无机化学知识点

无机化学知识点总结

原子与分子结构

无机化学的主线是化学平衡，故先从原子和分子结构部分开始复习，逐步复习化学反应。

1、描述波函数的三个量子数及其意义

2、原子核外电子排布规则： 3、写出29号元素的基态电子排布式

4、原子与原子之间通过某种作用力组合成分子，这些作用力包括离子键、共价键、金属键等。

离子键、共价键的特征？ 5、分子的极性

举出几个极性分子，非极性分子。

1

6、分子间力：也称范德华力，包括定向力、诱导力、色散力；氢键

试分析在甲醇的水溶液中，分子之间的相互作用情况。 7、简述氢键的形成条件及特征，并将分子内氢键和分子间氢键各举一例。

H

1、下列用量子数描述的可以容纳电子数最多的电子亚层是

A. n = 2, l = 1 B. n = 3, l = 2

C. n = 4, l = 3 D. n = 5, l = 0

2、碳原子最后一个电子的四个量子数为

A. 2,1,0,+1/2

B. 2,0,0,-1/2

C. 2,0,1,-1/2 D. 1,0,1,+/2 3、29号元素的价电子排布式为

A. 4s24p4 B. 3d94s2 C. 3d54s1 D. 3d104s1

4、24号元素的价电子排布式及其在周期表中的位置是 A. 3d54s1,d区 B. 3d44s2,ds区 C. 3d54s1,ds区 D. 4s24p4,p区 5、

A、B两元素，A原子的M层和N层电子数比B原子的

M层和N层电子数多8个和3个 ,则 A、B分别为

A. As、Ti

B. Ni、Ca C. Sc、Ne D. Ga、 Ca

6、p亚层最多可以容纳几个电子

A. 2 B. 4 C. 6

D. 8

2

7、d轨道有几种空间取向

A. 1 B. 3 C. 5 D. 7

8、对氢原子来说，下列各轨道的能量大小比较正确的是 A. E2p > E2s B. E3d > E4s

C. E3d < E3p D. E3d < E4s

9、某一元素的原子序数是30，则该元素原子的电子总数是多少，价电子构型是怎样的？

A. 15, 3d104s2 B. 30, 3d104s2 C. 15, 3d104s1 D. 30, 3d104s1

10、下列各组量子数不合理的是

A、（1,0,0） B、（2,1,0） C、（3,3,0） D、（4,1,1） 11、共价键的特征是

A. 有方向性，无饱和性 B. 无方向性和饱和性 C. 无方向性，有饱和性 D. 有方向性和饱和性

12、下列化合物中的哪个化合物的中心原子不是采用sp3杂化类型

A. CCl4

B. BF3 C. H2O D. PH3

13、NaCl、MgCl2、AlCl3的熔点依次降低是因为

A. 阳离子半径依次增大 B. 阳离子极化力依次增大 C. 阳离子结合的阴离子多 D. 阴离子变形性增加

14、下列原子中不能与氢原子形成氢键的是

A. F B. O C. I D. N

15、离子键的特征是

A. 有方向性，无饱和性 B. 无方向性和饱和性 C. 无方向性，有饱和性 D. 有方向性和饱和性

3

16、CCl4分子中的C原子采取的杂化类型是

A. sp杂化 B. sp2杂化 C. sp3杂化 D. sp3d杂化

17、下列分子中的中心原子属于不等性sp3杂化的是

A. CCl4 B. BF3 C. H2O D. BeCl2

18、下列分子中属于极性分子的是

A. CCl4 B. CO2 C. CO D. O2

19、下列相互作用中不属于化学键的是

A. 离子键 B．共价键 C．金属键

D．氢键

20、维持蛋白质的高级结构起重要作用的分子间相互作用是

A. 离子键 B．共价键 C．金属键 D．氢键

21、HCl、HBr、HI的熔沸点依次升高，但HF的熔沸点却比HCl高，原因是

A. HF分子间能形成氢键 B. HF分子内有离子键 C. HF分子间能有疏水相互作用 D. HF分子内有共价键

22、根据分子轨道理论下列结构中无顺磁性的是

A、O2 B、O2- C、O22- D、O2+ 23、下列分子中有极性的是

A、BF3 B、CO2 C、PH3 D、SiH4 24、氨分子的空间构型是

A、角形 B、三角锥形 C、平面三角形 D、 四面体形 25、下列化学键属于极性共价键的是

A、C-C B、H-H C、C-H D、Na-Cl 26、CO与CO2分子间存在的相互作用方式有

A、色散力 B、色散力、诱导力 C、色散力、定向力 D、色散力、诱导力、定向力

4

27、某元素的＋2氧化态离子的核外电子结构为1s22s22p63s23p63d5，此元素在周期表中的位置是

A、第四周期 ⅦB族 B、第三周期 ⅤB族 C、第四周期 Ⅷ族 D、第三周期 ⅤA族 判断题 1、 2、 3、 4、

根据原子结构理论预测第八周期将包括50种元素。 原子核外电子排布只遵循能量最低原则。 元素的电负性越大金属性越强。

多电子原子核外电子中，主量子数n值较大的电子只能在

离核较远的地方出现。 5、

氢原子的能级中，4s = 4p = 4d = 4f，而多电子原子中，4s

< 4p < 4d < 4f。 6、

电负性相差较大的两种元素原子容易形成共价化合物。

气体与溶液

1、理想气体： 2、标准状况：

3、理想气体状态方程？摩尔气体常数（包括单位）？ 4、道尔顿分压定律

5、溶液浓度的表示方法？计算公式及单位 6、难挥发非电解质稀溶液的通性？ 选择题

1、有关道尔顿分压定律表示错误的是（pi和Vi表示分压和分体

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本文来源：https://www.bwwdw.com/article/0cgh.html