2022-2022年高一上学期周练化学试卷(9.25) 含解析

2019-2020年高一上学期周练化学试卷（9.25）含解析

一、选择题

1．下列药品和装置合理，能完成相应实验的是（）

A．喷泉实验B．实验室制取并收集氨气

C．制备氢氧化亚铁D．验证苯中是否有碳碳双键

2．两种硫酸溶液，一种物质的量浓度为C1 mol/L，密度为ρ1g/cm3，另一种物质的量浓度为C2 mol/L，密度为ρ2g/cm3，当它们等体积混合后，溶液的密度为ρ3g/cm3，则混合溶液的物质的量浓度为（）

A．B．

C．D．

3．用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（）

A．分子总数为N A的NO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数是2N A

B．28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2N A

C．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N A

D．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应后，转移的电子数为2N A

4．N A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）

A．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N A

B．2 L 0.5 molL﹣1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N A

C．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4N A

D．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6N A

6．已知某合金（仅含铜、铁）中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50mL b molL﹣1的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假设NO是唯一的还原产物）．下列说法正确的是（）

A．若金属没有剩余，反应中转移的电子数目为2y N A

B．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3+

C．当溶液中金属离子只有Fe3+、Cu2+时，则a与b的关系为：b≥80y（1﹣a）

D．若金属全部溶解，且产生336mL气体（标准状况），则b=0.3

7．下列试剂中，标签上应标注和的是（）

A．C2H5OH B．HNO3C．NaOH D．HCl

8．下列叙述正确的是（）

A．6.02×1023叫做阿伏加德罗常数

B．摩尔（mol）是国际单位制中七个基本单位之一

C．H2SO4的摩尔质量（M）是98

D．气体摩尔体积（V m）是指1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L

9．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）

①常温常压下，17g甲基（﹣14CH3）中所含的中子数为9N A

②常温常压下，6.4gCu与40ml10molL﹣1浓HNO3作用，产生NO2分子的数目为0.2N A

③1.6g甲烷中含有的C﹣H键数目为0.1N A

④某温度时，1LpH=6的纯水中含有1.0×10﹣6N A个H+

⑤7.8g 中含有的碳碳双键数目为0.3N A

⑥20g氖气中所含的原子数目为N A

⑦25℃时，pH=12的NaHCO3溶液中含有OH﹣的数目为0.01N A

⑧含N A个阴离子的Na2O2溶于水形成1L溶液，其浓度为1molL﹣1．

A．①②⑦ B．④⑥C．③⑤⑧ D．②③⑤⑥

10．设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）

A．高温下，0.2mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3N A

B．室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣离子数目为0.1N A

C．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N A

D．5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75N A

11．标准状况下V L氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得氨水溶液的密度为ρg/mL，质量分数为w，物质的量浓度为cmol/L，则下列关系式中不正确的是（）

A．w=B．ρ=

C．c=D．w=

12．将含有0.1molSiO2的铝、硅混合物分别与足量NaOH溶液、盐酸混合，充分反应后前者可得到11.2L气体（标准状况），后者可得到6.72L气体（标准状况），则参加反应的n（HCl）与n（NaOH）之比为（）

A．1：1 B．1：2 C．2：1 D．3：1

13．下列说法正确的是（）

A．7.8克Na2S和Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数目为0.1N A

B．用铜做电极电解CuSO4溶液的反应方程式：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+

C．常温时，浓度均为0.01mol/L的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等体积混合，其溶液中粒子浓度关系为c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）=0.02mol/L

D．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，K W不变

14．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N A

B．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1N A

C．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5N A

D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4N A

15．对实验：①中和滴定、②中和热的测定、③实验室制备乙烯、④乙酸乙酯的制取，叙述正确的是（）

A．①④必须加热B．②③必须隔热

C．①②必须用指示剂D．③④必须用催化剂

16．下列实验基本操作中，主要是出于实验安全考虑的是（）

A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶

B．点燃可燃性气体前的验纯

C．气体实验装置在实验前进行气密性检查

D．胶头滴管不能交叉使用

17．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A．1.0 mol/L的CH3COOH溶液：K+、Fe3+、NO3﹣、Cl﹣

B．l.0 molL﹣1 NaClO溶液：Fe2+、K+、I﹣、Cl﹣

C．甲基橙显黄色的溶液：Na+、CO32﹣、NO3﹣、SO32﹣

D．在c（OH﹣）/c（H+）=1×1013的溶液：NH4+、Ca2+、C1﹣、K+

18．在标准状况下，将一定量的氨气溶于水，得到密度为a gcm﹣3的氨水b g，物质的量浓度为c molL﹣1，则溶于水中的氨气的体积是（）

A．B．

C．D．

19．下列说法中正确的是（）

A．1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/L

B．从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/L

C．配制500 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾

D．中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液，需NaOH 4 g

20．下列属于物理变化的是（）

A．氯气溶于水B．食物变质

C．用四氯化碳萃取碘水中的碘 D．光合作用

二、非选择题

21．二氧化硫和氮氧化物（NO x）是大气的主要污染物，治理环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一．

（1）石灰石﹣石膏湿法烟气脱硫工艺技术的原理是：烟气中的二氧化硫与浆液中的碳酸钙以及空气反应生成石膏（CaSO42H2O）．某电厂用煤300t（煤中含硫的质量分数为2.5%），若燃烧时煤中的硫全部转化为二氧化硫，用该方法脱硫时有96%的硫转化为石膏，则理论上可得到吨石膏．

（2）用CH4催化还原NO x，主要产物为N2与CO2．现有1L NO x（含NO2、NO），用CH4将其还原成N2，消耗同温同压下的CH4 0.4L，则混合气体中NO2、NO的物质量之比为．（3）乙二酸（H2C2O4）的制备有如下反应：C6H12O6+18HNO3→3H2C2O4+18NO2↑+12H2O，C6H12O6+6HNO3→3H2C2O4+6NO↑+6H2O，该反应产生的NO x用氧气和水吸收后生成硝酸循环利用，若尾气NO x中n（NO2）：n（NO）=2：1，且NO x的吸收转化率为90%．每生产9kg 乙二酸至少需要补充质量分数为63%的硝酸溶液多少千克？

（4）用碱液吸收法处理某工业尾气（含NO x：NO、NO2和N2O4）的反应为：

2NO2+2NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O；NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O．当N2O4体积分数为0.2时，处理1mol该NO x，计算生成NaNO3和NaNO2的物质的量（x可作为已知条件使用）．22．黄铁矿主要成分是FeS2．某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取2.000g样品在空气中充分灼烧（假设杂质不参加反应），将生成的SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，用浓度为0.3360molL﹣1的KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25.00mL．

已知：①4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2

②SO2+2Fe3++2H2O→SO42﹣+2Fe2++4H+

③MnO4﹣+5Fe2++8H+→Mn2++5Fe3++4H2O

（1）样品中FeS2的质量分数是．

（2）煅烧1000t该黄铁矿生产出997.9t硫酸铵，若黄铁矿制取硫酸时的利用率为0.800，则在制取硫酸铵时硫酸的利用率为．

（3）为使黄铁矿充分燃烧，工业上使用过量空气（设空气中O2的体积分数为0.200），当空气过量20%时，煅烧后气体中SO2的体积分数是多少？

（4）若接触室导出的气体中含体积分数为0.0672的SO3．把出口气体送进吸收塔，用质量分数为0.980的硫酸吸收，可得到“发烟H2SO4”（H2SO4和SO3的混合物，其中含质量分数为0.200

的SO3）．计算吸收103 m3出口气体（已折算为标准状况）所需要质量分数为0.980的硫酸的质量．

2016-2017学年河北省保定市定州中学（承智班）高一（上）

周练化学试卷（9.25）

参考答案与试题解析

一、选择题

1．下列药品和装置合理，能完成相应实验的是（）

A．喷泉实验B．实验室制取并收集氨气

C．制备氢氧化亚铁D．验证苯中是否有碳碳双键

【考点】化学实验方案的评价．

【分析】A．NO与水不反应，且不溶于水；

B．试管口应向下倾斜；

C．氢氧化亚铁易与空气中氧气反应而变质；

D．苯与溴水和酸性高锰酸钾都不反应．

【解答】解：A．NO与水不反应，且不溶于水，不能形成喷泉，故A错误；

B．为防止试管炸裂，应将试管口应向下倾斜，故B错误；

C．氢氧化亚铁易与空气中氧气反应而变质，应在氯化亚铁的溶液中滴加几滴苯，并将滴管插入到液面以下，故C错误；

D．加入溴水和酸性高锰酸钾，观察现象，如苯与溴水和酸性高锰酸钾都不褪色，说明不反应，则苯中不含碳碳双键，可达到实验目的，故D正确．

故选D．

【点评】本题考查实验方案的评价，题目难度中等，注意根据物质的性质解答该类题目．

2．两种硫酸溶液，一种物质的量浓度为C1 mol/L，密度为ρ1g/cm3，另一种物质的量浓度为

C2 mol/L，密度为ρ2g/cm3，当它们等体积混合后，溶液的密度为ρ3g/cm3，则混合溶液的物质的量浓度为（）

A．B．

C．D．

【考点】物质的量浓度的相关计算．

【分析】令溶液体积都为1L，计算出两种硫酸溶液的质量，混合后的硫酸溶液质量为两种硫酸溶液的质量之和，再利用密度计算混合后的体积，根据混合后硫酸的物质的量为原两种硫酸溶液中硫酸的物质的量计算浓度．

【解答】解：令溶液体积都为1L，则混合后硫酸溶液的质量为1000ml×ρ1g/ml+1000ml×

ρ2g/ml=1000（ρ1+ρ2）g．

所以混合后的硫酸溶液的体积为=1000×ml=L．

令混合后的物质的量浓度为c，则：

1L×C1 mol/L+1L×C2 mol/L=L×c

解得，c=．

故选：D

【点评】考查物质的量浓度计算，难度中等，灵活运用公式，计算混合后溶液的体积是关键．

3．用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（）

A．分子总数为N A的NO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数是2N A

B．28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2N A

C．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N A

D．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应后，转移的电子数为2N A

【考点】阿伏加德罗常数．

【分析】A、依据n=计算物质的量=1mol，结合NO2和CO2混合气体中都含有2个氧原子

计算；

B、乙烯和环丁烷最简式相同为CH2；

C、NO2和N2O4最简式相同为NO2，计算92gNO2中所含原子数；

D、常温常压下，不能用22.4L/mol来计算氯气的物质的量．

【解答】解：A、依据n=计算物质的量=1mol，结合NO2和CO2混合气体中都含有2个氧

原子计算，混合气体中含有的氧原子数为2N A，故A正确；

B、乙烯和环丁烷最简式相同为CH2，28gCH2所含的碳原子数=×1×N A=2N A，故B

正确；

C、NO2和N2O4最简式相同为NO2，计算92gNO2中所含原子数=×3×N A=6N A，

故C正确；

D、常温常压下，不能用22.4L/mol来计算氯气的物质的量，故D错误．

故选D．

【点评】本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，要求学生掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系．

4．N A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）

A．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N A

B．2 L 0.5 molL﹣1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N A

C．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4N A

D．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6N A

【考点】阿伏加德罗常数．

【分析】A．亚铁离子和碘离子都能够被氯气氧化，根据亚铁离子和碘离子的物质的量计算出转移的电子数；

B．硫酸钾中阳离子为硫酸根离子，1mol硫酸根离子带有2mol负电荷；

C．过氧化钠中的阴离子为过氧根离子，1mol过氧化钠中含有2mol钠离子、1mol过氧根离子，总共含有3mol离子；

D．丙烯和环丙烷的分子式都是C3H6，42g混合物中含有1molC3H6．

【解答】解：A．1molFeI2中含有1mol亚铁离子、2mol碘离子，与足量氯气反应，1mol亚铁离子失去1mol电子、2mol碘离子失去2mol电子，总共转移了3mol电子，转移的电子数为：3N A，故A错误；

B．2 L 0.5 molL﹣1硫酸钾溶液中含有溶质硫酸钾1mol，1mol硫酸钾中含有1mol硫酸根离子，含有2mol负电荷，阴离子所带电荷数为2N A，故B错误；

C．1mol过氧化钠中含有2mol钠离子、1mol过氧根离子，总共含有3mol阴阳离子，含离子总数为3N A，故C错误；

D．42g丙烯和环丙烷的混合物中含有1molC3H6分子，含有6molH原子，含有氢原子的个数为6N A，故D正确；

故选D．

【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确过氧化钠中含有的阴离子为过氧根离子，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．

．．．．

【考点】化学实验方案的评价．

【分析】A．应先加盐酸排除干扰离子；

B．少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中，先氧化碘离子生成碘单质，向上层溶液中滴加KSCN溶液，不变色，则亚铁离子未被氧化；

C．久置的Na2O2粉末，可能混有碳酸钠，二者均与盐酸反应生成气体；

D．氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面使其不滴落．

【解答】解：A．检验硫酸根离子应先加盐酸排除干扰离子，则加入盐酸酸化的BaCl2溶液生成的白色沉淀可能为AgCl，不能确定是否含SO42﹣，故A错误；

B．由现象可知，上层溶液不变红，下层溶液紫红色，则少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中，先氧化碘离子生成碘单质，向上层溶液中滴加KSCN溶液，不变色，则亚铁离子未被氧化，然后再向上层溶液中滴加溴水，溶液变红，则说明溴水氧化亚铁离子，所以氧化性为Br2＞Fe3+＞I2，故B正确；

C．久置的Na2O2粉末，可能混有碳酸钠，二者均与盐酸反应生成气体，则加盐酸生成无色气体，不能说明是否变质，故C错误；

D．将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧，因生成的氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面使其不滴落，故D正确；

故选BD．

【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及离子的检验、氧化还原反应机氧化性比较、物质性质等，把握化学反应原理及物质的性质为解答的关键，注意实验操作的可行性、评价性分析，题目难度不大．

6．已知某合金（仅含铜、铁）中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50mL b molL﹣1的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假设NO是唯一的还原产物）．下列说法正确的是（）

A．若金属没有剩余，反应中转移的电子数目为2y N A

B．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3+

C．当溶液中金属离子只有Fe3+、Cu2+时，则a与b的关系为：b≥80y（1﹣a）

D．若金属全部溶解，且产生336mL气体（标准状况），则b=0.3

【考点】有关混合物反应的计算；化学方程式的有关计算．

【分析】A．Fe可能被氧化为Fe3+，也可能被氧化为Fe2+；

B．金属全部溶解，Fe可能以Fe2+形式存在；

C．反应中硝酸起氧化剂、酸性作用，起氧化剂的硝酸生成NO，体现酸性作用的硝酸生成硝酸盐，表示出Cu、Fe的物质的量，根据氮元素守恒计算起酸性，根据电子转移守恒计算起氧化剂作用的硝酸，可得参加反应硝酸总量，再结合反应中硝酸可能有剩余解答．

D．根据氮原子转移守恒计算起氧化剂作用的硝酸，计算硝酸总物质的量，反应中还有一部分硝酸显示了酸性，据此解答．

【解答】解：A．Fe可能被氧化为Fe3+，也可能被氧化为Fe2+，反应中转移的电子数目不一定为2y N A，故A错误；

B．金属全部溶解，Fe可能以Fe2+形式存在，不一定含有Fe3+，故B错误；

C．反应中硝酸起氧化剂、酸性作用，起氧化剂的硝酸生成NO，体现酸性作用的硝酸生成硝酸盐，n（Cu）=ay mol，n（Fe）=（1﹣a）y mol，体现酸性作用的硝酸物质的量=3[Fe（NO3）3]+2[Cu（NO3）2]=3y（1﹣a）+2yamol，作氧化性的硝酸，得到的电子等于Fe、Cu失去的电

子，由于NO是唯一的还原产物，所以作氧化性的硝酸为mol，所有硝酸的总

量为mol+3y（1﹣a）+2yamol=4y（1﹣），由于硝酸还可能有剩余，故b×0.05

≥4y（1﹣），故b≥80y（1﹣），故C正确；

D．NO的物质的量==0.015mol，故体现氧化性的硝酸为0.015mol，若b=0.3，参

加反应硝酸的最大物质的量=0.05L×0.03mol/L=0.015mol，反应中部分硝酸显示了酸性，故硝酸的物质的量应大于0.015mol，显然不成立，故D错误，

故选C．

【点评】本题考查混合物计算、化学方程式计算，注意利用电子转移与原子守恒的应用，难度中等．

7．下列试剂中，标签上应标注和的是（）

A．C2H5OH B．HNO3C．NaOH D．HCl

【考点】硝酸的化学性质．

【分析】警示标记标注和说明该物质具有强的氧化性和腐蚀

性，据此解答．

【解答】解：A．C2H5OH为易燃品，不具有强的氧化性和腐蚀性，故A错误；

B．硝酸具有强的氧化性和腐蚀性，应标注和，故B正确；

C．NaOH具有腐蚀性，但是不具有氧化性，故C错误；

D．盐酸具有腐蚀性，但是不具有强的氧化性，故D错误；

故选：B．

【点评】本题考查硝酸的性质及警示标记，题目难度不大，明确警示标记的含义，熟悉硝酸的性质，是解答本题的关键．

8．下列叙述正确的是（）

A．6.02×1023叫做阿伏加德罗常数

B．摩尔（mol）是国际单位制中七个基本单位之一

C．H2SO4的摩尔质量（M）是98

D．气体摩尔体积（V m）是指1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L

【考点】阿伏加德罗常数；物质的量的单位--摩尔；摩尔质量；气体摩尔体积．

【分析】A、阿伏伽德罗常数约为6.02×1023mol﹣1；

B、摩尔是物质的量的单位，是国际单位制中七个基本单位之一；

C、摩尔质量的单位是g/mol；

D、气体摩尔体积的概念，单位物质的量的物质所具有的体积．

【解答】解：A、单位物质的量的物质含有的粒子数叫阿伏加德罗常数阿伏伽德罗常数，故A 错误；

B、物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，故B正确；

C、硫酸的摩尔质量是98g/mol，故C错误；

D、标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L，气体摩尔体积是指单位物质的量的物质所占有的体积，故D错误．

故选B．

【点评】本题考查阿伏伽德罗常数，注意气体摩尔体积的概念，本题难度不大．

9．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）

①常温常压下，17g甲基（﹣14CH3）中所含的中子数为9N A

②常温常压下，6.4gCu与40ml10molL﹣1浓HNO3作用，产生NO2分子的数目为0.2N A

③1.6g甲烷中含有的C﹣H键数目为0.1N A

④某温度时，1LpH=6的纯水中含有1.0×10﹣6N A个H+

⑤7.8g 中含有的碳碳双键数目为0.3N A

⑥20g氖气中所含的原子数目为N A

⑦25℃时，pH=12的NaHCO3溶液中含有OH﹣的数目为0.01N A

⑧含N A个阴离子的Na2O2溶于水形成1L溶液，其浓度为1molL﹣1．

A．①②⑦ B．④⑥C．③⑤⑧ D．②③⑤⑥

【考点】阿伏加德罗常数．

【分析】①求出17g甲基（﹣14CH3）的物质的量，然后根据甲基中含8个中子来分析；

②铜只有与浓硝酸反应才产生NO2分子；

③求出1.6g甲烷的物质的量，然后根据甲烷中含有的4条C﹣H键来分析；

④pH=6的纯水中氢离子的浓度为10﹣6mol/L；

⑤苯中不含碳碳双键；

⑥氖气由氖原子构成；

⑦溶液体积不明确；

⑧过氧化钠溶于水后生成氢氧化钠．

【解答】解：①17g甲基（﹣14CH3）的物质的量为1mol，而甲基中含8个中子，故1mol甲基中含8N A个中子，故错误；

②铜只有与浓硝酸反应才产生NO2分子，当硝酸变稀时生成NO，故生成的二氧化氮分子个数小于0.2N A个，故错误；

③1.6g甲烷的物质的量为0.1mol，而甲烷中含有的4条C﹣H键，故0.1mol甲烷中含0.4N A 条C﹣H键，故错误；

④pH=6的纯水中氢离子的浓度为10﹣6mol/L，故1L水中含有1.0×10﹣6N A个H+，故正确；

⑤苯不是单双键交替的结构，故不含碳碳双键，故错误；

⑥氖气由氖原子构成，故20g氖气中含有的氖原子的物质的量为1mol，故个数为NA个，故正确；

⑦溶液体积不明确，故溶液中的氢氧根的个数无法计算，故错误；

⑧过氧化钠溶于水后生成氢氧化钠，故所得的是氢氧化钠溶液，故错误．

故选B．

【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．

10．设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）

A．高温下，0.2mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3N A

B．室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣离子数目为0.1N A

C．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N A

D．5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75N A

【考点】阿伏加德罗常数．

【分析】A．铁与水蒸气反应生成的是四氧化三铁，根据电子守恒计算出生成氢气的物质的量及分子数；

B．氢氧化钠溶液的氢离子是水电离的，水电离的氢离子浓度为1×10﹣13mol/L；

C．氢氧燃料电池中，正极氧气得到电子，1mol氧气得到4mol电子；

D．该反应中，铵根离子中的氮原子被氧化成氮气，硝酸根离子中部分氮原子被氧化成氮气，生成4mol氮气转移了15mol电子．

【解答】解：A．0.2mol铁与水蒸气完全反应生成四氧化三铁，失去电子的物质的量为：（﹣

0）×0.2mol=mol，根据电子守恒，生成氢气的物质的量为：=mol，生成的

H2分子数目为N A，故A错误；

B．室温下，1L pH=13的NaOH溶液中氢离子浓度为1×10﹣13mol/L，溶液中氢离子是水电离的，所以由水电离的OH﹣离子数目为10﹣13N A，故B错误；

C．氢氧燃料电池中，正极氧气得到电子，标况下22.4L氧气的物质的量为1mol，1mol氧气完全反应得到4mol电子，电路中通过的电子数目为4N A，故C错误；

D．该氧化还原反应中，生成4mol氮气转移了15mol电子，28g氮气的物质的量为1mol，生

成1mol氮气转移的电子的物质的量为：=3.75mol，转移的电子数目为3.75N A，故D

正确；

故选D．

【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；选项D为难点和易错点，注意正确分析该反应中化合价变化情况．

11．标准状况下V L氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得氨水溶液的密度为ρg/mL，质量分数为w，物质的量浓度为cmol/L，则下列关系式中不正确的是（）

A．w=B．ρ=

C．c=D．w=

【考点】物质的量浓度的相关计算．

【分析】A．根据c=计算w；

B．根据n=计算VL氨气的物质的量，根据m=nM计算氨气的质量，根据m=ρV计算水的

质量，进而计算溶液的质量，进而计算溶液的质量，根据V=计算溶液的体积，由ρ=计算

溶液的密度；

C．根据n=计算VL氨气的物质的量，根据m=nM计算氨气的质量，根据m=ρV计算水的

质量，进而计算溶液的质量，进而计算溶液的质量，根据V=计算溶液的体积，根据c=计算溶液物质的量浓度；

D．溶液质量分数=×100%．

【解答】解：A．根据c=得w==，故A正确；

B．VL氨气的物质的量为mol，氨气质量为mol×17g/mol=g，1L水的质量

为1000mL×1g/mL=1000g，故溶液质量为（+1000）g，溶液体积为L，所以溶液

的密度为=g/mL，故B错误；

C．溶液体积为L=L，氨气的物质的量浓度

c==mol/L，故C正确；

D．溶液质量分数=×100%=×100%=，故D

正确；

故选B．

【点评】本题考查物质的量、物质的量浓度、质量分数、密度等之间的换算，明确各个物理量之间的关系是解本题关键，计算量较大，难度中等．

12．将含有0.1molSiO2的铝、硅混合物分别与足量NaOH溶液、盐酸混合，充分反应后前者可得到11.2L气体（标准状况），后者可得到6.72L气体（标准状况），则参加反应的n（HCl）与n（NaOH）之比为（）

A．1：1 B．1：2 C．2：1 D．3：1

【考点】化学方程式的有关计算．

【分析】混合物与足量NaOH溶液反应生成氢气的物质的量为=0.5 mol，混合物

与足量盐酸反应生成氢气的物质的量为=0.3 mol，而混合物中只有铝能与盐酸反

应，由此可求出n（Al）=0.2 mol，硅、铝均能与NaOH溶液反应且铝与NaOH溶液反应放出的氢气也是0.3 mol，故Al与NaOH溶液反应放出的氢气是0.2 mol，由此可求出n（Si）=0.1 mol．铝完全反应消耗0.6 mol HCl，三种物质与NaOH溶液反应，消耗0.6 mol NaOH，故n （HCl）：n（NaOH）=1：1．

【解答】解：混合物与足量NaOH溶液反应生成氢气的物质的量为=0.5 mol，混

合物与足量盐酸反应生成氢气的物质的量为=0.3 mol，而混合物中只有铝能与盐

酸反应，由此可求出n（Al）=0.2 mol，硅、铝均能与NaOH溶液反应且铝与NaOH溶液反应放出的氢气也是0.3 mol，故Al与NaOH溶液反应放出的氢气是0.2 mol，由此可求出n（Si）=0.1 mol．铝完全反应消耗0.6 mol HCl，0.1molSiO2需要0.2mol的NaOH、0.2 mol铝需要0.2mol 的NaOH、硅0.1 mol需要0.2mol的NaOH，所以混合物共需0.6mol的氢氧化钠，所以参加反应的n（HCl）与n（NaOH）之比为1：1，故选：A．

【点评】本题考查铝与硅与强碱与强酸反应的原理，其中铝和硅都与氢氧化钠反应产生氢气，而盐酸只与铝反应产生氢气，根据两者产生气体的体积差量，分别求出铝和硅，再结合方程计算，有一定的难度．

13．下列说法正确的是（）

A．7.8克Na2S和Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数目为0.1N A

B．用铜做电极电解CuSO4溶液的反应方程式：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+

C．常温时，浓度均为0.01mol/L的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等体积混合，其溶液中粒子浓度关系为c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）=0.02mol/L

D．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，K W不变

【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别；水的电离；电解原理；离子浓度大小的比较．

【分析】A．计算物质的量，结合离子晶体的构成判断；

B．阳极铜被氧化，不能生成氧气；

C．根据物料守恒判断；

D．浓硫酸溶于水放热．

【解答】解：A．Na2S和Na2O2的摩尔质量相同，7.8克Na2S和Na2O2的固体的物质的量为0.1mol，Na2O2的固体中阴离子为O22﹣，则阴离子数目为0.1N A，故A正确；

B．阳极铜被氧化，不能生成氧气，为铜的精炼，阳极铜被氧化，阴极析出铜，故B错误；C．浓度均为0.01mol/L的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等体积混合，其溶液中粒子浓度关系为c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）=0.01mol/L，故C错误；

D．浓硫酸溶于水放热，K W增大，故D错误．

故选A．

【点评】本题考查较为综合，涉及晶体、电解、水解以及水的电离等问题，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关基础知识的积累，易错点为C，注意物料守恒的运用，难度中等．

14．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N A

B．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1N A

C．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5N A

D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4N A

【考点】阿伏加德罗常数．

【分析】A．1.6g氧气和臭氧的混合物中含有1.6g氧原子，含有0.1mol氧原子；

B．丙烯酸分子中含有1个碳碳双键和1个碳氧双键，总共含有2个双键；

C．标准状况下，苯的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算苯的物质的量；D．过氧化钠中氧元素的化合价为﹣1价，生成0.1mol氧气转移了0.2mol电子．

【解答】解：A．1.6g氧气和臭氧的混合物中含有氧原子的质量为1.6g，含有氧原子的物质的量为0.1mol，含有氧原子的数目为0.1N A，故A正确；

B．0.1mol丙烯酸中含有0.1mol碳碳双键和0.1mol碳氧双键，总共含有0.2mol双键，含有双键的数目为0.2N A，故B错误；

C．标况下，苯不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L苯的物质的量，故C错误；

D．过氧化钠与水的反应中，生成0.1mol氧气转移了0.2mol电子，转移电子的数目为0.2N A，故D错误；

故选A．

【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，选项B 为易错点，注意丙烯酸分子中含有两个双键．

15．对实验：①中和滴定、②中和热的测定、③实验室制备乙烯、④乙酸乙酯的制取，叙述正确的是（）

A．①④必须加热B．②③必须隔热

C．①②必须用指示剂D．③④必须用催化剂

【考点】中和滴定；乙烯的实验室制法；中和热的测定；乙酸乙酯的制取．

【分析】中和滴定需在指示剂作用下进行，中和热的测定需要保温隔热避免热量的损失，实验室制乙烯需在浓硫酸作用下加热至170℃，乙酸乙酯的制备在加热条件下进行，需要浓硫酸作催化剂．

【解答】解：A．中和滴定不需要加热，故A错误；

B．中和热的测定需要隔热，实验室制乙烯需在浓硫酸作用下加热至170℃，不需要隔热，故B错误；

C．中和热的测定不需要用指示剂，故C错误；

D．实验③④都需要使用浓硫酸作催化剂，故D正确．

故选D．

【点评】本题综合考查化学实验基本操作及反应原理，侧重点较为基础，难度不大，注意把握反应原理与实验操作的注意事项．

16．下列实验基本操作中，主要是出于实验安全考虑的是（）

A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶

B．点燃可燃性气体前的验纯

C．气体实验装置在实验前进行气密性检查

D．胶头滴管不能交叉使用

【考点】化学实验安全及事故处理．

【分析】A．根据药品变质会污染试剂瓶中的药品，实验剩余的药品不能放回原试剂瓶；B．根据可燃性气体不纯时，点燃易爆炸；

C．根据气体实验装置在实验前进行气密性检查；

D．根据滴管交叉使用容易污染药品．

【解答】解：A．因药品变质会污染试剂瓶中的药品，实验剩余的药品一般不能放回原试剂瓶，不是出于实验安全考虑，故A错误；

B．因可燃性气体不纯时，点燃易爆炸，是出于实验安全考虑，故B正确；

C．气体实验装置在实验前进行气密性检查是防止仪器漏气，不是出于实验安全考虑，故C错误；

D．因滴管交叉使用容易污染药品，不是出于实验安全考虑，故D错误．

故选B．

【点评】本题考查实验操作和注意事项，注意检查装置气密性的方法，了解可燃性气体的验纯方法，题目难度不大．

17．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A．1.0 mol/L的CH3COOH溶液：K+、Fe3+、NO3﹣、Cl﹣

B．l.0 molL﹣1 NaClO溶液：Fe2+、K+、I﹣、Cl﹣

C．甲基橙显黄色的溶液：Na+、CO32﹣、NO3﹣、SO32﹣

D．在c（OH﹣）/c（H+）=1×1013的溶液：NH4+、Ca2+、C1﹣、K+

【考点】离子共存问题．

【分析】A．酸性条件下，离子之间不发生任何反应；

B．ClO﹣具有强氧化性；

C．甲基橙显黄色的溶液，可能呈酸性、中性、碱性；

D．c（OH﹣）/c（H+）=1×1013的溶液呈碱性．

【解答】解：A．醋酸溶液呈酸性，酸性条件下，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故A正确；

B．ClO﹣具有强氧化性，具有还原性的Fe2+、I﹣不能大量共存，故B错误；

C．甲基橙的变色范围为3.1﹣4.4，显黄色的溶液，可能呈酸性、中性、碱性，酸性条件下，NO3﹣、SO32﹣发生氧化还原反应，且CO32﹣不能大量存在于酸性条件下，故C错误；

D．c（OH﹣）/c（H+）=1×1013的溶液呈碱性，碱性条件下NH4+不能大量共存，故D错误．故选A．

【点评】本题考查离子共存问题，为高频考点，题目难度中等，本题注意把握相关题给信息，为解答该类题目的关键，学习中注重相关基础知识的积累．

18．在标准状况下，将一定量的氨气溶于水，得到密度为a gcm﹣3的氨水b g，物质的量浓度为c molL﹣1，则溶于水中的氨气的体积是（）

A．B．

C．D．

【考点】物质的量浓度的相关计算．

【分析】根据V=计算溶液的体积，再根据n=cV计算氨气的物质的量，根据V=nV m计算氨气的体积．

【解答】解：密度为a gcm﹣3的氨水bg，其体积为=mL=×10﹣3L，

故氨气的物质的量=×10﹣3L×c mol/L=×10﹣3mol，

故标况下氨气的体积=×10﹣3mol×22.4L/mol=L，

故选C．

【点评】本题考查物质的量浓度的有关计算，注意对公式的理解与灵活运用，难度不大．

19．下列说法中正确的是（）

A．1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/L

B．从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/L

C．配制500 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾

D．中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液，需NaOH 4 g

【考点】物质的量浓度的相关计算．

【分析】溶液为均一稳定溶液，物质的量浓度c=，V为溶液的体积，结合计算公式解答该

题．

【解答】解：A.1 L水中溶解了58.5 g NaCl，溶液体积大于1L，浓度小于1 mol/L，故A错误；B．溶液为均一稳定溶液，从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为2 mol/L，故B错误；

C．n（CuSO4）=0.5L×0.5mol/L=0.25mol，需要胆矾的质量为0.25mol×250g/mol=62.5g，故C 正确；

D．n（H2SO4）=0.1L×1mol/L=0.1mol，需要0.2molNaOH，质量为0.2mol×40g/mol=8g，故D错误．

故选C．

【点评】本题考查物质的量浓度，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意理解概念，掌握公式，难度不大．

20．下列属于物理变化的是（）

A．氯气溶于水B．食物变质

C．用四氯化碳萃取碘水中的碘 D．光合作用

【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．

【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．

【解答】解：A．氯气溶于水，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，有新物质生成，是化学变化，故A错误；

B．食物变质，是食品发生缓慢的氧化过程，有新物质生成，是化学变化，故B错误；

C．用四氯化碳萃取碘水中的碘，利用的是碘在四氯化碳中的溶解度远大于碘在水中的溶解度，无新物质生成，是物理变化，故C正确；

D．光合作用，是绿色植物把二氧化碳和水合成有机物，释放氧气，同时把光能转变成化学能储存在合成的有机物中的过程，有新物质生成，是化学变化，故D错误，

故选C．

【点评】本题考查物理变化与化学变化的判断，难度不大．要注意化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．

二、非选择题

21．二氧化硫和氮氧化物（NO x）是大气的主要污染物，治理环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一．

（1）石灰石﹣石膏湿法烟气脱硫工艺技术的原理是：烟气中的二氧化硫与浆液中的碳酸钙以及空气反应生成石膏（CaSO42H2O）．某电厂用煤300t（煤中含硫的质量分数为2.5%），若燃烧时煤中的硫全部转化为二氧化硫，用该方法脱硫时有96%的硫转化为石膏，则理论上可得到38.7吨石膏．

（2）用CH4催化还原NO x，主要产物为N2与CO2．现有1L NO x（含NO2、NO），用CH4将其还原成N2，消耗同温同压下的CH4 0.4L，则混合气体中NO2、NO的物质量之比为3：2．

（3）乙二酸（H2C2O4）的制备有如下反应：C6H12O6+18HNO3→3H2C2O4+18NO2↑+12H2O，C6H12O6+6HNO3→3H2C2O4+6NO↑+6H2O，该反应产生的NO x用氧气和水吸收后生成硝酸循环利用，若尾气NO x中n（NO2）：n（NO）=2：1，且NO x的吸收转化率为90%．每生产9kg 乙二酸至少需要补充质量分数为63%的硝酸溶液多少千克？

（4）用碱液吸收法处理某工业尾气（含NO x：NO、NO2和N2O4）的反应为：

2NO2+2NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O；NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O．当N2O4体积分数为0.2时，处理1mol该NO x，计算生成NaNO3和NaNO2的物质的量（x可作为已知条件使用）．【考点】化学方程式的有关计算．

【分析】（1）二氧化硫与碳酸钙反应生成亚硫酸钙与二氧化碳，亚硫酸钙在水存在的条件下被氧气氧化生成CaSO42H2O；根据关系式S～SO2～CaSO42H2O来计算；

（2）令混合气体中NO2、NO的物质的量分别为xmol、ymol，结合混合气体的体积及消耗的氧气的体积列方程计算；

（3）根据n=计算乙二酸的物质的量，令反应生成NO2的乙二酸的物质的量为xmol，则反

应生成NO的乙二酸的物质的量为（100﹣x）mol，根据方程式计算生成气体的物质的量，由氮元素守恒可知，损失的气体的物质的量等于需要补充的硝酸的物质的量，据此解答；

（4）依据混合气体的元素守恒结合化学方程式计算得到硝酸钠、亚硝酸钠物质的量．

【解答】解：（1）二氧化硫与碳酸钙反应生成亚硫酸钙与二氧化碳，反应方程式为：SO2+CaCO3═CaSO3+CO2，亚硫酸钙在水存在的条件下被氧气氧化生成CaSO42H2O，反应方程式为：

2CaSO3+O2+4H2O═2（CaSO42H2O），总反应为：2CaCO3+2SO2+O2+4H2O═2（CaSO42H2O）+2CO2；

S～SO2 ～CaSO42H2O

32 172

300t×2.5%×96% m

=，解得m=38.7t，

故答案为：38.7；

（2）1L NO2、NO的混合气体的物质的量为，4.48L的CH4的物质的量为

，发生的反应为：CH4+4NO→2N2+CO2+2H2O；CH4+2NO2→N2+CO2+2H2O

令混合气体中NO2、NO的物质的量分别为xmol、ymol，则：

x+y=

y+x=

解得：x=0.3，y=0.2，则混合气体中NO2、NO的物质量之比为3：2；

故答案为：3：2；

（3）9kg乙二酸的物质的量为=100mol，令反应生成NO2的乙二酸的物质的量为

xmol，则反应生成NO的乙二酸的物质的量为（100﹣x）mol，由方程式可知，

反应生成的n（NO2）=6x mol，n（NO）=2（100﹣x）mol，尾气NO x中n（NO2）：n（NO）=2：1，

故6x：2（100﹣x）=2：1，解得x=40，

故需要补充硝酸为[6x+2（100﹣x）]mol×（1﹣90%）=[240+120]mol×（1﹣90%）=36mol，

故需要加入硝酸溶液的质量为=3600g=3.6kg，

答：需要加入硝酸溶液的质为3.6；

（4）设NO有amol，NO2有bmol a+b=1﹣0.2=0.8

=x

解得

a=1.6﹣0.8x

b=0.8x﹣0.8

根据方程式：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2 +H2O，带入NO的物质的量（a），计算求出NaNO2的物质的量=3.2﹣1.6x

此时剩余NO2的物质的量=0.4+b﹣a=0.4+0.8x﹣0.8﹣（1.6﹣0.8x）=1.6x﹣2，

根据方程式：2NO2 +2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O，带入NO2剩余的物质的量，计算求出NaNO2的物质的量=NaNO3的物质的量=0.8x﹣1

n（NaNO2）=3.2﹣1.6x+0.8x﹣1=（2.2﹣0.8x）mol，n（NaNO3）=（0.8x﹣1）mol；

答：生成NaNO3和NaNO2的物质的量分别为（0.8x﹣1）mol，（2.2﹣0.8x）mol．

【点评】本题考查化学方程式的计算，利用所学知识结合习题中的信息即可解答，数据分析是解答本题的关键，较好的考查学生分析问题、解决问题的能力，题目难度中等．

22．黄铁矿主要成分是FeS2．某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取2.000g样品在空气中充分灼烧（假设杂质不参加反应），将生成的SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，用浓度为0.3360molL﹣1的KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25.00mL．

已知：①4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2

②SO2+2Fe3++2H2O→SO42﹣+2Fe2++4H+

③MnO4﹣+5Fe2++8H+→Mn2++5Fe3++4H2O

（1）样品中FeS2的质量分数是0.630．

（2）煅烧1000t该黄铁矿生产出997.9t硫酸铵，若黄铁矿制取硫酸时的利用率为0.800，则在制取硫酸铵时硫酸的利用率为0.900．

（3）为使黄铁矿充分燃烧，工业上使用过量空气（设空气中O2的体积分数为0.200），当空气过量20%时，煅烧后气体中SO2的体积分数是多少？

（4）若接触室导出的气体中含体积分数为0.0672的SO3．把出口气体送进吸收塔，用质量分数为0.980的硫酸吸收，可得到“发烟H2SO4”（H2SO4和SO3的混合物，其中含质量分数为0.200的SO3）．计算吸收103 m3出口气体（已折算为标准状况）所需要质量分数为0.980的硫酸的质量．

【考点】化学方程式的有关计算．

【分析】（1）可得关系式：5FeS2～10SO2～20Fe2+～4MnO4﹣，令样品中FeS2的质量分数是x，根据关系式列方程计算样品中FeS2的质量分数；

（2）根据S原子守恒可得关系式：FeS2～2SO2～2H2SO4～2（NH4）2SO4，设制取硫酸铵时硫酸的利用率为y，各利用率都转化为FeS2的利用率，根据关系式列方程计算；

（3）设生成8molSO2，则参加反应的氧气为11mol，实际通入的O2为1.2×11mol，所需空气中氮气为4.8×11mol，再计算反应后得到的混合气体各组分物质的量，据此计算；

（4）假设需要浓硫酸的质量为mg，用m表示浓硫酸中硫酸、水的质量，进而计算二者物质的量，根据水的物质的量计算吸收三氧化硫后生成的硫酸的物质的量，根据三氧化硫的体积

分数计算1000m3出口气体中三氧化硫的体积，再根据n=计算SO3的物质的量，进而计算

吸收后剩余的三氧化硫的物质的量，根据发烟硫酸中H2SO4和SO3的质量关系列方程计算．【解答】解：（1）令样品中FeS2的质量分数是x，则：

5FeS2～10SO2～20Fe2+～4MnO4﹣

5×120g 4mol

2xg 0.025L×0.336mol/L

所以600g：2x g=4mol：0.025L×0.336mol/L

解得x=0.630

故答案为：0.630；

（2）设制取硫酸铵时硫酸的利用率为y，则：

FeS2～2SO2～2H2SO4～2（NH4）2SO4，

120 264

1000t×0.63×0.8×y 997.9t

120：264=1000t×0.63×0.8×y：997.9t

解得y=0.900

故答案为：0.900；

（3）设生成8molSO2，则参加反应的氧气为11mol，故实际通入的O2为1.2×11mol，所需空气中氮气为4.8×11mol，反应后得到的混合气体中：8molSO2，N2为4.8×11mol，O2为0.2×11mol，

故SO2的体积分数为：=0.127，

故答案为：0.127；

（4）假设需要浓硫酸的质量为mg，则浓硫酸中硫酸的质量为mg×0.98=0.98mg，物质的量为

=0.01m mol，

浓硫酸中水的质量为mg﹣0.98mg=0.02mg，物质的量为=mol，故吸收三氧化

硫后生成的硫酸的物质的量为mol，发烟硫酸中硫酸的物质的量为0.01m

mol+mol=mol，

1000m3出口气体中三氧化硫的体积为1000m3×0.0672=67.2m3=67200L，SO3的物质的量为

=3000mol，被水吸收后剩余的三氧化硫的物质的量为3000mol﹣mol，

故mol×98g/mol：（3000mol﹣mol）×80g/mol=（1﹣0.2）：0.2，解得

m=664615g=664.6t，

答：吸收1000m3出口气体所需要的0.98的硫酸的质量为664.6t．

【点评】本题考查根据方程式的计算，题目计算量较大，过程复杂，为易错题目，注意利用关系式与原子守恒进行的解答，难度较大．

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