江西省师大附中、鹰潭一中2012届高三4月联考理科综合试题 - 图文

江西师大附中、鹰潭一中2012届高三理综联考试卷

命题人：彭红军 操先华 宋京 审题人：涂德新 陈慧 付凤琳 2012.4

第I卷（选择题，共126分）

一、选择题（本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

1．支原体是目前发现的最小、最简单的细胞生物。支原体细胞由下列哪些结构（或物质）构成（ ） ①蛋白质外壳 ②DNA或RNA ③DNA和RNA ④核糖体 ⑤线粒体 ⑥以纤维素为主要成分的细胞壁 ⑦具有选择透性的细胞膜 A．①② B．③④⑦ C．③④⑤⑦ D．③④⑥⑦ 2．下列有关ATP的叙述，错误的是（ ）

A．ATP的能量主要储存在腺苷和磷酸之间的化学键中 B．在有光条件下，叶绿体中才能合成ATP C．ATP在细胞内的含量较少，但转化速度很快

D．酵母菌在有氧和无氧条件下，细胞质基质中都能形成ATP 3．以下生物实验中描述正确的是（ ）

A．“观察藓类叶片细胞的叶绿体形态分布”与“植物根尖细胞的有丝分裂”，两者实验过程都

要使实验材料保持活性

B．对酵母菌计数时，用吸管吸取培养液滴满血球计数板的计数室及其四周边缘，轻

轻盖上盖玻片后即可镜检

C．选用紫色洋葱鳞片叶表皮细胞观察到质壁分离现象时，观察不到染色体

D．用两种不同浓度2,4-D溶液分别处理月季插条形态学下端，观察并比较扦插后的

生根条数会发现低浓度2,4-D处理的插条生根数多

4．A、a和B、b是控制两对相对性状的两对等位基因，位于1号和2号这一对同源染色体上，1号染色体上有部分来自其它染色体的片段，如图所示。下列有关叙述不正确的是（ ） A．A和a、B和b均符合基因的分离定律

B．可以通过显微镜来观察这种染色体移接现象

C．染色体片段移接到1号染色体上的现象称为基因重组

D．同源染色体上非姐妹染色单体发生交叉互换后可能产生4种配子

5．将某一经3H充分标记DNA的雄性动物细胞（染色体数为2N）置于不含3H的培养基中培养，经过连续两次细胞分裂。下列有关说法正确的是（ ） A．若进行有丝分裂，则子细胞含3H的染色体数一定为N B．若进行减数分裂，则子细胞含3H的DNA分子数为N／2

C．若子细胞中染色体都含3H，则细胞分裂过程中可能发生基因重组 D．若子细胞中有的染色体不含3H，则原因是同源染色体彼此分离

6．资源的合理使用是使产量最大化，又不影响资源的持久利用。自然种群增长呈“S”型线。假设种群的最大值K＝200，N表示种群数量水平，根据下表，下列说法正确的是（ ）

曲线上的点 种群大小 （K－N）/K 种群的增长量 S1 20 18 0．90 S2 50 38 0．75 S3 100 50 0．50 S4 150 38 0．25 S5 180 18 0．10 A．环境阻力对种群增长的影响出现在S4点之后 B．防治蝗虫应在蝗虫数量达到S3点时进行 C．渔业捕捞后需控制剩余量在S3点 D．若此表示酵母菌生长状况，则有害代谢产物在S1时期大量积累

7．背景新闻：①2009年4月，德国NUK婴儿爽身粉因含致癌物“滑石粉”[Mg3(Si4O10)(OH)2]引起关注。②2010年1月12日海地首都太子港发生7.3级地震，急需大量医药品、食物、饮

用水等。③2009年12月下旬，渤海、黄海海域出现严重的海冰灾害。④2009年诺贝尔化学奖成果与蛋白质知识有关。下列说法不正确的是（ ） ．．．A．滑石粉属于无机硅酸盐类物质，滑石粉的组成可表示为3MgO·4SiO2·H2O

B．次氯酸钠、石灰、明矾可作消毒杀菌剂；碳酸钡俗称“钡餐”，是一种医疗药品 C．水结冰时体积膨胀，密度减小，是因为水分子大范围以氢键相连，形成疏松晶体 D．毛、发等的主要成分都是蛋白质，蛋白质水解的最终产物是氨基酸 8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

－

A．20mL 10mol·L1的浓硝酸或浓硫酸与足量铜加热反应转移电子数均为0.2NA B．0.1mol的白磷（P4）或甲烷中所含的共价键数均为0.4NA

C．在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出铜32g转移电子数均为NA

D．标准状况下，2．24L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA 9．下列离子方程式不正确的是（ ）

＋＋

A．用稀硫酸除去铜绿：4H＋Cu2（OH）2CO3===2Cu2＋CO2↑＋3H2O

－＋

B．将Na2O2固体投入H218O中：2H218O＋2Na2O2===4OH＋4Na＋18O2↑

－

C．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO24完全沉淀：

＋＋＋－2－

2Ba2＋NH4＋Al3＋2SO4＋4OH===Al（OH）3↓＋NH3·H2O＋2BaSO4↓

－＋3＋

D．向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸产生氧气：4FeO24＋20 H===4Fe＋3O2↑＋10H2O 10．下列叙述错误的是（ ）

A．把a L 0.1 mol/L 的CH3COOH溶液与b L 0.1 mol/L的 KOH溶液混合，所得溶

－－

液中一定存在：c (K+)+ c (H+) = c (CH3COO) + c (OH)

B．把0.1 mol/L 的NaHCO3溶液与0.3 mol/L 的Ba(OH)2溶液等体积混合，所得溶

－＋

液中一定存在：c (OH) >c (Ba+)>c (Na+)> c (H)

C．向1 mol/L 的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，由于CH3COONa水

解显碱性，所以溶液的pH升高

D．常温下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同 11．对下列实验的描述不正确的是（ ）

A．图甲所示的实验，根据气球的变化证明氨气极易溶于水

B．图乙所示的实验，根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀

C．图丙所示的实验：根据温度计读数的变化用稀盐酸和NaOH反应测定中和热

＋

D．图丁所示的实验：根据试管中液体颜色的变化比较Cl2、Fe3、I2的氧化性 12．下列各组离子，在指定的环境中能够大量共存的是（ ） 选项 指定环境 能够共存的离子 +A 滴加酚酞显红色的溶液 K、 S2—、 SO32—、NO3— B 有HCO3—存在的无色透明溶液 Na+、K+、Cl—、Al3+ C 水电离的c(H+)=10—12 mol/L的溶液中 C1—、CO32—、NO3—、NH4+ D 使石蕊变红的溶液中 Fe2+、MnO4—、NO3—、SO42— 13．等质量的两种活泼金属M和N，分别与足量的盐酸充分反应，生成H2的质量与反应时间关系如下图所示。下列叙述中不正．．

确的是（ ） ．

A．失去的电子数：M>N

B．生成H2的反应速率：M>N C．消耗HCl的物质的量：M>N

D．a、b两点时所消耗金属的质量：M>N

二、选择题（本题共8小题。在每小题给出的四个选项中，共48分。有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。） 14．以下说法正确的是（ ） A．丹麦天文学家第谷通过长期的天文观测，指出所有行星绕太阳运动的轨道都是椭圆，

揭示了行星运动的有关规律

B．电荷量e的数值最早是由美国物理学家密立根测得的 C．库仑测出了引力常量G的数值 D．万有引力定律和牛顿运动定律一样都是自然界普遍适用的基本规律

15．为了让乘客乘车更为舒适，某探究小组设计了一种新的交通工具，乘客的座椅能随着坡

度的变化而自动调整，使座椅始终保持水平，如图所示。当此车减速上坡时，乘客( ) A．处于超重状态 B．不受摩擦力的作用

C．受到向后（水平向左）的摩擦力作用 D．所受合力竖直向上

16．如图所示，将一个质量为m的球固定在弹性杆AB的上端，今用测力计沿水平方向缓慢拉

球，使杆发生弯曲，在测力计的示数逐渐增大的过程中，AB杆对球的弹力方向为（ ） A．始终水平向左 B．始终竖直向上 C．斜向左上方，与竖直方向的夹角逐渐增大 D．斜向左下方，与竖直方向的夹角逐渐增大

17．如图甲所示，Q1、Q2为两个固定的点电荷，其中Q1带负电，a、b两点在它们连线上。现

有一带负电的粒子由两电荷连线中点a点处从静止开始释放后沿直线向b点运动(粒子只受电场力作用)，粒子经过b点时的速度为Vb,其速度图像如 Q1 Q2 a b 图乙所示.以下说法中正确的是 （ ）

图甲 A．Q2一定带正电

V B．Q2的电量一定大于Q1的电量 C．b点的电场强度一定为零

O D．在向右运动过程中，粒子的电势能一直增大

t Vb 图乙

18．宇宙空间存在一些离其它恒星较远的三星系统，其中有一种三星系统如图所示，三颗质

量均为m的星位于等边三角形的三个顶点，三角形边长为R，忽略其它星体对它们的引力作用，三星在同一平面内绕三角形中心O做匀速圆周运动，万有引力常量为G，则下列说法正确的是（ ）

A．每颗星做圆周运动的线速度为B．每颗星做圆周运动的角速度为 C．每颗星做圆周运动的周期为2?GmRR

O m R Gm3R33Gm D．每颗星做圆周运动的加速度与三星的质量无关

19．如图所示，理想变压器原、副线圈的匝数比为10∶1，b是原线圈的中心抽头，电压表和

电流表均为理想电表，从某时刻开始在原线圈c、d两端加上交变电压，其瞬时值表达式

为u1?2202sin100??t（V），则（ ）

A．当单刀双掷开关与a连接时，电压表的示数为22V B．当t=

1600d a oo ob A R s时，c、d间的电压瞬时值为110V

u1 n1 C．单刀双掷开关与a连接，在滑动变阻器触头P向上移动的

过程中，电压表和电流表的示数均变小

c D．当单刀双掷开关由a扳向b时，电压表和电流表的示数均变小

20．水平地面上有两个固定的、高度相同的粗糙斜面甲和乙，乙的斜面A S 倾角大，甲、乙斜面长分别为S、L1，如图所示。两个完全相同的

小滑块A、B可视为质点同时由静止开始从甲、乙两个斜面的顶端甲 C 释放，小滑块A一直沿斜面甲滑到底端C，而小滑块B滑到底端PB 后沿水平面滑行到D处（小滑块B在P点从斜面滑到水平面的速度L1 大小不变），在水平面上滑行的距离PD=L2，且S=L1+L2。小滑块A、L2 乙 D B与两个斜面和水平面间的动摩擦因数相同，则（ ） P A．滑块A到达底端C点时的动能一定比滑块B到达D点时的动能小

B．两个滑块在斜面上加速下滑的过程中，到达同一高度时，动能可能相同

C．A、B两个滑块从斜面顶端分别运动到C、D的过程中，滑块A重力做功的平均功率小于滑块B重力做功的平均功率

D．A、B滑块从斜面顶端分别运动到C、D的过程中，由于克服摩擦而产生的热量一定相同

21．一个矩形金属框MNPQ置于xOy平面内，平行于x轴的边NP的长为d，如图（a）所示。

空间存在磁场，该磁场的方向垂直于金属框平面，磁感应强度B沿x轴方向按图（b）所示正弦规律分布，x坐标相同各点的磁感应强度相同。当金属框以大小为v的速度沿x轴正方向匀速运动时，下列判断正确的是（ ） Ａ．若d =l，则线框中始终没有感应电流 B z y B．若d = l/2，则当线框的MN边位于x = l处时， Q B0 M 线框中的感应电流最大 0 0 2l x l x N C．若d = l/2，则当线框的MN边位于x = l/4处时， P -B0 d 线框受到的安培力的合力最大 图（a） 图（b） D．若d = 3l/2，则线框中感应电流周期性变化的周期为l/v

来源学科网n2 V P 第II卷（非选择题，共174分）

三、非选择题（包括必考题和选考题两部分．第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须做答．第33题～第40题为选考题,考生根据要求做答） （一）必考题 22．（4分）如下图所示，某小组同学利用DIS实验装置研究支架上力的分解。A、B为两个相同的双向力传感器，该型号传感器在受到拉力时读数为正，受到压力时读数为负。A连接质量

不计的细绳，可沿固定的板做圆弧形移动。B固定不动，通过光滑铰链连接长0.3 m的轻杆。将细绳连接在杆右端O点构成支架。保持杆在水平方向，按如下步骤操作： ①测量绳子与水平杆的夹角∠AOB＝θ ②对两个传感器进行调零

③用另一绳在O点悬挂一个钩码，记录两个传感器读数

④取下钩码，移动传感器A改变θ角重复上述实验步骤，得到表格：

300 600 … 1500 … 根据表格数据判断：A传感器对应的是表中力_______（填“F1”或“F2”）的示数， 钩码质量为______kg（保留1位有效数字）。 23．（11分）实验室里有一块量程为500 μA，内阻未知的电流表（也称微安表），需要准确测量它的内电阻Rg。某同学根据实验室现有的器材设计了如图所示的实验电路。电路中部分器

1 μA 材的规格如下： S2 mA 未校准的毫安表mA：量程约1 mA，内阻约为100 Ω。 2 R2 滑动变阻器R1：20 Ω, 1 A。

电阻箱R2：9999.9 Ω。 R3 R1 直流电源E: 电动势3 V, 内阻很小。 根据所设计的实验电路的原理图， S1 E （1）把实验步骤补充完整，并把以下步骤的字母代号按实验的合理顺序填写在右边横线上空白处： 该实验操作的步骤有

①将S2置向2端闭合，滑动变阻器R1滑动头不动，调节电阻箱R2使毫安表的读数仍为I； ②将S2置向1端闭合，调节滑动变阻器R1使微安表满偏，记下此时毫安表的读数I； ③调滑动电阻器R1到 位置（填“最左端”、“正中间”或“最右端”）； ④记下R2的阻值 ⑤将S1闭合；

（2）在实验中所得的R2的阻值为200Ω，则图中被测微安表的内阻Rg的测量值为_____Ω。若将此微安表改装为量程为0-3V的伏特表，则改装的方法是给电流表_____联一个阻值为________Ω的电阻。

（3）为了保证实验操作过程的安全（即不论滑动变阻器R1的滑动头如何调节，都不会烧坏电表），定值电阻器R3的最小阻值约为 Ω。（本小问保留三位有效数字） 24．（14分）如图所示，在一个倾斜的长冰道上方，一群穿相同冰鞋的小孩子排成队，每隔1s有一个小孩从某一起始线开始往下滑，一游客对着冰道上的孩子拍下一张照片，照片上有甲、乙、丙、丁四个孩子，他根据照片与实物的比例推算出乙和甲、乙和丙之间的距离分别为12.5m和17.5m. 若不考虑一切阻力且曝光时间可忽略不计，请你据此求解下列问题：（g取

2

10 m/s)

(1)冰道的倾角是多少？

（2）拍照时，最下面的小孩丁的速度是多少？ （3）拍照后0.5s时，甲和乙之间的距离是多少？ 25．（18分）如图所示，在xoy平面内有一点p，其坐标为(3，4）cm，op所在直线右下方有垂直于纸面向里的匀强磁场，op所在直线左上方有平行于

-8-3

op向上的匀强电场，电场强度E=100V/m。现有质量m=1×10kg，电量q=2×10C带正电的粒

F1（N） F2（N） θ 1.001 -0.868 0.580 -0.291 … … 1.002 0.865 … … y/cm . P

子，从坐标原点o以初速度v =1×103m/s垂直于磁场方向射入磁场，经过p点时速度方向与op垂直并进入电场，在经过电场中的M点（图中未标出）时的动能为o点时动能的3倍，不计粒

cos37??0.8 ，子重力。求：（已知sin37??0.6，）

（1）磁感应强度的大小； （2）OM两点间的电势差；

（3）M点的坐标及粒子从o运动到M点的时间。 26．（14分）A——L为中学化学常见物质，其主要转化关系如下图所示（其中产物水已略去）。已知A为金属单质，C、D通常状况下为气体单质。B、F均为重要的化工产品，0.05mol/LB的溶液pH=1,F具有刺激性气味的气体，将一定量F通入B的稀溶液中可以得到两种盐K和L。G和I分别由相同的两种元素组成，通常状况下均为无色液体。

（1）B的化学式为 ；工业上冶炼金属A的方法称为 。 （2）向E的溶液中加入氢氧化钠溶液的实验现象为 ，反应的化学方程式为 。 （3）写出E的酸性溶液与G反应转化为H的离子方程式 。 （4）相同条件下物质的量浓度相同的K、L溶液的pH大小关系为K L（用“>”、“<”或“=”表示），其主要原因是（用化学用语说明） 。 27．（14分）、非金属元素氮有多种氧化物，如NO、NO2、N2O4等。

－

（1）对反应N2O4(g)2NO2(g)，ΔH＝＋57 kJ·mol1在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．A、C两点的反应速率：A＞C

B．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C C．A、C两点气体的颜色：A深，C浅 D．由状态B到状态A，可以用加热的方法

（2）在100℃时，将0.400mol的NO2气体充入2 L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据： 0 20 40 60 80 时间（s） n(NO2)/mol 0.40 n1 0.26 n3 n4 n(N2O4)/mol 0.00 0.05 n2 0.08 0.08 ①在上述条件下，从反应开始直至20 s时，二氧化氮的平均反应速率为_____。 ②该反应的平衡常数K的值为2.8；若100℃时的某时刻测得c(NO2)=1.00mol/L,c(N2O4)=0.20mol/L,则该时刻的v正 v逆（填“>”、“<”或“=”），升高温度后，反应2NO2N2O4的平衡常数K将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。

③若在相同情况下最初向该容器充入的是N2O4气体，要达到上述同样的平衡状态，N2O4的起

－

始浓度是_____________mol·L1。

④计算③中条件下达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为____________。（结果保留小数点后一位）

（3）肼（N2H4）通常是航天航空的重要燃料，我们常用的一种肼燃料电池，是以肼与氧气的反应为原理设计的，其电解质溶液是KOH溶液。写出该电池负极的电极反应式 。

28．(15分)铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题： （1）生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是________________；

＋＋＋＋

（2）某溶液中有Mg2、Fe2、Al3、Cu2等四种离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是________；

＋＋＋＋

A．Mg2 B．Fe2 C．Al3 D．Cu2 （3）氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：

回答下列问题：

①操作Ⅰ的名称是________，操作Ⅱ的方法为__________________________________。 ②Na2CO3溶液可以除油污，原因是(用离子方程式表示)______________________； ③请完成生成FeCO3沉淀的离子方程式____________________________。

＋－＋＋

(4)有些同学认为KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定(5Fe2＋MnO4＋8H===5Fe3

＋

＋Mn2＋4H2O)。 ①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需__________________________________。 ②某同学设计的下列滴定方式，最合理的是________。(夹持部分略去)(填字母序号)

29．（7分）为了探究光照强度和CO2浓度对植物光合作用强度的影响，甲、乙两个研究性学习小组的同学用相同方法、相同装置对A、B两种植物进行了实验，获得的实验结果如下表所示，请据表分析回答：

（1）甲小组的实验方案中自变量是 ，实验中需要控制的主要无关变量是 。

（2）分析上表数据可知，当A植物在灯泡功率为100W、CO2浓度为0.03%时，可以 采取 的措施来显著提高光合作用强度。

（3）B植物在CO2浓度为0.1%时，若将灯泡功率由300W逐渐增大至400W，请预测O2释放量的变化趋势： 。

（4）上表中测得的O2释放量并非光合作用实际产生的氧气量，这是因为 。

（5）在阳光不充足地区，大棚种植A、B两种植物时，光照最可能成为限制 植物正常生长的主要生态因素。菜农往往通过在大棚内养殖蘑菇来提高A、B两种植物的产量，采用这种方法增产效果更好的植物是 。 30．（14分）控制人的血红蛋白基因分别位于人的11号、16号染色体上，在不同的发育时期至少有α、β、γ、ε、δ和ξ基因为之编码。人的血红蛋白由四条肽链组成，在人的不同发育时期，血红蛋白分子的组成是不相同的。例如人的胚胎血红蛋白由两个ξ肽链（用ξ2表示）和两个ε肽链（用ε2表示）组成。下图为基因控制蛋白质合成的示意图。

（1）镰刀型细胞贫血症是一种分子遗传病，其病因是?基因发生了突变。若某人的两个?基因发生突变尚有可能产生正常的?肽链，但若两个?基因发生了突变，则往往导致体内无正常的?肽链。根据上图分析说明理由 。 （2）合成?2的直接模板是_____________，场所是_______________

（3）分子病理学研究证实，人类镰刀型细胞贫血症很多原因是由于?基因发生突变引起的。若已知正常血红蛋白?链的氨基酸序列，能否推知正常?基因的碱基序列？__________为什么？_________________________________________________________

（4）若两个健康的成年人均都带有三个?突变基因和一个?突变基因，则此两人婚配后生出患病女孩的概率是_________。 31．（8分）科学研究表明：精神因素（焦虑、紧张等的心理应激）会使T细胞活性下降，对病毒、真菌感染的抵抗能力和对肿瘤细胞的监控能力下降，还间接引起机体生成抗体的能力降低。下图表示神经、免疫、内分泌三大系统相互调节的部分示意图，请据图回答：

（1）T细胞活性下降，引起机体生成抗体能力降低的原因是________的分泌量减少。 （2）由图可知，神经系统可通过突触前膜释放________直接调节免疫器官或免疫细胞的活动，还可通过有关激素间接调节免疫器官或免疫细胞的活动。

（3）科学工作者将两个蛙心脏分离出来，第一个带有神经，第二个没带。两个蛙心脏都装上蛙心插管，并充以少量任氏液。刺激第一个心脏的神经几分钟，心跳加速；随即将其中的任氏液吸出转移到第二个未被刺激的心脏内，后者的跳动也加速了。

①任氏液是模拟蛙体的_______________，以维持蛙心正常的生理功能。

②根据实验，科学家得出的结论可能是________________________________________。

32．（10分）下图为草原生态系统的能量流动图解模型。a、b、c表示流入各营养级生物的能量，d、e、f表示用于各营养级生物生长、发育、繁殖的能量，g、h、i分别表示各营养级生物呼吸消耗的能量，j、k、l表示流入分解者的能量。

（1）生态系统的结构包括_____________________________ （2）若一段时间内草所固定的太阳能总量为1×106kJ，那么图中最高营养级生物所获得的能量为________ kJ(能量传递效率用图中字母表示)。

（3）若图中的箭头表示碳循环的一部分，则图中还应补充的成分是 。

（4）某科学工作者为了监测和预报该生态系统鼠害的发生情况，对鼠种群数量的变化规律进行了研究。调查统计发现田鼠繁殖能力很强，在最初的一个月内，种群数量每天增加1.47％。根据 ，构建了田鼠种群增长模型为Nt =N0·λt（其中，Nt代表t天后田鼠的数量，t表示天数，λ表示倍数，N0表示田鼠的起始数量）。由此可知鼠在最初的一个月中的生存环境条件是 。

（二）选做题 33．【物理-选修3-3】 （1）（6分）下列说法中正确是（ ）(选对一个给3分，选对两个给4分，选对3个给6分。每选错一个扣3分，最低得分为0分)

A．悬浮在液体中的微小固体颗粒的运动是无规则的，说明液体分子的运动也是无规则的 B．物体中分子热运动动能的总和等于物体的内能 C．橡胶无固定熔点，是非晶体 D．热机的效率可以等于100%

E．对于同一种气体，温度越高，分子平均动能越大 （2）（9分）一圆柱形气缸，质量M为10 kg，总长度L为40 cm，内有一活塞，质量m为5 kg，

2

截面积S为50 cm，活塞与气缸壁间摩擦可忽略，但不漏气（不计气缸壁与活塞厚度），当外

5

界大气压强p0为1?10 Pa，温度t0为7?C时，如果用绳子系住活塞将气缸悬挂起来，如图所示，气缸内气体柱的高L1为35 cm，

g取10 m/s2．求：

①此时气缸内气体的压强；

②当温度升高到多少摄氏度时，活塞与气缸将分离． 34．【物理-选修3-4】（15分）

(1)（6分）两列简谐横波的振幅都是20cm，传播速度大小相同。实线波的频率为2Hz，沿x轴正方向传播，虚线波沿x轴负方向传播。某时刻两列波在如图所示区域相遇，则( ) (选对一个给3分，选对两个给4分，选对3个给6分。每选错一个扣3分，最低得分为0分) A．在相遇区域会发生干涉现象

B．实线波和虚线波的频率之比为3:2

C．平衡位置为x＝6m处的质点此刻速度为零

D．平衡位置为x＝8.5m处的质点此刻位移y＞20cm

E．从图示时刻起再经过0.25s，平衡位置为x＝5m处的质点的位移y＜0

（2）（9分）如图所示，一等腰直角三棱镜，放在真空中，AB?AC．在棱镜侧面AB左方有一单色光源S，从S发出的光线SD以60°入射角从AB侧面中点射入三棱镜，当它从侧面AC射出时，出射光线与棱镜侧面AC间的夹角为30°。求此三棱镜的折射率并作出光路图。 35．【物理—选修3-5】（15分） （1）（6分）核反应堆的工作原理是利用中子轰击重核发生裂变反应，释放出大量核能。核反应方程式 92U+0n→ 56Ba+36Kr+aX是反应堆中发生的许多核反应中的一种，n为中子，X为某粒子，a为X的个数，以mu、mBa、mKr分别表示 92U、

141 56235235114192Ba、36Kr核的质量，mn 、mp分别表示中子、质子的质量，c为真空中的光速，则以下说

92法正确的是（ ） 。(选对一个给3分，选对两个给4分，选对三个给6分。每选错一个扣3分，最低得分为0分) A．X为质子 B．a=3

C．太阳就是一个巨大的铀核裂变反应堆

D．上述核反应过程中放出的核能ΔE=（mu-mBa-mKr-2mn）c2

E．铀块体积必须达到临界体积，有中子通过时，才能发生链式反应 （2）（9分）如图所示，一质量m1=0.45kg的平顶小车静止在光滑的水平轨道上。车顶右端放一质量m2=0.5kg的小物体，小物体可视为质点。现有一质量m0=0.05kg的子弹以水平速度v0=100m/s射中小车左端，并留在车中，最终小物块以2m/s的速度与小车脱离。子弹与车相互作用时间很短；物块与车上表面之间动摩擦因数为μ=0.8。g取10m/s2。求： ①子弹刚刚射入小车时，小车的速度大小。 ②小车的长度L。 m2 v0

m0 m1

36．[选修：化学与技术]（15分）

（1）目前，我国采用“接触法”制硫酸。有关接触法制硫酸的下列说法中，正确的是( ) A．二氧化硫的接触氧化在合成塔中发生 B．吸收塔得到的硫酸浓度为98%

C．煅烧含硫48%的黄铁矿时，若FeS2损失了2%，则S损失4% D．接触室中适宜条件是V2O5催化剂、高温、常压

E．接触室中采取高温是为了提高催化剂的活性和提高SO2的转化率

（2）硫酸工厂排放的尾气中，含少量二氧化硫。为防止污染大气，在排放前必须进行尾气处理并设法进行综合利用。硫酸工厂排放尾气中的SO2通常用足量石灰水吸收，然后再用稀硫酸处理。

①写出上述过程的化学方程式：

________________________________________________________________________， ________________________________________________________________________。

②若某硫酸厂每天排放的1万立方米(标准状况)尾气中含0.2%(体积分数)的SO2，通过上述方法处理，理论上需生石灰________kg。

（3）某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的二氧化硫，将所得的Na2SO3溶液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴阳膜组合循环再生机理如图所示，a、b离子交换膜将电解槽分为三个区域，电极材料为石墨。

①图中a表示________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。A－E分别代表生产中的原料或产品，其中C为硫酸，则A表示________，E表示________。

②阳极的电极反应式为__________________________________________________。

37．[选修：物质结构与性质](15分)(2012高考化学科研测试原创卷)汽车作为一种现代交通工具正在进入千家万户，汽车尾气的污染问题也成为当今社会急需解决的问题。为使汽车尾气达标排放，催化剂及载体的选择和改良是关键。目前我国研制的稀土催化剂催化转化汽车尾气示意图如左下图：

（1）下列有关说法正确的是________。 a．C3H8中碳原子都采用的是sp3杂化 b．O2、CO2、N2都是非极性分子 c．每个N2中，含有2个π键

＋

[来源学科网]

d．CO的一种等电子体为NO，它的电子式为

（2）CO与Ni可生成羰基镍[Ni(CO)4]，已知其中镍为0价，镍原子在基态时，核外电子排布式为__________________；[Ni(CO)4]的配体是________，配位原子是________。 （3）Zr原子序数为40，价电子排布为4d25s2，它在周期表中的位置是________。

（4）为了节省贵重金属并降低成本，也常用钙钛矿型复合氧化物催化剂。一种复合氧化物晶

22

体结构如右上图，则与每个SrH+紧邻的O有________个。 38．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）

＋

－

CHO乙基香草醛（

OHOC2H5）是食品添加剂的增香原料。

（1）写出乙基香草醛分子中两种含氧官能团的名称 。

（2）与乙基香草醛互为同分异构体，能与NaHCO3溶液反应放出气体，且苯环上只有一个侧链（不含R－O－R’及R－O－COOH结构）的有 种。 （3）A是上述同分异构体中的一种，可发生以下变化：

COOHACrO3①②BrCB能发生银镜反应CrO3 /H2SO4已知：i. RCH2OHRCHO；

ii. 与苯环直接相连的碳原子上有氢时，此碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化为羧基。 ①写出A的结构简式： ，反应②发生的条件是 。 ②由A可直接生成D，反应①和②的目的是 。 ③写出反应方程式：A→B ， C与NaOH水溶液共热： 。 （4）乙基香草醛的另一种同分异构体E(

KMnO4CH/H+3OCHO)

)CH3OCOOCH3))是一种医药中间体。由茴香醛

()合成E（其他原料自选），涉及的反应类型有（按反应顺序填

写） 。 39.【选修1——生物技术实践】（15分） 回答下列有关培养各类生物的问题：

⑴酵母菌是酿制葡萄酒不可缺少的微生物，如果要获得优质野生酵母菌需要在 采样。利用酵母菌发酵制作葡萄酒要控制的温度为 。 ⑵下表为某微生物培养基的配方，请回答： 成分 含量 成分 含量 NaNO3 3g FeSO4 0.01g K2HPO4 1g (CH2O) 30g 15g H2O 1000mL 琼脂 H2MgSO4·7H2O 0.5g 青霉素 0.1万单位 ①该培养基中的碳源是 ，依用途划分，该培养基属于 培养基。不论何种培养基，在各成分溶化后灭菌前，要进行的是 。

⑶微型繁殖过程中，培养基的成分配比很重要，例如适宜浓度的生长素单独使用可诱导试管

( C9H10O3( C9H9O2苗 ，而与 配比适宜时可促进芽的增殖。若要抑制试管苗的生长，促使愈伤组织产生和生长，需尊使用的生长调节剂是 （脱落酸、2，4—D）、 40．【生物——选修3：现代生物科技专题】（15分）

生态农场是生态农业的典范，某农场将养猪、养鱼、沼气工程、养鸭、种植农作物、养蘑菇、种桑养蚕、种植果树等多个生产过程合理地有机结合起来，成为一种高效良性的循环，生态效益达到了良性发展。请就此生态农场的特点，完成下列问题：

（1）该生态农场充分体现了生态工程基本原理中的 ( C H O 、

983

SO4

和 原理。

（2）在该生态农场中存在如下图所示的物质循环过程，据图分析不符合生态工程原理的叙述是

A．物质经过多级利用，实现了良性循环

B．每一级生产环节都获得产品，提高了生态经济效益

C．由于食物链延长，能量逐级损耗，系统总能量利用率降低 D．由于各级产物都可以利用，减少了废物和污染

（3）据生态工程中的物种多样性这一原理，有人认为生态农业建设中，应使食物链和营养级越长越多越好。请你结合所学有关生态工程原理，分析该结论是否正确，为什么？

， 。 （4）该系统工程的核心之一是沼气池，沼气的制作如图所示，如果将这一环节去掉，对生态农业系统有何影响？ 。

2CrO3

3+CHCOOHCH2OH+CHCOOH高三联考化学答案

8 9 10 11 B 12 A D CHO题号 7 13 答案 B C B C 26. （共14分）： （1）H2SO4（2分） 热还原法（1分）

（2）先生成白色沉淀速变成灰绿色，最后变成红褐色（2分）

FeSO4?2NaOH?Fe(OH)2??Na2SO4 4Fe(OH)2?O2?2H2O?4Fe(OH)3（4分）

（3）2Fe?H2O2?2H（4）> （1分）

NH4?H2O??2??2Fe2??2H2O（2分）

??2NH3?H2O?H NH4HSO4?NH4?H??SO4（2分）

2?27．（共14分）

（1）D（2分） （2）①0.0025 mol·(L·s)-1 （2分）2 ②＞（2分），减小（2分） 2③0.10（2分） 2 ④57.5（2分）

（3）H2N-NH2+4OH-－4e- = N2 ↑ + 4H2O（2分） H2＋＋＋

28．（共15分）：(1)Fe2、Fe3、H （2分） (2)B、C（2分）

(3)①过滤 （1分） 在漏斗中加入适量蒸馏水，浸没过沉淀，让蒸馏水自然流下，重复数次

－－－

（2分）②CO32＋H2O?HCO3＋OH（2分）

＋－

③Fe2＋2HCO3===FeCO3↓＋CO2↑＋H2O（2分） (4)①250 mL容量瓶 （2分）②b（2分）

+36．答案：(1)D（2分）

(2)①SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O（2分）

+CaSO3＋H2SO4===CaSO4＋SO2↑＋H2O（2分）

－－

② 50（2分） (3)①阳（1分） NaOH溶液（2分） 氢气（2分） ②SO32－2e＋H2O===2H＋－

＋SO42（2分）

37．答案：(1)a、b、c、d (2)1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2 CO C (3)第5周期第ⅣB族 12 38．答案（（1）醛基、（酚）羟基（或醚键）（2分）； SO415分）（2）4种（2分）；

+CHCOOHCrO（3）①（2分），NaOH醇溶液，△（1分）；

CH2OH3O②减少如酯化、成醚等副反应的发生（合理即可,2分） ③

（也给分：2CHCOOHCH2Br3CHCOOHCH2OH+O2Cr2(SO4)3（2分） ）；

CHCOONa（2分）。

CH2OHCHCOOHCHO+2NaOH△（4）氧化反应、酯化反应（或取代反应）（2分）

H2H2

生物联考答案

1 2 3 4 5 6 题号 B A C C C C 答案 二、非选择题答案： 29．（7分，每空一分）

（1）光照强度、CO2浓度（错一处不得分） 温度 （2）增大CO2浓度

（3）保持相对稳定或继续增大

（4）植物光合作用产生的氧气会被自身呼吸消耗掉一部分 （5）B A 30．（14分，第一空4分，后每空2分）

（1）因一个16号染色体上α基因有两个，一个细胞有两条16号染色体，就有四个α基因。如果仅两个基因发生突变，则另两个基因可以表达出原有的α肽链；而基因每条11号染色体只有一个?基因，每个细胞只有2个?基因，一旦两个都发生突变，则不能表达出原有肽链。（α2分，?2分） (2) mRNA 核糖体

（3）不能 有些氨基酸密码子不止一个（可能有好几个密码子对应同一个氨基酸） （4）7/32

31.（8分，每空2分） （1）淋巴因子 （2）神经递质

（3）①内环境（组织液、细胞外液等合理答案即可） ②神经元通过释放化学物质传递兴奋到心脏 32.(10分，每空2分)

来源学科网（1）生态系统的成分、食物链和食物网（一点一分） （2）

ca ×106

（3）非生物的物质和能量

（4）调查统计的数据（数据） 食物和空间充裕、无天敌、气候适宜（答到一点1分，最多2分） 39．（1）、葡萄园的土壤（或其他富含酵母菌的果园土壤中）（2分） 18—25℃（1分） （2）、①CH2O（2分） 选择（2分） 调节pH（2分） （3）生根 （2分） 细胞分裂素 （2分） 2，4—D（2分）

40．(1)物质循环再生原理 物种多样性原理 整体性 协调与平衡 系统学和工程学原理（任意答对其中3项即可，每空2分） (2)C（2分） (3)不正确（1分）。因为食物链长，各食物链中的生物数量难以达到一定规模，影响经济效益；营养级多，高层次营养级生物获得的能量较少，该营养级生物数量也较少。（3分） (4)土壤中的无机物得不能补充，物质循环受到破坏，土壤肥力下降（3分）

2012年联考物理答案 14 15 16 17 18 19 20 题 号 B C C C AC A AC 答 案 22. F1 0.05 23.（1） ③ ⑤ ② ① ④ (2分) ③ 最左边 (2分) （2）___200__Ω(2分) __串___ (1分) ___5800_____Ω(2分) （3）356Ω(2分) 24.(14分) 解析：（1）甲、乙之距s1=12.5 m，乙、丙之距s2=17.5 m，

由s2-s1=aT得a=

2

21 ACD s2?s1T2=17.5-12.5I2m/s=5 m/s. ……………（2分）

22

由牛顿第二定律mgsinθ=ma………………………………………（1分） 得sinθ=a(2)v乙=

g=

12,θ=30° … …………………………………（1分）

12.5?17.52?1s1?s22T =m/s=15 m/s………………………（2分）

v丁=v乙+a×2T=(15+5×2×1)m/s=25 m/s………………………（2分） （3）拍照后0.5s S乙=15×

12+

12×5×

14=8.125m……………………（2分）

v甲= v乙-a×1=10 m/s… …………………………………（1分） 拍照后0.5s S甲=10×

12+

12×5×

14=5.625 m…………………………（1分）

’

拍照后0.5s时，甲和乙之间的距离d=12.5+8.125-5.625=15 m…………（2分） 25．(18分) 解析：（1）粒子过P点时垂直于OP，可知OP为粒子圆周运动的直径是5cm…（1分） 由q?B?m得B?mvqr?2R …………………………………（1分）

………………………（1分）

B?0.2T……………………（1分）

12772（2）进入电场后，沿电场线方向y??at?10t vy'?at?2?10t…（1分）

233垂直于电场方向x???t?10t ?x/?10m/s……（1分）

因为3EKO?EKM 即3?分）

12mv2?12m(vx?vy)…………（1

22得到x??52cm y??5cm ………（1分） 电势差U?E(OP?y)?10V……（2分） （3）粒子在磁场中从O到P的运动时间t'?t'?T2?7.85?10?5'T2??mBq………（1分）

s ……………………（1分）

粒子在电场中从P到M的运动时间

't?xvx?52?10?5s?7.07?10?5s……………………（1分）

所以，从O到M的总时间

t总?t?t'?1.49?10?4s………………（1分）

M点坐标：

X??OP?y??cos??x?sin?……………………………………（1分）

X =（6-42）cm ……………………………………（1分） Y??OP?y??sin??x?cos?……………………………………（1分） Y =（8+32）cm ……………………………………（1分）

33．（15分）答案：（1）ACE

10?105

－4 ）Pa＝0.8?10 Pa，………（4分） 50?10

V1V235S40S② ＝ ， ＝ ，t＝47?C，………（5分） T1T2273＋7273＋t34．（15分）答案：（1）BDE

（2）①p＝p0－ ＝（1?10－

5

MgS（2）由折射定律，光线在AB面上折射时有：在AC面上出射时，由几何关系，联立解得：

；…………（1分） ，

；………………………（2分）

。……（2分）

，……………………………（2分）

折射率……………………………（2分） 35．（15分）答案：（1）BDE

（2）①子弹进入小车的过程中，子弹与小车组成的系统动量守恒，由动量守恒定律得：

m0v0=（m0＋m1）v1 ………………………（2分） 解得v1=10m/s ………………………（1分）

②三物体组成的系统动量守恒，由动量守恒定律得：

（m0＋m1）v1=（m0＋m1）v2＋m2v3 ………………………（2分） 解得：v2=8 m/s ………………………（1分）

12(m0?m1)v1?μm2g?L?212(m0?m1)v2?212m2v3………………………（2分）

2车长L=2m……………………（1分）

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