福建师范大学附属中学2021届高三上学期期中考试化学试题 含答案

福建师大附中2020-2021学年上学期期中考试

高三化学试卷

时间：70分钟满分：100分

试卷说明：

（1）本卷共两大题，19小题，答案写在答卷的指定位置上，考试结束后，只交答卷。

（2）可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Mn-55Al-27Ba-137Cu-64

第Ⅰ卷（选择题，共48分）

一、选择题：每小题3分，共48分，每小题给出的四个选项中只有一个选项符合要求。

1.陶瓷、青铜器、书画作品等都是中华文化的瑰宝，其中蕴藏丰富的化学知识。下列说法中错误的

是

A．商代后期铸造出工艺精湛的青铜器司母戊鼎，其材质属于合金

B．宋?王希孟《千里江山图》卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜

C．《茶经》中，唐代邢窑白瓷为上品，其烧制原料主要成分含有SiO2、A12O3、Fe2O3

D．书画作品用的纸张，其化学成分主要是纤维素

2.某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯（C60）的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐

作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是

A．“水瓶”、冰水混合物、CuSO4?5H2O都是混合物

B．金刚石、石墨和C60互称为同素异形体，其中金刚石更稳定

C．磷酸钙是难溶性弱电解质

D．一定条件下石墨转化为C60是化学变化，属于有单质参加的非氧化还原反应

3.下列物质的工业制法中，错误的是

A．制氨：加热氢氧化钙和氯化铵的混合物

B．制锰：高温下铝和二氧化锰反应

C.制硅：高温下焦炭还原二氧化硅，副产物为CO

D.制硫酸：黄铁矿煅烧生成的气体经接触氧化后用浓硫酸吸收

4.N A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.将100mL0.1mol·L-1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01N A

B.1.0mol·L-1氨水中的NH3·H2O、NH4+微粒数之和为N A

C.100g质量分数为3%的甲醛水溶液含有的氢原子数为0.2N A

D.在标准状况下，0.5mol NO与0.5mol O2混合后气体分子数小于0.75N A

1

23

2

5.下列相关条件下的离子方程式书写正确的是

A .侯德榜制碱法的反应之一：Na +＋CO 2＋NH 3＋H 2O ＝NaHCO 3↓＋NH 4+

B .泡沫灭火器原理：2Al 3+＋3CO 32－

＋3H 2O ＝2Al(OH)3↓＋3CO 2↑C .碳酸氢镁溶液中滴加过量的烧碱溶液：

Mg 2＋＋2HCO 3－＋2OH －＝2H 2O ＋MgCO 3↓＋CO 32－

D .一定量的明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液生成沉淀质量最大时：

2Al 3＋＋3SO 42－＋3Ba 2＋＋6OH －

＝2Al(OH)3↓十3BaSO 4↓6．在溶液中加入足量Na 2O 2后仍能大量共存的离子组是

A ．K +、AlO 2-、Cl -、SO 42-

B ．Ca 2+、Fe 2+、NO 3-、HCO 3-

C ．NH 4+、Ba 2+、Cl -、NO 3-

D ．Na +、Cl -、CO 32-、SO 32-

7．下列各组中的两种物质相互反应，无论哪种过量，都可用同一个离子方程式表示的是①碳酸钠溶液与稀盐酸

②偏铝酸钠溶液与盐酸③二氧化硫与氨水④漂白粉溶液和二氧化碳

⑤铝与氢氧化钠溶液⑥碳酸氢钠溶液与澄清石灰水A ．仅有⑤B ．①③⑥

C ．③⑤

D ．②④8．铝在酸性或碱性溶液中均可与NO 3-发生氧化还原反应，转化关系如下图所示，下列说法错误的是

A ．

B 溶液含AlO 2-

B ．A 溶液和B 溶液混合无明显变化

C ．

D 与F 反应生成盐D ．

E 排入大气中会造成污染

9．亚氯酸钠（NaClO 2）是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊（Mathieson

）法制备亚氯酸钠的流程如下：

下列说法错误的是

A ．反应②反应过程中有大量气体冒出，不能使带火星木条复燃

B ．反应①得到的ClO 2消毒漂白能力比氯气强，使用起来比较安全

3

C ．反应①阶段，参加反应的NaClO 3和SO 2的物质的量之比为2:1

D ．反应②条件下，ClO 2的氧化性大于H 2O 210

．下列图示实验装置合理的是

A ．加热熔融的纯碱固体

B ．将干海带灼

烧成灰

C ．制取二氧化硫

D ．

制取二氧化碳

11．实验室用SO 2和MnO 2制备MnSO 4的装置如图所示，下列说法正确的是

A ．装置

B 中试剂可为饱和Na 2SO 3溶液，其作用是除去SO 2中的HCl

B ．装置D 中水浴控制在80?℃左右，若温度过高可能因SO 2溶解度减小使速率减慢

C ．将装置

D 中所得MnSO 4溶液蒸干可获得纯净的MnSO 4·H 2O D ．装置

E 中发生反应的离子方程式为SO 2+2OH -=SO 32-+H 2O

12．以反应5H 2C 2O 4+2MnO 4-+6H +＝10CO 2↑+2Mn 2++8H 2O 为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，分别量取H 2C 2O 4溶液和酸性KMnO 4溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。下列说法不正确的是

编号H 2C 2O 4溶液

酸性KMnO 4溶液温度/℃浓度/（mol·L －

1）

体积/mL 浓度/（mol·L －

1）

体积/mL ①0.10 2.00.010 4.025②0.20 2.00.010 4.025③

0.20

2.0

0.010

4.0

50

A ．实验①②③所加的H 2C 2O 4溶液均要过量

B ．实验①测得KMnO 4溶液的褪色时间为40s ，则这段时间内平均反应速率

v （KMnO 4）＝2.5×10－

4mol·L －

1·s -1

C．实验①和②是探究浓度对化学反应速率的影响，实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响D．实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的Mn2+对反应起催化作用

13．在酸性条件下，黄铁矿(FeS2)催化氧化的反应2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SO42-+4H+，实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析错误的是

A．反应I的离子方程式为4Fe(NO)2++O2+4H+===4Fe3++4NO+2H2O

B．反应Ⅱ的氧化剂是Fe3+

C．反应Ш是非氧化还原反应

D．黄铁矿催化氧化过程中：NO和Fe(NO)2+均作催化剂

．某同学按下图所示实验装置探究铜与浓硫酸的反应，记录实验现象见下表。下列说法正确的是

14

A．②中白色沉淀是BaSO3

B．①中可能有部分硫酸挥发了

C．为确定①中白色固体是否为硫酸铜，可向冷却后的试管中注入水，振荡

D．实验时若先往装置内通入足量N 2，再加热试管①，实验现象不变

15．煤燃烧排放的烟气含有SO2和NO x，是大气的重要污染源之一。用Ca(ClO)2溶液对烟气[n(SO2)∶n(NO)=3∶2]同时脱硫脱硝（分别生成SO42-、NO3-），得到NO、SO2脱除率如下图，下列说法错误的是

4

5A ．碱性环境下脱除NO 的反应：2NO+3ClO -+2OH -=2NO 3-+3Cl -+H 2O

B ．SO 2脱除率高于NO 的原因可能是SO 2在水中的溶解度大于NO

C ．依据图中信息，在80min 时，吸收液中n(NO 3-)∶n(Cl -)=2∶3

D ．随着脱除反应的进行，吸收剂溶液的pH 逐渐减小

16．将13.6g Cu 和Cu 2O 组成的混合物加入250mL 一定浓度的稀硝酸中，固体完全溶解生成Cu(NO 3)2和NO 。向所得溶液中加入1.0L 0.5mol ?L -1的NaOH 溶液，生成沉淀的质量为19.6g ，此时溶液呈中性，且金属离子沉淀完全。下列说法正确的是

A ．原固体混合物中，Cu 和Cu 2O 的物质的量之比为1：1

B ．原稀硝酸的浓度为1.3mol·L -1

C ．固体溶解后剩余硝酸的物质的量为0.1mol

D ．产生的NO 的体积为2.24L

第Ⅱ卷（非选择题，共52分）

二、非选择题：3小题，共52分。

17．（18分）硫酸亚铁铵晶体[(NH 4)2Fe(SO 4)2·6H 2O]比FeSO 4稳定，不易被氧气氧化，常用于代替FeSO 4作分析试剂。某小组在实验室制备(NH 4)2Fe(SO 4)2·6H 2O 并探究其分解产物。

Ⅰ．按以下流程制备硫酸亚铁铵晶体[(NH 4)2Fe(SO 4)2·6H 2

O]

（1）铁屑溶于稀硫酸过程中，适当加热的目的是

。（2）流程中，需将滤液转移到

（填写仪器名称）中，迅速加入饱和硫酸铵溶液，直接加热蒸发混合溶液，观察到，停止加热。

II.查阅资料可知硫酸亚铁铵晶体加热主要发生反应：

(NH 4)2Fe(SO 4)2—Fe 2O 3+SO 2↑+NH 3↑+N 2↑+H 2O

但伴有副反应发生，生成少量SO 3和O 2。设计以下实验探究分解的产物：

6（3）配平，完整写出上述分解反应的化学方程式。

（4）加热过程，A 中固体逐渐变为

色。待晶体完全分解后，为验证A 中残留物是否含有FeO ，需选用的试剂有

（填字母）。A ．KSCN 溶液B ．稀硫酸C ．浓盐酸D ．酸性KMnO 4溶液

（5）B 中有白色沉淀生成，写出生成该白色沉淀的离子方程式：

。（6）C 的作用是

。（7）D 中集气瓶能收集到氧气，（填“能”或“不能”）用带火星木条检验。

（8）上述反应结束后，继续证明分解产物中含有NH 3的方法是。

18．（16分）SO 2虽是大气污染物之一，但也是重要的工业原料。某研究小组利用软锰矿(主要成分为MnO 2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物)作燃煤尾气脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO 2，又制得电池材料MnO 2(反应条件已省略)

，达到变废为宝的目的。

请回答下列问题：

（1）下列各组试剂中，能准确测定一定体积燃煤尾气中SO 2含量的是(填编号)。A ．NaOH 溶液、酚酞试液

B ．稀H 2SO 4酸化的KMnO 4溶液

C ．KI 溶液、淀粉溶液

D ．氨水、酚酞试液

（2）软锰矿是重要的锰矿石，在做脱硫剂时往往做成浆状的主要原因是

，写出软锰矿浆吸收SO 2的离子方程式

。（3）用MnCO 3能除去溶液中的Al 3+和Fe 3+，其原理是。

（4）上述流程中多次涉及到过滤操作，实验室进行过滤操作时需要用到的硅酸盐仪器有玻璃棒、烧杯、；其中玻璃棒的作用是。

（5）写出KMnO 4与MnSO 4溶液反应的离子方程式

。已知废气中SO 2浓度为6.4g/m 3，软锰矿浆对SO 2的吸收率可达90%，若将MnSO 4溶液蒸发浓缩、冷却结晶可获得

7硫酸锰晶体（MnSO 4·H 2O ），则处理1000m 3燃煤尾气，可得到硫酸锰晶体（相对分子质量为169）质量为kg （结果保留3位有效数字）。

19．（18分）研究非金属元素及其化合物的性质具有重要意义。

Ⅰ．含硫物质燃烧会产生大量烟气，主要成分是SO 2、CO 2、N 2、O 2。某研究性学习小组在实验室利用装置（图19-1）测定烟气中SO 2的体积分数。

（1）将部分烟气缓慢通过C 、D 装置，其中C 、D 中盛有的药品分别是_______、________。（填序号）①KMnO 4溶液②饱和NaHSO 3溶液③饱和Na 2CO 3溶液④饱和NaHCO 3溶液

（2）若烟气的流速为a mL·min -1，若t 1min 后，测得量筒内液体体积为VmL ，则SO 2的体积分数。

图19-1图19-2

II ．某化学兴趣小组为探究Cl 2、Br 2、Fe 3+的氧化性强弱，设计如下实验（装置图19-2）：

（3）检查装置A 的气密性：

，向分液漏斗中注水，若水不能顺利滴下，则

气密性良好。

（4）装置A 中发生的反应的离子方程式为。（5）整套实验装置存在一处明显的不足，请指出：___________________________。

（6）用改正后的装置进行实验，实验过程如下：实验操作

实验现象结论打开旋塞a ，向圆底烧瓶中滴入适

量浓盐酸；然后关闭旋塞a ，点燃

酒精灯D 装置中：溶液变红E 装置中：水层溶液变黄，振荡后，CCl 4层无明显变化Cl 2、Br 2、Fe 3+的氧化性由强到弱的顺序为________

（7）因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D 、E 中均发生了新的变化。

D 装置中：红色慢慢褪去。

E 装置中：CCl 4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红色。

为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：

Ⅰ．(SCN)2性质与卤素单质类似。氧化性：Cl 2>(SCN)2。

Ⅱ．Cl 2和Br 2反应生成BrCl ，它呈红色(略带黄色)，沸点约5℃，与水发生水解反应。Ⅲ．AgClO 、AgBrO 均可溶于水。

①结合化学用语解释Cl 2过量时D 中溶液红色褪去的原因：

；设计简单实验证明上述解释：取少量褪色后的溶液，滴加_____________，若______________，则上述解释合理。

②欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量红色物质加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因：。

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福建师大附中2020-2021学年上学期期中考试

高三化学参考答案

1-16CDADA AABAC BBDBC C

17．（18分）（1）加快铁与稀硫酸的反应速率，使铁屑充分溶解（2分）

（2）蒸发皿（1分）；表面有晶膜生成（2分）

（3）2(NH4)2Fe(SO4)2Fe2O3＋4SO2↑＋2NH3↑＋N2↑＋5H2O（2分）

（4）红棕（1分）；BD（2分）

（5）Ba2+＋SO3＋H2O＝BaSO4↓＋2H+（或2Ba2+＋2SO2＋O2＋2H2O＝2BaSO4↓＋4H+）（2分）（6）检验产物中是否含有SO2（2分）（7）不能（2分）

（8）取B中少量溶液于试管中，滴加少量NaOH溶液并加热，能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。说明分解产物中含有NH3（2分）

18.（16分）（1）B(2分)

（2）增大与气体的接触面积，使气体吸收更加充分(2分)；MnO2+SO2=Mn2++SO42-(2分)

（3）消耗溶液中的酸，促进Al3+和Fe3+水解生成氢氧化物沉淀(2分)

（4）漏斗（2分）；引流，防止液体溅出（2分）

（5）2MnO4-+3Mn2++2H2O==5MnO2↓+4H+(2分)；15.2(2分)

19．（18分）（1）①④（2分）（2

）（2分）

（3）关闭止水夹b，打开旋塞a（2分）

（4）MnO2+4H++2Cl-==Mn2++2H2O+Cl2↑（2分）

（5）缺少尾气处理装置(2分)

（6）Cl2>Br2>Fe3+(2分)

（7）①过量氯气氧化SCN-，使SCN-浓度减小，则Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3平衡逆向移动而褪色。(2分)；滴加KSCN溶液，若溶液变红色(或滴加FeCl3溶液，若溶液不变红）(2分)

②BrCl发生水解BrCl+H2O=HBrO+HCl，生成的Cl-与Ag+结合生成AgCl白色沉淀(2分)

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