杭高2013届高三第三次月考化学试卷

杭高2012学年高三第三次月考化学试卷

命题人：倪正元

注意事项：1.本卷考试时间100分钟，满分100分。

2.本卷答案一律做在答卷页上。

3.本卷可能用到的相对原子质量：Cu:64 Fe:56 Cl:35.5 S:32 Na:23 C:12

F：19 Zn: 65 Si: 28 Al：27 Mg：24 K：39 Ba：137

一、选择题（本题共48分，每小题2分，只有一个正确选项）

1．国际能源网报道：金属燃料可能成为新能源，可能带来结束化石能源时代的希望，是一种理想的储能方式。下列说法不正确的是( )

A．金属燃料燃烧产物一般不会产生大气污染

B．铁作燃料并充分燃烧时，可用磁性材料吸引生成物，便于产物分离 C．镁可以通过2Mg＋CO2===2MgO＋C，达到既节能减碳又释放能量的效果 D．可从海水中提取氯化镁，并使氯化镁分解获得镁并释放出能量 2．下列化学用语表示正确的是( )

A．NaH与重水反应的方程式：NaH＋D2O===NaOH＋D2↑

B．三氟化氮的电子式：

C．熔融状态下硫酸氢钠的电离方程式：

NaHSO4(熔融)===Na＋＋HSO－4 D．羟基乙酸(HOCH2COOH)的缩聚物：

3．2008年9月，我国“神舟七号”载人航天飞船飞行圆满成功，实现了我国空间技术发展具有里程碑意义的重大跨越。航天飞船中的某些系统采用固体燃料作动力，其反应方程式为2NH4ClO4=====N2↑＋4H2O＋Cl2↑＋2O2↑，该反应为放热反应。下列对该反应的叙述不正确的是( )

A．1 mol高氯酸铵分解时会转移14 mol电子

B．该反应的氧化产物与还原产物物质的量之比为3∶1 C．该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量 D．该反应是熵增加的化学反应

4．设NA为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是( )

A．1 mol NH+4中含有10NA个质子

B．t ℃时，1 L pH＝6的纯水中，含1×10－6NA个OH－ C．78 g Na2O2中含阴离子的数目为2NA

D．向FeI2溶液中通入适量氯气，当有1 mol Fe2＋被氧化时，总共转移电子数目为NA

△

5．下列说法正确的是（ ）

A．水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙、分子筛都属于硅酸盐工业产品 B．二氧化碳通入水玻璃可以得到原硅酸

C．因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸比碳酸强 D．2MgO·SiO2中的酸根阴离子为SiO4 6．下列叙述正确的是( )

A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀 B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解 C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入NaHSO4溶液，沉淀消失 D．除去FeCl2中少量的FeBr2，加入适量氯水；再加四氯化碳萃取分液 7．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是( )

A．能使酚酞试液变红的溶液中：Fe、Na、SO4、NO3

－

B．c(H＋)∶c(OH－)＝1∶2的水溶液中：Na＋、K＋、NO3、ClO－

2-

2＋

＋

2－

－

C．水电离出的c(H)＝10

＋

－12

mol·L中：Na、Ba、Cl、S

+

2－

－

－

－1

＋

2＋

－

2－

D．加入Al能放出氢气的溶液中：NH4、SO4、Cl、HCO3 8.由下列实验事实所列出的相应结论正确的是( ) A B C D 实验事实 Cl2的水溶液可以导电 SO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀 NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀 常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应 结论 Cl2是电解质 BaSO3不溶于强酸 －－结合H＋的能力：CO23

A．图①表示将SO2气体通入溴水中 B．图②表示反应N2(g) ＋3H2(g) D．图④中的ΔH1＜ΔH2

2NH3(g) ΔH＜0的平衡常数K随温度的变化

C．图③中阴、阳两极收集到的气体体积之比一定为1∶1

2

10.已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图。则甲和X(要求甲和X能互换)不可能是( ) ．．．

A．C和O2 B．SO2和NaOH溶液 C．Cl2和Fe D．AlCl3溶液和NaOH溶液 11．下列各种性质的比较中，正确的是( )

A．分子的稳定性：HF>H2O>NH3 B．熔点：金刚石>汞>硫

C．离子的半径：Cl－>Al3＋>Na＋ D．沸点：AsH3>PH3>NH3

2－2－＋－－+2＋2－

12．已知：SO3＋I2＋H2O===SO4＋2H＋2I。某溶液中可能含有I、NH4、Cu、SO3，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列判断正确的是( )

A．肯定不含I－

B．肯定不含NH+4 D．可能含有I－

－

C．可能含有SO23

13.下列离子方程式不正确的是( )

A．在一定量的Ba(OH)2溶液中通入过量SO2气体：SO2＋OH－===HSO－3

－B．4 mol·L－1的NaAlO2溶液和7 mol·L－1的盐酸等体积混合：4AlO2＋7H＋＋H2O===

3Al(OH)3↓＋Al3＋

－C．在碳酸氢钠溶液中加入等物质的量的氢氧化钙溶液：Ca2＋＋HCO3＋OH－===

CaCO3↓＋H2O

D．用惰性电极电解氯化铝溶液：2Cl－＋2H2O=====Cl2↑＋H2↑＋2OH－

14．将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是( )

电解

15.某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是( )

3

A．原溶液中一定含有SO4 B．原溶液中一定含有NH4

C．原溶液中一定含有Cl－ D．原溶液中一定含有Fe3＋

16.右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是( )

2－

＋

A.常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高 B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 C.W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高 D.Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

17．常温下，往过氧化氢溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：

①2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O；②2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋。下列关于反应历程的说法不合理的是( )

A．H2O2氧化性比Fe3＋强，其还原性比Fe2＋强

B．在反应前和反应完全后，溶液pH保持不变 C．H2O2的生产过程要严格避免混入Fe

D．反应过程中，Fe2＋和Fe3＋总物质的量始终在改变

18.将等体积、等pH的NaOH溶液和氨水，分别全部加入到甲、乙烧杯中。下列说法正确的是( )

2＋

A．甲中沉淀一定比乙多 B．乙中沉淀一定比甲多

C．甲中沉淀可能比乙多 D．甲和乙中沉淀可能一样多

19. 已知还原性：Fe2+＞Br－＞Cl－，在FeCl2、FeBr2的混合溶液中，Cl－、Br－ 两种离子的物

－－

质的量之比为1:2，向该溶液中通入一定量的氯气，使溶液中Cl 与Br 的个数比为8:1，

3+

则通入氯气的物质的量与溶液中Fe的物质的量之比为 ( ) A．1:1 B．2:1 C．4:3 D．2:3 20.已知NH4CuSO3与足量的10 mol/L硫酸混合微热，产生下列现象：

①有红色金属生成 ②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色 据此判断下列说法正确的是( )

4

A．反应中硫酸作氧化剂 B．NH4CuSO3中硫元素被氧化

C．刺激性气味的气体是氨气 D．1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子 21．向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉末中加入过量的稀硫酸,充分反应后,仍有红色粉末存在,则关于溶液中阳离子的判断正确的是（ ）

2+

2+

[来源:学_科_网]

2+

2+

3+

A.只有Fe和Cu B.一定有Fe、Cu,可能有Fe C. 一定有Fe,可能有Cu D.只有Fe

22．下图是氨气与氯化氢反应的装置。抽走玻璃片充分反应，反应中有关物理量的描述正确

的是（NA表示阿伏加德罗常数）

2+

2+

2+

A．气体反应物的总体积为0.224 L C．产物中的N?H键个数为0.02NA

B．生成物的分子个数为0.005 NA

D．加水溶解后所得溶液中NH4+数目为0.005 NA

?123.将一块镁铝的合金投入1mo1·L的一定体积的稀盐酸中，待合金完全溶解后，往溶液里

?1滴入1mo1·L的NaOH溶液，生成沉淀物质的量与加入NaOH溶液体积（单位mL ）的关系

如图。下列说法中不正确的是 （ ）

A．由图可以确定该镁铝合金中铝的质量为0.27g

?1B．当滴入1mo1·L的NaOH溶液85mL时，所得沉淀

的成分为Mg(OH)2和A1(OH)3

C．由图可以确定a的取值范围为：0?a?50

D．由图可以确定该合金中镁铝物质的量之比n(Mg)n(A1)?2.5

－

24．某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1 mol·L－1的盐酸，测得溶液中CO2HCO－3、3、

3＋AlO－则下列说法正确的是( ) 2、Al的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示，

A．原混合溶液中的B．V1∶V2＝l∶5

C．M点时生成的CO2为0.05 mol

5

－

CO23与

AlO2的物质的量之比为1∶2

－

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/09sr.html