湖南省长沙市第一中学2022届高三上学期第四次月考化学试题

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长沙市一中2020届高三月考试卷(四)

化学

本试卷分选择题和非选择题两部分。时量90分钟，满分100分。

可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 N~14 O~16 Na~-23 S~32

Ca~40 Fe~56 Cu~64

一.选择题(本题有16个小题。每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) .

1.新版人民币的发行，引发了人们对其相关化学知识的关注。下列表述不正确的是

A.用于人民币票面方案等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质

B.制造人民币所用的棉花、优质针叶等木原料的主要成分是纤维素

C.防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成，其中树脂属于有机高分子材料

D.某种验钞笔中含有碘酒，遇假钞呈现监色，其中遇碘变蓝的是葡萄糖

2.下列说法正确的是

A.海水淡化的常用方法有蒸馏法、电渗析法和过滤法

B.pH相等的三种溶液：①NH4Cl溶液、②NH4Al(SO4)2溶液、③NH4HSO4溶液，其浓度

大小顺序为②>① >③

C.在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入Na2S产生黑色沉淀，证明K sp(CuS)> K sp(Ag2S)

D.侯式制碱法的化学方程式为NaCl+ H2O+CO2+ NH3 =NaHCO3↓+NH4Cl

3.短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，R原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，X元素的焰色反应呈黄色，W元素和Z元素同主族。且Z元素的核电荷数是W的2倍，Y是地壳中除氧外含量最多的非金属元素。下列说法不正确的是

A.W与X形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1:2

B.Y与W形成的化合物YW2的熔点高、硬度大

C. W的简单氢化物稳定性比Z的简单氢化物稳定性低

D. Y、R、Z最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：Z>R> Y

4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A含大量Fe3+的溶液中：Na+、Mg2+、SO42-、SCN-

B.1.0mol·L-1的KNO3溶液中：Fe2+、H+、Cl-、I-

C.能使甲基橙变红的溶液中：Cu2+ 、Mg2+、SO42-、Cl-

D. -+(OH )(H )c c =106的溶液中：NH 4+、K + 、AlO 2-、NO 3-

5.LiAlH 4()、LiH 既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂。遇水均能剧烈分解释放出H 2，LiAlH 4 在125 ℃ 分解为LiH 、H 2和Al 。下列说法不正确的是

A. LiH 与D 2O 反应，所得氢气的摩尔质量为4 g/mol

B.1 mol LiAlH 4在125℃ 条件下完全分解，转移3 mol 电子

C. LAlH 4溶于NaOH 溶液的化学方程式可表示为：

LiAlH 4+NaOH+2H 2O=NaAlO 2+LiOH+4H 2↑

D. LiAlH 4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH 4作还原剂

6.设N A 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是

A .12.0 g NaHSO 4晶体中阳离子和阴离子的总数为0. 3 N A

B. 14 g 分子式为C n H 2n 的链烃中含有的碳碳双键的数目为

A N n

C.标准状况下。1 L 液态水中含有的H +数目为 10-7N A

D.足量Zn 与一定量的浓硫酸反应，产生22.4 L 气体时，转移的电子数为2N A

7. HI 常用作有机反应中的还原剂，受热会发生分解反应。已知443 ℃时：2HI(g)

H 2(g)+I 2.(g) ΔH =+ 12.5kJ ·mol -1。向1 L.密闭容器中充入1 mol HI, 443 ℃ 时体系中c (HI)与反应时间t 的关系如下图所示。

下列说法中正确的是

A.0~20 min 内的平均反应速率可表示为v (H 2)= =0.004 5 mol ·L · min -1

B.升高温度，再次平衡时，c(HI)>0.78 mol·L-1

C.该反应的化学平衡常数计算式为

2 0.78 0.110.11

D.反应进行40min时，体系吸收的热量约为0.94kJ

8.研究生铁的锈蚀，下列分析不正确的是

序号①②③

实验

现象8小时未观察

到明显锈蚀

8小时未观察

到明显锈蚀

1小时观察

到明显锈蚀

A .①中，NaCl溶液中溶解的O2不足以使生铁片明显锈蚀

B.②中，生铁片未明显锈蚀的原因之一是缺少H2O

C.③中正极反应：O2+4e- +2 H2O= 4OH-

D.对比①②③，说明苯能隔绝O2

9.钠-氯化镍电池以β一Al2O3(Al2O3·x Na2O)作为固体电解质构成的一种新型电池(2Na+ NiCl2Ni+ 2NaCl )，其结构如图所示。下列关于该电池的叙述错误的是

A.放电时NaCl在熔融电解质中生成

B.充电时阴极反应：Na+ +e一=Na

C.放电时氯离子通过β- Al2O3(s)向Ni电极移动

D.充电时Ni电极接在电源正极上

10.从含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下所示：

下列说法正确的是

A.试剂a是铁、试剂b是稀硫酸

B.操作I、操作II、操作III所用仪器相同

C.试剂c是氯气，相应的反应为2Fe2+ +C12=2Fe3+ +2Cl-

D.用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否含有Fe2+

11.固氮作用有3种途径：生物固氮、人工固氮和大气固氮。下表列举了不同温度下大气固氮的平衡常数K值。2 260℃时。向0.5 L的恒容密闭容器中充入0.15 molN2和0. 15 mol O2，10 s时反应达到平衡。

反应大气固氮N2(g) +O2(g) 2NO(g)

温度/℃27 2260 K 3.84×10-31 1

下列说法正确的是

A.大气固氮反应属于放热反应

B.10s末，N2的转化率约为66.6%

C. 10s内，.用O2表示的平均反应速率为0.02 mol·L-1·s-1

D.10s末，再向容器中充入0.1 mol N2和0 1 ml O2，N2的平衡转化率不变

12.凯夫拉是一种高强度、耐腐蚀的芳纶纤维。军事上称为“装甲卫士”。但长期浸渍在强酸或强碱中强度有所下降。下表中是凯夫拉的两种结构：

名称“芳纶1313”(PMITA) “芳纶1414”（PPTA)

结构

简式

以下说法不正确的是

A.PMTA和PPTA互为同分异构体

B. “芳纶1313”、“芳纶1414”中的数字表示苯环上取代基的位置

C.凯夫拉在强酸或强碱中强度下降，可能与“”的水解有关

D.以和为原料制备PPTA

发生的反应为缩聚反应

13.向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体。溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是

A.滴加KI溶液时，转移2 mole- 时生成1 mal白色沉淀

B.上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+>I2> SO2

C.通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂

D.通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性

14.工业生产中，向Na2CO3溶液中通入SO2气体制备无水Na2SO3，水溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-等粒子的物质的量分数随pH的分布、Na2SO3的溶解度曲线如图所示：

下列说法不正确的是

A.溶液pH=4时，溶质为NaHSO3

B.溶液pH= 10时，c(Na+ )+ c (H+ )= c (OH -)+ c (SO32-)+ c (HSO3- )

C.溶液pH=7时，c (SO32-)= c (HSO3- )

D.溶液pH=10时，停止通入SO2，将溶液加热浓缩至有大量晶体析出，在温度高于34 ℃

的条件下趁热过滤、洗涤、干燥得到无水Na2SO3

15.在药物制剂中，抗氧剂与被保护的药物在与O2发生反应时具有竞争性，抗氧性强弱主要取决于其氧化反应的速率。Na2SO3、NaHSO3和Na2S2O5是三种常用的抗氧剂。

已知：a. Na2S2O5溶于水发生反应：S2O52- +H2O=2HSO3-

以原溶液和一定量的酸或混合，保持总体积不变的方式调节pH。

实验用品实验操作和現象

①1.00× 10-2mol/L Na2SO3

②1.00× 10-2mol/L NaHSO3

③5.00× 10-3mol/L Na2S2O5实验1：溶液①使紫色石蕊溶液变蓝，溶液②使之变红。

实验2：溶液①与O2反应，保持体系中O2浓度不变，不同pH条件下，c (SO32-)随反应时间变化如图所示。

实验3：调溶液①②③的pH相同，保持

体系中O2浓度不变，测得三者与O2的

反应速率相同。

下列说法中不正确的是

A. Na2SO3溶液显碱性，原因是SO32-+H2O HSO3- +OH-

B. NaHSO3溶液中HSO3-的电离程度大于水解程度

C.实验2说明，Na2SO3在pH= 4.0时抗氧性最强

D.实验3中，三种溶液在pH相同时起抗氧作用的微粒种类和浓度相同。因此反应速率相

同

16.25 ℃，改变0.01 mol/L CH3COONa溶波的pH，溶液中CH3COOH，CH3COO-，H+、OH-

浓度的对数值lg c与溶液pH的变化关系如图所示。若pK a.= -lgK a。下列叙述错误的是

A. pH=6时，c(CH3COOH)>c(CH3COO- )>c(H+)

B . CH3COOH电离常数的数量级为10-5

C.图中点x的纵坐标值为-4.74

D.线b与线d交点处溶液呈中性

答题卡

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 得分答案

二、非选择题(本题有5个小题，共52分)

17. (8分)请根据以下信息答题：

已知：I.上图中，①②③④四个反应均为单质与单质在一定条件下的化合反应。

II.上图涉及的物质中除乙和A外均由短周期元素组成。

II. 丙与A在高温下反应能放出大量的热，生成B和乙，该反应能用于焊接钢轨。

IV.乙在甲中燃烧生成A，戊能在C中燃烧生成D和丁，C是一种常见的温室气体。且D中甲元素的质量分数为40%。

(1)请写出III对应的化学方程式：。

(2)23.2gA溶于足量盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，至少需铜粉的质量为。

(3)丙与少量的NaOH溶液反应的离子方程式为。

(4)C的电子式为_____ _，它的空间结构是_ 。

18.(10分)已知：25 ℃时，K a1(H2SO3)=1.5×10-2，K a2(H2SO3)=6×10-8，K a1 (H2A)=1.3×10-7, K a2 (H2A)=7.1×10-10，K sp(CaSO3)=3.1 × 10-7。

(1) H2SO3溶液和NaHA溶液反应的主要离子方程式为.

(不考虑H2SO3与HA-发生氧化还原反应)。

(2)0. 1 mol/L Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为____ 。

(3)25℃时.将10mL0.20mol·L-1的HCOOH溶液和10mL0.20mol·L-1的CH3COOH溶液分别与10mL0.20mol·L-1的NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图如图所示：

①HCO3-的电离平衡常数表达式K=_ 。

②反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是_

，反应结束后所得两溶液中，c(HCOO-) c(CH3COO-)(填“>”“<”或“=”)。

(4)25℃时,某溶液中含有0.001 mol/LCa2+、0.010 mol/L H2SO3，加入KOH固体以调节溶液pH(忽略溶液体积的变化、忽略H2SO3的挥发和分解)。当pH为7时,能否有CaSO3沉淀生成? (填“能”或“否”)。

19. (13分)

I. (1)用如图装置电解TiO2固体可制得金属钛，用熔融CaCl2作电解质(可传导O2- )，则石墨为_ 极。阴极的电极反应式为_ 。

(2)0.3 mol Cl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2·xH2O 的液态化合物，放出热量12. 84 kJ ，该反应的热化学方程式为。II.纳米二氧化钛(TiO2)常用于化妆品、功能纤维等领城中，具有良好的紫外线屏蔽作用。纳米二氧化钛还能够除去甲醛。通常被称为光触媒，有光的条件下可以清除甲醛。工业上可用如下方法制得纳米二氧化钛。

已知：①TiCl4+ 4C2H5OH→TI(OC2H5)4+4HC1。

②在“转化”步骤中，溶液中氯元素在固、液、气三相中变化如图所示：

(1)①下列分散系中的分散质的微粒直径与纳米二氧化钛具有相同数量级的是_

(填字母代号)。

A.蛋白质溶液

B. Ca(OH)2悬浊液

C .Fe(OH)3胶体 D.油漆等乳浊液

②检验产物二氧化钛粉末是否为纳米级的方法是. 。

(2)操作A的名称为_____ ；煅烧前不需要除去固体含有的杂质，直接煅烧可获得合格产品，其原因是_ 。

(3)滤渣X的成分为(填名称)。

20. (10分)电石法(乙炔法)制氯乙是烯最早完成工业化的生产氯乙烯的方法。其反应原理为

HC CH+ HCl CH 2=CHCl(HgCl2/活性炭作催化剂)。某学习小组的同学用下列装置测定该反应中乙炔的转化率(不考虑其他副反应)。铁架台及夹持仪器未画出。(已知CH2=CHCl的熔点为- 159.8 ℃，沸点为-134℃。乙炔、氯乙烯、氯化氢均不溶于液体A)