大一无机化学真题

东莞理工学院大一无机化学考试真题

1、在化学反应中，加入催化剂可以加快反应速率，主要是因为

（ ）了反应活化能，导致使活化分子增加，速率系数k（ ）。

2、周期表中最活泼的金属是（ ），最活泼的非金属是（ ）．

3、奈斯勒试剂是（ ）的混合溶液,它常用于鉴定（ ）。

4、硬度最大的金属是（ ）。

5、同离子效应使难溶电解质的溶解度．

6、 NaNO3 , AgNO3 , Cu(NO3)2的热稳定性变化大小顺序是（ ）。

7、N2（g），F2（g），Br2（l），Cl2（g），I2（s）的熵由大到小的顺序是 。

8、第50号元素的原子的电子排布是_____________________________________________它位于第_______周期____________族，其化学符号是________。

2 9、电池反应S2O3(aq) + 2OH (aq) + O2(g)2 2SO3(aq) + H2O(l)

的E = 0.98 V，则：(1) 正极反应为____________________________________； (2) 负极反应为____________________________________；

10、漂白粉的有效成分是，漂白粉在空气中放置时，会逐渐失效的方程式是．

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11、 (CaHCO3)2, CaCO3 , H2CO3 , CaSiO3 ,CaSO4的热稳定性变化大小顺序是 ．

12、什么是对角线规则？

13、在缓冲溶液中什么叫同离子效应？并举例说明之.

14、完成并配平下列反应方程式。

（1） H2O2 + MnO4- + H+

（2）酸性介质中 Na2S4O6(aq) + NaI(aq)

(3) K2Cr2O7+ H2S+ H2SO4 （4）酸性介质中As2S3(s) +ClO3-(aq)

15、简述气体分子动理论？

16、简述热力学第一定律？

17、工业上利用Fe3+的氧化性，常用FeCl3在铜板上制造印刷电路，请写出有关方程式。

18、 在容积50.0L的容器中，充有140.0g的CO和20.0g的H2，温度为300K.试计算：(1)CO与H2的分压；(2)混合气体的总压．（7分）

19、 计算0.10mol.L-1NH4Cl溶液的PH和NH4+的解离度．（8分）

20、 在0.20L的0.50mol.L-1MgCl2溶液中加入等体积的0.10 mol.L-1氨水溶液．(1)试通过计算判断有无沉淀生成。(2)为了不使沉淀析出，加入NH4Cl的质量最低为多少（设加入固体后溶液的体积不变）？（15分）

21、在770K，100kPa下，反应2NO2(g) + O2(g)达到平 + I2(aq)

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衡时，此时NO2转化率为50％，试计算：

(1) 该温度下反应的标准平衡常数K0；

2NO2(g) 2NO(g) + O2(g)

始 x 0 0

平 0.5x 0.5x 0.25x

0.5x+0.5x+0.25x=100Pa x=80

K=(0.5*80/100)^2*(0.25*80/100)/ (0.5*80/100)^2=0.2

(2) 若要使NO2的转化率增加到80％，则平衡时压力为多少？

2NO2(g) 2NO(g) + O2(g)

始 y 0 0

平 0.2y 0.8y 0.4y

K=(0.8y/100)^2*(0.4y/100)/(0.2y/100)^2=0.2

解得y= p=(0.2+0.8+0.4)y Pa

22、在某混和溶液中Cu2+和Mg2+浓度均为0.01mol/L，加碱调节pH，使Cu(OH)2沉淀出来，而使Mg2+保留在溶液中，通过计算确定分离Cu2+和Mg2+的pH范围。已知：Ksp0(Cu(OH)2)=2.0×10-20，KSP0(Mg(OH)2)=4.0×10-12。

23、已知AgCl的溶度积Ksp0 = 1.8×10-10，AgCl的摩尔分子量＝144g/mol。通过计算说明AgCl在纯水和在0.01mol.L-1NaCl溶液中的

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溶解度（g/L）分别是多少，并用相关化学原理解释。

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