大化复习题按章

第一章

判断题

(×)1、已知下列过程的热化学方程式为UF6(l)＝UF6(g)；△rHθm = 30.1kJ〃mol-1则此温度时蒸发1mol UF6(l)，会放出热30.1kJ。

(√)2、功和热是在系统和环境之间的两种能量传递方式,在系统内部不讨论功和热。

(×)3、反应的焓变就是反应的热效应。

(×)4、一支充满氢气的气球，飞到一定高度即会爆炸，这主要取决于一定高度上的外压. 选择题

1、已知A+B=M+N；△Hθ1=35 KJ?mol-1

2M+2N=2D； △Hθ2=-80 KJ?mol-1

则A+B=D的△Hθ3是 （ B ） A．-10 KJ?mol-1 B．-5 KJ?mol-1 C．-45 KJ?mol-1 D．-25 KJ?mol-1 2、盖斯定律适用条件是 （ B ） A.定温或定压 B.定压或定容 C.定温或定容 D.不确定 3、已知下列反应的平衡常数：（1）A=B；K1?

（2）B+C=D；K2?

则反应：A+C=D的平衡常数是下列中的 （ B ） A. （K1?K2?）2 B. K1? K2? C. K2?/ K1? D. K1?/ K2?

３、一支充满氢气的气球,飞到一定高度即会爆炸,这主要取决于一定高度上的

（ D ）

A.外压 B.温度 C.湿度 D.外压和温度

４、下列对于功和热叙述中正确的是 （ A ） A. 都是途径函数，无确定的变化途径就无确定的数值 B. 都是途径函数，对应于某一状态有一确定值 C. 都是状态函数，变化量与途径无关

D. 都是状态函数，始终态确定，其值也确定

５、真实气体行为接近理想气体性质的外部条件是： （ B ） A 低温高压 B 高温低压 C 低温低压 D 高温高压

６、通常,反应热的精确实验数据是通过测定反应或过程的哪个物理量而获得

的？ （ D ）

A △H B p△V C qp D qV

７、下列常用的能源中，属于新能源的是 （ C ） A石油 B天然气 C 氢能 D水能 填空题

1. 化学是在 原子 和 分子 水平上研究物质的组成、结构、性能及其变

化规律和变化过程中能量关系的科学。

2. 按照系统和环境之间有无能量交换，可将系统分为 敞开系统 、 封闭系统 和 隔离系统 。

3. 功和热都不是 状态函数 ，状态函数的改变量只和系统的 始态 和 终态 有关，与过程 无关 。 问答题

1. 根据世界范围内能源的使用状况说明节约能源的意义。（答案在书中找）

第二章

判断题

(×)１、质量作用定律适用于任何化学反应。

(×)２、△rS为正值的反应均是自发反应。

(×)３、对反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g),△rHθ(298.15K)=131.3KJ.mol-1。由于化学方程式两边物质的化学计量数(绝对值)的总和相等,所以增加总压力对平衡无影响。 (√)４、催化剂能改变反应历程，降低反应的活化能,但不能改变反应的△rGθm。 (√)５、凝聚过程是放热过程，同时系统的熵值减小。

(×)６、某一给定反应达到平衡后，若平衡条件不变，分离除去某生成物，待达到新的平衡后，则各反应物与生成物的分压或浓度分别保持原有定值。 (√)７、复杂反应的速率主要由最慢的一步基元反应决定。

(×)８、已知氢氧化合反应： H2(g) + 1/2O2 (g) = H20(l)，△rHmθ(298.15℃)= -285.0 kJ.mol-1 ，要有利于取得H2的最大转化率，可采取的措施是低温低压。

(√)９、热力学可逆过程是在系统接近于平衡的状态下发生的无限缓慢过程，因此它和平衡态密切相关。 (×)1０、对反应系统C（s）+ H2O（L）=CO（G）+ H2（g），△rHmθ(298.15℃)= 131.3kJ.mol-1，达到平衡后，若升高温度，则正反应速率v（正）增加，逆反应速率v（逆）减小，结果平衡向右移动。

(×)１１、反应的级数取决于放映方程式中反应物的化学计量数（绝对值）。

选择题 １、在定温定压条件下，某反应的ΔG>0，这表明该反应 （ B ） A.正向自发进行 B.逆向自发进行

C.视具体情况而定 D.不能确定

２、对可逆反应，加入催化剂的目的是 （ C ）

A．改变反应进行的方向 B．加快正反应速度而减慢逆反应速度 C．缩短达到平衡的时间 D．使平衡向右移动

３、已知氢氧化合反应： H2(g) + 1/2O2 (g) = H20(l)，反应

△rHmθ(298.15℃)=-285.kJ.mol-1 ,要有利于取得H2的最大转化率,可采取的措施是

（ A ）

A. 低温高压 B. 高温低压 C. 低温低压 D. 高温高压 ４、将物质a.K（s）；b.Na（s）；c.Br2（l）；d.Br2（g）；e.KCl（s）的标准熵值Smθ（298.15K）由大到小顺序排列的是 （ C ） A. abcde B. bdcae C. dceab D. cdeba

５、升高温度可以加快反应速率，最主要是因为 （ B ） A. 增加了分子总数 B.增加了活化分子的百分数 C. 降低了反应的活化能 D.促使平衡向吸热方向移动

６、下面的叙述中违背平衡移动原理的是 （ C ） A 升高温度平衡向吸热方向移动 B 增加压力平衡向体积缩小的方向移动 C 加入惰性气体平衡向总压力减少的方向移动 D 降低压力平衡向增加分子数的方向移动 ７、已知下列反应的平衡常数：

（1）A=B；K1? （2）B+C=D；K2?

则反应：A+C=D的平衡常数是下列中的 （ B ） A. （K1?K2?）2 B. K1? K2? C. K2?/ K1? D. K1?/ K2? 填空题

１、对于隔离系统，如果某过程能够自发进行则该系统的熵变?S一定 大于零 。对于恒温恒压不作非体积功的封闭系统，如果某过程的Gibbs函数变?rG?0，测该过程一定是 自发过程。若该过程的?rG?0，则系统处于 平衡态 。 ２、对于吸热化学反应，如果升高温度有利于反应 正向 进行，该反应的平衡常数会 增大 。该反应的正向反应速率会 增大 ，逆向反应速率会 增大 。 ３、如果化学反应A?2B?C是元反应，则该反应的反应级数为 3 ，如果加入催化剂则该反应的活化能会 减小，反应速率会 加快 ，正向反应的趋势 不变 。 ４、大气中的主要污染物有 颗粒物 ， 硫的氧化物 ， 氮的氧化物 ， 光化学烟雾 ， 烃类 。 ５、困扰世界的三个全球性大气污染问题是： 酸雨、 温室效应 、 臭氧层空洞 。

?(298.15)??92.2kJ?mol?1，若升６、对于反应N2(g)?3H2(g)?2NH3(g);?rHm???高温度，则?rHm 基本不变 ，?rSm 基本不变 ，?rGm 增大 ，K? 减小 ，v(正) 增大 ，v(逆) 增大 。

７、造成平流层中臭氧层破坏的主要物质有 氟氯烃 ；主要的温室气体有 二氧化碳 ；形成酸雨的大气污染物主要是 硫的氧化物 和 氮的氧化物 。 问答题

１、请说明污水中的主要污染物及污水治理的意义。（答案在书中找）

第三章 判断题

(√)１、0.1mol/L的NaCN溶液的pH比相同浓度的NaF溶液的PH要大，这表明

CN- 的Kb 值比F- 的 Kb 值要大。

(×)２、核外电子的波函数平方Ψ2表示电子在核外运动的轨迹。 (×)３、MgCO3的溶度积Ksp=6.82×10-6，这意味着所有含有MgCO3的溶液中，C(Mg2+)=C(CO32-),而且C(Mg2+)×C(CO32-)=6.82×10-6mol2.L-2

(×)４、两种分子酸HX溶液和HY溶液有相同的PH,则这两种酸的浓度相同。 (√)５、在稀醋酸溶液中,加入等物质量的固态NaAc，在混合溶液中不变的量是解离常数

(√)６、在压力相同情况下，ｂ＝0.01mol〃kg-1甘油水溶液和b=0.01mol〃kg-1的葡萄糖水溶液，有相同的沸点升高值。

(√)７、胶体分散系的分散质粒子，可以通过滤纸，但不能透过半透膜。

(√)８、在10.0cm3纯水中加入约1.00gNH4Cl固体并使其溶解，则pH值减小。

选择题

１、往1 dm3, 0.10mol〃dm3HAc溶液中加入一些NaAc晶体，并使之溶解，会发生的情况是: （ C ）

A.HAc的Ka值增大 B. HAc的Ka值减小 C.溶液的PH值增大 D. 溶液的PH值减小

２、下列溶液凝固点高低顺序排列正确的是： （ C ）

a)1.00mol〃dm-3NaCl; b) 1.00mol〃dm-3H2SO4;

c) 0.10mol〃dm-3C6H12O6; d) 0.10mol〃dm-3CH3COOH溶液 A．a>b>c>d B．b>a>c>d C．c>d>a>b D．a>b>d>c ３、在稀醋酸溶液中,加入等物质量的固态NaAc,在混合溶液中不变的量是 （ C ） A.pH B.电离度 C.电离常数 D.OH-离子的浓度

４、稀溶液依数性中心的核心性质是 （ D ） A.溶液的沸点升高 B.溶液的凝固点下降 C.溶液是有渗透压 D.溶液的蒸气压下降

５、在下列溶液中AgCl的溶解度最小的是 （ B ） A. 0.1mol/L的NaCl溶液 B. 0.1mol/L的MgCl2溶液 C. 0.1mol/L的AgNO3溶液 D. 0.5mol/L的Na2SO4溶液 ６、向等体积的浓度均为1mol〃dm-3 HAc和NaAc 混合溶液中加入0.01 mol〃dm-3的HCl溶液0.005ml，则溶液PH值的改变为 （ C ） A. 增大 B. 减小 C. 基本不变 D. 无法确定

７、依据酸碱质子理论，PO43-： （ C ） A. 是酸，其共轭碱是H3PO4 B. 是碱，其共轭酸是H3PO4 。 C. 是碱，其共轭酸是HPO42- D. 是酸，其共轭碱是H2PO4-。

８、酸雨是指pH ______的雨、雪或其它形式的降水。 （ C ） A <6.0 B <7.0 C <5.6 D <5.0

９、江、河水中含的泥沙悬浮物在出海口附近都会沉淀下来，原因有多种，其中

与胶体化学有关的是 （ B ）A 盐析作用 B 电解质聚沉作用 C 溶胶互沉作用 D 破乳作用

１０．将非挥发性溶质溶于溶剂中形成稀溶液时，将引起 （ A ） A 沸点升高 B 熔点升高 C 蒸气压升高 D 都不对

１1．下列哪种现象不属于稀溶液的依数性: （ D ） A 凝固点降低 B沸点升高 C 渗透压 D蒸气压升高 填空题

?2?１、H2PO4的共轭算是 H3PO4 ，共轭碱是 HPO4 。 ２、憎液溶胶是热力学 不稳定 系统。它能够稳定存在的主要原因是胶体粒子 带有电荷 并且做 布朗运动 。

第四章

判断题

(×)１、钢铁在大气的中性或弱酸性水膜中主要发生吸氧腐蚀，只有在酸性较强的水膜中才主要发生析氢腐蚀。

(×)２、对某一化学反应，其标准平衡常数Kθ和电动势E的数值，都随化学计量数的写法不同而异。

(√)３、已知：Φ?(Zn2+/Zn)=－0.7621V，但是室温下锌不能从水中置换出H2。 (√)４、以电对MnO4-/Mn2+与Fe3+/Fe2+组成原电池,已知Φθ(MnO4-/Mn2+)> Φθ(Fe3+/Fe2+) ,则反应物是MnO4-与Fe2+

(×)５、电镀工艺是将欲镀零件作为电解池的阳极

(×)６、金属铁可以置换Cu2+，因此三氯化铁不能与金属铜反应。 选择题

１、在标准条件下，下列反应均向正方向进行：

Cr2O72- +6Fe2+ +14H+ = 2Cr3+ +6Fe3+ +7H2O

2Fe3+ +Sn2+ = 2Fe2+ +Sn4+

他们中间最强的氧化剂和最强的还原剂是 （ D ） A. Sn2+和Fe3+ B. Cr2O72-和Fe3+ C. Cr3+和Sn4+ D. Cr2O72-和Sn2+ ２、以电对MnO4-/Mn2+与Fe3+/Fe2+组成原电池,已知Eθ(MnO4-/Mn2+)> Eθ(Fe3+/Fe2+) ,则反应物是 ( A )

A. MnO4-与Fe2+ B. MnO4-与Fe3+ C. Mn2+与Fe2 D. Mn2+与Fe3+

３、电镀工艺是将欲镀零件作为电解池的 （ A ） A. 阴极 B. 阳极 C. 阴阳两极 D. 无法确定

第五章

判断题

(×)１、p轨道的角度分布图为“8”形，这表明电子是沿“8”轨道运动的。 (√)２、元素的电负性值越大，其金属性越弱，非金属性越强。

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