溶液的配制与分析（学案）

高一化学一体化教学案（必修I） 扬州市第一中学高一化学备课组

化学家眼中的物质世界

第二单元 研究物质的实验方法

（溶液的配制及分析）

班级： 姓名： 编号：09 使用时间： 月 日 [学习目标]

1．使学生了解引入物质的量浓度概念的必要性和重要性，并学会简单计算。

2．初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能，能独立完成溶液的配制实验，完成实验报告。通过配制溶液来分析不当操作对于结果的影响

【学习准备】

物质的量、物质所含的微粒数、阿伏加德罗常数、气体气体摩尔体积、摩尔质量、物质的质量之间的关系如何？

微粒（N/个）

质量（m/g） 物质的量（n/mol） 气体体积（V/L）

【课堂学习】

三、溶液的配制及分析 （一）物质的量浓度 ⑴定义：以

的溶液中所含

来表示溶液组成的物

理量，叫做溶质（用字母B来表示）的物质的量浓度。 ⑵符号：

⑶数学表达式： ⑷常用单位： 。 ⑸注意：

①体积是指 体积，单位一般用 ； ②溶质一定要用“ ”来表示；

③同一溶液无论取出多大的体积，其各种浓度（物质的量浓度、溶质的质量分数、离子浓度） 。 【即时训练1】

1、用40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度________mol/L 2、58.5gNaCl配成500mL溶液，其物质的量浓度________mol/L

1

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学习活动1：掌握有关物质的量浓度的基本计算

（二）已知一定体积溶液中溶质的物质的量，求物质的量浓度； 问题1：物质的量与其他一些量的关系：

V（气体）

N n m

【即时训练2】

cB

3、标准状况下，22.4LHCl配成0.5L盐酸，其物质的量浓度________mol/L

4、物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液250mL，含硫酸的物质的量为__________mol，质量为_________g。

5、下列对2mol/L的NaOH溶液的说法不正确的是（ ）

A、把2molNaOH溶于1L水中所配成的溶液 B、把2molNaOH溶于水使溶液体积为1L C、把80gNaOH溶于水使溶液体积为1L D、1L溶液中含有80gNaOH的溶液 6、将342gC12H22O11（蔗糖）溶解在水配成200mL中，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是 ，含蔗糖分子 个 。

7、在1 mol / L 的Na2CO3溶液中Na+、CO32的物质的量浓度分别为：________、________

—

【即时训练3】下列说法哪些是正确的？ ⑴58.5g NaCl溶于1L水中,所得溶液的物质的量浓度为1mol·L。

⑵从1L 1 mol/L NaCl 溶液中取出100mL溶液,其物质的量浓度仍为1mol·L。 ⑶1mol/L的 NaCl溶液中含有1mol的NaCl。

⑷1.5mol/L的Al2(SO4)3溶液中Al3的浓度为3mol/L，SO42的浓度为4.5mol/L

+

—

-1

-1

⑸150mL 1mol/LNaCl溶液中Cl浓度与50mL 1.5mol/LMgCl2溶液中Cl浓度相同 ⑹将1mol酒精溶于等体积的水中形成溶液，则溶液的物质的量浓度为0.5 mol／L。

（三）物质的量浓度（CB）与溶液中溶质的质量分数（ω）的关系

问题2：若已知溶质的质量分数（ω）如何求物质的量浓度，反之，已知物质的量浓度，如何求溶质的质量分数？

2

--

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学习活动2：探究一定物质的量浓度的溶液的配制

问题3：根据物质的量浓度的计算公式CB=nB/V，在配制一定物质的量浓度的溶液首先需要

解决什么问题？

试计算配制100ml 0.1mol/L Na2CO3 溶液需要Na2CO3 g 配制100ml 0.1mol/L CuSO4 溶液需要CuSO4·5H2O g *配制90ml 0.1mol/L CuSO4 溶液需要CuSO4 g

问题4：在配制一定物质的量浓度的溶液需要哪些仪器？其中最重要的仪器是什么？

（四）一定物质的量浓度的溶液配制及误差分析 1、使用仪器

（1）容量瓶：（下图一）容量瓶上标有_______、________，瓶颈有一_________，容量瓶不能用作物质_______和__________的容器，热溶液需________ ____才能转移到容量瓶中。使用前需检查_________________________。 （2）其他仪器：托盘天平（量筒）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管

图一 图二

2、操作步骤

计算 称量 溶解 转移和洗涤 定容 摇匀 装瓶贴标签 注意点： （1）计算

（2）称量（固体用托盘天平；液体用量筒） （3）溶解（仪器：烧杯、玻璃棒） ①搅拌时沿一定方向，控制一定速度。

3

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②玻棒不碰杯壁，不放在桌上

③加水量应能把溶质全部溶解，但不要太多。

(4)转移和洗涤将上述冷却后的溶液，转入指定容积的容量瓶，并用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2-3次，将洗涤液一并注入容量瓶。玻璃棒不能与容量瓶口接触，防止溶液外流。 (5)定容：在容量瓶中继续加水至距刻度线1-2cm处，改用胶头滴管滴加至刻度（液体凹液面最低处与刻度线相切）

若定容时不小心液面超过了刻度线，能用胶头滴管把多余的液体取出吗？若不能那又该怎么办？

答：不能，这样溶液体积会变大，浓度变小，必须重新配制。

(6)摇匀：把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀。摇匀后发现液面低于刻线不能再加水补充至刻度线。否则将使溶液体积变大，使浓度变小。

(7)装瓶贴签（容量瓶不能保存溶液）将配好的溶液倒入试剂瓶中，盖上瓶塞，贴上标签，注明溶液浓度和名称。

【即时训练4】欲配制0.1 mol/L的Na2CO3溶液100mL，完成下列步骤： ①用天平称取固体 克。

②将称好的固体放入 中加 蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿 移入 mL的容量瓶中。

③用少量蒸馏水洗涤 次，将洗涤液移入 中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏 （高或低）。

④向容量瓶内加水至刻度线 时，改用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度 ，应该 。 ⑤最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液移入 中并贴好标签。

学习活动3：溶液的配制的误差分析

问题7：分析在溶液配制过程中，下列操作对溶液的浓度引起什么变化？ ⑴称量时，物体与砝码放错了位置，且使用了游码

⑵未洗涤烧杯、玻璃棒或洗涤液未转移到容量瓶中造成所配制的溶液浓度__________。 ⑶在烧杯中溶解固体或稀释浓溶液时，未冷却到室温，而转移到容量瓶进行定容，则所得溶液的浓度__________。

⑷定容后倒转摇匀，静置，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线，则所配溶液浓度_____。 ⑸定容时加水超出刻度线，又用滴管把多余的溶液吸去，此时所得溶液浓度___________。 ⑹定容时俯视，所配溶液浓度_________；定容时仰视，配制溶液浓度__________。

4

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⑺在溶解、转移和洗涤过程中，把溶液溅到容器外，则所配制的溶液浓度_________。 ⑻容量瓶用蒸馏水洗涤后，又用含所配溶液中溶质的溶液润洗，则所配溶液浓度________。 ⑼配制氢氧化钠溶液时，称量速度过慢，称量结束时，已潮解，则所配溶液浓度_______。 【学以致用】

1、在1L1mol/L的NaOH溶液中含有6.02×1023个NaOH分子，这种说法对吗？

2、0.1molAl2(SO4)3溶液中Al3离子的物质的量浓度是___________，SO42的物质的量浓

＋

－

度是________________。

3、下列各溶液中，Na+物质的量浓度最大的是 （ ），含Na+物质的量最多的是（ ） A、4L0.5mol/LNaCl溶液 B、1L0.3mol/LNa2SO4溶液 C、0.8L0.4 mol/LNaOH溶液 D、1L0.15mol/LNa3PO4溶液

【作业纸】

1、将4 g NaOH溶解在10 mL水中，再稀释成1 L，从中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度是 （ ） A．1 mol·L1 B．0.1 mol·L1 C．0.001 mol·L1 D．10 mol·L1．同

－

－

－

－

2、物质的量浓度的KCl、CaCl2、AlCl3三种溶液的体积比为3∶2∶1,这三种溶液中Cl- 浓度之比是 ( ) A．3∶2∶1 B．1∶2∶3 C．1∶1∶1 D．2∶3∶1 3、浓度为0.50mol·L

－1

的某金属阳离子Mn的溶液10.00mL，与0.40mol·L

＋

－1

的NaOH

溶液25.00mL刚好完全反应，生成沉淀，则n等于 A．1

B．2

C．3

（ ）

D．4

4、在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c（Na+）=0.1mol/L，c（Mg2+）=0.25mol/L， c（Cl-）=0.2mol/L，则c（SO42-）为 （ ） A．0.15 mol/L

B． 0.10 mol/L C．0.25 mol/L D． 0.20 mol/L

＋

5、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列对0．3mol·L-1 K2SO4 溶液的说法不正确的是 A．1L溶液里含有K的数目为0．3NA

＋＋

（ ）

B．1L溶液里含有K和SO42-的总数为0．9NA C．2L溶液里含有K的物质的量浓度为1．2 mol·L-1 D．2L溶液里含有SO42-的数目为0．6NA

5

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6、用胆矾（CuSO4·5H2O）配制0.1mol/L的硫酸铜溶液，下列操作中正确的是： （ ） A．取25 g胆矾溶于1 L水中 B．取16 g胆矾溶于水配成1 L溶液 C．取25 g胆矾溶于水中配成1 L溶液

D．将胆矾加热除去结晶水，再取无水硫酸铜16 g溶于1 L水中 7、200 mL、2.00 mol／L的Al2(SO4)3溶液中含有 mol Al2(SO4)3，Al

2-3＋

3＋

的物质的量

浓度为 _____，SO4的物质的量浓度为 _____，含Al的物质的量为 ___，质量为________。能跟含_______mol的氯化钡溶液恰好完全反应转化为沉淀，反应的离子方程式是：_____________________________。若要使溶液中 Al

3＋

的全部转化为沉淀，

需要2.00 mol/L NaOH溶液 _______mL。（已知：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl） 8、实验室用密度为1.18 g/mL，质量分数为36.5% 浓盐酸配制250 mL 0.100 mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题：

（1）该浓盐酸的物质的量浓度是多少？（公式 ）

（2）配制250 mL 0.100 mol/L的盐酸溶液，应用量筒量取盐酸体积多少毫升？

（公式 ）

（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） ________。 A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30 mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀 C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切 F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2 cm处

（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响?（填“偏大”、“偏小”或“不变”）没有进行A操作 ；加蒸馏水时不慎超过了刻度再将多出的溶液用胶头滴管吸走 ；定容时俯视读数_______；容量瓶中原留有少量蒸馏水 。

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本文来源：https://www.bwwdw.com/article/08bt.html