（新课标）2015届高考化学大一轮复习讲义 第四章 排查落实练八

排查落实练八 硫、氮及其化合物

一、重要方程式的书写

1.硫及其化合物 (1)知识网络构建

(2)重要反应必练

写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。 ①S溶于热的烧碱溶液生成两种钠盐

=====2－2－

3S＋6OH△2S＋SO3＋3H2O；

－

②把H2S气体通入CuSO4溶液中 H2S＋Cu2===CuS↓＋2H；

＋

＋

③Na2S溶液在空气中放置变浑浊 2S2＋O2＋2H2O===2S↓＋4OH；

－

－

④铜丝在硫蒸气中燃烧 =====

2Cu＋S点燃Cu2S；

⑤将SO2气体通入到氢硫酸中 SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O； ⑥把H2S气体通入到FeCl3溶液中 H2S＋2Fe3===S↓＋2Fe2＋2H；

＋

＋

＋

⑦SO2通入足量的澄清石灰水

SO2＋Ca2＋2OH===CaSO3↓＋H2O；

＋

－

⑧SO2通入溴水中，使溴水褪色

2－－＋

SO2＋Br2＋2H2O===SO4＋2Br＋4H；

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⑨用足量氨水吸收SO2尾气

＋2－

2NH3·H2O＋SO2===2NH4＋SO3＋H2O； ○

10Cu和浓硫酸的反应

=====

Cu＋2H2SO4(浓)△CuSO4＋SO2↑＋

2H2O；

?C和浓硫酸反应

=====

C＋2H2SO4(浓)△CO2↑＋2SO2↑＋

2H2O；

?把浓H2SO4滴到Na2SO3固体上

H2SO4(浓)＋Na2SO3===Na2SO4＋H2O＋SO2↑。 2.氮及其化合物 (1)知识网络构建

(2)重要反应必练

写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。 ①N2和H2的反应

N2＋3H2高温、高压2NH3；

②把NH3通入水中

NH3＋H2

H23·

＋－

4＋OH；

③实验室利用NH4Cl固体、Ca(OH)2固体混合加热制备NH3

=====

2NH4Cl＋Ca(OH)2△2NH3↑＋2H2O＋

CaCl2；

④NH3的催化氧化

4NH3＋5O2催化剂4NO＋6H2O；

⑤NH4HCO3溶液中加入过量稀NaOH溶液

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＋－－

NH4＋HCO3＋2OH===NH3·H2O＋CO

2－

3＋H2O； ⑥NO2溶于水

－

3NO2＋H2O===2H＋2NO3＋NO；

＋

⑦NO2被烧碱溶液吸收生成两种钠盐

－－－

2NO2＋2OH===NO3＋NO2＋H2O；

⑧物质的量之比为1∶1的NO和NO2混合气体恰好被烧碱溶液吸收生成一种钠盐

－

NO＋NO2＋2OH===2NO2＋H2O；

－

⑨Cu和稀HNO3的反应

－＋＋

3Cu＋8H＋2NO3===3Cu2＋2NO↑＋

4H2O；

⑩Cu和浓HNO3的反应

－＋＋

Cu＋4H＋2NO3===Cu2＋2NO2↑＋2H2O；

?Fe和过量稀HNO3的反应

－＋

Fe＋4H＋NO3===Fe3＋NO↑＋2H2O；

＋

?C和浓HNO3的反应

－=====＋

C＋4H＋4NO3△CO2↑＋4NO2↑＋

2H2O；

?浓硝酸见光分解(化学方程式)

=====

4HNO3(浓)光照4NO2↑＋O2↑＋2H2O。

二、值得强化记忆的实验现象

1.硫在纯O2中燃烧的现象产生明亮的蓝紫色火焰，放出热量，有刺激性气味的气体生成。 2.加热NH4HCO3固体现象生成有刺激性气味的气体，试管内壁上有液滴生成。 3.将SO2气体通入到品红溶液中再加热的现象品红溶液褪色，加热又恢复红色。

4.加热盛有NH4Cl固体的试管，现象NH4Cl固体分解生成气体，在试管口又生成白色晶体。 5.无色试剂瓶内的浓HNO3受日光照射，其现象为瓶中上部空间部分呈棕色，硝酸显黄色。

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