广东省汕头市达濠华侨中学2017-2018学年高一化学上学期第一次段考试题

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汕头市达濠华侨中学2017～2018学年高一上学期

第一次阶段考化学试题

（考试时间90 分钟满分100 分）

可能用到的相对原子质量：

H：1； C：12； N：14； O：16； Na：23； Mg：24； S：32； Cl：35.5

第Ⅰ卷

一.选择题（单项选择题，每题4分，共56分）

1．我国明代《本草纲目》中记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。这里用到的实验操作方法是（）

A．过滤 B．萃取 C．分液 D．蒸馏

2．设N A为阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（）

A. 2.4g金属镁所含电子数目为0.2N A

B. 1molCH4所含质子数目为10mol个

C. 0.2N A个硫酸分子与19.6g磷酸含有相同的氢原子数

D. 18gNH4+所含电子数目为10N A

3．下列实验方案设计中，可行的是（）

A．加过量稀盐酸后过滤，可除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉

B．用萃取的方法可将汽油和煤油进行分离

C．用溶解、过滤的方法可分离硝酸钾和氯化钠固体混合物

D．将混有氢气的氧气通过灼热的氧化铜，以除去其中的氢气

4．可以用分液漏斗分离的一组混合物是（）

A.醋酸和水 B．酒精和碘 C．苯和水 D.碘和四氯化碳

5．现有CO、CO2、O3(臭氧)三种气体，它们分别都含有lmol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（） A. 1:1:1 B.1:2:3 C.3：2：1 D.6 :3: 2 6．下列两种气体的分子数一定相等的是( )

A．质量相等、密度不等的N2和C2H4

B．等压等体积的N2和CO2

C．等体积等密度的CO2和C2H4

D．等温等体积的O2和N2

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7．下列各组物质按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）

A．空气、氮气、胆矾 B．食盐水、白磷、硝酸

C．氨气、液态氧、碘酒 D．干冰、铁、纯碱

8．若1gN2含a个原子，则阿伏加德罗常数可表示为（）

A. a/28mol-1

B. 14a mol-1

C. 28amol-1

D. a/l4mol-1

9．在两个容积相同的容器中，一个盛有C2H4气体，另一个盛有N2和CO的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（）

①分子数②密度③质量④质子数⑤原子数

A．①④⑤ B．①②⑤ C．③④⑤ D．①②③

10．下列叙述正确的是（）

A. 1molH2O的质量为18g·mol-1

B. CH4的摩尔质量为16g

C. 3.01×1023个SO2分子的质量为32g

D. 1mol任何物质均含有6.02×1023个分子11．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是( )

A．950mL 111.2g B．1000mL 117g

C．1000mL 111.2g D．950mL 117g

12．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（）

A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D.稀硝酸

13．下列说法错误的是（）

A．明矾能水解生成Al(OH) 3胶体，可用作净水剂；

B．向沸水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH) 3胶体；

C．金属氧化物均为碱性氧化物；

D．“血液透析”利用了胶体的性质

14．某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是（）

A. Na2CO3、NaCl、NaOH

B. Na0H、NaCl、Na2CO3、

C. NaCl、NaOH、Na2CO3、

D. NaCl、Na2CO3、NaOH

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- 3 - 第II 卷非选择题（共44分）

15.（6分） 从下列选项中选择适当的字母填入下列横线上： A ．过滤 B ．聚沉 C ．凝胶 D ．布朗运动 E ．电泳 F ．丁达尔效应

（1）光束通过Fe （OH ）3胶体，可看到光亮的通路，这种现象叫______；

（2）Fe （OH ）3胶体中加入硅酸胶体（胶体粒子带负电），胶体变得浑浊，这是发生了______；

（3）鉴别Fe （OH ）3胶体和盐酸的方法是______。

16. (10分) 将190 g MgCl 2溶于水配制成1 L 溶液。

（1）该溶液中MgCl 2的物质的量浓度为________，溶液中Cl ?的物质的量浓度为________。

（2）配制1 mol/L 的MgCl 2溶液500 mL ，需该溶液的体积为________。

（3）向（2）中500 mL 溶液中再通入一定量的HCl 气体后，溶液中Cl ?的浓度为3 mol·L ?1（假设溶液体积不变），则溶液中

H +

的物质的量浓度为__________，通入HCl 气体的体积（标况下）为_____________。

17．（16分）

化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有重要作用。 （1）下列关于实验的叙述中正确的有_____________。

A. 实验时应节约药品，实验剩余的药品应放回原试剂瓶

B. 不慎碰翻燃着的酒精灯使酒精在桌面上燃烧起来，应立即用湿抹布灭火

C. 使用分液漏斗前要检查其是否漏水

D. 用托盘天平称量物质质量时，物品应置于右盘

E. 不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用浓NaOH 溶液清洗

（2）下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

① 装置A 中仪器①的名称是_____________，进水的方向是从___________(填“上”或“下”)口进水。

② 从KCl 溶液中得到KCl 固体，应选择装置 (填代表装置图的字母，下同)；

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③ 材料：

将乙二醇和丙三醇相互分离应选择装置_________，该分离方法的名称为______________。

④ 从碘水中分离出I 2，选择装置__________，该分离方法的名称为__________，若将碘水

和CCl 4注入分液漏斗中充分振荡并静置后，碘主要溶解在 (填“上层”或“下

层”)液体中，该层溶液颜色为__________。

（3）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是______（填字母）。

A ．溶解后溶液没有冷却到室温就转移

B ．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒

C ．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面

D ．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶

E ．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线

18．（8分）已知某工厂排出的工业废水中含有大量CuSO 4，少量的Ag ＋、Hg 2＋以及部分泥污，

通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其它物质。

（1）步骤1的主要操作是___________。

（2）步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是(填化学式)_________，固体残

渣的成分是(填化学式)_________。加入的试剂必须要过量，原因

是： 。

（3）步骤3中涉及的操作是：蒸发浓缩、_____________、过滤、烘干。

19. （4分）配制0.2mol/L Na 2SO 4溶液250mL ，需要称取固体Na 2SO 4的质量是多少？写出计算

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过程。

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第一次阶段考化学试题答案

第二卷共44分

15.（6分，每空2分）：（1）F； (2)B； (3)F

分析：（1）光束通过胶体时，产生光亮的通路，称为丁达尔效应，故答案为：F；

（2）加入与胶粒带相反电荷的胶体，胶体会发生聚沉，故答案为：B；

（3）鉴别胶体和溶液利用丁达尔效应，故答案为：F．

16. (10分)(每空2分）（数值1分，单位1分）

（1）2mol·L－1； 4 mol·L－1 （2）250mL (3)1mol·L－1； 11.2L

17. （16分）

（1）BC （全对2分，只选1个且正确给1分，选错或多选给0分）

（2）（12分）①冷凝管（1分，写错别字0分）下（1分）

②D（1分）③A （1分）蒸馏（2分，写错别字0分）

④B （1分）萃取（2分，写错别字0分，写“萃取、分液”2分）

下层（1分）紫色(或紫红色) （2分）

(3) ACD (2分) （全对2分，只选1个且正确给1分，选错或多选给0分）

18．（8分）

（1）过滤（2分，写错别字0分）

（2）Cu （1分，写成中文名称0分）；

Ag 、Cu （全对2分，写对1个给1分，1对1错0分，写成中文名称0分）

保证溶液中Ag+、Hg2+能反应完全

．．（1分）

（3）冷却

．．结晶（2分，写“结晶”1分，写“蒸发结晶”0分）

19. （4分）7.1g

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解：n(Na2SO4)= 0.2mol/L×0.25 L=0.05 mol (2分)

M(Na2SO4)=142g/ mol

m(Na2SO4)= 0.05 mol×142g/ mol=7.1g (2分)

答：需要称取固体Na2SO4的质量是7.1g （带数据没带单位合扣1分）

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