分析化学题库

更新时间：2024-03-05 21:38:01 阅读量：综合文库文档下载

说明：文章内容仅供预览，部分内容可能不全。下载后的文档，内容与下面显示的完全一致。下载之前请确认下面内容是否您想要的，是否完整无缺。

常量分析与半微量分析划分界限是: 被测物质量分数高于__1__%为常量分析; 称取试样质量高于__0.1__g为常量分析。 2

试液体积在1mL~10mL的分析称为半微量 _分析。 3

试样用量在0.1mg~10mg的分析称为_ 微量_分析。 4试样用量为0.1 ~ 10 mg的分析称为-------- ( C )

(A) 常量分析 (B) 半微量分析 (C) 微量分析 (D) 痕量分析 5试液体积在1 ~ 10 mL的分析称为------------( B )

(A) 常量分析 (B) 半微量分 (C) 微量分析 (D) 痕量分析 Chap 1 定量分析化学概论

6若每1000g水中含有50 mg Pb2+, 则可将Pb2+的质量浓度表示为__50_?g/g。

7已知某溶液含71 ?g/g Cl-,其密度为1.0 g/mL,则该溶液中Cl-的浓度为__2.0310-3__ mol/L。[Ar(Cl)=35.5] (71/35.5)31.0310-3 8某水样中含有0.0025 mol/L Ca2+, 其密度为1.002 g/mL, 则该水样中Ca为__100__?g/g。 [Ar(Ca)=40.08] 0.0025340.0831000/1.002

9准确移取1.0 mg/mL铜的标准溶液2.50 mL,于容量瓶中稀释至500 mL, 则稀释后的溶液含铜(?g/mL)为----------------------------------( C )

(A) 0.5 (B) 2.5 (C) 5.0 (D) 25 注意：稀释至500 mL，计算时必乘２，答案只能是A C

10海水平均含1.083103?g/g Na+和270 ?g/g SO42-,海水平均密度为1.02g/mL, 则海水中Na+和SO42-浓度(mol/L)为--------------( D )已知 Ar(Na)=23.0, Mr(SO42-)=96.1

(A) 4.79310-5, 2.87310-6 (B) 1.10310-3, 2.75310-4 (C) 4.60310-2, 2.76310-3 (D) 4.79310-2, 2.87310-3 Na：1.083103/1000/23.0/1.02

11 海水平均含 1.083103 ?g/g Na+和 270 ?g/g SO42-, 海水平均密度为1.02g/mL。已知Ar(Na)=23.0, Mr(SO42-)=96.1,则海水中pNa和pSO4分别为-- ( A )

(A) 1.32 和 2.54 (B) 2.96 和 3.56 (C) 1.34 和 2.56 (D) 4.32 和 5.54 pNa ：pSO4：负对数关系 12 为标定HCl溶液可以选择的基准物是--------( B ) (A) NaOH (B) Na2CO3 (C) Na2SO3 (D) Na2S2O3 13为标定EDTA溶液的浓度宜选择的基准物是---( B )

(A) 分析纯的AgNO3 (B) 分析纯的CaCO3 (C) 分析纯的FeSO427H2O 吸水光谱纯的含义：谱线不干扰

14 为标定Na2S2O3溶液的浓度宜选择的基准物是--( D )

(A) 分析纯的H2O2 (B) 分析纯的KMnO4 (C) 化学纯的K2Cr2O7 (D) 分析纯的K2Cr2O7 15为标定KMnO4溶液的浓度宜选择的基准物是---( D ) (A) Na2S2O3 (B) Na2SO3 (C) FeSO427H2O (D) Na2C2O4 16以下物质必须采用间接法配制标准溶液的是---( B ) (A) K2Cr2O7 (B) Na2S2O3 (C) Zn (D) H2C2O422H2O

17以下标准溶液可以用直接法配制的是-----------( C ) (A) KMnO4 (B) NaOH (C) K2Cr2O7 (D) FeSO4 18配制以下标准溶液必须用间接法配制的是-----( C ) (A) NaCl (B) Na2C2O4 (C) NaOH (D) Na2CO3 19以下试剂能作为基准物的是--------------------( D )

(A) 分析纯CaO (B) 分析纯SnCl222H2O (C) 光谱纯三氧化二铁 (D) 99.99%金属铜 20用邻苯二甲酸氢钾为基准物标定0.1 mol/L NaOH溶液,每份基准物的称取量宜为[Mr(KHC8H8O4)=204.2] ----( C ) (A) 0.2 g左右 (B) 0.2 g ~ 0.4 g (C) 0.4 g ~ 0.8 g 计算NaOH体积在20～30mL

21 用HCl标液测定硼砂(Na2B4O7210H2O)试剂的纯度有时会出现含量超过100%的情况,其原因是----------( C ) (A) 试剂不纯 (B) 试剂吸水 (C) 试剂失水 (D) 试剂不稳,吸收杂质 22在滴定分析中所用标准溶液浓度不宜过大,其原因是-----( C ) (A) 过量半滴造成误差大 (B)

造成终点与化学计量点差值大,终点误差大

(D) 0.8 g ~ 1.6 g

(D) 光谱纯的CaO CaO：易

23 以EDTA滴定法测定石灰石中CaO[Mr(CaO)=56.08]含量, 采用 0.02 mol/LEDTA 滴定, 设试样中含CaO约50 % , 试样溶解后定容至250 mL, 移取25 mL进行滴定, 则试样称取量宜为-------------------------( C ) (A) 0.1 g 左右 (B) 0.2 g ~ 0.4 g (C) 0.4 g ~ 0.8 g (D) 1.2 g ~ 2.4 g 计算EDTA体积在20～30mL

24 用碘量法测定矿石中铜的含量,已知含铜约50%,若以0.10 mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗约25 mL,则应称取矿石质量(g)为[Ar(Cu)=63.50]---------------------------------------( D )

(A) 1.3 (B) 0.96 (C) 0.64 (D) 0.32 0.10325/1000=mCu/63.50 25硼砂与水的反应是: B4O72-+5H2O=2H3BO3+2H2BO3- 用硼砂标定HCl时,硼砂与HCl的化学计量比为-----------------( B ) (A) 1:1 (B) 1:2 (C) 1:4 (D) 1:5

26欲配制As2O3标准溶液以标定0.02 mol/L KMnO4溶液,如要使标定时两种溶液消耗的体积大致相等,则As2O3溶液的浓度约为------( B )

(A) 0.016 mol/L (B) 0.025 mol/L (C) 0.032 mol/L (D) 0.050 mol/L C(As2O3)∶C(KMnO4)=5∶4

27用同一KMnO4标准溶液分别滴定体积相等的FeSO4和H2C2O4溶液,耗用的标准溶液体积相等,对两溶液浓度关系正确表述是-------( C )

(A) c(FeSO4)= c(H2C2O4) n(H2C2O4)

28为测定Pb2+, 先将其沉淀为PbCrO4, 然后用酸溶解, 加入KI, 再以Na2S2O3滴定, 此时n(Pb2+) : n(S2O32-) 是------------------------------( C )

(A) 1:1 (B) 1:2 (C) 1:3 (D) 1:6 29用KIO3标定Na2S2O3所涉及的反应是

IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O I2+2S2O32-=2I-+S4O62- 在此标定中n(KIO3) : n(S2O32-) 为--------------------( D ) (A) 1:1 (B) 1:2 (C) 1:5 (D) 1:6

30移取KHC2O42H2C2O4溶液25.00 mL, 以0.1500 mol/L NaOH溶液滴定至终点时消耗25.00 mL。今移取上述KHC2O42H2C2O4溶液

20.00 mL, 酸化后用 0.0400mol/L KMnO4溶液滴定至终点时消耗溶液体积(mL)是

-------------------------------------------------------------( A )

(A) 20.00 (B) 25.00 (C) 31.25 (D) 40.00 C=0.05000 mol/L 5∶4 31

Ba2+可沉淀为Ba(IO3)2或BaCrO4,然后借间接碘量法测定,今取一定量含Ba2+试液, 采用 BaCrO4 形式沉淀测定, 耗去 0.05000 mol/L Na2S2O3 标准溶液12.00 mL。若同量试液采用Ba(IO3)2形式沉淀测定, 应当耗去 0.2000 mol/LNa2S2O3 标准溶液体积(mL)为---------( D )

(A) 5.00 (B) 6.00 (C) 10.00 (D) 12.00 CrO4 3e (IO3)2 12e ４倍关系

32 称取相同质量As2O3两份, 分别处理为NaAsO2溶液。其中一份溶液酸化后用0.02000 mol/L KMnO4溶液滴定,另一份在弱碱性介质中以I2溶液滴定, 滴定至终点时两种滴定液消耗体积恰好相等, 则I2溶液的浓度(mol/L)是----------------------------------------------------( D )

(A) 0.02500 (B) 0.2000 (C) 0.1000 (D) 0.0500 2.5倍

33 将磷酸根沉淀为MgNH4PO4,沉淀经洗涤后溶于过量HCl标准溶液,而后用NaOH标准溶液滴定至甲基橙变黄,此时n(P) : n(H+) 是---- ( B )

(A) 1:1 (B) 1:2 (C) 1:3 (D) 2:1 PO4 →H2PO4 28. 2 分 (2132)

34 水中SO42-的测定可加入过量酸化的BaCrO4溶液,此时生成BaSO4沉淀,再用碱中和,此时过剩的BaCrO4沉淀析出,滤液中被置换出的

CrO42-借间接碘量法用

Na2S2O3滴定. 此时

SO42-与

Na2S2O3的化学计量之比为

---------------------------------------------------------------------( C ) (A) 1:1 (B) 1:2 (C) 1:3 (D) 1:6

35以下各类滴定中,当滴定剂与被滴物浓度各增大10倍时,突跃范围增大最多的是--( D )

(B) 2c(FeSO4)= c(H2C2O4) (C) c(FeSO4)=2c(H2C2O4) (D)

2n(FeSO4)=

(A) HCl滴定弱碱A (A) 强碱滴定弱酸 NaCl

(B) EDTA滴定Ca2+ (C) Ce4+滴定Fe2+ (D) AgNO3滴定NaCl (B) 多元酸的分步滴定 (C) EDTA滴定金属离子

(D) AgNO3滴定

36 以下各类滴定中,当滴定剂与被滴物浓度各增加10倍时,突跃范围不变的是--------( B )

1 用K2Cr2O7 标定Na2S2O3 不能用直接滴定法,而需采用间接碘量法,其原因是__ K2Cr2O7与Na2S2O3直接反应,产物不仅有S4O62-,还有SO42-,这样就无确定的计量关系__。

2用酸碱滴定法测定CaCO3的含量,不能用直接滴定,而需采用加入过量的酸,而后用NaOH回滴,其原因是__CaCO3不溶于水,必须用过量HCl才溶解完全,因此必须采用返滴定方法____。

3以下测定和标定各应采用的滴定方式分别是:(填A， B， C， D) (1) 用酸碱滴定法测定CaCO3试剂的纯度 (3) 用K2Cr2O7标定Na2S2O3 (4) 用H2C2O4标定KMnO4 （1）加过量酸（3）置换出I2

4 以下滴定应采用的滴定方式分别是:(填A， B ，C ，D) (1) (2)

佛尔哈德法测定Cl- 甲醛法测定NH4+

__B__

__C_

__A__

(2) 以K2NaCo(NO2)6形式沉淀,再用KMnO4滴定以测定K+ __D__

（A）直接法（B）回滴法（C）置换法（D）间接法

__B__

__C__

(3) KMnO4法测定Ca2+ (4) 莫尔法测定Cl-

__D__

__A__

（A）直接法（B）回滴法（C）置换法（D）间接法

5用EDTA络合滴定法作如下测定所采用的滴定方式分别是:(填A， B， C， D) (1) (2) (3) (4)

测定水中Ca2+,Mg2+

__A__ __D__ __B__ __C__

通过MgNH4PO4测定PO43- 通过加入过量Ba2+测定SO42-

通过加入过量Ni(CN)42-测定Ag+

（A）直接法（B）回滴法（C）置换法（D）间接法 6 用以下不同方法测定CaCO3试剂纯度采用的滴定方式分别是:(填A， B， C) (1) (2) (3)

用酸碱滴定法测定用KMnO4法测定

__B__

__C__

用EDTA络合滴定法测定__A__

（A）直接法（B）回滴法（C）间接法

7 滴定分析时对化学反应完全度的要求比重量分析高,其原因是___重量分析可借加入过量沉淀剂使反应完全,而容量分析只进行到化学计量点,不可多加试剂,故后者对反应完全度的要求高。____。 8标定下列溶液的基准物是:

待标液基准物 1 HCl 2 Na2CO3 Na2B4O7210H2O 1 NaOH 2

H2C2O422H2O 邻苯二甲酸氢钾 3

9欲配制Na2S2O3、KMnO4、K2Cr2O7 等标准溶液, 必须用间接法配制的是__Na2S2O3、KMnO4___,标定时选用的基准物质分别是__K2Cr2O7、草酸钠(或草酸)__。 0133为标定下列溶液的浓度选一基准物:

待标液基准物 NaOH H2C2O422H2O 或邻苯二甲酸氢钾 KMnO4 Na2C2O4 或草酸 Na2S2O3 K2Cr2O7 EDTA Zn 10为标定下列溶液的浓度,请选用适当的基准物:

溶液基准物 NaOH H2C2O422H2O EDTA Zn AgNO3 NaCl Na2S2O3 K2Cr2O7 11下列基准物常用于何种反应? (填A，B，C，D) (1) 金属锌

___B____ （A）酸碱反应 ___A____ （C）氧化还原反应

（D）沉淀反应

(2) K2Cr2O7 (4) NaCl

___C____ （B）络合反应 ___D____

(3) Na2B4O7210H2O

12容量分析中对基准物质的主要要求是(1)__ 物质的组成与化学式相符__; (2)__纯度要高__;(3)__稳定___。 13 分析纯的SnCl22H2O_不能___(能或不能)作滴定分析的基准物,其原因是__不稳定, 易被氧化为Sn4+__。

14 120℃干燥过的分析纯CaO__不可以____(可以或不可以)作滴定分析的基准物,其原因是___不稳定, 易吸水及二氧化碳____。

15在滴定分析中标准溶液浓度一般应与被测物浓度相近。两溶液浓度必需控制在一定范围。若浓度过小,将使___突跃小, 终点不明显, 终点误差大___ ;若浓度过大则__造成浪费____。

16用邻苯二甲酸氢钾(Mr=204.2)标定约0.05 mol/L 的 NaOH 溶液时, 可称__ 0.2~0.3__g试样___3__份,进行分别标定;若用草酸(Mr=126.07)标定此NaOH溶液,则标定的简要步骤是__称草酸约0.3 g, 定容于100 mL容量瓶中, 移取25.00 mL 3份进行标定。______。

为什么不称３份？称３份每份少于0.1g

17 称取分析纯硼砂(Na2B4O7210H2O) 0.3000 g,以甲基红为指示剂,用0.1025 mol/L HCl溶液滴定,耗去16.80 mL。则硼砂的质量分数是_109.5%__。

导致此结果的原因是_____硼砂部分失去结晶水___。 [Mr(Na2B4O7210H2O)=381.4 ]

18 为测定下列物质, 请选择滴定剂标准溶液: K2CrO4__Na2S2O3__; KBr__ AgNO3__; I2__ Na2S2O3___; KSCN__ AgNO3___。 19用间接法配制下列标准溶液,为标定其浓度,可选择何种基准物和指示剂:

标准溶液 EDTA KMnO4 Na2S2O3 I2

20 H2C2O422H2O基准物若长期保存于保干器中,标定的NaOH浓度将_偏低___(偏低或高),其原因是__部分失去结晶水___。正确的保存方法是___置于密闭容器中保存__。导致NaOH体积增大

21以HCl为滴定剂测定试样中K2CO3含量,若其中含有少量Na2CO3,测定结果将___偏高___。若以Na2CO3为基准物标定 HCl 浓度, 而基准物中含少量K2CO3, HCl 浓度将_偏高__。 (填偏高、偏低或无影响) １．HCl体积增大２．HCl体积减小

基准物锌片 Na2C2O4 K2Cr2O7 As2O3 指示剂二甲酚橙或铬黑T 自身指示剂淀粉淀粉 22将优级纯的Na2C2O4加热至适当温度,使之转变为Na2CO3以标定HCl,今准确称取一定量优级纯Na2C2O4,但加热温度过高,有部分变为Na2O,这样标定的HCl浓度将__无影响___(填偏高、偏低或无影响),其原因是__因Na2CO3和Na2O与HCl反应的化学计量比均是1:2。___。

23标定HCl溶液浓度, 可选Na2CO3或硼砂(Na2B4O7210H2O)为基准物。若Na2CO3中含有水,标定结果__偏高__,若硼砂部分失去结晶水,标定结果_偏低__。若两者均处理妥当,没有以上问题,则选__硼砂___(两者之一)作为基准物更好,其原因是___ HCl与两者均按化学计量比1:2反应, 但硼砂摩尔质量大, 称量误差小___。

24标定HCl的Na2CO3常采用分析纯NaHCO3在低于300℃下焙烧成Na2CO3,然后称取一定量的Na2CO3.若温度过高会有部分分解为Na2O,用它标定的HCl的浓度__偏低____(偏高或偏低),其原因是___因Mr(Na2O)

25现有浓度为0.1125mol/L的 HCl溶液,用移液管移取此溶液100mL,须加入_12.50__mL蒸馏水,方能使其浓度为0.1000mol/L。 26为标定浓度约为0.1mol/L的溶液欲耗HCl约30mL,应称取Na2CO3__0.2__g, 若用硼砂则应称取__0.6___g。1.5mmol [Mr(Na2CO3)=106.0, Mr(Na2B4O7210H2O)=381.4]

27称取0.4210 g硼砂以标定H2SO4溶液, 计耗去H2SO4溶液 20.43 mL, 则此 H2SO4 溶液浓度为___0.05043____mol/L。 [Mr(Na2B4O7210H2O)=381.4] 0.4210/381.4/20.4331000

28 用酸碱滴定法测定 Na2B4O7210H2O、B、B2O3和NaBO224H2O四种物质,它们均按反应式 B4O72-+ 2H++ 5H2O = 4H3BO3 进行反应, 被测物与H+的物质的量之比分别是___1:2____、___2:1____、___1:1____、__2:1____。

29 一仅含Fe和Fe2O3的试样,今测得含铁总量为79.85%。此试样中 Fe2O3的质量分数为___67.04%__ ,Fe的质量分数为__32.96%___。

[Ar(Fe)=55.85, Ar(O)=16.00] w(Fe2O3) = (1-79.85%)3(159.7)/(16.0033)3100% = 67.04% w(Fe) = (1-67.04%)3100% = 32.96%

30 一定量的Pb2+试液采用PbCrO4形式沉淀,沉淀经洗涤后溶解,用碘量法测定,耗去0.05000mol/LNa2S2O3标准溶液10.00mL,同量Pb2+试液若采用Pb(IO3)2形式沉淀应耗去此标准溶液__40.00___mL。

31 用同体积的As2O3和H2C2O4标液分别标定同一KMnO4溶液,消耗相同体积的KMnO4溶液, 则此As2O3标液的浓度为H2C2O4标液浓度的___1/2____(多少倍)。 32用KBrO3标定Na2S2O3所涉及的反应是

BrO3-+6I-+6H+=Br-+3I2+3H2O I2+2S2O32-=2I-+S4O62- 此处KBrO3与Na2S2O3的化学计量之比是__1:6____。 33 在浓HCl中,IO3-氧化I-的产物为ICl,在此IO3-与I-的化学计量之比为__1:2___。

34 现称取等量的H2C2O42KHC2O422H2O两份, 溶解后, 一份用0.1000 mol/L NaOH 溶液滴定, 另一份用 KMnO4溶液滴定, KMnO4与 NaOH消耗的体积相等, 则 KMnO4的浓度为 ___0.02667___mol/L。 (CV) NaOH/3=(CV) KMnO435/4

35 将含磷试液经处理后沉淀为MgNH4PO4,沉淀过滤洗涤后溶于30.00mL 0.1000mol/L HCl溶液中,最后用0.1000mol/L NaOH回滴至甲基橙变黄,计用去10.00mL。此试液中含磷 _1.000___ mmol。 (30.0030.1000-10.0030.1000)/2

36以下几类酸碱滴定中,当反应物浓度增大时,突跃变化最大的是__(2)__,其次是__(1)__, 突跃基本上不变的是__(3)___。[填(1),(2),(3)] (1) HCl滴定弱碱A (2) HCl滴定NaOH (3) HCl滴定CO32-至HCO3- 37 以下各类滴定中浓度增大时,突跃基本不变的是__(4) __,改变最大的是__(3)__。

(1) EDTA滴定Ca2+ (2) NaOH滴定H2A至A2- (3) AgNO3滴定NaCl (4) Ce4+滴定Fe2-

38 在以下各类滴定体系中,增大反应物浓度.突跃范围变大最显著的有___1 , 6___; 完全不改变的有_____3 , 5_______。(填1,2,3?)

(1) OH--H+ (5) Fe3+-Sn2+

(1) 强碱滴定强酸 (2) 强碱滴定弱酸

(2) OH--HA (3) OH--H2A(至HA-) (6) Ag+-Cl- ___突跃增加 2 pH单位___ ___突跃增加 1 pH单位___

(4) EDTA-Ca2+

39 若滴定剂与被滴物浓度增加10倍,以下滴定突跃范围变化情况是(指pH、pM、E变化多少单位):

(3) 多元酸的分步滴定 ___突跃不变____

(4) EDTA滴定金属离子 ___突跃增大 1 pM单位___ (5) 氧化还原滴定

___突跃不变___

对置信区间的正确理解是--------------------------------------------------( B ) (A) 一定置信度下以真值为中心包括测定平均值的区间 (B) 一定置信度下以测定平均值为中心包括真值的范围 (C) 真值落在某一可靠区间的概率

(D) 一定置信度下以真值为中心的可靠范围 26

测定铁矿中 Fe 的质量分数, 求得置信度为 95％时平均值的置信区间为35.21%±0.10%。对此区间的正确理解是---------------------------------------( D )

(A) 在已测定的数据中有95％的数据在此区间内 (B) 若再作测定, 有95％将落入此区间内 (C) 总体平均值?落入此区间的概率为95％ (D) 在此区间内包括总体平均值?的把握有95％ 27

指出下列表述中错误的表述--------------------------------------------------( A ) (A) 置信水平愈高,测定的可靠性愈高 (B) 置信水平愈高,置信区间愈宽

总体平均值的95%置信区间的含义是---------------------------------------( C ) (A) 有95%的测量值包含在此区间内 (B) 平均值落在此区间的概率为95%

可用下列何种方法减免分析测试中的系统误差----------------------( A ) (A) 进行仪器校正 (C) 认真细心操作 30

若仅设想常量分析用的滴定管读数误差±0.01mL,若要求测定的相对误差小于 0.1%,消耗滴定液应大于------------------------------------------------------------( B ) (A)10mL (B)20mL (C)30mL (D)40mL 31

能消除测定方法中的系统误差的措施是----------------------------( C ) (A) 增加平行测定次数 (C) 用标准试样进行对照试验 32

称取含氮试样0.2g,经消化转为NH4+后加碱蒸馏出NH3,用10 mL 0.05 mol/LHCl吸收,回滴时耗去0.05 mol/L NaOH 9.5 mL。若想提高测定准确度, 可采取的有效方法是-( D )

(A) 增加HCl溶液体积 (B) 使用更稀的HCl溶液 (C) 使用更稀的NaOH溶液 (D) 增加试样量 10-9.5＝0.5 增加HCl溶液体积，NaOH溶液体积也增加 33

以下计算式答案 x 应为--------------------------------------------------------( C ) 11.05+1.3153+1.225+25.0678 = x

(A) 38.6581 (B) 38.64 (C) 38.66 (D) 38.67 34

(B) 称样量在0.2g以上 (D) 认真细心地做实验 (B) 增加测定次数

(D) 测定时保持环境的温度一致

用50mL滴定管滴定时下列记录正确的应该为-------------------------------( C ) (A)21mL (B)21.0mL (C)21.00mL (D)21.002mL 35

当一组测量值的精密度较差时,平均值的有效数字位数为----------( C ) (A) 与测量值位数相同

(B) 当样本容量较大时可比单次测量值多保留一位 (C) 应舍到平均值的标准差能影响的那一位 (D) 比单次测量值少一位 36

某有色络合物溶液的透射比T = 9.77%,则吸光度值lg(1/T)为---------------( C ) (A)1.0 (B)1.01 (C)1.010 (D)1.0101 37

测定试样中 CaO 的质量分数, 称取试样 0.908 g,滴定耗去 EDTA 标准溶液20.50 mL, 以下结果表示正确的是-------------------------------------------( C )

(A) 10％ (B) 10.1％ (C) 10.08％ (D) 10.077％ 38

已知某溶液的pH值为11.90,其氢离子浓度的正确值为----------------( B ) (A) 1310-12 mol/L (C) 1.26310-12 mol/L 39

下列算式的结果应以几位有效数字报出--------------------------------( D ) 0.1010(25.00-24.80) ─────────── 1.0000

(A) 五位 (B) 四位 (C) 三位 (D) 二位 40

c2V2M 某组分的质量分数按下式计算而得: w(X) = ─────── , m310

若c = （0.1020±0.0001）mol/L, V = （30.02±0.02） mL, M = （50.00±0.01）g/mol, m =（0.2020±0.0001）g ,则对w(X)的误差来说-------------------( B ) (A) 由“V”项引入的最大 (C) 由“M”项引入的最大 41

分析SiO2的质量分数得到两个数据:35.01％,35.42％, 按有效数字规则其平均值应表示为-----------------------------------------------------------------------------( B ) (A) 35.215％ (B) 35.22％ (C) 35.2％ (D) 35％ 42

测定某有机物, 称取 0.2000 g, 溶解后加入 0.01000 mol/L I2标准溶液 10.00 mL, 回滴I2时消耗0.01000 mol/L Na2S2O3 19.20 mL, 则此测定的相对误差约是-------------( B )

(A) 千分之几 (B) 百分之几 (C) 百分之几十 (D) 百分之百 20.00-19.20 1

准确度高低用__误差___衡量,它表示__测定结果与真实值差异__。精密度高低用__偏差___衡量,它表示__平行测定结果相互接近程度___。 2

容量瓶与移液管配套使用时, 若其体积关系不符合相应的比例, 会引起__系统__误差, 可采用__相对校准__减免。

(B) 由“c”项引入的最大 (D) 由“m”项引入的最大 (B) 1.3310-12 mol/L (D) 1.258310-12 mol/L

某重量法测定Se的溶解损失为1.8 mg Se,如果用此法分析约含18％ Se的试样, 当称样量为0.400 g时, 测定的相对误差是__-2.5％___。

1.8/(0.4318％)/10003100％ 4

玻璃容器对某些离子有吸附作用,对于不太稀的溶液,它所引起的误差通常可以忽略不计,对于浓度极稀的组分来说,吸附作用引起的误差应为__系统__误差。(系统误差或随机误差) 5

用NaOH滴定HAc,以下几种情况下造成的误差属于哪一类? (1) 选酚酞为指示剂滴定至pH=9.0

__系统误差___ __随机误差___ __过失___ __过失___

(2) 选酚酞为指示剂,确定终点颜色时稍有出入 (3) 选甲基橙为指示剂滴定至pH=4.4 (4) 碱式滴定管中气泡未赶出 6

在滴定分析中若指示剂的变色点与化学计量点恰好相同,__ 不能__(能或不能)说滴定误差为零。这是因为___只能说不存在系统误差,但人眼判断颜色有±0.3pH(或pM)的不确定性,总有随机误差存在,故不会为零___。 7

用四种分析方法来分析已知铝质量分数为24.83%的标准试样,这四种方法所测得的平均结果(%)和标准差(%)如下:

x= 25.28, s = 1.46 (B) x= 24.76, s = 0.40

(A)

四种方法中最优的是__ B __,差的是__A__和__C__。其中__ D __存在系统误差,若找出原因可加以校正。 8

根据随机误差的标准正态分布曲线,某测定值出现在u = ±1.0之间的概率为68.3％, 则此测定值出现在u>1.0之外的概率为__15.8％___。参见P:248 9

随机误差的正态分布曲线的两个重要参数是__标准差? ___和__总体平均值?___,它们分别表示测量结果的__离散程度__和__集中趋势__。 10

正态分布曲线反映出__偶然(或随机)__误差分布的规律性;总体平均值?表示测量值分布的__集中趋势__。在不存在系统误差的情况下, ?就是__真值__;总体标准差? 表示测量值分布的__分散程度__。 11

有限次测量结果的随机误差遵循__ t__分布。当测量次数无限多时, 随机误差趋向__正态__分布,其规律是__正负误差出现的概率相等;小误差出现的概率大,大误差出现的概率小,特大误差出现的概率很小___。 12

正态分布的?称为__总体平均值__,?称为__总体标准差__,其曲线的概率密度函数为__ y = [1/(?(2?)1/2)]exp[-(x-?)2/(2?2)]___。 P.246公式7-10 13

正态分布函数中的两个参数分别为__?__和__?__。 14

用甲醛法测得某铵盐中氮的质量分数为（%）5.15 , 5.32 , 5.22 , 5.25。其平均值(x)为__5.24%__ ;标准差(s)为__0.070%__ ;其平均值的标准差(sx)为__0.035%___; 含氮量在置信度95％时的置信区间是__(5.24±0.11)％__。 (t0.05,3=3.18) 参见P:251 15

样本标准差的数学表达式为___散程度(或精密度)___。 16

s???xi?1ni?x?2?n?1?___, 它比平均偏差更好地衡量一组测量值的___分

平行四次测定某溶液的浓度（mol/L）,结果分别为0.2041, 0.2049, 0.2039，0.2043。则其平均值x=___0.2043___,标准差s=__4.3s?4-4s??2.2?10s310___, 变异系数CV=__2.1?___,平均值的标准差x=__x____。 CV=Ｓ/ x31000?

n17

在统计学上,把在一定概率下,以测定值为中心包括总体平均值在内的可靠范围,称为___置信区间___,这个概率称为__置信度(置信水平)__。 18

上图所表示的曲线称作__ t分布___曲线。图中横坐标用__ t__符号表示,其定义式为__t度___。f称为__自由度___, 其定义式为___ f = n-1___。 19

x??___,纵坐标表示__概率密?sx 通常标准差的数值比平均偏差要__大__;平均值的标准差值比单次测量结果的标准差值要___小___。少量测量数据结果的随机误差遵循__ t__分布,当测量次数趋于无限次时,随机误差遵循__正态__分布。在少量数据的统计处理中,当测定次数相同时,置信水平愈高,则显著性水平愈___低___,置信区间愈__宽(或大)___,判断的可靠性愈__好(或大)__。 p a 20

用某种方法测定一纯化合物中组分A的的质量分数,共9次,求得组分A的平均值x=60.68％,标准差s=0.042％。已知

?=60.66％, t0.05,8=2.31

(1) 平均值的置信区间为___ 60.65% ~ 60.71%___ (2) 21

平均值的精密度应比单次测定的精密度__好(或高)__,也即

x与?之间___无___显著差异(指有或无)

用t检验法，参见P.252

sx比s __小__。

sx的__变化__就很小了。通常平

当测定次数不多时,随测定次数增加平均值的标准差__减小__,当测定次数大于10 次时, 行测定__4～6__次即可。 22

实验中使用的50 mL滴定管,其读数误差为 ±0.01mL, 若要求测定结果的相对误差≤±0.1％,则滴定剂体积应控制在__20__mL;在实际工作中一般可通过___增加试样质量___或___适当减小标准溶液浓度___来达到此要求。 23

实验室为检查某一新方法有无系统误差,通常可采用___标准试样,___、___标准方法___和__加入回收法___等进行对照试验。 24

用分度值为0.1 g的台秤称取约20 g的物品, 最多可记录__3__位有效数字。如用来测定土壤水分, 要求称量的相对误差不大于2％,至少应称取土壤试样__10__g。 25

按有效数字规则记录测量结果, 最多可至:

(1) 用分度值为0.1 g的台秤准确称出5 g试样,记录为__5.0__ g ； (2) 用分度值为0.1 mg的天平准确称出5 g试样,记录为__5.0000__ g ； (3) 用10 mL量筒准确量出5 mL溶液,记录为___5.0___ mL ； (4) 用50 mL滴定管准确量出5 mL溶液,记录为___5.00__mL 。 26

以下各数的有效数字为几位 :

0.0050为__二__位; 6.02331023为__四___位 ; ? 为__无限__位; pH=10.02为__二___位。 27

用碘量法测定含铜试样中铜的质量分数,将试样溶解后,定容于100mL容量瓶中,用移液管吸取25mL进行测定,最后用下式计算:

0.0434639.36363.546

w(Cu)= ─────────────3100%,结果应表示为__10.09%___。 1.02473(25/100)31000 25/100多少位？ 28

以下计算结果中各有几位有效数字(不必计算只说明几位)? 0.10003(25.00-24.50)3246.47

(1) w(X) = ───────────────3100% , __二位___ 1.00031000

0.12083(25.00-1.52)3246.47

(2) w(X) = ───────────────3100% , __四位___ 1.00031000 29

以适当单位表示以下数值以消除该数值中不必要的非有效数字:0.0002548kg为__0.2548 g __。

纯KCl试样中w(Cl)(%)的六次分析结果分别为:47.45, 47.33, 46.88, 47.24, 47.08,46.93。计算(a)平均值;(b)标准差;(c)相对标准差;(d)绝对误差; (e)相对误差。

[已知Mr(KCl)=74.55,Ar(Cl)＝35.4] 解:

(a)

1nx??xi?47.15%

ni?1s?2?(xi?x)?0.23% (n?1) (b)

(d) E = 47.15%-(35.45/74.55)3100% = -0.40% (e) Er = (-0.40/47.55)3100% = -0.84% 2

用光度法测定微量铁的的质量分数,四次测定结果(%)分别为0.21,0.23,0.24,0.25,试计算分析结果的平均值,个别测定值的平

提示: 1. NaOH滴HA 与 NaOH滴HCl 化学计量点后0.1% pH同。

2. HCl 滴 B 时已知化学计量点后0.1%的pH为4.3。再据化学计量点前后对称性,因为?pH = 1,故化学计量点前0.1%的pH为5.3+1 = 6.3,因此就不用给常数。 42

根据下表所给数据,推断用NaOH滴定H3A至第一化学计量点及其前后0.5%的pH。

pＨ浓度化学计量点前0.5% 0.1 mol/L 1 mol/L 43

用0.1000 mol/L NaOH滴定25.00 mL 0.1000 mol/L HCl,若以甲基橙为指示剂滴定至pH = 4.0为终点,其终点误差Et = __-0.2%___%。参见P.71公式2-48 44

一元弱酸(HA)滴定的终点误差可用公式Et = _____计算。设?pH = pH终-pH计, Kt 为滴定反应常数, 则上式又可表示为 Et = _________________________ ____________。 45

[OH-]终-[HA]终

Et = ────────3100% 或： c计 10?pH -10-?pH

Et = ────────3100% (cKt)1/2 参见P.72公式2-49 46

用同浓度强碱滴定弱酸突跃范围的大小与__弱酸的Ka和浓度ca ___有关, 若要能准确滴定(Et<0.2%),则要求满足__ caKa≥10-8___条件。 47

说明表中各物质能否用中和法直接滴定(不加任何试剂)。若能, 请指出指示剂。

物质 CH3NH2(甲胺) NaAc H3BO3(硼酸) Na2B4O7210H2O(硼砂) C6H5NH3+Cl(盐酸苯胺) pKa(H3BO3) = 9.24] 48

NH4+的酸性太弱,用NaOH直接滴定时突跃太小而不能准确滴定。采用返滴定法__不能___准确测定(填能或不能),其原因是___返滴定与直接滴定的化学计量点一致, 返滴不能改变反应完全度, 突跃大小不变__。 2382

下列酸溶液能否用NaOH准确滴定或准确分步滴定(浓度均为0.1mol/L), 请在备择答案(A,B,?)中选择正确答案: (1) 酒石酸(pKa1 = 3.04、pKa2 = 4.37) (3) 亚磷酸(pKa1 = 1.30、pKa2 = 6.60)

__B__ __A__

__C__ 31

(2) 柠檬酸(pKa1 = 3.13、pKa2 = 4.76、pKa3 = 6.60) __B__ (4) 硼酸(pKa = 9.24)+苯甲酸(pKa = 4.21)

能不能不能能能能否直接滴定指示剂甲基橙或甲基红甲基橙或甲基红酚酞 4.3 4.3 化学计量点 4.6 4.6 4.9 化学计量点后0.5% 4.9 [pKb(CH3NH2) = 3.38, pKb(C6H5NH2) = 9.38, pKa(HAc) = 4.74,

A. 能准确分步滴定

B. 能作为多元酸同时滴定,但不能分步 C. 第一步能准确滴定,但第二步不能滴定

D. 第一、二步能分步准确滴定,但第三步不能滴定 49

判断以下两性物质用中和法直接滴定的可能性。

物质 KHS 酒石酸氢钾(简写成KHA) 氨基乙酸偶极离子能否滴定及产物能,H2S 能,A2- 不能滴定剂 HCl NaOH 指示剂甲基橙(或甲基红) 酚酞已知: pKa1 pKa2 H2S 6.88 14.15 酒石酸 3.04 4.37 氨基乙酸 2.35 9.60 50

采用蒸馏法测定铵盐时,蒸馏出来的NH3可用接近饱和的H3BO3溶液吸收, 然后用HCl标准溶液滴定,但__不可以___(填可以或不可以)用HAc溶液代替H3BO3作吸收液,因为__HAc溶液吸收NH3后,生成NH4Ac,Ac-是很弱的碱,不能用HCl标准溶液准确滴定Ac-__。 51

用NaOH溶液滴定HCl溶液以测定NaOH与HCl的体积比。今选甲基橙为指示剂测得 V(NaOH)/V(HCl) = 1.005, 而选酚酞为指示剂测得V(NaOH)/V(HCl) = 1.012 , 其主要原因是___ NaOH溶液中含有Na2CO3___。 52

某人用HCl标准溶液来标定含CO32-的NaOH溶液(以甲基橙作指示剂),然后用NaOH溶液去测定某试样中HAc,得到的w(HAc)将会__偏高__。又若用以测定HCl-NH4Cl溶液中的w(HCl),其结果会__无影响___。(填偏高、偏低或无影响) １．Na2CO3至NaHCO3，V增大 53

配制NaOH标准溶液时未除净CO32-,今以草酸(H2C2O422H2O)标定其浓度后, 用以测定HAc浓度, 测得结果__无影响___;若用以测定HCl-NH4Cl混合液中HCl 浓度,其结果__偏低 ___。(填偏高、偏低或无影响) 草酸标定其浓度至NaHCO3，测定HCl-NH4Cl混合液中HCl 浓度,至H2CO3，V减小 54

克氏法测定氮时, 称取0.2800 g有机物, 经消化处理后蒸出的NH3正好中和20.00 mL 0.2500 mol/L 的H2SO4, 则该有机物中氮的质量分数w(N)[Ar(N)=14.00]为 __50％ ___。 2030.250032314／2803100％ 55

如何测定以下物质(混合液中为画线组分)?指出必要试剂、标准溶液及指示剂。

必要试剂标准溶液指示剂 56

用甲醛法测定硫酸铵中氮时,为中和试样中的游离酸,应当选__甲基红___为指示剂。再加入甲醛测定氨时应当选__酚酞____为指示剂。在此滴定中颜色的变化是__橙红→黄→粉红__。氮与NaOH物质的量之比n(N):n(NaOH)是__1:1__。 57

移取25.00 mL可能含HCl和各种磷酸盐的混合溶液,用0.1000 mol/L NaOH 标准溶液滴定, 下表中V1(NaOH)为用甲基橙作指示剂所耗体积, V2(NaOH)为选用酚酞作指示剂所耗体积。请填写以下溶液组成及浓度。

试液 1

V1(NaOH)/mL 18.72 V2(NaOH)/mL 23.60 32

组成 HCl-H3PO4 浓度cB/(mol/L) 0.05336-0.01952 甘油(或甘露醇) NaOH 酚酞 H3BO3 HCl 甲基红(橙) 硼砂 NaOH 甲基红(橙) HCl+H3BO3 2 58

0.00 16.77 H2PO4- 0.06708 V1：滴定HCl和磷酸至H2PO4-

某一磷酸盐试液,可能为Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4或某两者可能共存的混合物,用标准酸滴定至酚酞终点所消耗的酸为V1(HCl) (mL), 继以甲基橙为指示剂又消耗标准酸为V2(HCl) (mL), 试根据V1和V2判断其组成。

1 2 3 4 59

一试样溶液可能是NaOH、NaHCO3、Na2CO3或是它们的混合溶液,用20.00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液可滴定至酚酞终点。 (1)若该试液中含有相同物质的量的NaOH和Na2CO3,则需再加入__10.00__mL HCl可滴定至甲基橙终点; (2)若该试液中含有相同物质的量的NaHCO3和Na2CO3,则需再加入__40.0__mL HCl 可滴定至甲基橙终点。 60

某碱液可能是NaOH、Na2CO3、NaHCO3或它们的混合物,今取两等份碱液, 分别用HCl溶液滴定,第一份用酚酞作指示剂,消耗V1(HCl) (mL),第二份用甲基橙为指示剂, 消耗V2(HCl) (mL),根据下表,确定碱液的组成:

1 2 3 4 5 61

采用蒸馏法测定NH4+时预处理的方法是__加浓碱(NaOH)蒸馏,使NH4+变为NH3蒸出_____。若用HCl溶液吸收,采用NaOH标准溶液为滴定剂时应选__甲基橙(或甲基红)__为指示剂, 若滴定至pH = 7, 终点误差为__负__值(指正或负)。若改用H3BO3吸收,应采用__ HCl标准溶液__为滴定剂。后一方法优于前者的原因是__后者只需一种标准溶液(HCl),吸收剂H3BO3只需保证过量,不需知其浓度与体积。而前者需两种标准溶液(NaOH与HCl)__。１：（CV）HCl－（CV）NaOH V（NaOH）增大 62

乙醇作为溶剂时的质子自递反应为__2C2H5OH = C2H5OH2++C2H5O- __, 在乙醇溶液中,最强的碱是__ C2H5O- ___。 4

某一溶液由HCl,KH2PO4和HAc混合而成,其浓度分别为c(HCl) = 0.10 mol/L, c(KH2PO4) = 1.0310-3mol/L, c(HAc) = 2.0310-6mol/L 。计算该溶液的pH及[Ac-],[PO43-]各为多少?

(已知H3PO4的pKa1~pKa3分别是2.12,7.20, 12.36, HAc 的pKa = 4.74) 解： c(HCl)>>c(H2PO4-),溶液[H+]由HCl决定 pH = 1.00 10-4.74

[Ac-]=10-5.7──────── =10-9.44 10-4.74+10-1.0 = 3.6310-10 (mol/L)

10-21.68

[PO43-]= 10-3.0──────────────── 10-3.0+10-4.12+10-10.32+10-21.68 = 10-21.71 = 1.9310-22 (mol/L) 2

将0.12 mol/L HCl与0.10 mol/L ClCH2COONa等体积混合, 试计算该溶液的 pH。(已知ClCH2COOH的Ka = 1.4310-3)

V1(HCl)/mL 22.42 15.60 28.84 18.02 0.00 V2(HCl)/mL 22.44 41.33 35.16 36.03 24.87 组成 NaOH Na2CO3+NaHCO3 NaOH+Na2CO3 Na2CO3 NaHCO3 V1 = V2 V10 V1 = 0,V2 = 0 Na3PO4 Na3PO4+Na2HPO4 Na2HPO4或Na2HPO4+NaH2PO4 NaH2PO4 解：将ClCH2COOH简写作HB,混合后形成HCl+HB溶液 c(HB) = 0.050 (mol/L), c(HCl) = 0.010 (mol/L) PBE: [H+] = [B-]+c(HCl)

0.05031.4310-3 = ────────── + 0.01 [H+]+1.4310-3

解得[H+] = 1.4310-2 mol/L pH = 1.85 3

计算以下各溶液的pH:

(1) 20 mL 0.10 mol/L HCl溶液与20 mL 0.10 mol/L HAc混合

(2) 0.20 mL 0.10 mol/L HCl溶液与20 mL 0.10 mol/L HAc相混合 [pKa(HAc) = 4.74] 解： HCl与HAc混合液的质子条件式是 [H+] = c(HCl)+[Ac-] 1.用最简式 [H+] = c(HCl) = 2030.10/40 = 0.050 (mol/L) pH=1.30 Kac(HAc) 10-4.74-1.30 此时[Ac-] = ───── = ───── [H+] 10-1.30 = 10-4.74(mol/L)<<0.05mol/L 忽略Ac-项合理

2. c(HCl) = 0.0010 (mol/L) c(HAc) = 0.10 mol/L 用近似式

10-4.74 30.10 [H+] = 0.0010+─────── [H+]

解得[H+] = 10-2.72mol/L pH = 2.72 4

0.10 mol/L NaOH与0.050 mol/L H2SO4等体积混合,计算pH。 (H2SO4的pKa2 = 1.99) 解：混合后产物是 0.025mol/L SO42- c(SO42-) = 0.025 = 10-1.60 ( mol/L) 质子条件: [H+]+[HSO4-] = [OH-] [H+] =

-14-1.60-1.99-10/(1?10/10) Kw/[1?c(SO2)/K] =4a2 = 10-7.27

pH = 7.27

[OH-]＝√（KbC＋Kw） 5

将5 mmol 乙二胺四乙酸(H4Y)加入到1 L 5.0310-3mol/L乙二胺四乙酸钠(Na4Y)和5.0310-3 mol/L NaOH溶液中。计算溶液的pH和乙二胺四乙酸五种形式的浓度之比(忽略H5Y+和H6Y2+) (H4Y的lg?1~lg?4分别是10.26,16.42,19.09和21.09) 解：混合后溶液中:

总Y为 5+5310-331000=10 (mmol) 总H+为 534-5310-331000=15 (mmol)

H+与Y4-反应生成5 mmol HY, 5 mmol H2Y, (K2= ── = 106.16 ) ?1 [H2Y] 1 1

[H+] = ──── = ─── = ──── = 10-6.16 [HY]K2 K2 106.16 pH = 6.16

[Y]:[HY] :[H2Y] :[H3Y] :[H4Y] = 1: [H+]β1:[H+]2β2:[H+]3β3:[H+]4β4

= 1:10-6.16+10.26:10-12.32+16.42:10-18.48+19.09:10-24.64+21.09

= 1:10+4.10:10+4.10:100.61:10-3.56

β1＝[HY]／([H+][Y])，称积累质子化常数 6

将0.20 mol/L NH4Cl ─ 0.20 mol/L NH3 溶液与0.020 mol/L HAc ─ 0.020 mol/L NaAc溶液等体积混合,计算混合后溶液的pH。解：溶液混合后浓度各减半,并发生HAc与NH3中和反应,平衡时 c(NH3) = 0.10-0.01 = 0.09 (mol/L) c(NH4+) = 0.10+0.01 = 0.11 (mol/L) c(Ac-) = 0.01+0.01 = 0.02 (mol/L)

此时为NH3-NH4+缓冲体系, pH≈9,此时Ac-是主要型体,不影响 pH,故 c(NH4+) 0.11

[H+] = ─────Ka = ───10-9.25 = 10-9.16 c(NH3) 0.09 pH = 9.16 7

在400 mL水中加入6.2 g NH4Cl(忽略其体积变化)和45 mL 1.0 mol/L NaOH 溶液, 此混合溶液的pH是多少? 缓冲容量多大? (Mr(NH4Cl) = 53.5, NH3的 pKb = 4.74) 解：总体积V = 445 mL 1.0345

c(NH3) = ────── = 0.10 (mol/L) 445

6.231000/53.5－1.0345 c(NH4+) = ───────────── = 0.16 (mol/L) 445

c(NH3) 0.10

pH = pKa+ lg──── = 9.26 + lg──── = 9.06 c(NH4+) 0.16 c(NH3)2c(NH4+) 0.1030.16

β= 2.3───────── = 2.3────── = 0.14(mol/L) c(NH3)+c(NH4+) 0.10+0.16 参见P.59公式2-35，及下面计算 8

若将0.10 mol/L HAc溶液和0.20 mol/L NaOH溶液直接混合,配制成pH为5.20 的缓冲溶液1 L,问需加入上述溶液各多少毫升? [已知pKa(HAc) = 4.74] 解： [Ac-]

pH = pKa+ lg──── 5.20 = 4.74 + lg([Ac-]/[HAc]) [HAc] [Ac-] /[HAc] = 2.88

设1 L混合溶液中需加入0.20 mol/L NaOH溶液x mL,则消耗0.10 mol/L HAc 溶液为2x mL,代入上式: 0.20x

──────── = 2.88 x = 270 (mL) 0.10(1000－3x)