四川省眉山中学2017届高三5月月考化学试题word版 含答案

眉山中学2017届高三5月考试理科综合试题

——化学试题

7．化学在工农业生产和日常生活中都有着重要的应用．下列说法错误的是

A．纯碱可用于制造玻璃，也可用于除去物品表面的油污

B．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅 C．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去 D．防止酸雨发生的重要措施之一是使用清洁能源 8．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是

A．标准状况下，11.2 L Cl2通入含0.5molFeBr2的溶液中转移电子数为1.5NA B．1mol C8H18分子中含有的共用电子对数为26NA

C．足量的Zn与浓硫酸共热可生成标准状况下的气体2.24 L，则参加反应的硫酸为0.4 NA D．常温常压下，5.6g环丙烷和聚乙烯的混合物中含有的碳原子数为0.4NA 9． 分子式为C9H10O2，能与NaHCO3溶液反应放出CO2，且苯环上一氯代物有两种的有机物

共有（不含立体异构）

A．3种 B．4种 C．5种 D．6种

10．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，C和D位于

同一主族。m、n、p均为由这些元素组成的二元化合物，甲、乙、丙为其中三种元素对应的单质，丙为淡黄色固体，易溶在

BD2中，p的水溶液是一种二元弱酸，有漂白性。上述物质的转化关系如图所示（反应条件省略）。下列说法正确的是

A．BD2分子中所有原子都达到了8电子稳定结构 C．C与D的简单氢化物沸点，后者高

B．原子半径：A＜B＜C D．非金属性：D＞C＞B

11．下列实验中，对应的现象及结论都正确的是 选项 实验 A 向FeBr2溶液中滴入KSCN溶液，再滴入1mL苯和少量氯水，振荡

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现象 结论 苯层呈橙色，下层呈无色 Cl2的氧化性强于Br2

B C D 向氨化的饱和食盐水中通入CO2至饱和 淀粉溶液中加稀硫酸，加热片刻，滴加银氨溶液，再水浴加热 足量的铝条加入热的浓硫酸中，溶液中有白色沉淀生成 无银镜生成 无气体产生 白色沉淀为NaHCO3 淀粉未发生水解 铝在浓硫酸中钝化 然后冷却至室温 12．我国对可呼吸的钠——二氧化碳电池的研究取得突破性进展，该电池的总反应式为： 4Na+3CO2 2Na2CO3+C，其工作原理如图所示（放电时产生的碳酸钠固体储存于 碳纳米管中）。关于该电池，下列说法错误的是

钠金属片

碳纳米管 CO2 CO2 CO2

NaClO4的TECDME溶液

（注：TECDME是一种有机溶剂）

A．充电时，Na从阳极向阴极移动 B．可以用乙醇代替TEGDME做有机溶剂 C．放电时，当转移1mol电子负极质量减轻23g D．放电时，正极反应为3CO2 + 4Na+4e = 2Na2CO3 + C 13．常温下，往某浓度的氯水中滴入Na2SO3溶液的pH变化

如图所示，下列离子浓度的关系错误的是 A．a点：c(H+)>c(Cl-)>c(ClO-)

B．b点：l/2 c(Cl)＝c(SO4)=0.005mol·L C．c点：c(Na+)=2c(HSO3-)+2c(SO32-)

D．d 点：c(Na+)＝c(Cl-)+c(HSO3-)+2c(SO32-)+2c(SO42-) 26．（14分）

1，2－二溴乙烷是常用的有机合成中间体， 某小组用如下装置合成1，2－二溴乙烷。

装置B中发生的反应为C2H5OH CH2＝CH2↑+H2O， 产物和部分反应物的相关数据如下：

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-2--1

+

-

+

pH · 2 7 a ·b c · d · V(Na2SO3)

1,2－二溴乙烷 溴 乙醇 合成反应：

沸点/℃ 131.4 58.8 78.5 密度/（g·cm） 2.18 3.12 0.79 －3水中溶解性 微溶 微溶 溶 在冰水浴冷却下将20.0mL浓硫酸与10.0mL 95%乙醇混合均匀得到反应液，取出10.0mL加入三颈烧瓶中，剩余部分装入滴液漏斗A中。E的试管中加入8.0g液溴，再加入2~3mL水，试管外用水冷却。断开D、E之间的导管，

加热B，待装置内空气被排除后，再连接D和E，继续加热并保持温度在170~180℃，打开滴液漏斗活塞，缓慢滴加反应液，直至反应完毕。

分离提纯：

将粗产物分别用10%的氢氧化钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙干燥，待溶液澄清后进行蒸馏，得到纯净的1,2－二溴乙烷6.3g。回答下列问题： （1）合成反应时，混合浓硫酸与乙醇，加入试剂的正确顺序是

；使用冰水浴降温

的目的是

。

；C中长导管的作用是

。

；为防止E装置中发生倒吸现。

。

。

；E中

（2）为防止暴沸，装置B中还应加入 试管里加水的目的是

（3）判断生成1，2二溴乙烷反应结束的方法是 象，反应结束时正确的操作是

（4）洗涤和分离粗产物时使用的玻璃仪器是 （5）本实验中，1,2－二溴乙烷的产率为

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（6）下列操作中，将导致产物产率降低的是

a. 乙烯通入溴时鼓泡迅速

（填字母）。

b. 实验时没有装置D

d. 装置F中NaOH溶液用水代替

c. 去掉装置E烧杯中的冷水

27．（15分）

I．氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。

（1）已知：2NO(g) = N2(g)+O2(g) △H=﹣170.5kJ?mol1

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=﹣391.5 kJ?mol1

2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=﹣201kJ?mol1

c(N2)?c2(CO2)K?2若某反应的平衡常数表达式为： c(CO)?c2(NO)，请写出此反应的热化学方程式 。（2）N2O5在一定条件下可发生分解：2N2O5(g)密闭容器中N2O5浓度随时间的变化如下表：

t/min c(N2O5)/(mol?L1－－

－－

4NO2(g)＋O2(g)。某温度下测得恒容

0 1.00 1 0.71 2 0.51 3 0.38 4 0.26 5 0.15 ) ①2min—5min内，用NO2表示的平均反应速率为 ；已知一定温度下，气体的物质的量与体系压强成正比，若反应开始时体系压强为P0，第4 min时体系压强为P1，则P1∶P0＝ ；

②一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量N2O5进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是 。

a．容器中压强不再变化 b．NO2和O2的体积比保持不变 c．2υ正(NO2)＝υ逆(N2O5) d．气体的密度保持不变

II．硫酸工业尾气中二氧化硫易造成环境污染，必须处理。用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。其循环再生机理如图所示， （1）B为电解池的 极，电极反应式

图中a b (填“> ,< =”)

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A

阳膜 阴膜

B

（2）简要叙述A室得到产品Na2SO3的原因 （3）该过程中的产品还有 28．（14分）

废旧锂离子电池的回收利用意义重大，其正极废料的主要成分是LiCoO2、铝、炭黑及其他杂质，回收利用的流程如下：

（1）步骤①中铝溶解的离子方程式

，固体X的成分是

。

。

（2）步骤②中LiCoO2固体溶解的化学方程式为 （3）已知：溶液A中主要金属离子是Co、Li，还含有少量Fe、Al、Cu。 实验表明溶液A中各种金属离子的沉淀率随pH的变化如下图，除杂时加入适量氨水调节溶液pH，可除去的主要杂质离子是

。

+

3+

3+

2+

2+

，该反应的还原剂是

（4）母液中仍含有多种离子，请从流程整体分析其中含量最大的三种离子是 ．．

。

（5）从1000 g锂离子电池正极材料（Li元素含量为5％）中可回收Li2CO3的质量为

g。（已知回收率为84％，Li2CO3化学式量为74）

35．【化学——物质结构与性质】（15分）

I．原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期。自然界存在多种A的化合物，B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形的分子，D的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。请回答下列问题：

（1）这四种元素中电负性最大的元素的基态原子的价电子排布图为 。 （2）由A与B两种元素形成的化合物中，其中B原子采用sp杂化的最简单化合物分子中，含有的σ键、π键数目之比为 。

（3）D元素的常见离子的水溶液显色的原因是 ，此离子中存在的化学键有 （a.离子键 b.共价键c.配位键d.氢键e.范德华力f.金属键）

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