新课标人教化学必修一第一章 - 图文

创新设计·化学必修I

目 录

第一章 从实验学化学

第一节 化学实验基本方法

第1课时 化学实验安全 过滤和蒸发 第2课时 蒸馏 萃取 分液

第二节 化学计量在实验中的应用

第1课时 物质的量的单位—摩尔 气体摩尔体积 第2课时 物质的量在化学实验中的应用

章末知能自测

第二章 化学物质及其变化

第一节 物质的分类

第1课时 简单分类法及其应用 第2课时 分散系及其分类

第二节 离子反应(共2课时)

第1课时 酸、碱、盐的电离 离子反应 第2课时 离子方程式 离子共存

第三节 氧化还原反应

第1课时 氧化还原反应 第2课时 氧化剂 还原剂

章末知能自测

第三章 金属及其化合物

第一节 金属的化学性质

第1课时 金属与非金属的反应

第2课时 金属与酸和水反应 铝与氢氧化钠溶液的反应 第3课时 物质的量在化学方程式计算中的应用

第二节 几种要的金属化合物

第1课时 钠的重要化合物 第2课时 铝的重要化合物 第3课时 铁的重要化合物

第三节 用途广泛的金属材料 章末知能自测

第四章 非金属及其化合物

第一节 无机非金属材料的主角一硅

第1课时 硅单质和二氧化硅 第2课时 硅酸 硅酸盐

第二节 集在海水中的元素—氯

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第1课时 氯气的性质

第2课时氯气的性质 氯离子的检验

第三节 硫和氮的氧化物

第1课时 二氧化硫与三氧化硫

第2课时 二氧化氮与一氧化氮 大气污染

第四节 氨 硝酸 硫酸

第1课时 氨

第2课时 硫酸和硝酸的氧化性

章末知能自测 必修I模块综合测试

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第一章 从实验学化学

第一节 化学实验基本方法

第1课时 化学实验安全 过滤和蒸发

温故·知新 回忆初中所学相关内容，回答下列问题： 1．可直接加热的仪器：试管、坩埚、蒸发皿 隔石棉网可加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶 2．初中学的溶解、过滤、蒸发操作。在这三个过程中要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗、酒精灯。

3．你认为下列哪些实验操作的说法是正确的： A、酒精小面积失火，应立即用水浇灭 B、加热试管时管口不能对着人 C、不能用口品尝药品

D、实验室里无毒的药品是可以用手直接拿的 答案：BC

4. 学化学要经常做实验。根据你的经验判断在实验室中的下列四个操作中正确的是 （ ）

答案：B 知能·探究

【互动探究】

知识点1 化学实验安全

〖自学体验〗

1．要做到实验安全应注意的问题： (1) 遵守实验室规则 ； (2) 了解安全措施 ； (3) 掌握正确的操作方法 。

(4) 熟悉污染物和废弃物的处理方法 。

〖名师点睛〗

探究1：在实验室通常掌握哪些安全措施和正确的操作方法？

1．了解安全措施 (1)危险化学品的存放

①易燃、易爆化学试剂应有专人妥善存放，远离火

源，剧毒药品要单独专柜保存。 ②熟悉常用危险化学品的标志。

(2)烫伤和烧伤及灼伤的急救方法

①烫伤和烧伤：可用药棉浸75％的酒精轻涂伤处，再涂烫伤药膏。

②眼睛的化学灼伤：应立即用大量流水冲洗，边洗边眨眼睛。

(3)常见事故的处理方法 ①酸、碱溶液的处理

a．酸液溅到皮肤上，立即用较多水冲洗；若浓硫酸溅到皮肤上，应先用布拭去，再用水冲洗并涂上3％－5％的NaHCO3溶液或稀氨水。大量酸洒到桌上，可先加适量。NaHCO3溶液中和，然后水洗。 b．碱液溅到皮肤上，先用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液。当大量碱洒到桌上，可先加适量稀醋酸中和，然后用大量水冲洗。

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③酒精及其他易燃有机物小面积失火，应立即用湿抹布扑盖。

2．掌握正确的操作方法 (1)药品的取用

①不能用手接触药品；不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味；不准尝任何药品的味道。

②固体药品一般用药匙，块状固体用镊子。 ③少量的液体用胶头滴管吸取，一定量的液体用量筒量取。 (2)加热

①可直接加热的仪器：试管、坩埚、蒸发皿。 ②隔石棉网可加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶。 注意：a．加热时仪器外壁不能有水，以免炸裂。b．加热时一般要预热。c．加热液体时，体积不能过多，管口不能对着人；加热固体时，应让试管口略低于管底。

〖典例精练〗

知识点2 过滤和蒸发

〖自学体验〗

1．过滤

常用仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸等。

操作：先用滤纸和漏斗制过滤器，过滤时注意“一贴”、“二低”、“三靠”，即 烧杯口 轻靠在玻

璃棒上；玻璃棒轻靠在 三层滤纸 一边；漏斗的下端管口要紧靠在 烧杯内壁 ，防止 液体外溅 ；滤纸要紧贴在漏斗内壁并用水润湿，中间不要留有气泡；漏斗中液面低于 滤纸边缘 ；滤纸边缘低于 漏斗口 的边缘。

2．蒸发

常用仪器： 蒸发皿、三角架、酒精灯、玻璃棒

操作：蒸发皿可以直接放在酒精灯上加热，加热时应用 玻璃棒 不断搅拌，防止 液体外溅 ，造成损失和伤害。当 出现较多晶体 时停止加热，用 余热 使剩余的水分蒸发掉。取用蒸发皿时，一般用坩埚钳石棉网 ，不能用手拿，以免烫伤。加热后的蒸发皿等仪器应放在上．不能直接放在实验台 上，以免烫坏实验台。

〖名师点睛〗 探究2：过滤与蒸发有哪些注意事项？

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〖典例精练〗

知识点3 SO2－4的检验

〖自学体验〗

试剂：BaCl2溶液

检验步骤：先加入稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液 反应方程式：Na2SO4+BaCl2=BaSO4++2NaCl 探究3：在检验SO2－

4时，有什么注意事项？

〖典例精练〗

【创新探究】

实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠的氯化钠。某学生设计了如下方案：

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演练·自评

基础演练

1．图标

所警示的是( )

A．当心火灾——氧化物 B．当心火灾——易燃物质 C．当心爆炸——自燃物质 D．当心爆炸——爆炸性物质 答案：B

3．(2009湖南衡阳高一期中)实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿；④加热搅拌；⑤停止加热、余热蒸干。其正确的操作顺序为( ) A．②③④⑤ B．①②③④⑤ C．②③①④⑤ D．②①③④⑤ 答案：B

4．下列有关实验操作错误的是( ) A．用药匙取用粉末状或小颗粒状同体 B．用胶头滴管滴加少量液体 C．给盛有2／3体积液体的试管加热 D．倾倒液体时试剂瓶标签面向手心

解析：固体取用时，小颗粒或粉末用药匙，块状的用镊子；取用液体时，量少可用胶头滴管滴，量多时可倾倒；加热试管加热液体的体积不超过l／3；倾倒液体时试剂瓶标签面向手心，以防止液体流出腐蚀标签。

答案：C

5．下列说法不正确的是 ( )

A．检验C1－

离子的试剂是硝酸银和硝酸 B．检验SO2－4离子的试剂是氯化钡和盐酸 C．检验CO2－3离子的试剂是盐酸和澄清石灰水 D．向溶液中加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，即可证明有SO2－4

解析：能与Ba2＋结合生成沉淀的离子除SO2－4外，

还有CO2－2－

3、SO3等。 答案：D

6．下列电话号码哪一个是医疗急救电话( ) A．119 B．110 C．120 D．122

解析：119是火警电话，122是交通事故电话。

答案：C

8．下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是( )

A．酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽

B．给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热

C．给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜(约45°角)，外壁干燥后再预热

D．用氢气还原氧化铜时，应先通一会儿氢气，再加热氧化铜 解析：酒精灯在不使用时，如果不及时盖上灯帽，灯芯上的酒精挥发后，就不易再点燃。

答案：A 9．(2009江苏省海门期中)检验某未知溶液中是否含有SO2－4，下列操作最合理的是( )

A．先加稀硝酸酸化，再加入Ba(NO3)2溶液

B．加BaCl2溶液即可

C．先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液 D．加Ba(NO3)2溶液即可

解析：注意不能用硝酸或硝酸盐，在酸性条件下会将可能存在的SO2－3氧化成SO2－4，影响对SO2－4的检验。

答案：C

10．在“粗盐提纯”的实验中，蒸发时正确的操作是( )

A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热

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B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌

C．待水分完全蒸干后停止加热

D．蒸发皿中出现大量固体时即停止加热 答案：D 解析：A项说明没有过滤即蒸发，不能除去泥沙。加热过程中应该用玻璃棒不断搅拌，防止由于局部过热，造成液滴飞溅，故B项不对。当蒸发皿中出现较多固体时即停止加热，利用余热将剩余液体蒸干。否则晶体易和蒸发皿烧结在一起或者引起固体的进溅。

综合应用

11．(2009山东费县高一期中)若在宇宙飞船的太空实验室(失重条件下)进行下列实验，其中最难以完成的是 ( )

A．将金粉和铜粉混合 B．将牛奶加入水中混合

C．蒸发食盐水制取食盐晶体

D．用漏斗滤纸过滤除去水中泥沙

解析：过滤是利用混合物成分的密度不同，在重力的作用下分开，太空失重条件下当然不能进行过滤操作了。

答案：D

12．回答下列问题：

⑴在进行沉淀反应的实验时，如何认定沉淀已

经完全？

。

⑵中学化学实验中，在过滤器上洗涤沉淀的操作是

。 答案：（1）用试管取少量滤液再继续滴加试剂，若无沉淀产生，则说明已沉淀完全（或待浊液澄清后，向上层清液中继续滴加试剂，若无沉淀产生，则说明已沉淀完全）

（2）用洗瓶沿玻璃棒加水至完全浸没沉淀，但不能超过滤纸边缘，待水滤出后，继续加水滤入，连续二至三次。

13．制取红薯粉中的淀粉，方法是将红薯粉碎，再用细布包袱包住，用水淋洗，然后将洗液静置，淀粉即可沉淀出来。在这个过程中，“细布包袱”相当于过滤装置中的什么?“洗液”和“红薯渣”在过滤中分别称为什么?

解析：结合过滤操作中的步骤“细布包袱”相当于过滤装置中滤纸，“洗液”和“红薯渣”在过滤中分别称作滤液和滤渣。

答案：滤纸、滤液(母液)、滤渣。

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第2课时 蒸馏 萃取 分液

知道这个古怪的玻璃仪器是一种什么装置吗？告诉你吧，它其实也是一种蒸馏器。

温故·知新 1．初中化学中见过下无仪器吗？请指出它们的名称：

2．你认为下列哪些液体是不能溶于水的： A、汽油 B、酒精

C、盐酸 D、苯 答案：AD 3．下列物质的分离是依据物质的密度不同的是： A、水与油

B、淘米时去除其中的沙

答案：长颈漏斗 分液漏斗 蒸馏烧瓶 锥形瓶 C、酒精与水 D、水与沙子 答案：AB

知能·探究

【互动探究】

知识点1 蒸馏和萃取

〖自学体验〗

1．蒸馏

(1)蒸馏原理

利用物质沸点的不同，加热使液体混合物中沸点低的液体变为气体挥发出来，再冷凝为液体，以除去易挥发、难挥发或不挥发杂质的方法。 (2)蒸馏的装置及主要仪器

①装置：如图所示

②仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管(也叫尾接管)、锥形瓶、橡胶塞。

(3)阅读课本P7～8页，试写出实验室制取蒸馏水的现象与结论： 实验现象 试管中产生白色沉淀，白色沉淀不溶解 实验结论 自来水中含有C1－；AgCl不溶于水和酸 蒸馏烧瓶中的自来水呈 9 页 创新设计·化学必修I

沸腾状；锥形瓶中收集到无色、澄清液体 无沉淀产生 蒸馏水中没有C1－；蒸馏能分离Cl一和H2O 2．萃取和分液

(1)定义

①萃取：利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。

②分液：将萃取后两种互不相溶的液体分开的操作。

(2)萃取与分液所用的主要仪器：分液漏斗、烧杯、铁架台。

〖名师点睛〗

探究1：进行蒸馏或萃取操作时有哪些操作要领？有什么注意事项？

1、蒸馏

蒸馏实验操作要求及注意事项：

①装置的连接应按由下到上、从左到右的顺序。

②加热时蒸馏烧瓶应放在石棉网上，使之均匀受热；液体量在容积的1/3～2/3之间为宜；放入沸石(或碎瓷片)的目的是防止暴沸。

③冷却水由下口流入，从上口流出(与蒸气流向相反)

④温度计水银球的位置要与蒸馏烧瓶的支管口下沿平齐。

温馨提示：分馏是蒸馏的一种具体方法。可将几种相互混溶的液体利用其沸点的差异通过加热使之多次部分汽化和部分冷凝，从而使之分离。因此，分馏又称分级蒸馏或精馏。

2、萃取

(1)萃取操作要领

①检查是否漏液：分液漏斗使用前必须检查是否漏液，如果漏液可在活塞上涂少量凡士林。

②混合振荡：用左手压住分液漏斗玻璃塞，右手握住瓶颈活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡。

③静置：利用密度差且互不相溶的原理使液体分层，以便分液。

④分液时分液漏斗上口玻璃塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔(保持内外压力相同)，打开下口活塞放出下层液体，从上口倒出上层液体。

(2)萃取注意事项：

①振荡时，需不断放气，以减小分液漏斗内的压强；

②分液时，先将下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出；

③漏斗颈的下端要紧贴烧杯内壁。 〖典例精练〗

【例1】下列实验操作中错误的是（ ） A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

C．蒸发结晶时应将溶液蒸干

D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

解析：用分液漏斗分液时，若上层液体也从分液漏斗底端流出，所得上层液体不纯，仍然混有下层液体成分；在蒸馏时用温度计测量蒸气的温度，因此，温度计水银球部分应靠近蒸馏烧瓶支管口，只有在测量液体或反应液温度时，水银球部分才插入液面以下；在蒸发结晶时若将溶液蒸干，会导致熔点低的产品高温变质，正确操作是应在出现大量晶体时停止加热，利用余热将溶液蒸干；萃取操作时，根据与所要萃取的物质在该萃取剂的中溶解度选择哪种萃取剂，与萃取剂的密度无关。 答案：CD

【练1】(2009福建省莆田高一上学期第一学段)现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）

A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液 C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液 答案：C

知识点2 常见物质的分离与提纯方法

〖自学体验〗

混合物的分离与提纯，常用的分离方法有：过滤、蒸发、蒸馏和萃取。常见的离子检验的化学方法如SO2－

4的检验。此外，利用物质的特殊性质来分离和检验物质的方法有：如用试纸对血糖、尿糖或残留农药污染、大气污染的检测等。

〖名师点睛〗

探究2：

1．物质分离和提纯的区别

分离的对象中不分主体物质和杂质，其目的是

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得到混合物中的各种纯净物质(保持原来的化学成分和物理状态)；提纯的对象中分主体物质和杂质，其目的是净化主体物质，不考虑提纯后杂质的化学成分和状态．因此从根本上说，、分离和提纯有一致性，都是将某一种物质从混合物里分离出来．相比较而言，提纯采用的方法较分离更为宽松，而分离更侧重于将相混合的每一种物质一一分离，因此考虑问题特别是在分离的方案设计上，应更加周密一些．

2．物质的分离和提纯的一般方法

(1)物理方法——根据物质物理性质的差异分离和提纯物质的方法．如过滤、蒸发结晶、蒸馏或分馏、萃取、分液、升华等．

(2)化学方法——根据物质化学性质上的特点分离和提纯物质的方法．如沉淀法、吸收法、转化法、离子交换法等

3．物质分离和提纯的原则及注意事项 (1)基本原则：

(2)注意事项：除杂的试剂需过量；过量的试剂需除去；除去多种杂质时要考虑加入试剂的顺序；根据除杂的基本原则优化除杂的途径．

〖典例精练〗

误区警示：

①除杂质时，一般加过量的试剂以彻底除去杂质，过量试剂应在后续步骤中除去。

②除杂质时，最后不能引入新的杂质，被提纯物质

尽可能不减少。

【创新探究】

回答下列问题：

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演练·自评

基础演练

1．下列关于蒸馏操作的有关叙述不正确的是( ) A．蒸馏操作主要仪器是：蒸馏，烧瓶、酒精灯、铁架台、冷凝管、锥形瓶、温度计等

B．蒸馏操作使用的温度计的水银球应插入到液体内

C．在蒸馏烧瓶内放入少量碎瓷片，目的是防止暴沸

D．冷凝管进出水的方向是下进上出

解析：蒸馏时，温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支口处。

答案：B

2．在实验室里进行分液操作，下列实验仪器一定用不着的是( )

A．锥形瓶 B．分液漏斗 C．玻璃棒 D．温度计

解析：分液操作中，对温度没有要求，不需要温度计，实验中，分液漏斗用于对分层状态的液态混合物的；锥形瓶用来盛放分离出的液体，在向分液漏斗中倾倒待分离的混合液可用玻璃棒用于来引流。 答案：D 3．(2009福建省莆田高一上学期第一学段)选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂必须具备的性质是( )

A．不溶于水，但必须与碘发生反应 B．不溶于水，但比水更容易溶解碘 C．不溶于水，且密度比水大 D．不溶于水，且密度比水小

解析：假设要用溶剂X将溶质A从溶剂Y中萃取出来，X应具备的基本性质是：①X与Y互不相溶，且越难溶越好；②A在X与Y中的溶解度之差较大，且这个差越大越好；③A在X中不发生化学反应。结合本题可知，B为正确选项。

答案：B

4．水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，

所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐），其方法较多，如反渗透法、水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等。下列方法中也可以用来进行海水淡化的是（ ）

A．过滤法 B．蒸馏法 C．分液法 D．冰冻法 答案：BD

5．某实验小组只领取下列仪器和用品：铁架台、铁夹、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。不能进行的实验操作是（ ）

A．蒸发 B．萃取 C．过滤 D．蒸馏 解析：缺少蒸馏用的蒸馏烧瓶和冷凝管。 答案：D

6．现在有一瓶物质是甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表所示： 物质 甲 乙 熔点 -98℃ -84℃ 沸点 57.7℃ 77℃ 密度 0.93g·cm 0.90g·cm-3 -3水中的溶解性 可溶 可溶 据此，将甲和乙相互分离的最佳方法是( ) A．蒸发 B．过滤法 C．蒸馏法 D．加试剂法 解析：甲、乙两种物质都溶于水，不能用过滤法将二者分离；甲、乙两种物质的性质题中并未给出，不宜加试剂分离二者；根据表中给出的数据可知，甲、乙两种物质的沸点差别较大，可用蒸馏法将二者分离。

答案：C

7．(2009杭州高一期中)已知丙酮通常是无色液体，不溶于水，且密度小于水，沸点约是55℃。要从丙酮和水的混合物中将丙酮分离出来，下列操作中最合理的是( )

A．蒸馏 B．分液 C．过滤 D．蒸发 解析：丙酮和水是互不相溶的液体，分液是最佳方

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法。 答案：B 8．(2009北京市科迪实验中学高一期中)化学工作者从有机反应：RH＋Cl2（g）RCl（l）＋HCl（g）受到启发，提出的在农药和有机合成工业中可获得副产品盐酸的设想已成为现实。试指出从上述反应产物中分离得到盐酸的最佳方法是 A．蒸馏法 B．水洗分液法 C．升华法 D．有机溶剂萃取法 解析：利用HCl易溶于水，而有机物一般难溶于水的特征，采用水洗分液法是最简便易行的方法，故选B项。 答案：B 9．如图为实验室用自来水制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。 ⑴图中的两处明显的错误是_____________。 ⑵A仪器的名称是______________，B仪器的出A B 出

综合应用

11、(高考经典)海带中含有丰富的碘。为了从海中

提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

名称是 。 ⑶实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量__________________，其作用是_____ ____________________________。 答案：⑴温度计水银球位置不在蒸馏烧瓶支管口 冷凝管进、出水口颠倒 ⑵蒸馏烧瓶 冷凝管 ⑶碎瓷片 防止液体剧烈跳动（暴沸） ①灼烧 海带 海带 灰 ②浸泡 海带灰 悬 浊液 ③ 含碘离子溶液

⑥ ④MnH2SO

（稀） 4O2＋

含碘水 溶液

含⑤提取碘 碘 苯 溶液

单质碘 请填写下列空白：

（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是

（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写 在空白处）。 A．烧杯 B．坩埚 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精灯 F．干燥器

（2）步骤③的实验操作名称是 ；步骤⑥的

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目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是 。

（3）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是 。

（4）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法： 。

解析：本题主要考查了海带中提取碘的有关问题。例如实验用的仪器、实验操作名称、实验设计等。将从海带灰中提取碘的实验划分成几个小实验：①加热灼烧；②萃取操作；③过滤操作；④蒸馏操作；⑤检验操作。然后针对每个小实验去把握设问角度。(1)问属于高温灼烧固体，用到的仪器包括坩埚、泥三角和酒精灯。(2)从流程上分析，先过滤得含I-

的溶液，氧化后用萃取操作提取I2，最后从I2和苯的混合物中提取I2，应采用蒸馏操作。 答案：（1）BDE（2）过滤 蒸馏（3）苯与水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大（4）取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液；观察是否出现蓝色（如果变蓝，说明还是单质碘） 12．(2009河南平顶山高一期中)某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：

A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中； B．把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液； D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正； E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；

F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；

G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔； H．静置，分层。

就此实验，完成下列填空： ⑴正确操作步骤的顺序是：（用上述各操作的编号字母填写）

→ → →A→G→ →E→F

⑵上述E步骤的操作中应注意 。 上述G步骤操作的目的 。

⑶能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是 。

解析：(1)萃取与分液的综合操作，应首先检查分液漏斗是否漏液，其次注入被萃取的溶液和萃取剂，

再倒转振荡后将其正置在铁圈中，使上口玻璃塞上的凹槽与小孔相通，静置分层后让下层液体流入容器，最后从上口倒出上层液体。其顺序是C→B→D→A→G→H→E→F。

(2)使分液漏斗下端尖嘴紧靠烧杯内壁；及时关闭活塞，不让上层液体流出。 (3)使分液漏斗内外空气相通，以保证进行E操作时漏斗里液体能顺利流出。 (4)从水溶液中萃取分离物质，作为萃取剂的溶剂应该是不溶或难溶于水；被萃取物在萃取荆中应该是易溶且不与溶剂反应。CCl。与水不互溶，而且碘在CCl。中比在水中的溶解度大得多。

答案：（1）C B D H

（2）应使漏斗下端尖嘴紧靠烧杯内壁，及时关闭活塞，不要让上层液体流出。

使漏斗内外空气相通，以保证E操作时，漏斗里的液体能够流出

（3）CCl4与水不互溶，且碘在CCl4中的溶解度比在水中大很多

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第二节 化学计量在实验中的应用

第1课时 物质的量的单位—摩尔 气体摩尔体积

温故·知新

1．下列单位与它们分别是表示物理量对应不确的是

A．克－质量 B．升－体积 C．Pa－压力 D．℃－温度 答案：C

2．写出下列物质的相对分子质量或相对原子质量 (1)N2 28 (2)Fe 56

(3)H2O 18 (4)CO2 44

3．你认为在常温下的1升空气所占的体积与下列哪个的体积最为相近：

A、苹果 B、口杯 C、篮球 D、大象 答案：C

知能·探究

【互动探究】

知识点1 物质的量的单位―摩尔

〖自学体验〗

〖名师点睛〗

探究1：在使用“物质的量”、“摩尔”及“阿伏加德罗常数(NA)”时要注意哪些？

使用“物质的量”与“摩尔”时的注意事项 1．物质的量 (1)“物质的量”四个字是一个整体概念，不得简化或增添任何字，如不能说成“物质量”“物质的质量”或“物质的数量”等。

(2)物质的量是七个基本物理量之一；同“时间”，“长度”等一样，其单位是摩尔。 (3)物质的量表示的是微观粒子或微观粒子的特定组合的集合体，不适用于宏观物质，如l mol苹果的说法是错误的。

(4)物质的量中所指粒子包括分子、原子、离子、质子、中子、电子、原子团等微观粒子或微观粒子

16 页

创新设计·化学必修I

的特定组合(如NaCl、Na2SO4等)。

2．摩尔

使用摩尔作单位时必须用化学式指明粒子的种类，如1mol H表示1摩尔氢原子，1 mol H2表示1摩尔氢分子，lmol H+表示1摩尔氢离子。不能说1 mol氢，应该说1 mol氢原子(或分子或离子)。

3．阿伏加德罗常数NA 阿伏加德罗常数是一个物理量，单位是mol－1

，

而不是纯数。不能误认为N23

A就是6．02×l0。

〖典例精练〗

练1．下列说法中 正确的是（ ）

A．摩尔既是物质的量的单位又是物质的质量单位 B．物质的量既表示物质的数量又表示物质的质量 C．阿伏加德罗常数是12Kg 12C中含有的碳原子数目

D．1molH2O中含有10mol电子

解析：物质的量的单位是摩尔，物质的质量国际单位是克；物质的量表示含有一定数目粒子的集体，使专门用于计量粒子数目的物理量；0.012kg的12C中含有的碳原子数目约为6.02×1023个；1个H2O中含有10个电子，则1molH2O中含有10mol电子。 答案：D

〖名师点睛〗

探究2：摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量有什么区别与联系？

特别提醒：1 mol任何粒子的质量以克为单位时，在数值上都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。

〖典例精练〗

知识点2 气体摩尔体积

〖自学体验〗

17 页

创新设计·化学必修I

〖名师点睛〗

探究3：使用气体摩尔体积有何注意事项？

点睛：气体的体积与气体的物质的量、气体质量、气体的微粒数目、摩尔质量的换算关系如下：

〖典例精练〗

〖名师点睛〗

探究4：如何理解阿伏加德罗定律？

18 页

创新设计·化学必修I

〖典例精练〗

【创新探究】

演练·自评

基础演练

1．下列叙述中，正确的是（ ） A.物质的量就是物质的质量 B.物质的量指物质的数量

C.物质的量是国际单位制中的一个物理量

D.物质的量是描述物质多少的单位

解析：物质的量不是指物质的数量，也不是质量而是一个基本物理量。 答案：C 2．(2009山东费县高一期中)下列有关气体摩尔体积

19 页

创新设计·化学必修I

的描述中正确的是（ ）

A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积

B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L C．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L D．相同物质的量的气体摩尔体积也相同 解析：简单地说，气体摩尔体积就是指一定状况下，1mol气体占有的体积。在标准状况下的气体摩尔体

积才约为22.4L·mol－1

，其它条件下并不一定是这个数值。另外，注意选项C，单位应该是22.4L·mol

－1

。

答案：A

3．2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的

是 （ ） A．分子数相等 B．原子数相等

C．体积相等 D．质量相等

解析：2molCl2和2molCO2在相同条件下体积才会相等 答案：A

5．有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升（标

准状况），该气体的摩尔质量是 （ ） A．28.4 B．28.4g·mol-1

C．71 D．71g·mol-1

解析：由于该在标准状况下体积是4.48升，求得气体的物质的量为0.2mol由摩尔质量的计算公式可得答案为D 答案：D

6．（2009广东理科基础20）设nA代表阿伏加德罗常数(NA)的数值，下列说法正确的是 A．22．4 L Cl2中含有nA个C12分子

B．1 L 0．1 mol·L-1

Na2SO4溶液中有0．1 nA个Na+

C．1 mol H2与1 mol C12反应生成nA个HCl分子 D．1 mol Ca变成Ca2+

时失去的电子数为2nA 解析：气体的气体没有交待标准状况，故A项错；1 L 0．1 mol·L-1

Na2SO4溶液中含有0.2molNa+，

故B项错；有1 mol H2与1 mol C12反应应生成2mol HCl，故C项错。Ca为+2价，故1molCa生成Ca2

＋

时失去2mol电子，即2nA，D项正确。

答案：D

7．(2009福建福州一中高一期中)铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为 （ ） A．2.5×10

19

个 B．2.5×10

22

个 C．5×10

19

个 D． 5×1022个

解析：一个铅笔字含有的碳原子数约为n=1×10-3g/12g·mol-1×6.02×1022=5×1019个 答案：C 8．nmolN2和nmol14CO相比较，下列叙述中正确的是（ ）

A．在同温同压下体积相等 B．在同温同压下密度相等 C．在标准状况下质量相等

D．分子数相等

解析：首先要理解题意，nmolN2和mol14CO是物质的量相等的两种气体，根据阿伏加德罗定律，可以判断A正确。N2和14CO的摩尔质量不相等（N2∶28g·mol－1，而14CO：30g·mol－1），nmolN2和nmol14

CO的质量不相等，同温同压下，它们体积相等，所以它们的密度一定不相等，在标准状况下，也属于同温（0℃）、同压（1.01×105Pa），所以它们只是体积相等，而质量不等，两种气体的物质的量相等，它们的分子数一定相等。 答案：AD

9．写出下列物质的摩尔质量： (1) NaNO3： ；（2）SO3： ； (3))NH+2 -4： ；(4)O2： ；

答案：(1) ８５g·mol－1

；（2）SO－1

3：８０g·mol； (3))NH+4：１８g·mol－1；(4)O2 -－12：３２g·mol；

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质的量是0.25mo（l 8gA和15gB反应生成C的两倍）。 C的式量在数值上等于C的摩尔质量，所以C的式量为31.50.25=126。

答案：126

综合应用

11．(2009河南平顶山高一期中)（1）3.01×10

23

个

氯气分子的物质的量是__________________。 （2）1.5mol Na+

2SO4·10H2O中所含的Na的物质的量是__________，所含的SO2-

4的物质的量是______，所含H2O分子的数目是________。

（3）一定量的Na2CO3中，碳原子和氧原子的物质的量之比为______。

（4）0.5mol NaOH中含有电子数是_________，在_______mol Na+

2CO3中所含Na 数目与上述0.5mol NaOH所含Na+数目相等。 （5）已知1.505×1023个X气体分子的质量是8g，则X气体的摩尔质量是___________。 （6）填充下列表格： 物质 指定粒子质物质的摩尔质量个数/个 量量/mol /g·mol-1 /g He 5 H2 1.204×1023 CaCO3 25 答案：（1）0.5mol（2）3mol（3）1：3（4）10mol（5）0.25 （6） 物质 指定粒子质物质的摩尔质量个数/个 量量/mol /g·mol-1 /g He 3.01×1024 20 5 4 H2 1.204×1023 0.4 0.2 2 CaCO233 1.505×10 25 0.25 100 12．在一定条件下，16gA和20gB恰好完全反应生成4.5gD和一定质量的C，在相同的条件下，8gA和15gB反应可生成0.125molC和一定量的D，从上述事实中可以推知C的相对分子质量为 。 解析：本题是一道考查质量守恒定律和有关物质的量的计算题。因16gA和20gB恰好完全反应，所以8gA和15gB反应时A完全反应。根据质量守恒计算得16gA和20gB反应生成C的质量为31.5g，物

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第2课时 物质的量在化学实验中的应用

温故·知新

复习初中所学相关内容，完成下列问题： 1．表示溶液的组成的方法之一是用溶质的质量分数，如：某温度下，10%的氯化钠溶液，关于它表示的含义，下列说法正确的是： A、100g水中含有10g氯化钠

B、100毫升溶液中含有10g氯化钠 C、100g溶液中含有10g氯化钠 D、10g水中含有100g氯化钠

答案：C

2．把5 g食盐溶解在120 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为( )。

A．4％ B．4．2％ C．4。4％ D．5％ 答案：A

3．配制一定溶质质量分数的溶液，正确的操作步骤是)。

A．称量(量取)、计算、溶解 B．计算、称量(量取)、溶解 C．计算、溶解、称量(量取) D．溶解、计算、称量(量取)

答案：C

4．用400 g溶质质量分数为20％的氢氧化钠溶液，配制成溶质质量分数为10％的氢氧化钠溶液，需要加入水的质量是( )。

A．100 g B．200 g C．400 g D．800 g 答案：C

知能·探究

【互动探究】

知识点1 物质的量浓度

〖自学体验〗

〖名师点睛〗

22 页

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探究1：物质的量浓度与溶液的质量分数有何区别？又有何联系？

点睛：

〖典例精练〗

思考感悟：

答案：B

知识点2 一定物质的量浓度溶液的配制

〖自学体验〗

〖名师点睛〗

探究3：溶液在配制时如何分析误差？

1、误差分析(以配制一定浓度的NaOH溶液为例)

可能引起误差的一些操过程分析 对c称作 m V 的影23 页

创新设计·化学必修I

量过程误差响 称量时间过长 用滤纸称NaOH 移液前容量瓶内有少量水 减小 － 减小 － 偏低 偏低

减小 － 减小 － － 偏低

偏低 减小 偏高 偏低

不变 不变 不变 分向容量瓶转移液体时少析 量流出 未洗涤烧杯和玻璃棒 未冷却至室温就注入定容 定容时，水加多后用滴管吸出 定容摇匀时液面下降再加水 定容时俯视读刻度 定容时仰视读刻度 减小 － － － － 增大 偏低 减小 偏高 增大 偏低

练2配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的原因是 ( )

A．称量时：NaOH已经潮解

B．向容量瓶中转移溶液时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤过

C．定容时俯视容量瓶的标线

D．摇匀后发现液面低于标线，滴加蒸馏水至标线再摇匀

解析：A项，NaOH的实际质量偏小，导致结果偏低；B项，容量瓶中少量蒸馏水对结果无影响；C项定容时俯视标线，溶液体积偏小，溶液浓度偏高；D项，定容摇匀后再加蒸馏水，相当于溶液配好后又进行稀释，浓度偏低．故正确答案为AD。 答案：AD

〖典例精练〗

【创新探究】

24 页

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演练·自评

基础演练

1．1mol/L硫酸溶液的含义是：( ) A．1L水中含有1mol硫酸

B．1L溶液中含有1molH+

C．将98g硫酸溶于1L水中所配成的溶液 D．指1L硫酸溶液中含有98H2SO4 答案：D

解析：根据物质的量浓度的定义，以单位体积溶液所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。A选项说法错误，主要是1L水，不是1L溶液。B选项，溶液的体积为1L时含有2 mol H＋，因为硫酸是强电解质，1 mo1溶质会电离出2 mol H+；C选项的错误仍在98 g H2SO4溶于1L水后溶液的体积不清楚，故溶液的物质的量浓度也说不清楚。D选项正确，因硫酸的相对分子质量为98，故98 g就是1 mol。

2．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是( ) A．干燥的

B．瓶塞不漏水

C．用所配溶液同浓度的溶液润洗过的 D．以上三项都符合的

答案：B

解析：定容后，容量瓶中的液面最低点恰好与刻度线相切。

4．(2009湖南衡阳高一期中)某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（ ）

A．所用NaOH已经潮解

B．向容量瓶中加水未到刻度线

C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里

D．用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法

25 页

答案：B 解析：对容量瓶的要求，只要是洁净具不漏水即可，不要求干燥。

3．在配制物质的量浓度溶液的实验中，最后用胶头滴管定容后，液面正确的是( )

创新设计·化学必修I

答案：B

解析：A、C、D都将造成溶质的物质的量偏小，故所配溶液的浓度偏低。只有B会造成溶液体积偏小，故浓度偏高。 5．(2009泰安宁阳期中)容量瓶是用来配制物质的量9．利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制1．0 mol·LNa2CO3溶液500 mL，假如其他操作均准确无误，下列情况会引起所配溶液浓度偏高的是 A．称取碳酸钠晶体53．0g B．定容时，俯视观察刻度线

-1

浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的（ ） A．②④⑥ B．③⑤⑥ C．①②④ D．①③⑤ 答案：D

6．下列说法中正确的是（ ）

A．把98g硫酸溶于1L水中，则溶液的物质的量浓度为1mol?L-1

B．1mol?L-1的NaCl溶液是指此溶液中含有1molNaCl

C．1mol?L-1的CaCl-2溶液中，Cl的物质的量浓度为2mol?L-1

D．从100ml硫酸溶液中取出10ml，则这10ml硫酸溶液的物质的量浓度是原溶液的1/10

解析：把98g硫酸溶于1L水中，所得溶液的体积不会是1L；1mol?L-1

的NaCl溶液中含有多少NaCl，与溶液的体积有关；从100ml硫酸溶液中取出10ml，浓度与原溶液相同。 答案：C

7．下列溶液中，跟100mL0.5mol?L-1NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（ ） A．100mL0.5mol?L-1MgCl2溶液

B．200mL0.25mol?L-1

CaCl2溶液 C．50mL1mol?L-1NaCl溶液

D．25mL0.5mol?L-1HCl溶液

解析：溶液浓度的大小与溶液的体积大小无关。 答案：BD 8．(2009陕西周至二中高一期中)在无土栽培中需用浓度为0.5mol?L-1NH-14Cl、0.16mol?LKCl、

0.24mol?L-1K2SO4的培养液，若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种物质来配制1.00L上述营养液，所需三种盐的物质的量正确的是（ ） A．0.4mol、0.5mol、0.12mol B．0.66mol、0.5mol、0.24mol

C．0.64mol、0.5mol、0.24mol D．0.64mol、0.02mol、0.24mol 答案：D

解析：根据守恒法求解。

C．移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗

D．定容后，将容量瓶振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线 答案：B

10．(2009广东执信中学高一期中)配制0.25mol·L－1

的NaOH溶液100mL，某学生操作如下： ①用托盘天平称出1.00g氢氧化钠：将天平调好零点，再在两盘上各取一张同样质量的纸，把游码调到1.00g的位置上，于左盘放粒状氢氧化钠至天平平衡，取下称好的氢氧化钠，并撤掉两盘上的纸。 ②把称好的氢氧化钠放入一只100mL的烧杯中，加入约10mL水，搅拌使之溶解，溶解后立即用玻璃棒引流将溶液移至一只100mL的容量瓶内，加水至离刻度线约2cm处，用滴管加水至刻度线。 ③写出一个标有配制日期的“0.25mol·L－1NaOH溶液”的标签，贴在容量瓶上密闭保存。指出上述操作中的7处错误：

（1）__________________________；（2）_________________________

（3）__________________________；（4）_________________________

（5）__________________________；（6）_________________________

（7）__________________________ 答案：（1）NaOH应放在干燥的烧杯中称量 （2）用过的游码未拨回原处

（3）托盘天平只能称出0.1～0.2g，称不出1.00g （4）烧杯和玻璃棒未洗涤，洗涤液亦应转入容量瓶

（5）溶解NaOH应冷却后再转移至容量瓶中 （6）容量瓶中的溶液未摇匀

（7）配好的溶液应及时转移到有胶塞的试剂瓶内

综合应用

11．(2009福建省莆田高一上学期第一学段)实验室里需用480ml0.1mol?L-1的硫酸铜溶液，现取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是 （ ） A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液

26 页

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C．称取8.0g硫酸铜，加入500ml水 D．称取12.5g胆矾配成500mL溶液

解析：实验室里需用480ml0.1mol?L-1的硫酸铜溶液，配制时要配500mL，则用硫酸铜或胆矾均要0.05mol，然后配成500mL溶液，并不是加入500mL水。 答案：D

12．(2009江西婺源高一期中)实验室要用98%（密

度为1.84g.cm-3

）的硫酸配制3.68mol?L-1的硫酸溶液500mL

(1)需准确量取98%的硫酸 ml。

(2)要配制3.68mol?L-1的硫酸溶液500ml，必须用到的仪器是（填写序号） 。 ①500ml量筒 ②烧杯 ③1000ml容量瓶 ④500ml容量瓶 ⑤天平 ⑥胶头滴管 ⑦锥形瓶⑧玻璃棒

(3)若配制3.68mol?L-1的硫酸溶液的其它操作均正确，但出现下列错误操作，将使所配制的硫酸溶液浓度偏低的是 。

A．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒

B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶内转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外

C．用胶头滴管向容量瓶中加水时凹液面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液

凹液面与刻度相切

D．用胶头滴管向容量瓶中加水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切

(4)若配制时，因加水不慎超过了容量瓶刻度线，此时实验应如何继续进行？

解析：（1）需要硫酸的物质的量为3.68mol?L-1

×0.5L=1.34mol，需98%的浓硫酸的体积

为1.34mol×98g/mol÷98%÷1.84g.cm-3

=100ml；（2）量取硫酸可用100ml的量筒，不能用500ml的量筒（误差大），用500ml的容量瓶，还用到烧杯、胶头滴管。（3）配制溶液时未洗涤烧杯和稀硫酸、溅出稀硫酸、加水超过容量瓶刻度线，用滴管吸取瓶内液体，都使硫酸损失，会使结果偏低。加水仰视会使液面高于刻度线，所以也会使结果偏低。（4）当加水不慎超过了容量瓶刻度线后，无论怎么处理都使结果不准确，所以必须重配。 答案：(1)100ml (2)②④⑥⑧ (3)ABCD (4)将容量瓶中的溶液倒出洗涤干净后，再重新配制。

27 页

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章末整合

一、网络知识建构

二、专题知识提升 专题一、物质的检验

28 页

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专题二、以物质的量为“桥梁”的各物理量间的转换

专题三、有关物质的量浓度的计算

29 页

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专题四、物质的量应用于化学方程式的计算

30 页

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章末知能自测

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共4

8分，每小题只有一个正确答案）

1．(2009福建福州一中高一期中)下列实验操作中，不能用于物质分离的是（ ）

解析：选项C中的装置是用来配制一定物质的量浓度溶液的。 答案：C

2．(2009杭州高一期中)下列实验操作中叙述正确的是( )

A．萃取操作必须在分液漏斗中进行

B．振荡试管中液体时，用手腕甩动

C．用剩的药品应收集起来放回原试剂瓶中 D．称量物质时先取小砝码，再依次取较大的砝码

解析：萃取操作也可以在其他的容器中进行；用剩的药品不能放回原试剂瓶，以防止污染试剂；而用天平称量物质时，先用较大的砝码，再依次取较小的砝码。

答案：B

3．设阿伏加德罗常数为6.02×1023mol-1

。关于1molH2O的叙述正确的是（ ）

A．含有1molH2 B．含有6.02×1023个水分子 B．质量为18g·mol－1

D．在标准状况下的体积为22.4L 答案：B

5.下列仪器能直接用酒精灯加热的是

①量筒 ②表面皿 ③烧杯 ④试管 ⑤容量瓶 ⑥蒸发皿 ⑦坩埚 ⑧烧瓶

A.②③④⑥⑦⑧ B.③④⑥⑦⑧ C.④⑥⑦ D.④⑦⑧ 答案：C

6．市场上有个别小商贩用自来水充当纯净水出售（已知自来水厂常使用氯气进行消毒），下列试剂可辨别自来水和纯净水的是（ ）

A．酚酞试液 B．硝酸钡溶液 C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液

解析：用氯气进行消毒后的自来水会含有一定量的氯离子，辨别自来水和纯净水只要鉴别其中是否含有氯离子即可。

答案：D

7．(2009广东执信中学高一期中)从下列混合物中分离出其中的一种成分，所采取的分离方法正确的是( )

A．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来

B．水的沸点为100℃，酒精的沸点为78．5℃，所以用加热蒸馏的方法使含水的酒精变为无水酒精

C．由于沙子和水不相溶，且存在明显的密度差异，因此可用过滤法分离沙子与水的混合物

D．NaCl的溶解度随温度下降而减小，所以用冷却法从热的含少量KNO3的NaCl浓溶液中分离得到纯净的NaCl

解析：酒精与水互溶，不能用酒精从碘水中萃取碘，A项错；蒸馏含水的酒精只能得到纯度较高的酒精，而无法得到无水酒精，要获得无水酒精需进一步处理，B项错；NaCl的溶解度受温度的影响较KNO3小得多，因此冷却含少量KNO3的NaCl浓溶液时，NaCl固体并不易析出，故较难得到纯净的NaC1。

答案：C

8．下列关于0.5mol·L-1NaOH溶液的叙述中，正确的是：（ ）

A．1L水中溶解0.5mol的NaOH，即得到该溶液

B．2L该溶液中，溶解了1mol的NaOH C．0.1L该溶液中，含有20g的NaOH

D．在1L该溶液中取出100mL，所剩溶液的浓度变为 0.05 mol·L-1

答案：B

31 页

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9．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：

① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；

③ 加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤

正确的操作顺序是（ ） A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④ 解析：依次除去SO2-2+

2-

4

、

Mg

、

CO3，要注意的

是：除杂时引入的Ba2+

、CO2-

3要在后面的操作中也中除去。

答案：A

10．(2009杭州高一期中)下列叙述正确的是( )

A．1 mol NaOH的质量为40g/mol B．NH+4的摩尔质量为16g C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g

D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L 答案：C 11．实验室中需要配制1mol/L的NaCl溶液970mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是 ( )

A．950mL，58.5g B．500mL，29.25g

C．1000mL，58.5g D．任意规格，29.25g 解析：依据实验室中常用的容量瓶的规格，并本着一次配制完成的原则，要选用1000mL的容量瓶

答案：C

12．0.5L2mol/L FeCl3溶液与0.1L 2mol/L KCl溶液中的Cl-

的物质的量浓度之比 ( )

A．5 : 2 B．1 : 1 C．5 : 1 D．3 : 1 解析：溶液中各种微粒的浓度与溶液的体积的大小无关。

答案：D

13．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是 ( )

A．O2 B．CH4 C．CO2 D．SO2 解析：在相同条件下，气体的物质的量越大，其体积越大。设以上四种气体质量均为1g，则n（O2）=1/32mol；n（CH4）=1/16mol；n （CO2）=1/44mol ；n（SO2）=1/64mol；计算其物质的量最大的气体为CH4。

答案：B

14．进行化学实验一定要注意安全，下列说法

正确的是 ( )

A．为了探究蔗糖的甜味，从试剂瓶中取少量进行品尝

B．酒精灯不用时可用扇子扇灭

C．往浓硫酸中加一定量水即可得到稀硫酸 D．发现家中煤气泄漏时，先开窗不能开灯 解析：为保证安全，实验室中任何药品不能进行品尝；酒精灯不用时要用灯帽盖灭；浓硫酸稀释成稀硫酸是将浓硫酸沿玻璃棒注入盛有一定量水

的烧杯中 答案：D 15．下列说法正确的是 ( )

A．1 mol/L的氯化钠溶液是指将58．5gNaCl固体溶于1 L水中所得的溶液

B．从l L 0．5 mol/L的NaCl溶液中取出100 mL溶液，其物质的量浓度变为0．1 mol/L

C．摩尔质量指1mol物质的质量总和，以g为单位 D．以g/mol为单位时．在数值上摩尔质量与相对分子质量或相对原子质量相等

解析：1 molNaCl固体溶于1 L水中所得的溶液的体积并不一定是1L；一定温度下，溶液浓度大小与溶液体积无关，B不正确；摩尔质量以g/mol为单位，在数值上摩尔质量与相对分子质量或相对原子质量相等，所以C不正确。 答案：D

16．下列说法中正确的是 ( )

A．某溶液中加入Ba(NO3)2溶液后产生白色沉淀，

则原溶液中一定含有SO2－

4

B．某溶液滴入几滴硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明一定是氯化物的溶液 C．将盛满H2的小试管管口向上靠近酒精灯火焰检验H2的纯度

D．将燃着的木条靠近导管口，木条熄灭．说明有CO2生成

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创新设计·化学必修I

解析：根据物质的溶解性表BaSO3、BaCO3等均为白色沉淀．所以A项不正确；B项正确；H2比空气轻，管口要向下倾斜靠近酒精灯，防止H2逸出。C项不正确；能使燃着的木条熄灭的气体不仅有CO2，国际淡水年。下列关于水的说法中错误的是

A．蒸馏法是海水淡化的方法之一

B．淡水的密度小于海水的密度

C．融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少 D项不正确。 答案：B

Ⅱ卷 非选择题(共52分)

二、填空题（本题包括4小题，共42分）

18.(8分)(1)水资源非常重要，联合国确定2003年为

D．0℃以上，温度越高，水的密度越小 (2)分离FeCl3、KCl、BaSO4的固体混合物，应采用的一组试剂是

A．水、硝酸银、稀硝酸 B．水、氢氧化钠、盐酸

C．水、氢氧化钾、盐酸 C．水、氢氧化钾、硫酸

(3)下列所列三种物质都含有少量杂质，试在表中相应的空格内分别除去杂质应选用的试剂和方法，及有关化学反应方程式． 物质 杂质 除去杂质所选用反应的化学的试剂和方法 方程式 NaNO3 NaCl ZnSO4 CuSO4 (4)如何除去H2中混有的ＨＣl气体和水蒸气？

解析：水在4℃时密度最小。

答案：（1）D(1分)

（2）C(1分)

(3)加入AgNO3,过滤.蒸发 NaCl+AgNO3 =

AgCl+NaNO3

加入锌粒 过滤 蒸发 Zn+CuSO4 = Cu+ZnSO4

(4)将混合气体通过NaOH溶液除去HCl, 然后通过浓H2SO4除去H2O

19．(10分)工业酒精是含水约4％的液态乙醇。向工业酒精中加人生石灰，会发生如下化学反应且生成物不溶于乙醇：

CaO+H2O=Ca(OH)2

(1)要在实验室中将工业酒精转化为无水酒精，下列做法中最不可取的是 。

A．加入过量的生石灰后过滤 B．加入过量的生石灰后蒸馏

C．加入过量的生石灰后蒸发

(2)在你选择的需要加热的实验方法中，需用到的玻璃仪器，除酒精灯以外，还有 ；在该方法的实验步骤里，紧挨加热之前的操作是 ，并且对此要注意的问题是 。

(3)用酒精灯作热源，在加热的过程中要适时调

整酒精灯的上下或左右位置，目的

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是 。

解析：(1)CaO和Ca(OH)2都是不溶于酒精、难挥发的固体，酒精是较易挥发的液体。因此，此处的答案是C。

(2)根据本小题的要求，实验方法是蒸馏，有关玻璃仪器，除酒精灯以外还有蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管和锥形瓶。在蒸馏的操作中，为了确保馏出的蒸气及时得到冷却，要先向冷凝管内通冷却水，然后才能进行加热。为了提高冷却的效果，冷却水要从冷凝管的下口进、上口出。

(3)蒸馏时，要根据混合物组分沸点的情况，使蒸馏烧瓶内的支管口处保持某一恒温。温度的显示靠温度计，温度的升降可通过控制热源的强弱来实现。

答案：(1)C

(2)蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶 向冷凝管内通冷却水 使冷却水从冷凝管的下口进、上口出

(3)使蒸馏烧瓶内的支管口处保持某一恒温 20．(12分)对一定量气体体积的探究。已知物质的体积(V)、质量(m)、密度(ρ)存在着下列关系：V(L)?m(g)?(g?L?1填写下列空白。

)(1)1mol不同气体在不同条件下的体积： 化学相对分密度(g／1mol气式 子质量 条件 L) 体体积(L) H2 2．016 0℃，101 kPa 0．0899 22．4 O0℃，2 32．00 101kPa 1．429 CO 28．01 0℃，10l kPa 1．251 H0℃，202 2 2．016 kPa 0．180 CO0℃，202 2 44．01 kPa 3．940 N273℃，2 28．02 202 kPa 1．250 NH273℃，3 17．03 202 kPa 0．760

(2)结论：①1mol任何气体，在标准状况的体积都约为 ②1mol不同的气体，在不同的条件下，体积 (填“一定”、“一定不”、或“不一定”)相等。

(3)理论依据：相同条件下，1mol任何气体的体积几乎相等，原因是：

① ，

② 。

(4)应用：在标准状况下，4 g O2的体积为多少升?(写出计算过程)

答案：(1)O2：22．4 CO：22．4 H2：11．2 CO2：11．2 N2：22．4 NH3：22．4

(2)①22．4 L ②不一定 (3)①所含有的分子数相等 ②分子之间的平均距离相等

四、计算题（本题共1小题，共10分）

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