＜分析化学＞习题集要点

第一部分 习题

第一章

一、 单选题

绪 论

１．试样用量为0.1～ 0.01g的分析方法称为（

）

Ａ．常量分析法 Ｂ．半微量分析法 Ｃ．微量分析法 Ｄ．痕量分析法

２．定量分析的英文名称为（ ）

Ａ．Morphological analysis Ｂ．Qualitative analysis Ｃ．Structural analysis Ｄ．Quantitative analysis

3.根据试样中被测组分的含量高低分，微量组分分析应是（ ）

Ａ．＜0.01% Ｂ．0.01～ 1% Ｃ．1～ 10% Ｄ．＞10%

４．酸碱滴定法属于（ ）

Ａ．重量分析 Ｂ．电化学分析 Ｃ．色谱分析 Ｄ．容量分析

５．鉴定物质的化学组成是属于（ ）

Ａ．定性分析 Ｂ．定量分析 Ｃ．结构分析 Ｄ．微量分析

第二章

一、 单选题

误差和分析数据的处理

１．可用下列哪种试验方法减小分析测试中的偶然误差（ ）

Ａ．对照试验 Ｂ．空白试验 Ｃ．多次平行试验取平均值 Ｄ．回收试验

２．用25ml移液管移出的溶液体积应记录为（ ）

Ａ．25ml Ｂ．25.0ml Ｃ．25.000ml Ｄ．25.00ml

３．下列论述中，正确的是（ ）

Ａ．要使分析结果的准确度高，一定需要精密度高 Ｂ．分析结果的精密度高，准确度一定高

1

Ｃ．进行分析时，过失误差是不可避免的 Ｄ．精密度高，系统误差一定小

－

４．溶液中含有0.095mol/L的ＯＨ，其pＨ值为（ ）

Ａ．12.98 Ｂ．12.978 Ｃ．13.0 Ｄ．12.9777

５．有两组分析数据，要比较它们的精密度有无显著性差异，则应当用（ ）

Ａ．t检验 Ｂ．Ｆ检验 Ｃ．Ｑ检验 Ｄ．Grubbs检验

６．对某试样进行多次平行测定，得ＣaＯ平均含量为30.6%，而真实含量为 30.3%，则30.6%－30.3%＝0.3%为（ ）

Ａ．相对误差 Ｂ．相对平均误差 Ｃ．绝对偏差 Ｄ．绝对误差

７．偶然误差产生的原因不包括（ ）

Ａ．温度的变化 Ｂ．湿度的变化 Ｃ．气压的变化 Ｄ．实验方法不当

８．下列是四位有效数字的是（ ）

Ａ．1.005 Ｂ．1.00 Ｃ．1.1050 Ｄ．pH = 12.00

一、单选题答案

１ Ｃ ２ Ｄ ３ Ａ ４ Ａ ５ Ｂ ６ Ｄ ７ Ｄ ８ Ａ

二、名词解释

１．精密度 ２．准确度 ３．绝对误差 ４．有效数字

三、简答题

１．偶然误差的起因、特点如何？怎样减小偶然误差？ ２．简述准确度与精密度的区别和联系 ３．记录实验数据时，应遵循什么原则？

四、计算题

１．用比色法测定某尿样中Ｍn的含量，得下列结果（μg/L）：10.48 、10.37、 10.47、 10.43 、10.40．计算测定结果的平均值、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差和相对标准偏差．

２．在用氯丁二烯氯化生产氯丁二烯时，产品中总有少量的三氯丁二烯杂质存在．分析表

2

明，杂质的平均含量为1.60%，改变反应条件进行试生产，取样测定，共取样６次测定杂质百分质量分数分别为：1.46% 1.62% 1.37% 1.71% 1.52% 1.40%．问改变反应条件后，产品中杂质百分质量分数与改变前相比是否有明显差别？

３．某学生从以下各称量样品中测得某药物的百分含量如下：

样品重（克） 0.5372 0.5168 0.6425 0.4235 % 21.64 21.62 21.66 21.58

该药物正确的百分含量为21.42%,试计算该学生所测分析结果的绝对误差和相对误差．

第三章

一、 单选题

重量分析法

１．按照中华人民共和国药典规定的标准，恒重是指二次称量之差不超过（ ）

Ａ．±0.1mg Ｂ． ±0.2mg Ｃ． ±0.3mg Ｄ． ±0.4mg

２．如果共沉淀的杂质离子与沉淀的构晶离子半径相近，电荷相同，则易形成（ ）

Ａ．表面吸附 Ｂ． 混晶 Ｃ．机械吸留 Ｄ．后沉淀

３．沉淀重量法测定时，对于ＡgＣＩ沉淀的洗涤最好使用（ ）

Ａ．母液 Ｂ．水 Ｃ．稀HCl Ｄ．稀ＨＮＯ３

４．为了获得纯净而易于过滤洗涤的大颗粒晶形沉淀，不应采用下列何种措施（ ）

Ａ．适合的沉淀剂 Ｂ．在较浓溶液中进行沉淀 Ｃ．边搅拌边缓慢加入沉淀剂 Ｄ．重结晶再沉淀

５．沉淀重量法测定Ａg,以HCl作为沉淀剂，为保证沉淀完全，沉淀剂适宜过量的百分数应为（ ）

Ａ．10～ 20% Ｂ. 20～ 30% Ｃ. 30～ 50% Ｄ. 50～ 100%

６．样品中被测组分是ＭgＯ(ＭＭgＯ＝40.31g/mol),称量形式是Ｍg2Ｐ２Ｏ７（ＭＭg2Ｐ２Ｏ７＝222.55g/mol）,则换算因数f值是（ ）

Ａ．0.72 Ｂ. 0.36 Ｃ. 0.3623 Ｄ.0.1811

７．换算因数是被测组分相应化学式与称量形式相应化学式摩尔质量之比，称量形式摩尔质量越大，f则（ ）

Ａ．越小，对测定结果准确度越有利 Ｂ．越小，对测定结果准确度越不利 Ｃ．越大，对测定结果准确度越有利 Ｄ．越大，对测定结果准确度越不利

８．构晶离子的定向速度决定于（ ）

Ａ．沉淀剂的浓度 Ｂ．样品溶液的温度

Ｃ．构晶离子的电量 Ｄ．构晶离子组成沉淀物的极性

+

3

９．沉淀重量法中，使沉淀溶解度减小的是（ ）

Ａ．同离子效应 Ｂ．配位效应 Ｃ．酸效应 Ｄ．温度效应

二、名词解释

１．同离子效应 ２．共沉淀现象 ３．聚集速度 ４．陈化 ５．换算因数

三、简答题

１．简要说明晶形沉淀及非晶形沉淀的条件． ２．在什么情况下可能发生后沉淀？举例说明． ３．沉淀形式与称量形式有何区别？试举例说明之

４．为使沉淀定量完全必须加入过量的沉淀剂，为什么不能过量太多？

四、计算题

１．含有Ｉ２的水溶液10ml，其中Ｉ２1mg，用9mlCCl4按下述两种方法萃取：（１）9ml一次萃取；（２）每次用3ml分三次萃取．分别求出水溶液中剩余的Ｉ２量，并比较其萃取率．

２．测定1.0239g某样品中的Ｐ２Ｏ５的含量时，用ＭgＣＩ２、ＮＨ４ＣＩ、ＨＮ３．Ｈ２

Ｏ使磷沉淀为ＭgＮＨ４ＰＯ４．过滤，洗涤后灼烧成Ｍg２Ｐ２Ｏ７，称量得重量0.2836g.计算样品中Ｐ２Ｏ５的百分含量．（MP2O2?141.95g/molMMg2P2O7?222.25g/mol）

３．称取0.3675g BaＣＩ２．２Ｈ２Ｏ样品，将钡沉淀为硫酸钡，如要求沉淀剂过量50%, 问共需0.5mol/L H2SO4溶液若干毫升？（MBaCl

2?2H2O?244.27g/mol）

第四章

一、 单选题

滴定分析法概论

１．盐酸的摩尔质量ＭHCl=36.46g/ml，若ＴNaOH/HCl=0.003646g/ml，则CＮaOH为（ ）mol/L。 A．0.1000 B．0.003646 C．0.01000 D．1.000

２．用ＴHCl / NaOH =0.004000g/ml HCl溶液滴定NaOH溶液，终点时消耗HCl 20.00ml，则试样中含NaOH的质量为（ ） A．0.8000g B．0.08000g

4

C．0.004000g D．0.04000g

３．化学计量点是指（ ）

A．滴定液和被测物质质量完全相等的那一点 B．指示剂发生颜色变化的转折点

C．滴定液和被测组分按化学反应式反应完全时的那一点 D．待测物质与滴定液体积相等的那一点

４．用0.1000mol/L HCl 溶液滴定25.00ml NaOH溶液，终点时消耗20.00ml，则NaOH的浓度为（ ）mol/L。 A．0.1000 B．0.1250 C．0.08000 D．0.8000

５．用同一NaOH溶液分别滴定体积相等的H2SO4和HAc溶液，消耗的体积相等，说明H2SO4和HＡc两溶液中的（ ） A．氢离子浓度相等 B．H2SO4和HＡc的浓度相等 C．H2SO4的浓度为HＡc浓度的１/2 D．两个滴定的pH突跃范围相同

６．下列优质纯试剂可作为基准物质直接配制标准溶液的是（ ）

Ａ．氢氧化钠 Ｂ．硝酸银 Ｃ．高锰酸钾 Ｄ．重铬酸钾

７．标准溶液是指（ ）

Ａ．不能直接配制的溶液 Ｂ．浓度已准确知道的溶液

Ｃ．浓度永远不变的溶液 Ｄ．当天配制、当天标定、当天使用的溶液

８．滴定分析中，一般利用指示剂颜色发生突变的哪一点来判断化学计量点的到达，这点称为（ ）

Ａ．等当点 Ｂ．滴定终点 Ｃ．理论终点 Ｄ．化学计量点

９．用基准物质Ｎa2ＣＯ３标定HCl溶液时，HCl与Ｎa2ＣＯ３反应的换算因数a/t 为（ ）

Ａ．１ Ｂ．１／２ Ｃ．１／３ Ｄ．２／５

二、名词解释

１．滴定误差 ２．基准物质 ３．滴定度 ４．置换滴定法

三、简答题

１．何为滴定分析法？

２．作为基准物质应具备哪些条件？

5

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