九年级化学上学期期末试卷(含解析) 新人教版五四制

2016-2017学年山东省泰安市泰山区九年级（上）期末化学试卷

一、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意．） 1．下列叙述不正确的是（ ） A．利用蒸发结晶的方法从海水中提取食盐 B．海底蕴藏的大量“可燃冰”可作燃料

C．海水中溶有二氧化碳，可供海底绿色植物进行光合作用

D．现在，通过淡化海水可以得到充足的淡水，所以“珍惜每一滴水”的理念过时了 2．下列方法不能用来淡化海水的是（ ） A．过滤 B．多级闪急蒸馏

C．使海水结冰脱盐 D．膜法淡化海水

3．实验室用硝酸钾固体配制100.0g溶质质量分数为3.0%的硝酸钾溶液，下列说法不正确的是（

A．用100 mL量筒量水

B．将固体放于托盘天平的左盘称取 C．将固体直接投入量筒中溶解

D．将配好的溶液装入贴有标签（如图）的试剂瓶中，塞好瓶塞

4．下列实验组合能够说明铁锈蚀是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用结果的是（

A．①②④ B．①②③ C．②④⑤ D．③④⑤ 5．下列反应属于复分解反应的是（ ） A．2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O

B．H2+CuO

Cu+H2O

C．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 D．CaO+H2O=Ca（OH）2

6．中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途．下列应用一定与中和反应原理无关的是（ ） A．石灰浆抹的墙壁变得坚硬

）

）

B．服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多 C．施用熟石灰改良酸性土壤

D．用NaOH溶液洗涤石油产品中残余硫酸

7．物质发生化学变化时常伴随着一些现象，下列需要借助酸碱指示剂才能观察到化学反应发生的是（ ）

A． B． C． D．

8．甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中正确的是（ ）

A．甲的溶解度比乙大

B．t2℃时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量分数相等 C．t1℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为1：5

D．将等质量甲、乙的两种溶液分别由t3℃降温至t2℃，析出甲的质量一定比析出乙的质量大 9．小明同学在复习阶段在笔记本上对化学知识进行了归纳整理： ①用pH试纸测得某地下水的pH为5.2；

②碱溶液都能使无色酚酞试液变红，所以能使无色酚酞试液变红的一定是碱溶液； ③长期露置于空气中的固体氢氧化钠，其成分会发生变化； ④酸中一定含有氢元素，所以含有氢元素的物质一定是酸； ⑤用洗涤剂洗去衣服上的油污是利用乳化作用； ⑥雨水的pH=5.6，该雨水为酸雨；

⑦打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口应产生白烟； ⑧无色溶液中滴加酚酞试液无现象，说明溶液呈中性． 上述说法正确的是（ ）

A．①③⑥ B．③⑤ C．⑤⑥⑦ D．②④⑧

10．金属镁广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业．从海水或卤水中提取镁的流程如下所示，下列说法中错误的是（ ） 海水或卤水

氢氧化镁

氯化镁

金属镁．

A．流程I中试剂①可使用石灰乳，成本较低

B．流程I、Ⅱ的主要目的是将海水或卤水中的氯化镁富集起来，提纯氯化镁 C．流程Ⅲ发生反应的化学方程式为MgCl2=Mg+Cl2↑ D．流程Ⅲ将电能转化为化学能

11．化学变化多姿多彩，美丽如花．图中甲、乙、丙、X分别是Fe2O3、Mg、石灰石、盐酸中的某一种，甲、乙、丙均能与X发生化学反应，则X是（ ）

A．盐酸 B．Mg C．石灰石 D．Fe2O3

12．用下列方法鉴别各组无色溶液，能够达到目的是（ ）

A B C D A．A

二、填空与简答题：（本题包括4小题，共30分） 13．人类的生产和生活都离不开金属．

（1）金属元素在自然界中分布很广，地壳中含量最多的金属元素是 ．金属以矿物形式存在，下列矿石（图1）的主要成分属于氧化物的是 （填字母序号）．

（2）金属的冶炼．工业上冶铁的原理是用一氧化碳高温条件下还原铁的氧化物．图2是某化学小组模拟炼铁的装置，请按要求回答问题：

①写出装置A、B中发生反应的现象 ； ②写出一氧化碳与赤铁矿反应的化学方程式 ； ③装置C导气管口放置点燃酒精灯的目的是 ． （3）金属在生产生活中应用广泛．

①下列金属制品（图3）的用途，利用其导电性的是 （填字母序号）；

②合金与纯金属相比性能更加优化．在冶金工业上，利用 的方法，可制得各种符合特殊需求的合金．

B．B

待鉴别溶液 HNO3和KNO3 HCl和NaCl AgNO3和Na2SO4 Ca（OH）2和NaOH C．C

D．D

试剂（均为溶液） 酚酞 AgNO3 BaCl2 Na2CO3

14．如图为氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，回答下列问题： （1）如图“○”中填写的离子符号为 ；

（2）请根据如图信息，从微观角度分析，该反应的实质是 ； （3）请另外再写出一个符合上述反应实质的化学方程式； ．

15．归纳是学习化学的重要方法．小明总结出如图所示的物质之间的反应关系（图中短线连接的物质表示能相互反应），请帮助完成下列空白：

（1）在图中空白方框中可填写指示剂或 （填物质类别）； （2）利用反应⑦制取金属铜，写出该反应的化学方程式 ； （3）通过分析可知酸的化学性质有 条； （4）写出一个符合反应⑤的化学方程式 ；

（5）验证反应①，可以选择下列 （填字母序号）两种物质进行反应； A．KNO3 B．CuSO4 C．BaCl2 D．NaOH

（6）碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都含有 （填粒子符号），但是氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质又有差异，氢氧化钠溶液不能同碳酸钠溶液反应，而氢氧化钙溶液却能与碳酸钠溶液反应，产生不同现象的原因是 ． 16．某化学小组参观制碱厂后，绘制了该厂氨碱法制纯碱的工艺流程图，请根据相关信息回答问题： 盐水

饱和食盐水

饱和食盐水

碳酸氢钠

纯碱

（1）最终所得纯碱的化学式是 ，它属于 （填“酸”、“碱”或“盐”）；

（2）氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳的原因是 ，写出制得碳酸氢钠的化学方程式 ；

（3）我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上创立的“侯氏制碱法”，是向滤出NaHCO3晶体后的NH4Cl溶液中加入NaCl粉末，析出可用作肥料的NH4Cl．NH4Cl和NaCl的溶解度曲线如图所示． ①写出一条P点表示的意义 ；

②将t2℃时NH4Cl饱和溶液的温度降到t1℃，溶液中NH4Cl的质量分数会 （填“变大”“变小”或“不变”）； ③当NH4Cl固体中含有少量NaCl时，可采用降温结晶的方法提纯NH4Cl，说明提纯的原理： ．

三、实验题：（本题包括3小题，共22分）

17．如图是某同学配制一定溶质质量分数NaCl溶液的实验操作示意图，据图回答下列问题：

（1）用图中数字序号表示配制溶液的正确操作顺序 ；

（2）所配制溶液的溶质质量分数为 ；

（3）图中没有呈现但需要用到的一种仪器是 （填写名称）；

（4）NaCl称量完毕放回砝码时，发现10g的砝码有缺损，若其他操作步骤正确，则所配制溶液的溶质质量分数 （填“偏大”、偏小”或“不变”）．

18．如图为某化学兴趣小组探究金属的化学性质时所做的四个实验，仔细分析后回答下列问题：

（1）描述A中的实验现象 ；

（2）表示我国湿法冶铜原理的是 （填字母序号）； （3）写出C中反应的化学方程式 ；

（4）要证明Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序，至少要做的实验是 （填字母序号）；

（5）要证明Zn、Fe、H、Cu、Ag的金属活动性（包括氢）由强到弱顺序，需要补充一个实验是 ； （6）开始反应后D中溶液逐渐变为黄色，原因是 ．

19．粗盐中含有难溶性杂质（泥沙等）和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙）．某实验小组的同学在粗盐提纯实验中，并把少量可溶性杂质CaCl2，MgCl2一并除去，设计如下实验方案，请回答问题：

（1）实验操作A的名称是 ；

（2）写出步骤③中发生反应的主要化学方程式 ；沉淀b中含有物质 （填化学式）； （3）实验中某同学对溶液b的成分进行了探究．

【提出问题】溶液b中除了含有水和氯化钠外，还含有哪些物质？ 【提出猜想】根据实验①②③④⑤的操作后，作出如下猜想． 猜想一：还含有碳酸钠； 猜想二：还含有氢氧化钠； 猜想三：还含有碳酸钠和氢氧化钠． 【验证猜想】

步骤 1 实验操作 取少量溶液b于试管中，加入过量的氯化钙溶液，振荡，静置 实验现象 推断 溶液b中还含有 溶质 2 取步骤1反应后的混合液过滤后，取滤液少量于试管中加入 （填指示剂） 溶液b中还含有氢氧化钠 【实验结论】经过兴趣小组的实验分析，判断猜想 是正确的．

【反思与拓展】为了使制得的精盐水只含有水和氯化钠，步骤⑥的作用是除去杂质，请写出其中一个反应的化学方程式： ．

四、计算题：（本题包括2小题，共12分）

20．赤铁矿（主要成分为Fe2O3）是冶炼生铁常用的原料．若测得某赤铁矿石中铁元素的质量分数为56%（假设杂质不含铁元素）．回答下列问题：

（1）三氧化二铁中铁元素与氧元素的质量比为 ；

（2）若要得到纯铁28t，从理论上计算需要这种赤铁矿石为 t．

21．超市卖的纯碱产品中往往会含有少量的氯化钠，化学兴趣小组的同学要通过实验来测定某品牌的纯碱样品中的Na2CO3的质量分数．他们取了纯碱样品11.0g，利用如图装置进行实验测定．数据记录如表：

称量项目 样品 装置+稀盐酸 装置+稀盐酸+样品 装置+稀盐酸+样品 装置+稀盐酸+样品 计算：

①反应生成CO2的质量为 g；

②通过计算确定该品牌纯碱中Na2CO3的质量分数．（写出计算过程，计算结果精确至0.1%．） ③如果测得的结果比实际纯度高，可能的原因是 （答一种即可）．

称量时间 反应开始后20s 反应开始后30s 反应开始后90s 质量/g 11.0 160.0 167.0 166.6 166.6

2016-2017学年山东省泰安市泰山区九年级（上）期末化学试卷（五四学制）

参考答案与试题解析

一、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意．） 1．下列叙述不正确的是（ ） A．利用蒸发结晶的方法从海水中提取食盐 B．海底蕴藏的大量“可燃冰”可作燃料

C．海水中溶有二氧化碳，可供海底绿色植物进行光合作用

D．现在，通过淡化海水可以得到充足的淡水，所以“珍惜每一滴水”的理念过时了

【考点】海水晒盐的原理和过程；水资源状况；光合作用与呼吸作用；资源综合利用和新能源开发． 【分析】A、根据氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，进行分析判断． B、根据“可燃冰”是甲烷的水合物，进行分析判断． C、根据二氧化碳是植物光合作用的原料，进行分析判断． D、根据地球上水资源状况，进行分析判断．

【解答】解：A、氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，利用蒸发结晶的方法从海水中提取食盐，故选项说法正确．

B、“可燃冰”是甲烷的水合物，海底蕴藏的大量“可燃冰”可作燃料，故选项说法正确．

C、二氧化碳是植物光合作用的原料，海水中溶有二氧化碳，可供海底绿色植物进行光合作用，故选项说法正确． D、现在，尽管通过淡化海水可以得到淡水，但成本较高，“珍惜每一滴水”的理念没有过时，故选项说法错误． 故选：D．

2．下列方法不能用来淡化海水的是（ ） A．过滤 B．多级闪急蒸馏

C．使海水结冰脱盐 D．膜法淡化海水 【考点】对海洋资源的合理开发与利用．

【分析】淡化海水就是将海水中的可溶性杂质（氯化钠、氯化镁、氯化钙等）除去的过程，根据淡化原理进行分析解答．

【解答】解：A、过滤只能除去水中的不溶性杂质，而海水淡化是除去海水中的可溶性杂质，该方法不能用来淡化海水，故选项正确．

B、多级闪急蒸馏法的原理是利用减压时水的沸点降低，使热盐水依次流经若干个压力逐渐降低的闪蒸室，逐级蒸

发降温，再将水蒸气冷凝成水，该方法能用来淡化海水，故选项错误．

C、使海水结冰脱盐，能将盐与水分开，能用来淡化海水，该方法能用来淡化海水，故选项错误．

D、膜法淡化海水，只有水分子可以通过淡化膜，离子等其它粒子不能通过淡化膜，能用来淡化海水，该方法能用来淡化海水，故选项错误． 故选：A．

3．实验室用硝酸钾固体配制100.0g溶质质量分数为3.0%的硝酸钾溶液，下列说法不正确的是（ ）

A．用100 mL量筒量水

B．将固体放于托盘天平的左盘称取 C．将固体直接投入量筒中溶解

D．将配好的溶液装入贴有标签（如图）的试剂瓶中，塞好瓶塞 【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制．

【分析】A、利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量；进而由所需水的体积判断所需量筒的量程． B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断． C、根据溶解操作所需的仪器进行分析判断． D、根据贴标签的方法进行分析判断．

【解答】解：A、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制100.0g溶质质量分数为3.0%的硝酸钾溶液，需硝酸钾的质量=100.0g×3.0%=3.0g；溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量=100.0g﹣3.0g=97.0g（合97.0mL），应选用100mL的量筒，故选项说法正确．

B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，将固体放于托盘天平的左盘称取，故选项说法正确． C、应将固体直接投入烧杯中溶解，不能在量筒中溶解，故选项说法错误．

D、将配好的溶液装入贴有标签的试剂瓶中，标签的名称为硝酸钾溶液，溶质质量分数为3.0%，故选项说法正确． 故选：C．

4．下列实验组合能够说明铁锈蚀是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用结果的是（ ）

A．①②④ B．①②③ C．②④⑤ D．③④⑤ 【考点】金属锈蚀的条件及其防护．

【分析】根据已有的铁锈蚀的因素进行分析解答．

【解答】解：说明铁锈蚀是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用结果的是①②③， 故选B

5．下列反应属于复分解反应的是（ ） A．2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O

B．H2+CuO

Cu+H2O

C．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 D．CaO+H2O=Ca（OH）2 【考点】复分解反应及其应用．

【分析】复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，据此进行分析判断． 【解答】解：A、2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项错误． B、H2+CuO

Cu+H2O，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换

反应，故选项错误．

C、AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项正确．

D、CaO+H2O=Ca（OH）2，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项错误． 故选：C．

6．中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途．下列应用一定与中和反应原理无关的是（ ） A．石灰浆抹的墙壁变得坚硬

B．服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多 C．施用熟石灰改良酸性土壤

D．用NaOH溶液洗涤石油产品中残余硫酸 【考点】中和反应及其应用．

【分析】中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应，中和反应属于复分解反应，判断中和反应的关键是看反应物

是否是酸和碱．

【解答】解：A．石灰浆抹的墙壁变得坚硬是氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，不符合中和反应的概念，故符合题意；

B．氢氧化铝与胃酸的盐酸反应生成氯化铝和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，不合题意；

C．熟石灰属于碱，改良酸性土壤是和酸反应，属于中和反应，不合题意；

D．NaOH溶液与硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，不合题意． 故选A．

7．物质发生化学变化时常伴随着一些现象，下列需要借助酸碱指示剂才能观察到化学反应发生的是（ ）

A． B． C． D．

【考点】酸的化学性质；酸碱指示剂及其性质；碱的化学性质．

【分析】物质间的反应若有明显的反应现象，如产生沉淀、气体、固体溶解的现象等，则不需要借助酸碱指示剂就能判断出反应发生；若物质间反应时没有明显现象的可以借助指示剂，如酸碱的中和反应等．

【解答】解：A、氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应无明显现象，需要借助指示剂才能判断出反应发生，故选项正确．

B、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色絮状沉淀，现象明显，不需借助酸碱指示剂就能判断出反应发生，故选项错误．

C、碳酸钠与稀盐酸反应生成有大量气泡产生，现象明显，不需借助酸碱指示剂就能判断出反应发生，故选项错误． D、氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应后瓶内压强减小，会观察到软塑料瓶变瘪了，现象明显，不需借助酸碱指示剂就能判断出反应发生，故选项错误． 故选：A．

8．甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中正确的是（ ）

A．甲的溶解度比乙大

B．t2℃时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量分数相等 C．t1℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为1：5

D．将等质量甲、乙的两种溶液分别由t3℃降温至t2℃，析出甲的质量一定比析出乙的质量大

【考点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系． 【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而甲的溶解度随温度的升高变化比乙大；甲的溶解度比乙大错误，因为没有指明温度；t2℃时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量分数相等正确，因为它们在该温度下有交点；t1℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比=20g：120g=1：6，1：5是错误的；将等质量甲、乙的两种溶液分别由t3℃降温至t2℃，析出甲的质量一定比析出乙的质量大错误，因为没有指明是饱和溶液．

【解答】解：A、甲的溶解度比乙大错误，因为没有指明温度；故选项错误；

B、t2℃时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量分数相等正确，因为它们在该温度下有交点；故选项正确； C、t1℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比=20g：120g=1：6，1：5是错误的；故选项错误；

D、将等质量甲、乙的两种溶液分别由t3℃降温至t2℃，析出甲的质量一定比析出乙的质量大错误，因为没有指明是饱和溶液；故选项错误； 故选B

9．小明同学在复习阶段在笔记本上对化学知识进行了归纳整理： ①用pH试纸测得某地下水的pH为5.2；

②碱溶液都能使无色酚酞试液变红，所以能使无色酚酞试液变红的一定是碱溶液； ③长期露置于空气中的固体氢氧化钠，其成分会发生变化； ④酸中一定含有氢元素，所以含有氢元素的物质一定是酸； ⑤用洗涤剂洗去衣服上的油污是利用乳化作用； ⑥雨水的pH=5.6，该雨水为酸雨；

⑦打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口应产生白烟； ⑧无色溶液中滴加酚酞试液无现象，说明溶液呈中性． 上述说法正确的是（ ）

A．①③⑥ B．③⑤ C．⑤⑥⑦ D．②④⑧

【考点】碱的化学性质；溶液的酸碱度测定；乳化现象与乳化作用；酸的物理性质及用途；酸雨的产生、危害及防治；氧化物、酸、碱和盐的概念． 【分析】①根据pH的读数方法分析；

②能使无色酚酞试液变红的一定是碱性溶液；

③长期露置于空气中的固体氢氧化钠，会与空气中的二氧化碳反应变质； ④根据酸的概念解答；

⑤用洗涤剂洗去衣服上的油污是利用乳化作用； ⑥根据酸雨的pH范围分析；

⑦打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口应产生白雾； ⑧根据酚酞试液在酸碱性溶液中的变色情况分析．

【解答】解：①pH试纸测定的pH是粗略的数据，只能读整数，故错误； ②能使无色酚酞试液变红的一定是碱性溶液，错误；

③长期露置于空气中的固体氢氧化钠，会与空气中的二氧化碳反应变质，正确；

④酸中一定含有氢元素，但是含有氢元素的物质不一定是酸，例如水含有氢元素不属于酸，错误； ⑤用洗涤剂洗去衣服上的油污是利用乳化作用，正确；

⑥正常雨水约为溶有二氧化碳pH约为5.6，而酸雨的pH是小于5.6，错误； ⑦打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口应产生白雾，错误； ⑧酚酞试液在酸性和中性溶液中都不变色，故错误． 故选B．

10．金属镁广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业．从海水或卤水中提取镁的流程如下所示，下列说法中错误的是（ ） 海水或卤水

氢氧化镁

氯化镁

金属镁．

A．流程I中试剂①可使用石灰乳，成本较低

B．流程I、Ⅱ的主要目的是将海水或卤水中的氯化镁富集起来，提纯氯化镁 C．流程Ⅲ发生反应的化学方程式为MgCl2=Mg+Cl2↑ D．流程Ⅲ将电能转化为化学能

【考点】对海洋资源的合理开发与利用；物质发生化学变化时的能量变化．

【分析】石灰乳的主要成分是氢氧化钙；海水中的氯化镁含量较低；酸和碱反应的微观实质是H+和OH﹣反应生成了H2O；

能量之间可以相互转化．据此分析解答．

【解答】解：A、流程Ⅰ中试剂①可使用石灰乳，成本较低，该选项说法正确；

B、流程Ⅰ、Ⅱ的主要目的是将海水或卤水中的氯化镁富集起来，提纯氯化镁，该选项说法正确；

C、流程Ⅲ发生反应的化学方程式为MgCl2Mg+Cl2↑，该选项说法错误；

D、流程Ⅲ将电能转化成化学能，该选项说法正确． 故选：C．

11．化学变化多姿多彩，美丽如花．图中甲、乙、丙、X分别是Fe2O3、Mg、石灰石、盐酸中的某一种，甲、乙、丙均能与X发生化学反应，则X是（ ）

A．盐酸 B．Mg C．石灰石 D．Fe2O3

【考点】物质的鉴别、推断；金属的化学性质；酸的化学性质；盐的化学性质．

【分析】根据物质的性质进行分析，Fe2O3、Mg、石灰石都能与盐酸反应，据此解答即可．

【解答】解：根据图可知：甲、乙、丙均能与X发生化学反应，而Fe2O3、Mg、石灰石都能与盐酸反应，则X是盐酸，观察选项，故选A．

12．用下列方法鉴别各组无色溶液，能够达到目的是（ ）

A B C D A．A

B．B

待鉴别溶液 HNO3和KNO3 HCl和NaCl AgNO3和Na2SO4 Ca（OH）2和NaOH C．C

D．D

试剂（均为溶液） 酚酞 AgNO3 BaCl2 Na2CO3 【考点】酸、碱、盐的鉴别．

【分析】根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们．

【解答】解：A、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，HNO3和KNO3分别显酸性、中性，使酚酞溶液分别显示无色、无色，不能出现两种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误．

B、HCl和NaCl均能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，不能出现两种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误．

C、AgNO3和Na2SO4均能与BaCl2溶液反应，分别生成氯化银、硫酸钡白色沉淀，不能出现两种明显不同的现象，不

能鉴别，故选项错误．

D、Ca（OH）2能与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，氢氧化钠不能，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别，故选项正确． 故选：D．

二、填空与简答题：（本题包括4小题，共30分） 13．人类的生产和生活都离不开金属．

（1）金属元素在自然界中分布很广，地壳中含量最多的金属元素是 铝 ．金属以矿物形式存在，下列矿石（图1）的主要成分属于氧化物的是 AC （填字母序号）．

（2）金属的冶炼．工业上冶铁的原理是用一氧化碳高温条件下还原铁的氧化物．图2是某化学小组模拟炼铁的装置，请按要求回答问题：

①写出装置A、B中发生反应的现象 红色粉末变黑、澄清的石灰水变浑浊 ； ②写出一氧化碳与赤铁矿反应的化学方程式 Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2 ；

③装置C导气管口放置点燃酒精灯的目的是 用酒精灯点燃尾气，防止一氧化碳污染空气 ． （3）金属在生产生活中应用广泛．

①下列金属制品（图3）的用途，利用其导电性的是 B （填字母序号）；

②合金与纯金属相比性能更加优化．在冶金工业上，利用 熔合 的方法，可制得各种符合特殊需求的合金．

【考点】一氧化碳还原氧化铁；金属的物理性质及用途；合金与合金的性质；金属元素的存在及常见的金属矿物；书写化学方程式、．

【分析】根据元素的含量、一氧化碳还原氧化铁的实验现象以及化学方程式的书写、一氧化碳是有毒的气体以及合金的形成进行分析解答即可．

【解答】解：（1）地壳中含量最多的金属元素是铝；赤铁矿和铝土矿的主要成分是氧化物，故填：铝；AC； （2）①一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，故会观察到A中红色赤铁矿粉末逐渐变为灰黑色，B中澄清石灰水变浑浊，故填：红色粉末变黑、澄清的石灰水变浑浊；

②一氧化碳和氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳，故填：3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2；

③一氧化碳是有毒的气体，排放到空气中会污染空气，故利用其可燃性进行点燃处理，故填：用酒精灯点燃尾气，防止一氧化碳污染空气；

（3）①铁锅利用的是金属的导热性，铜导线利用的是金属的导电性，铝箔利用的是金属的延展性，黄金饰品利用的是金属光泽，故填：B；

②合金是将金属和金属或是金属与非金属加热熔合制成的，故填：熔合．

14．如图为氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，回答下列问题： （1）如图“○”中填写的离子符号为 H+ ；

（2）请根据如图信息，从微观角度分析，该反应的实质是 H和OH结合生成H2O分子 ； （3）请另外再写出一个符合上述反应实质的化学方程式； H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O ．

+﹣

【考点】中和反应及其应用；书写化学方程式、．

【分析】（1）根据如图“○”中填写的离子为氢离子解答；

（2）根据稀盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应的微观示意图，由微粒的变化分析中和反应的实质； （3）根据稀硫酸和氢氧化钠溶液的反应，写出反应的方程式． 【解答】解：（1）如图“○”中填写的离子为氢离子，符号为：H+；

（2）由氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，对比反应前后微粒的变化可知，中和反应的实质是H+和OH﹣结合生成H2O分子．

（3）硫酸与氢氧化钠反应生成了硫酸钠和水，反应的方程式是：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O． 答案： （1）H+；

（2）H和OH结合生成H2O分子； （3）H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O．

15．归纳是学习化学的重要方法．小明总结出如图所示的物质之间的反应关系（图中短线连接的物质表示能相互反应），请帮助完成下列空白：

+

﹣

（1）在图中空白方框中可填写指示剂或 氧化物 （填物质类别）；

（2）利用反应⑦制取金属铜，写出该反应的化学方程式 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ； （3）通过分析可知酸的化学性质有 5 条；

（4）写出一个符合反应⑤的化学方程式 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ；

（5）验证反应①，可以选择下列 BD （填字母序号）两种物质进行反应； A．KNO3 B．CuSO4 C．BaCl2 D．NaOH

（6）碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都含有 OH﹣ （填粒子符号），但是氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质又有差异，氢氧化钠溶液不能同碳酸钠溶液反应，而氢氧化钙溶液却能与碳酸钠溶液反应，产生不同现象的原因是 所含的金属离子不同 ．

【考点】碱的化学性质；酸的化学性质；书写化学方程式、．

【分析】（1）根据酸与碱都可与氧化物、紫色石蕊试液反应进行分析； （2）根据位于前面的金属可将后面的金属从其盐溶液中置换出来进行分析； （3）根据酸的化学性质进行分析； （4）根据酸与盐反应的规律写化学方程式；

（5）根据碱与盐反应的条件是生成物之一必为沉淀进行分析；

（6）根据碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都含有OH，氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质又有差异，氢氧化钠溶液不能同碳酸钠溶液反应，而氢氧化钙溶液却能与碳酸钠溶液反应，产生不同现象的原因是：所含的金属离子不同进行分析．

【解答】解：（1）酸可与金属氧化物反应，碱可与非金属氧化物反应，酸和碱都可与紫色石蕊试液反应，故图中空白方框中可填写紫色石蕊或氧化物；

（2）位于前面的金属可将后面的金属从其盐溶液中置换出来，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

（3）通过分析可知酸的化学性质有5条，分别是酸与指示剂、金属、金属氧化物、碱、盐反应； （4）反应⑤是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；

（5）图可知，反应①是碱和盐的反应，碱和盐的反应属于复分解反应，故生成物必有沉淀，反应才可进行，盐硫酸铜碱氢氧化钠反应可生成氢氧化铜沉淀，符合条件，故选：AC；

（6）碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都含有OH﹣，氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质又有差异，氢氧化钠溶液不能同碳酸钠溶液反应，而氢氧化钙溶液却能与碳酸钠溶液反应，产生不同现象的原因是：所含的金属离子不同． 故答案为：（1）氧化物； （2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu； （3）5；

（4）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O； （5）BD；

（6）OH﹣，所含的金属离子不同．

﹣

16．某化学小组参观制碱厂后，绘制了该厂氨碱法制纯碱的工艺流程图，请根据相关信息回答问题： 盐水

饱和食盐水

饱和食盐水

碳酸氢钠

纯碱

（1）最终所得纯碱的化学式是 Na2CO3 ，它属于 盐 （填“酸”、“碱”或“盐”）；

（2）氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳的原因是 食盐水是中性的，而氨盐水呈碱性更容易吸收酸性氧化物二氧化碳 ，写出制得碳酸氢钠的化学方程式 NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl ；

（3）我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上创立的“侯氏制碱法”，是向滤出NaHCO3晶体后的NH4Cl溶液中加入NaCl粉末，析出可用作肥料的NH4Cl．NH4Cl和NaCl的溶解度曲线如图所示． ①写出一条P点表示的意义 t1℃时NH4Cl和NaCl的溶解度相等 ；

②将t2℃时NH4Cl饱和溶液的温度降到t1℃，溶液中NH4Cl的质量分数会 变小 （填“变大”“变小”或“不变”）； ③当NH4Cl固体中含有少量NaCl时，可采用降温结晶的方法提纯NH4Cl，说明提纯的原理： NH4Cl溶解度受温度影响较大，而NaCl溶解度受温度影响不大 ．

【考点】纯碱的制取；结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度的影响因素；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．

【分析】（1）纯碱主要成分是碳酸钠，据此结合物质分类，进行分析解答．

（2）氨气溶于水呈碱性，更容易吸收酸性氧化物二氧化碳；食盐、氨气、水和二氧化碳发生化学反应，生成碳酸氢钠和氯化铵．据此书写化学方程式；

（3）物质的溶解度曲线交点表示物质的溶解度在该温度下相等； 饱和溶液溶质质量分数=

×100%；

一种物质的溶解度受温度变化影响较大，一种物质的溶解度受温度变化影响较小，可以用降温结晶的方法分离． 【解答】解：（1）纯碱主要成分是碳酸钠，钠元素显+1价，碳酸根显﹣2价，其化学式为Na2CO3；它是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐．

（2）氨气溶于水所得氨水呈碱性，比水更易吸收二氧化碳；制碱过程是使食盐水与氨气和二氧化碳反应，生成碳酸氢钠和氯化铵；化学方程式为：NaCl+NH3+H2O+CO2═NaHCO3+NH4Cl； （3）①P点表示的意义是t1℃时NH4Cl和NaCl的溶解度相等．

②根据二氧化碳的质量结合化学方程式计算碳酸钠的质量，再计算质量分数； ③根据盐酸具有挥发性分析回答．

【解答】解：①由质量守恒定律可得，减少的质量为逸散到空气中的二氧化碳的质量，则可计算生成二氧化碳的质量为：11.0g+160.0g﹣166.6g=4.4g． ②设参加反应的碳酸钠的质量为x． Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

106 44 x 4.4g

则解得 x=10.6g

则食用纯碱中碳酸钠的质量分数为：

×100%≈96.4%

③稀盐酸挥发出的HCl气体随CO2气体排出，从而导致所测纯度偏大（或水蒸气随CO2气体排出，从而导致所测纯度偏大）．

故答为：（1）4.4；该品牌纯碱中Na2CO3的质量分数为96.4%．（3）稀盐酸挥发出的HCl气体随CO2气体排出，从而导致所测纯度偏大等．

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