高中化学选修4化学反应原理模块考试试题

高三年级化学学科阶段质量检测试题(选修4模块)

可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 Nａ:２３ O:16 Cu:64

一、选择题（每小题2分，共30小题，每小题只有一个选项符合题意。）

1.2006年巴黎车展示上，世界各大汽车商纷纷推出环保动力小汽车,使用的新型环保电池为 （ ） A．氢氧燃料电池 B．锌锰电池 C．镍镉电池 D．铅蓄电池

2．某反应物的浓度是1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/L，在这20s内它的反应速率为

A、0.04 B、0.04mol / (L.s) C、0.08mol(L.s) D、0.04mol / L 3.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是( )

A 水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B 水的离了积不变、pH不变、呈中性 C 水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D 水的离子积变大、pH变小、呈中性 4、下列溶液一定呈中性的是（ ）

A．pH=7的溶液 B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液 C．使石蕊试液呈紫色的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 5．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应分别是：（ ） A．氧化、还原

B．还原、氧化 C．氧化、氧化

D．还原、还原

6．下列各组物质的燃烧热相等的是

A、碳和二氧化碳 B、1mol碳和3mol碳 C、3mol乙炔（C2H2）和1mol苯 D、淀粉和纤维素 7．如下两个反应：① 2HCl

H2+Cl2 ② 2HCl

H2↑+Cl2↑关于这两个反应的叙述中错误的是

A．①②两反应都是氧化还原反应

B．①②两反应中的能量转换方式都是热能转变为化学能 C．②反应是电能转变为化学能 D．①反应是热能转变为化学能

8．已知：C（s）+CO2（g） ≒2CO（g） △H>0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是 （ ） A．升高温度和减小压强 B．降低温度和减小压强 C．降低温度和增大压强 D．升高温度和增大压强 9、压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是 （ ）

A．C(s)＋CO2(g) ≒ 2CO(g) B．3H2(g)+N2(g) ≒ 2NH3(g) C．2SO2(g)+O2(g) ≒ 2SO3(g) D．H2(g)+ I2(g) ≒ 2 HI(g)

10．汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2 + Pb + 2H2SO4 = 2PbSO4↓+ 2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是 （ ）

A．PbO2是电池的负极 B．负极的电极反应式为：Pb + SO42- 2e - = PbSO4↓

－

C．PbO2得电子，被氧化 D．电池放电时，溶液酸性增强 11、下列说法正确的是 （ ）

A．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe－2e== Fe2

－

＋

B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 ＋2H2O ＋4e- == 4OH

－

C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜

D．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl －2e==Cl2↑

－

－

1

12. 氨水中所含有的分子和离子有（ ）

①NH4? ②H2O ③NH3 ④NH3·H2O ⑤H+ ⑥OH- A.①②③ B.②③④⑤ C.②③④⑤⑥ D.①②③④⑤⑥

13、一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH，溶液呈中性，下列判断正确的是 （ ） A．加入的碱过量 B．生成的盐发生水解

C．反应后溶液中c（A-）= c（M+） D．混合前酸与碱中溶质的物质的量相等 14、一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通乙烷和氧气，电极反应为

2? C2H6 + 18OH-→2CO3 + 12H2O + 14e-；14H2O + 7O2 + 28e-→28 OH-，有关推断错误的是（ ） ．．

2?A．通氧气的电极为正极 B．在电解质溶液中CO3向正极移动

C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降 D．参加反应的氧气和乙烷的物质的量之比为7:2

15、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 （ ）

A．0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH)＝c(HCO3)＋c(H)＋2c(H2CO3) B．0.1 mol/L NH4Cl溶液：c(NH 4)＝c(Cl)

C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：

c(Na)＞c(CH3COO)＞c(H)＞c(OH)

D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na)＞c(NO3)

＋

－

＋

－

＋

－

＋

－

－

－

＋

16、一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：

2X(g)＋Y(g)

Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是 （ ）

A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s) B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2 C．若升高温度Y的转化率减小，则正反应为吸热反应 D．达到平衡时，X与Y 的浓度相等

17． 25℃的下列溶液中，碱性最强的是：( )

A．pH = 11的溶液 B．c(OH)= 0.01mol/L的溶液 C．1L溶液中含有4 g NaOH的溶液 D．c(H+) = 1×1018、25℃时，水的电离达到平衡：H2O

＋

－10

－

mol/L的溶液

H＋OH-；ΔH＞0，下列叙述正确的是

A、 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH―)降低 B、 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，Kw不变 C、 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)降低 D、 将水加热，Kw增大，pH不变

19、25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是 A.CH3OH（l）+

O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=+725.8 kJ/mol

＋

＋

B.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－1452 kJ/mol C.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－725.8 kJ/mol D.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=+1452 kJ/mol

2

20. 25 ℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是（ ） A.c(NH+4)= c(SO2-4) B.c(NH+4)>c(SO2-4)

C.c(NH+4)

21．在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离，且氢离子浓度增大，应采取的措施是（ ） A. 升温 B. 降温 C. 加入NaOH溶液 D. 加入稀HCl 22．在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2 > Q1的是

A、2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH== - Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH== - Q2 B、S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH== - Q1 S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH== - Q2 C、C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH== - Q1 C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH== - Q2 D、H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH== - Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)= HCl(g) ΔH== - Q2 23. 以下现象与电化腐蚀无关的是 （ ）

A 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿（铜锈） B 生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈 C 锈质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 D 银质奖牌久置后表面变暗

24．用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别为H2和O2的是（ ） A、稀NaOH溶液 B、HCl溶液 C、CuSO4溶液 D、AgNO3溶液

25、pH=13的 强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比为

A．9:1 B．1:11 C．1:9 D．11:1

26．某原电池总反应离子方程式为.2Fe3++Fe=3Fe2+ ，不能实现该反应的原电池是( ) A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3 溶液 B．正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)3 溶液 C．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe2(SO4)3 溶液 D．正极为Ag，负极为Fe,电解质溶液为CuSO4溶液

27. 下列各种试纸，在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是( )

A.红色石蕊试纸 B. 蓝色石蕊试纸 C.碘化钾淀粉试纸 D. PH试纸 28、A、B、C是三种金属，根据下列 ①、② 两个实验：

1将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A上有气泡逸出，B逐渐溶解； ○

②电解物质的量浓度相同的A、C混合盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极）。 确定它们的还原性强弱顺序为（ ）

A、A>B>C B、B>C>A C、C>A>B D、B>A>C 29.在0.1 mol·L确的是

A.加入水时，平衡向逆反应方向移动 B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C.加入少量0.1 mol·L

－1

－1

CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3COOH

CH3COO＋H+ ，对于该平衡，下列叙述正

－

HCl溶液，溶液中c(H+)减小

D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

3

30、在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下 发生反应建立的化学平衡：aA(g) + bB(g)xC(g)，符合下图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，

T表示温度，p表示压强）。在图中，Y轴是指 （ ）

O t C% T2、p2 T1、p2 T1、p1 A．反应物A的百分含量 B．平衡混合气中物质B的百分含量 C．平衡混合气的密度 D．平衡混合气的平均摩尔质量 二、填空题（本题共40分） 31、（6分）在下列横线上填上相应物质的化学式及现象 滴加NaCl（aq） 滴加KI（aq） 滴加Na2S（aq） AgNO3 (aq) ( 色沉淀 ) ( 色沉淀 ) ( 色沉淀 ) 32、（9分）常温下，将0.002molNaOH和0.01molNH4Cl溶于水配成1L溶液， （1）该溶液中存在的三个平衡体系是 ______________________________________、 ____________________________________ 、__________________________________。 （2）溶液中共有 种不同的粒子。 （3）物质的量之和为0.01mol的两种粒子是______、 33、（5分）把AlCl3 溶液蒸干后再灼烧，最后得到的主要固体产物是 ，其理由是（用化学方程式表示）_______________ ____ __ ____ __ 、 ___ ______ ____ ______ ______ __ 。 34、（3分）可逆反应达到平衡时，平衡常数K越大，说明平衡体系中 （反应物或生成物）所占的比例越大，它的 向（正、逆）反应进行的程度越大，K只受 影响。 35、（2分）在25℃、101kPa下，1g甲烷完全燃烧生成CO2和液态水时放热55．６kJ热量，写出该反应的热化学方程式 ___ ___ 。 36、（7分）氯化铁水解的离子方程式为 ____ __ ______ ___ ，配制氯化铁溶液时滴加少量盐酸的作用是 (填“促进”或“抑制”)水解；若向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐逐渐溶解，并产生无色气体，其离子方程式为 ，同时有红褐色沉淀生成的原因是： CaCO3与上述水解平衡中的 反应，使水解平衡向 移动，导致Fe(OH)3增多，形成红褐色沉淀。 37、（2分）一定条件下的可逆反应2NO2 (g) ≒ N2O4 (g) △H= -92.4kJ/mol 达到化学平衡状态且其它条件不变时， （1）如果升高温度，平衡混合物的颜色 （填“变深”或“变浅”）； （2）如果在体积固定的容器中加入一定量的二氧化氮，化学平衡向 方向移动。 38、（5分）依据氧化还原反应：2Ag+(aq) + Cu(s) =Cu2+(aq) + 2Ag(s)设计原电池。请回答下列问题： （1）负极的电极材料是 ；电解质溶液Y是 溶液； 4

（2）银电极为电池的 极，发生的电极反应为 ； 39、（2分）电解饱和食盐水溶液时的化学方程式：

5

高中化学选修4化学反应原理模块考试试题答案

1 .A 2. C D 3.B 4.D 5.C 6.A 7.Ｂ 8.D 9.A 10.C 11.D 12.A 13.D 14.B 15.D 16.A 17.C 18.Ｃ 19.Ｄ 20.Ａ 21.Ａ 22Ｂ 23.Ｄ 24.Ｄ25、AgCl白色沉淀、AgI黄色沉淀、Ag2S黑色沉淀 26、（1）NH3·H2O≒ NH4＋OH；NH4＋H2O≒ NH3·H2O＋H； H2O ≒H＋OH

＋

－

＋

＋

＋

－

（2）七 （3）NH4、NH3·H2O 27、Al2O3

28、生成物 正向 温度

29 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.4kJ. mol-1 30 、Fe3+ + 3H2O = Fe(OH)3 + 3H+ 抑制氯化铁的水解 CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑

CaCO3与上述水解平衡中的H+反应，使c(H+)减小，引起水解平衡向右移动（1分），导致Fe(OH)3增多，形成红褐色沉淀。

３１ （1） 变深 （2） 正向

３２（1）、铜 AgNO3溶液（4分）（2）、正 Ag++e- ==Ag Cu-2e-==Cu （3）、铜 银 33、氢气。 4.48L

＋

6

高中化学选修4化学反应原理模块考试试题答案

1 .A 2. C D 3.B 4.D 5.C 6.A 7.Ｂ 8.D 9.A 10.C 11.D 12.A 13.D 14.B 15.D 16.A 17.C 18.Ｃ 19.Ｄ 20.Ａ 21.Ａ 22Ｂ 23.Ｄ 24.Ｄ25、AgCl白色沉淀、AgI黄色沉淀、Ag2S黑色沉淀 26、（1）NH3·H2O≒ NH4＋OH；NH4＋H2O≒ NH3·H2O＋H； H2O ≒H＋OH

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＋

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（2）七 （3）NH4、NH3·H2O 27、Al2O3

28、生成物 正向 温度

29 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.4kJ. mol-1 30 、Fe3+ + 3H2O = Fe(OH)3 + 3H+ 抑制氯化铁的水解 CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑

CaCO3与上述水解平衡中的H+反应，使c(H+)减小，引起水解平衡向右移动（1分），导致Fe(OH)3增多，形成红褐色沉淀。

３１ （1） 变深 （2） 正向

３２（1）、铜 AgNO3溶液（4分）（2）、正 Ag++e- ==Ag Cu-2e-==Cu （3）、铜 银 33、氢气。 4.48L

＋

6

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