利70周年为背景,把爱国主义教育渗透到试题当中,使学生感受到了数学的育才价值,所有这些题目的设计都回归教材和中学教学实际,操作性强。

2.适当设置题目难度与区分度

选择题第12题和填空题第16题以及解答题的第21题,都是综合性问题,难度较大,学生不仅要有较强的分析问题和解决问题的能力,以及扎实深厚的数学基本功,而且还要掌握必须的数学思想与方法,否则在有限的时间内,很难完成。

3.布局合理,考查全面,着重数学方法和数学思想的考察

在选择题,填空题,解答题和三选一问题中,试卷均对高中数学中的重点内容进行了反复考查。包括函数,三角函数,数列、立体几何、概率统计、解析几何、导数等几大版块问题。这些问题都是以知识为载体,立意于能力,让数学思想方法和数学思维方式贯穿于整个试题的解答过程之中。

篇三:2014届高三高考模拟专家卷化学(2)

2014年江苏高三化学模拟试题二

可能用到的相对原子质量:H—1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 K—39 Fe—56 Zn—65

第I卷 选择题

单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分。每小题只有一个选项符合题意。

1.21世纪化学的最新定义为―化学是一门创造新物质的科学‖。下列有关说法不正确的是( )。

A.利用人工光合成反应,探究将二氧化碳转化为碳氢化合物作燃料,属于低碳技术

B.开发安全、高效、低毒及低残留的新型农药

C.加大稀土资源的开采和出口,制造更多高新产品,保证经济快速发展

D.制备物质时探究化学反应中高选择性、转化率和原子利用率,属于―绿色‖的生产工艺

2.下列有关化学用语使用正确的是( )。

A.羟基乙酸(HOCH2COOH)的缩聚物:

B.H2O2的分子结构模型示意图:

C.在CS2、PCl5中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构

D.淀粉和纤维素的实验式都为 CH2O

3.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )。

A.能使甲基橙试液显红色的溶液中:Na、NH4、I、NO3

B.含有0.1 mol·L-1 ++--Fe3的溶液中:K、Mg2、I、SO42 +++--

+-13C.由水电离出来的c(H)=1×10

D.常温下,Kw/c(H+)=0.1 mol·L

- mol·L-1的溶液中:K、CO32、Cl、NO3 +---++---1的溶液:Na、K、CO32、NO3 4.某反应的△H=+100kJ·mol1,下列有关该反应的叙述正确的是( )。

A.正反应活化能不小于100kJ·mol1 -

B.正反应活化能小于100kJ·mol1 -

C.逆反应活化能一定小于100kJ·mol1 -

D.正反应活化能比逆反应活化能小100kJ·mol1 -

5.下列有关物质的性质或应用的说法中正确的是( )。

A.某些金属化合物具有特定的颜色,因此可制作烟花

B.石油的催化裂化及裂解可以得到较多的轻质油和气态烯烃

C.Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的氢氧化物

D.蛋白质溶液中加入浓的硫酸钠溶液,有沉淀析出,这种作用称为变性

6

7

图5

下列说法错误的是( )。

A.反应①又称铝热反应,可用于野外焊接铁轨

B.反应②、③都有氢气生成,产生等量的氢气时转移的电子数相等

C.常用反应⑥制备Al(OH)3,方法是向A12(SO4)3溶液中滴加足量的NaOH溶液

D.工业上用反应⑦制备铝时,常加入冰晶石以降低氧化铝的熔融温度

8.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )。

A.常温常压下,3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4 NA

B.25℃,1LpH=1的硫酸溶液中含有的H+数目为0.2NA

C.足量的Cu与含有0.2mol H2SO4的浓硫酸共热转移电子数为0.2 NA

D.25℃,pH=11的Na2CO3溶液中由水电离出的H的数目为103NA +-

9.下列实验过程和过程中涉及的离子反应方程式正确的是( )。

A.除去硫酸铜溶液中的硫酸亚铁以最终制备胆矾晶体:2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl ++-B.Fe(OH)3与氢溴酸溶液混合:Fe(OH)3+3HBr=Fe3++3Br—+3H2O

C.用氨水吸收烟道气中的SO2:SO2+2NH3·H2O = 2NH4++SO32+H2O -

D.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应:CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑

10.下列说法正确的是( )。

A.在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g),则可推测该反应是吸热反应

B.室温下,将浓度为0.1mol·L ̄1HF溶液加水稀释,其电离平衡常数和c(H+)/c(HF)均不变

C.电解精练铜时,阳极泥中常含有金属金、银、锌等。

D.锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解去除

不定项选择题:本题包括5小题,每小题4分,共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。

11.氨甲环酸和氨甲苯酸是临床上常用的止血药,其结构如图6所示:

H2NCH2COOHH2NCH2COOH

氨甲环酸 氨甲苯酸

图6

下列说法错误的是( )。

A.氨甲环酸、氨甲苯酸都既能溶于盐酸,又能溶于NaOH溶液

B.氨甲苯酸属于芳香族α-氨基酸的同分异构体和苯丙氨酸互为同系物

C.氨甲环酸、氨甲苯酸都能发生取代、氧化、缩聚、加成等反应

D.氨甲环酸、氨甲苯酸中各有5种不同的氢原子

12.下列有关实验原理、方法和 结论都正确的是( )。

A.向溴水中滴入植物油,振荡后,油层显无色,说明溴不溶于油脂

B.向蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液,将得到的沉淀分离出来,再加水可重新溶解

C.pH都为3的酸HA和HB分别与足量Mg反应,HA放出的H2多,说明酸性HA<HB

D.淀粉在稀硫酸的作用下水解后,加入氢氧化钠使溶液呈碱性,再加入新制Cu(OH)2后加热,若有砖红色沉淀生成,则淀粉已经开始水解

13.下述实验不能

达到预期实验目的的是( )。

14.常温下,向20 mL 0.2 mol /L H2A溶液中滴加0.2 mol /L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图7(其中Ⅰ代表H2A,Ⅱ代表HA,Ⅲ代表A2)所示。根据图示判断,下列说法--

正确的是( )。

A.当V(NaOH)=20 mL时,溶液中离子浓度大小

关系:c(Na)>c(HA)> c(A2) > c(H) >c(OH) +--+-

B.等浓度的NaOH溶液与H2A溶液按2:1混合后,

其溶液中水的电离程度比纯水大

C.NaHA溶液中:c(OH—)=c(H+)+c(HA–)+2c(H2A)图7

D.向上述加入20mLNaOH溶液后所得溶液中再加入水的过程中,pH可能减少

15.在温度、初始容积相同的两个密闭容器中,按不同方式投入反应物(如图8所示),发生如下反应:3 X(g)+Y(g)2 Z(g) ΔH<0

保持温度不变,测得平衡时的有关数据如下:

乙 下列说法正确的是( )。 甲

A.平衡时容器乙的容积一定比反应前小

B.φ2>φ1图8

C.n2>n1

D.平衡时容器甲的压强一定比反应前大

非选择题

16.(12分)活性ZnO在橡胶、塑料、涂料工业有重要应用,工业上用含锌物料(含FeO、CuO等杂质)制取活性ZnO的流程如图9所示:

图9

⑴上述流程中,浸出时用的是60% H2SO4(密度是1.5 g/cm3),则该H2SO4的物质的量浓度为______________ (保留两位小数) 。

⑵上述流程H2SO4浸出后溶液中Fe3+的浓度为0.04 mol·L1,控制滤液的pH,加入H2O2-

后产生大量红褐色沉淀。

①粗略测定溶液pH的实验操作是___________________________________________。 ②已知:常温下Fe(OH)3的Ksp=4.0×10

开始沉淀。

-38。滤液的pH至少为________时,溶液中Fe3+

⑶A溶液中主要含有的溶质是______________,验证溶质所含阳离子的方法是________ ______________________________________。

⑷制备ZnO所焙烧的物质是含结晶水的碱式碳酸锌。取碱式碳酸锌6.82 g,溶于HCl生成CO2 448 mL(标准状况下),溶解过程消耗HCl 0.12 mol,若该碱式盐中氢元素的质量分数为1.76%,试推测该碱式碳酸锌的化学式_________________。

17.(15分)图10是一种治疗关节炎止痛药(F)的传统合成法路线图:

图10

回答下列问题:

(1) A→B的化学方程式为________________。

(2) C分子中手性碳原子数目为________;D→E的反应类型为________。

(3) E在酸性条件下发生水解反应生成F和无机盐,该无机盐中的阳离子为________。

(4) 比F少5个碳原子的同系物X有多种同分异构体,其中满足下列条件的X的同分异构体结构简式为(写出任意一种)________。

① 属于芳香族化合物;② 苯环上只有1个取代基;③ 属于酯类物质。

(5) 改良法合成该关节炎止痛药(F)是以2甲基1丙醇、苯为原料合成的,产率和原子利用率都比较高。试写出改良法合成该关节炎止痛药(F)的合成路线图(乙酸酐和其他无机试剂任选)。合成路线流程图示例如图11所示:

CH3CH2OH――→CH2==CH2――→BrCH2CH2

Br 170 ℃浓硫酸Br2

图11

18.(12分)研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。

(1)已知石墨的标准燃烧热为y kJ·mol1,1.2g石墨在1.68L

(标准状况)氧气中燃烧,-

本文来源:https://www.bwwdw.com/article/0d0b.html

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