大连市育明高中2011年高三二模理科综合 - 图文
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大连市育明高中2011年高三二模理科综合
化学试题
命题人:王军 钱红微 吴崇高
第I卷
一、 选择题:本题共13小题,每小题6分,在每小题给出的四个选项中,只有一项
是符合题目要求的。 7.下列有关实验的叙述中,正确的是
A.用氨水不能鉴别Al(NO3)3、AgNO3、KNO3三种溶液 B.通过渗析操作可以将Fe(OH)3胶体中的少量HC1杂质除掉
C.不用其他试剂,无法鉴别下列四种溶液:Na2CO3、Al2(SO4)3、NaCl、NaHSO4 D.测氯水的pH,可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上,待其变色后和标准比色卡比较 8.下列离子方程式书写正确的是
A.钢铁腐蚀时可能发生的正极反应:4OH—4e= 2H2O+O2↑ B.用稀硝酸溶解FeS固体:FeS +2H+= Fe2++ H2S↑ C.过氧化钠加水:Na2O2+H2O=2Na+ +2OH+O2↑
——
—
D.用双氧水和稀硫酸处理印刷电路铜板:Cu+H2O+2H+=Cu2++2H2O A.1.8g重水(D2O)中含有的质子数为1.0 NA B.500℃、30MPa下:N2(g)+3H2(g)
2NH3(g);△H=-38.6kJ·mol;将1.5NA的H2
-1
9.用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中正确的是
和过量N2在此条件下充分反应,放出热量19.3kJ。
C.标准状况下,11.2 L Cl2通入足量的冷的石灰乳中制备漂白粉,转移的电子数为0.5NA D.60 g石英晶体中含有的Si-O键数目为2NA (Si的相对原子质量:28) 10.下列说法不正确的是 ...
A.淀粉可以制得葡萄糖和酒精 B.铝合金的熔点和硬度均高于纯铝
C.玻璃、塑料、金属、纸类均是可回收的物品 D.硬化油不易被空气氧化而便于储存和运输
11.J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素,J、R在周期表中的相对位置如右下表。已知:J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等,M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是 ..A.J和氢组成的化合物分子中只含有极性共价键 B.工业上用电解熔融的M的氧化物方法来制备M C.R、T两元素的气态氢化物中,T的气态氢化物更稳定
D.J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO4 12.下列关于有机物的叙述正确的是
A.三氯甲烷可以做麻醉剂,它和四氯化碳都是重要的有机溶剂 B.石油液化气、天然气、脂肪和石蜡的主要成分都是碳氢化合物 C.由CH2=CHCOOCH3合成的聚合物为
CH2-CH-COOCH3
n
D.能与NaOH溶液反应且分子式为C2H4O2的有机物一定是乙酸
13.在盛有足量A的体积可变的密闭容器中,保持压强一定,加入B,发生反应:A(s)+2B(g)
4C(g)+D(g);△H<0。在一定温度、压强下达到平衡。平衡时C的物质的量与
n(C)
/mol
θ=45° 加入的B的物质的量的变化关系如下图。下列说法正确的是
A.若当温度升高后,则图中θ>45°
B.若再加入B,则正、逆反应速率均逐渐增大
C.若再加入B,则再次达到平衡时反应体系气体密度减小 D.平衡时B的转化率为50%
n(B)/mol
三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题,每个试题考生都必须做答。第33题~第40题为选考题,考生根据要求做答。 (一)必考题(11题,共129分)
26.(13分)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反
-+-
应式: NO3+4H+3e=NO+2H2O ; KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。
(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式: 。 (2)反应中硝酸体现了 、 性质。 (3)反应中若产生0.2mol气体,则转移电子的物质的量是 mol。
(4)若1mol甲与某浓度硝酸反应时,被还原硝酸的物质的量增加,原因是:
。 (5)KMnO4在酸性溶液中发生还原反应的反应式: ______ 。 ..
27.(15分)工业制得的氮化铝(AlN)产品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等杂质。某同学设计了如下实验分别测定氮化铝(AlN)样品中AlN和Al4C3的质量分数(忽略
NH3在强碱性溶液中的溶解)。
实验原理:Al4C3与硫酸反应可生成CH4;
AlN溶于强酸产生铵盐,溶于强碱生成氨气; 实验装置(如图所示)
实验过程:
连接实验装置,检验装置的气密性。
称得D装置的质量为y g,滴定管的读数为amL。
盛取x g AlN样品置于锥形瓶中;塞好胶塞,①关闭活塞 ,打开活塞 ,通过分液漏斗加入稀硫酸,与烧瓶内物质充分反应。 待反应进行完全后,②关闭活塞 ,打开活塞 ,通过分液漏斗加入 过量③ (填化学式),与烧瓶内物质充分反应。
④ (填入该步应进行的操作)。 记录滴定管的读数为bmL,称得D装置的质量为z g。
数据分析:
⑤AlN的质量分数为 。
⑥若读取滴定管中气体的体积时,液面左高右低,则所测气体的体积 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
⑦Al4C3的质量分数为 。(该实验条件下的气体摩尔体积为Vm)。
28.(15分)下图表示各物质之间的转化关系,A、B、C、G为单质,其中A、G为气体,F为液体。②为工业生产中常见反应,E是一种具有漂白作用的盐,Y易潮解,常用作干燥剂,M是一种两性化合物,L是一种白色胶状沉淀。
E A 电解 X+Y ① 熔融(580℃) ② Y F L ④ B C F F D G ③ H A I M M J K X
试回答下列有关问题:
(1)M的化学式 。 (2)X的熔点为801℃,实际工业冶炼中常常加入一定量的Y共熔,猜想工业上这样做的
目的:____________________________ ;工业生产中,还常常利用电解X和F的混合物制取 ______________________。(填化学式) (3)反应②的化学方程式是_______________________________________。 (4)反应④的离子反应方程式是_______________________________。
(5)用化学方程式表示E在空气中失效的反应原理________________________
(二)选考题:共45分,请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答,用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号前小方格涂黑,在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做,则每学科按所做的第一题计分。
36.[化学——选修化学与技术](15分)
现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类,镉是生产硫酸锌的副产品,属于高毒性金属,试回答下列相关问题.
⑴火法炼锌是将闪锌矿(主要含ZnS)通过浮选、焙烧使它转化为氧化锌,再把氧化锌和焦炭混合,在鼓风炉中加热至1373-1573K,使锌蒸馏出来。主要反应为: 2ZnS +3O2
高温2ZnO+2SO2; 鼓风炉中:2C +O2
△2CO ZnO+CO
△Zn + CO2
从火法炼锌蒸馏后的残渣中含多种金属单质及In2O3,可用硫酸提取铟,某研究机构对此研究数据如下。实验中涉及的酸度(每升溶液中含硫酸的质量)与铟的浸出率如
下图1;硫酸溶液的体积与固体的体积比如图2。
图1酸度对铟浸出率的影响 图2液固比对铟浸出率的影响
①当酸度为196时,其物质的量浓度为 。
②从节约原料和浸出率考虑,适宜的酸度和液固比分别为:_______、_______。 ⑵湿法炼锌的主要工艺流程为:
①从保护环境和充分利用原料角度,如何处理或利用烟气 。 ②除去酸浸出液中的铁,可用H2O2氧化,再调节pH使之形成Fe(OH)3沉淀,写出H2O2氧化Fe2+的离子方程式
。
③酸浸出液还含有Cd2+,为了防止镉污染并回收镉,根据它们性质的差异,可用氢氧化钠溶液分离,已知Zn(OH)2和氢氧化铝一样也具有两性,试写出分离的离子方程式____________________、_______________。
37、选修《物质结构与性质》(15分)相对原子质量 Ca:40 F:19 下表为长式周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。
(1)写出上表中元素⑨原子基态时的电子排布式 ,该元素的符号
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