河北省衡水中学2017年高考押题理综化学试题Word版含解析
更新时间:2024-06-05 12:37:01 阅读量: 综合文库 文档下载
2017年普通高等学校招生全国统一考试模拟试题
理科综合能力测试(Ⅰ)
注意事项:
1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答第Ⅰ卷时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3.回答第Ⅱ卷时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Ni 59
第Ⅰ卷
一、选择题:本题共13小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.化学与生产、生活密切相关,下列与化学相关的说法正确的是
A.水泥、水玻璃、水晶均属于硅酸产品 B.医用酒精和葡萄糖注射液可用丁达尔效应区分 C.氯水和食盐水消毒杀菌的原理相同 D.铵态氮肥和草木灰混合使用会降低肥效 8.利用H2和O2制备H2O2的原理
①H2(g)+A(1)
B(1)?H1 ②O2(g)+B(1)
A(1)+H2O2(1) ?H2
已知:A、B均为有机物,两个反应均能自发进行。下列说法正确的是 A.?H2>0
B.B为H2和O2制备H2O2的催化剂
C.反应①的正反应的活化能大于逆反应的活化能 D.H2(g)+O2(g)
H2O2(1)的?H<0
9.下列关于有机物的说法正确的是
A.乙烷和新戊烷分子中所含甲基数目之比为1:1 B.甲苯能发生加成反应、氧化反应和取代反应
C.聚乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色,但二者原理不同
D. 和C4H10的二氯代物的数目相同(不含立体异构)
10.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X、W同主族;Y、Z同周期;X、Y、Z三种元素形
?c(OH)成一种化合物M,25℃时,0.1mol·L的溶液中?1.0?1012.下列说法正确的是 ?c(H)-1
A.简单离子半径:Y<Z<W
B.X分别与Z、W形成的化合物中,所含化学键类型相同
YC.X、Y形成最简单化合物的电子式为X:??:X
XD.Z分别与X、W均可形成具有漂白性的化合物 11.下列实验操作所得的现象及结论均正确的是 选项 A B 实验操作 将AlCl3溶液加热蒸干 将少量Na2SO3样品溶于水,滴加足量盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液 C D 用量筒量取一定体积的浓硫酸时,仰视读数 向Fel2溶液中通入少量Cl2 所量取的浓硫酸体积偏大 溶液变黄,则C12的氧化性强于Fe 3+形象及结论 得到白色固体,成分为纯净的AlCl3 有白色沉淀产生,则Na2SO3已变质 12.以二甲醚(CH3OCH3)酸性燃料电池为电源,电解饱和和食盐水制备氯气和烧碱,设计装置如图所示。
已知:a电极的反应式为O2+4H+4e══2H2O,下列说法不正确的是
--
A.b电极的反应式为CH3OCH3+3H2O-12e══2CO2↑+12H B.试剂A为饱和食盐水,试剂B为NaOH稀溶液 C.阳极生成1mo1气体时,有1mol离子通过离子交换 D.阴极生成1mo1气体时,理论上导线中流过2mole
-
---
cH?-1
13.化学上常用AG表示溶液中的1g.25℃时,用0.0100mol·L的NaOH溶液滴定?c(OH)20.00mL
0.0100mol·L的HNO2溶液,AG与所加NaOH溶液的 体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是 A.D点溶液的pH=11.25
B.B点溶液中存在c(H)-c(NO)=c(NO?-c(HNO2) 2)
+
--1
?? C.C点时,加入NaOH溶液的体积为20mL D.25℃时,HNO2的电离常数Ka=1.0×10
-55
26.(14分)TiCl4是制备钛及其化合物的重要中间体,某小组同学利用下列装置在实验室制备TiCl4,设计
实验如下(加持装置略下):
A B C D E F
相关信息如下表所示: TiCl4 CCl4 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/(g·cm) -25 -23 136 76.8 1.5 1.6 -3水溶性 易水解,能溶于有机溶剂 难溶于水 请回答下列问题:
(1)按照气流由左到右的方向,上述装置合理的连接顺序为 (填仪器接口字母).
(2)根据完整的实验装置进行实验,实验步骤如下:检查装置气密性后,装入药品: (按正确的顺序填入下列操作的字母)。
A.关闭分液漏斗活塞 B.停止加热,充分冷却 C.打开分液漏斗活塞 D.加热装置D中陶瓷管 实验时,当观察到 时,开始进行步骤D。
(3)装置A中导管m的作用为 。 (4)装
置
C
的
作
用
为 。
(5)装置D中除了生成TiCl4外,同时生成一种气态不成盐氧化物,该反应的化学方程式为
。
(6)设计实验证明装置F中收集到的液体中含有TiCl4 。
(7)制得的TiCl4中常含有少量CCl4,从混合液体中分离出TiCl4的操作名称为 。
27.(14分)某科研小组用镍触媒废料(主要成分为Ni-Al合金,混有少量Fe、Cu、Zn、Pb及有机物)
制备NiO,并回收金属资源的流程如下所示:
已知:相关数据如表1和表2所示。
表1 部分难溶电解质的溶度积常数(25℃) 表2 原料价格
物质 漂液(含25.2%NaClO) 双氧水(含30%H2O3) 烧碱(含98%NaOH) 价格/(元·吨-1) 450 2400 2100 物质 Kap ×物质 Kap
-36纯碱(含99.5%Na2CO3) 600 Fe(OH)3 4.010 Fe(OH)2 1.810 Al(OH)3 1.010 Ni(OH)2 2.010 -15-33-16-38CuS 6.3×10
×ZnS 1.6×10 -24
×PbS 8.0×10 -28
请回答下列问题:
×NiS 3.2×10 -18 (1)“焙烧”的目的
是
。
(2)“试剂a”的名称为 ;选择该试剂的理由是 。 (
3
)“
氧
化
”
时
反
应
的
离
子
方
程
式
为 。
(4)欲使溶液中Fe和Al的浓度均小于等于1.0×10mol·L,需“调节pH”至少为 。 (
5
)“
加
水
煮
沸
”
时
,
反
应
的
化
学
方
程
式
3+
3+
-6
-1
为 。 (
6
)
整
个
流
程
中
,
可
回
收
的
金
属
化
合
物
为
(填化学式)。
(7)氢镍电池是一种应用广泛的二次电池。放电时,该电池的总反应为NiOOH+MH══Ni(OH)2+M,
当导线中流过2mol电子时,理论上负极质量减少 g。充电时的阳极反应式为
。
28.(15分)1,2二氯丙烷(CH2ClCHClCH3)是重要的化工原料,工业上可用丙烯加成法生产,主要副产
物为3-氯丙烯(CH2═CHCH2Cl),反应原理为
i.CH2═CHCH3(g)+Cl2(g) iiCH2═CHCH3(g)+C12(g)
CH2C1CHC1CH3(g)?H1=-134kJ·mo1 CH2═CHCH2C1(g)+HC1(g)?H2=-102kJ·mo1
-1
-1
已知:相关化学键的键能数据如下表所示: 化学键 E/(kJ·mo1 -1C━C 611 C━C C━C1 328 C1━C1 243 x
请回答下列问题:
(1)由反应i计算出表中x= 。
(2)一定温度下,密闭容器中发生反应i和反应ii。达到平衡后增大压强,CH2C1CHC1CH3的产率
(填“增大”“减小”或“不变”),理由是 。
(3)T1℃时,向10L恒容的密闭容器中充入1mo1CH2═CHCH2C1和2mo1 HC1,只发生反应CH2═CHCH2C1
(g)+HC1(g)内,用
CH2C1CHC1CH3表示的反应速率v(CH2C1CHC1CH3)=0.016mo1·L·min。 ①平衡时,HC1的体积分数为 (保留三位有效数字)。 ②保持其它条件不变6 min时再向该容器充入0.6mo1 CH2═CHCH2Cl、0.2mo1 HC1和0.1mo1
CH2C1CHC1CH3,则起始反应速率v正(HC1) (填“>”“<或“=”)v逆(HC1)
(4)一定压强下,向密闭容器中充入一定量的CH2═CHCH3和C12发生反应ii。设起始的
-1
-1
CH2C1CHC1CH3(g) ?H3。5 min 反应达到平衡,测得0~5 min
n?CH2?CHCH3?、w的关系如图?w平衡时CH2的体积分数(φ)与温度(T)
n?Cl2?甲所示。W=1
时,正、逆反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系如图乙所示。
甲 乙 ①图甲中w2 (填“>”“<”“=”)1。
②图乙中,表示正反面平衡常数的曲线为 (填“A”“B”),理由为 。 ③T1K下,平衡时a?Cl2?= 。
(5)起始时向某恒容器中充入1mo1 CH2=CHCH3和1mo1 C12,发生反应ii达到平衡时,容器内气体
压强 (填“增大”“减小”“不变”)。 35.[化学—选修3:物质结构与性质](15分)
铁元素和碳元素形成的单质及化合物在生产、生活中有广泛的用途。 请回答问题:
(1)基态Fe原子的价层电子的电子排布图为 ;其最外层电子的电子云
形状为 。
(2)(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O俗称摩尔盐。其阴离子的VSEPR模型名称为 。
(3)Fe(CO)5可用催化剂、汽油抗暴剂等。其分子中?键和?键的数目之比为 。CO 的
沸
点
高
于
N2
的
原
因
是 。 (4)碳元素可形成多种单质。
①石墨烯是从石墨中剥离出来的由单层碳原子构成的平面结构新型碳 材料。其中碳原子的杂化方式为 。 ②金刚石的晶胞如图所示。若晶胞参数为a pm,阿伏伽德罗常数的值 为 NA.则该晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为 ;
1cm晶体的平均质量为 g(列出计算式即可)。 36.[化学—选修5;有机化学基础](15分)
以A、B两种烃为原料,合成治疗高血脂药物M的路线图如下所示(部分反应条件和试剂略去):
3
已知:①A的密度是同条件下H2密度的13倍;
H2O ②RCl?NaCN。 ???RCN?H?/???RCOOH(R表示烃基)
?
③ (R1和R2表示烃基)。
请回答下列问题:
(1)B的化学名称为 .E中官能团的结构式为 。
(2)L的结构简式为 ,M个核磁共振氢谱中有 组吸收峰。
(3)A→C的反应类型为 。 (4)l的分子中最多有 个碳原子在同一平面上 (
5
)
J
→
K
的
化
学
方
程
式
为 。
(6)有机物N比L少三个CH2基团,同时满足下列条件的N的同分异构体有 种(不考虑立体异 构)。
①苯环上有两个取代基 ②能与FeC13溶液发生显色反应 ③能与NaHCO3溶液反应生成CO2
(7)参照上述合成路线和备2-甲基丙酸乙
信 以和乙醇为原料(无机试剂任选),设计制
醇的和成路线: 。
7. D【解析】水晶不属于硅酸盐产品,A项错误;医用酒精和葡萄糖注射均为溶液,不可用丁达尔效应区分,
B项错误;氯水消毒杀菌是利用其氧化性,食盐水消毒杀菌是利用其能使细菌细胞失水,二者原理不同,
C项错误;铵盐和K2CO3会发生反应,生成的二氧化碳、氨气挥发而降低肥效,D项正确。 8. D【解析】反应②能自发进行,其?S<0,则?H2<0,A项错误;H2和O2制备H2O2的总反应为H2(g)+O2 (g)
H2O2(l)则A为催化剂.B为中间产物.B项错误;反应①能自发进行,其?S<0,
则?H1<0,正
反应的活化能小于逆反应的活化能,C项错误;H2(g)+O2<0.D项正确.
H2O2(l)的?H=?H1+?H2
9. B【解析】乙烷分子中含有2个甲基.新戊烷分子中含有4个甲基,二者所含甲基数目之比为1:2.A项错
误甲苯能与H2发生加成反应,能燃烧发生氧化反应,能与C12、Br2、浓硝酸等在一定条件下发生取代反
应.B项正确;聚乙烯不含碳碳双键,不能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色,C项错误;
的二氯代
物有12种,C4H10的二氯代物有9种,D项错误。
10. D【解析】由信息可知,X、Y、Z、W分别为H、N、O、Na,则简单离子半径:Na<O<N,A项错误;
3-+
2-
??YH2O和H2O2中含有共价键,NaH中含有离子键,B项错误;NH3的电子式为X::X,C
??X项错误;H2O2
和 Na2O2有漂白性,D项正确。
11. C【解析】由于AlCl3水解生成的HCl挥发而促进水解,所以蒸发溶剂后所得固体为Al(OH)3,A项错
2??误;酸性条件下NO3有强氧化性,能将SO23-氧化为SO3氧化为SO4,B项错误;用
2?量简量取一定体
积的液体时,仰视读数,液面高出刻度线,液体体积偏大,C项正确;CⅠ:与Fe、l-2+
的反应产物分
别为Fe、l2,两者的溶液均为黄色,故通入少量Cl:时,从溶液变黄色的现象无法
3+
推知是哪种离子
先反应,因此无法确定氧化性是Cl2>Fe还是Cl>l2.D项错误。
3+
12. C【解析】由A电极的反方式可知,a电极为燃料电池的正极,b电极为负极;M电极为电解池的阳极.N
电极为阴极,则燃料电池的负极反应式为CH3OOH3+3H2O-12e══2OO2↑+12H,A项正确;氯碱工业中阳极
的电极反应式为2Cl-2e══Cl2故试剂A为饱和食盐水,阴极的电极反应式为2H+2e
--+
--+
══H2↑,故试
剂B为稀NaOH溶液,B项正确;阳极生成1 molCI2时,有2 mol Na通过离子交换膜,
+
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