高一化学人教版必修二 课时跟踪检测题：(七) 化学键含答案

课时跟踪检测（七）化学键

1．关于化学键的叙述正确的是()

A．离子化合物中只存在离子键

B．非金属元素组成的化合物中可能存在离子键

C．由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性共价键

D．含金属元素的化合物中一定存在离子键

解析：选B A项，离子化合物中还可能有共价键，如NH4Cl；C项，还可能存在非极性共价键，如H2O2；D项，AlCl3中没有离子键。

2．下列物质中，从化学键的角度看，有一种与其他三种明显不同，这种物质是() A．NaOH B．CH4

C．SO2D．H2O

解析：选A A中NaOH的电子式为Na＋[×·O H]－，含有离子键和极性共价键；B、C、D中都含有极性共价键无离子键。

3．下列关于离子化合物的叙述正确的是()

A．离子化合物中不一定存在离子键

B．离子化合物中阳离子不一定是金属离子

C．离子化合物的水溶液一定能导电

D．离子化合物中阴离子和阳离子所带的电荷数一定相等

解析：选B离子化合物是通过离子键构成的，因此，离子化合物中一定存在离子键，A项错误；铵盐(NH4Cl)中阳离子是NH＋4而不是金属离子，B项正确；离子化合物溶于水时，能电离出自由移动的离子，但难溶物(如BaSO4)的水溶液几乎不导电，C项错误；离子化合物中阴离子和阳离子所带的电荷数不一定相等，如CaF2中Ca2＋和F－，D项错误。

4．下列电子式错误的是()

A ．氢氧根离子的电子式：

B．NH4Br的电子式：

1

C．四氯化碳的电子式：

D．Cl2的电子式：

解析：选C C项，四氯化碳是共价化合物，电子式为，错误。

)

5．下列表示离子化合物形成过程的电子式正确的是(

6．下列说法中正确的是()

A．KOH中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物

B．HCl中存在离子键，属于离子化合物

C．含有共价键的化合物一定是共价化合物

D．阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键

解析：选A B项，HCl中只含有共价键，属于共价化合物；C项，某些化合物中含有共价键，但属于离子化合物，如NaOH、Na2O2等；D项，阴、阳离子间是通过静电作用(包括静电引力和斥力)形成离子键。

7．能证明氯化氢是共价化合物的现象是()

A．HCl极易溶于水

B．液态HCl不能导电

C．HCl在水溶液中完全电离

2

D．HCl是无色有刺激性气味的气体

解析：选B液态HCl不能导电说明没有游离态的离子存在，故H原子和Cl原子之间的相互作用应是共价键，因此HCl为共价化合物。

8．下列各组物质中化学键类型相同的是()

A．HCl MgCl2NH4Cl B．H2O Na2O CO2

C．NH3H2O CO2D．CaCl2NaOH H2O

解析：选C A项，HCl中含有共价键，MgCl2中含有离子键，NH4Cl中含有离子键和共价键，错误；B项，H2O中含有共价键，Na2O中含有离子键，CO2中含有共价键，错误；C项，三者都只含有共价键，正确；D项，CaCl2中含有离子键，NaOH中含有离子键和共价键，H2O中只含有共价键，错误。

9．(1)按已知的原子结构规律，82号元素X应是第______周期________族元素，它的最高正价氧化物的化学式为________。

(2)在下列物质中：H2O2、Na2O、I2、NaCl、CO2、NH4Cl、Na2O2，用化学式回答下列问题：

①只由非金属元素组成的离子化合物是________，

②只有极性键的共价化合物是________，

③只含有非极性键的是________，

④既有离子键又有非极性键的化合物是_____________________________________。

解析：(1)根据元素周期表中每周期容纳的元素种数，82－2－8－8－18－18＝28，所以该元素属于第六周期，在第六周期中最右侧的元素是0族的Rn，原子序数是86，则86－82＝4，即该元素所在的族和0族之间还有3列，该元素属于第ⅣA族。主族元素的最高正价是族序数，所以该元素的最高价是＋4价，最高价氧化物的化学式为XO2或PbO2。

(2)H2O2中含有极性键和非极性键，是共价化合物；Na2O中含有离子键，是离子化合物；I2中含有非极性键，是单质；NaCl中含有离子键，是离子化合物；CO2中含有极性键，是共价化合物；NH4Cl中含有离子键和极性键，是离子化合物；Na2O2中含有离子键和非极性键，是离子化合物，据此可知，只由非金属元素组成的离子化合物是NH4Cl；只有极性键的共价化合物是CO2；只含有非极性键的是I2；既有离子键又有非极性键的化合物是Na2O2。

答案：(1)六ⅣA XO2或PbO2

3

(2)①NH4Cl②CO2③I2④Na2O2

10．对于元素周期表中下列位置的①～⑩十种元素，请回答有关问题(用元素符号或化学式回答)。

族

周期

ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0

1 ①②

2 ③④⑤⑥

3 ⑦⑧⑨⑩

(2)只需形成一个共价键原子就能达到稳定结构的元素有________。

(3)气态氢化物溶于水呈碱性的化学式是________。

(4)⑩号元素最高正价含氧酸只含有________键。

(5)含氧量最高的共价化合物是________(用电子式表示)。

(6)①⑤⑦形成化合物的化学式为________，含有的化学键类型是________________________________________________________________________。

(7)某元素气态氢化物为H2B，最高价氧化物含B的质量分数为40%，则气态氢化物的化学式为__________________________________________________________________，该元素与⑤形成的化合物的化学式为______________________________________，含有的化学键为________________________________________________________。

解析：①～⑩元素分别为H、He、C、N、O、F、Na、Mg、S、Cl。非金属元素H、C、N、O、F、S、Cl可形成共价键；ⅠA族的H与ⅦA族F、Cl只需一个电子即可达到2电子或8电子稳定结构，因此只需形成一个共价键；气态氢化物呈碱性的只有NH3；氯的最高正价含氧酸为HClO4，其中只含共价键；含氧量最高的共价化合物是H2O2其电子式为；H、O、Na形成的化合物为NaOH含有的化学键有离子键、共价键或极性键；氢化物为H2B，则B的最高价氧化物为BO3，由B的质量分数为40%，可求出B 的相对原子质量为32，为S元素，它能与O形成化合物SO2和SO3。

答案：(1)H、C、N、O、F、S、Cl(2)H、F、Cl(3)NH3(4)共价(5)

(6)NaOH离子键、共价键(或极性键)(7)H2S SO2和SO3共价键(或极性键)

1．下列关于化学键的说法中，不正确的是()

A．化学键是一种作用力

B．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合

4

C．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成

D．非极性键不是化学键

解析：选D化学键是使离子相结合或原子相结合的作用力，A、B正确；化学反应过程中，反应物分子中的化学键断裂，生成物分子中的化学键形成，C正确；非极性键和极性键都是化学键中共价键的类型，D错误。

2．下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是()

A．HCl B．KOH

C．CaCl2D．CO2

解析：选C A项，HCl中只含共价键；B项，KOH中含有离子键和共价键；C项，CaCl2中只含有离子键；D项，CO2中只含有共价键。

3．关于离子键、共价键的各种叙述中，正确的是()

A．离子键在形成过程中一定有电子的得失

B．非极性键只存在于双原子的单质分子(如O2)中

C．原子序数为11与17的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键

D．由不同元素组成的含多个原子的分子里，一定只存在极性键

解析：选C复分解反应中离子之间的交换也能形成离子键，而没有电子的得与失，A 项错误；非极性键可以存在于由不同元素组成的含有多个原子的分子里，如H2O2，B、D 项错误。

4．下列哪组元素的原子间反应不易形成离子键()

A．a与f

C．b与g D．d与g

解析：选D由原子a～g的M层电子数可知，元素a～g均为第三周期元素，a、b均为活泼的金属元素，f、g均为活泼的非金属元素，所以a与f、a与g、b与g均可形成离子键，而d与g不易形成离子键。

5．下列数字代表各元素的原子序数，则各组中相应的元素能形成XY2型共价化合物的是()

A．3和8 B．1和16

C．12和17 D．6和16

解析：选D题干要求有两点：一是形成XY2型；二是形成的是共价化合物。A、B、

5

C、D分别可形成Li2O(X2Y型离子化合物)、H2S(X2Y型共价化合物)、MgCl2(XY2型离子化合物)、CS2(XY2型共价化合物)。

6．Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是()

A．KCl B．Na2S

C．Na2O D．K2S

解析：选D设Y元素的最高正价为x，最低负价为x－8，绝对值为8－x，由题意知x－(8－x)＝4，x＝6，可确定Y元素位于第ⅥA族，为S，K2S电离出的K＋与S2－具有相同的电子层结构。

7．XY2是离子化合物，X离子和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、Y为() A．Ca和Cl B．K和S

C．Ca和F D．Mg和F

解析：选D电子层结构与氖原子相同的离子，其中阳离子有Na＋、Mg2＋、Al3＋，阴离子有O2－、F－，若形成XY2型离子化合物，X为＋2价，Y为－1价，符合条件的是Mg 和F。

8．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构，则下列有关说法中不正确的是()

A．1 mol NH5中含有5N A个N—H键(N A表示阿伏加德罗常数)

B．NH5中既有共价键又有离子键，NH5是离子化合物

C．NH5的电子式为

D．A与水反应的化学方程式为NH5＋H2O===NH3·H2O＋H2↑

解析：选A根据NH5中各原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构

可知，A只能是NH＋4与H－通过离子键结合的离子化合物，其电子式为，

其中NH＋4内部存在N—H键，因此1 mol NH5中含有4N A个N—H键。H－具有很强的还原性，能与H2O发生氧化还原反应：NH5＋H2O===NH3·H2O＋H2↑。

9．A、B、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z

6

同主族，A与B和A与X均可形成10电子化合物；B与Z的最外层电子数之比为2∶3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞溶液变红。

请回答下列问题：

(1)Z的原子结构示意图为_______________________________________________；

Z在元素周期表中的位置是____________；B元素的名称为____________。

(2)化合物Y2X2的电子式：____________________________________________________，

含有的化学键类型为______________________________________________________。

解析：分子组成为Y2X2的物质有Na2O2和H2O2，能与水反应生成X的单质和使酚酞溶液变红的物质为Na2O2。与Y(Na)同主族的元素A能与X(氧元素)形成10电子化合物，则A为氢元素。因X(O)与Z同主族，故Z为硫元素；B与Z的最外层电子数之比为2∶3，则B的最外层电子数为4，且A(H)与B能形成10电子化合物，B为碳元素。

答案：(1)第三周期第ⅥA族碳

(2)离子键和非极性键

10．下表是元素周期表的一部分，列出了九种元素在周期表中的位置：

族

ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 周期

2 ⑤⑥⑦⑧

3 ①③④⑨

4 ②

(1)在上述元素中，金属性最强的是________，在③～⑦元素中，原子半径最大的是________。

(2)①～⑨中元素最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是________(填物质化学式)。写出①和④的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(3)用电子式表示③和⑨形成的化合物的过程____________________________________________________________________________。

(4)表中元素①和⑦可以形成一种淡黄色物质X，写出X的电子式：____________________，该物质所含化学键类型________________，0.1 mol X与水反应转移电子数为________________。

(5)表中元素⑥和⑧可形成一种相对分子量为66的共价化合物Y，Y分子中各原子均达

7

到“8电子稳定结构”，Y的电子式____________。

解析：(1)根据题目所给信息，金属性强的在ⅠA族，从上到下金属性增强，故②的金属性最强，②为K；原子半径最大的是Mg。

(2)最高价氧化物对应水化物中酸性越强，说明其非金属性越强，①～⑨中O、F没有正价，故氯元素最高价氧化物对应水化物酸性最强，分子式为HClO4，①的最高价氧化物对应水化物为NaOH，④的最高价氧化物对应水化物为Al(OH)3，两者发生反应的离子方程式为Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O。

(3)③与⑨形成的化合物是MgCl2，属于离子化合物，

(4)①与⑦形成淡黄色物质是Na2O2，属于离子化合物，其电子式为

，该物质中化学键是离子键和非极性键，2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，生成1 mol O2时转移2 mol电子，0.1 mol Na2O2反应生成0.05 mol O2，共转移电子0.1N A。

(5)⑥与⑧形成相对分子质量为66的共价化合物Y的分子式为N2F2，其电子式为

答案：(1)K Mg

(2)HClO4Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O

(3)

(4)离子键和非极性键0.1N A

(5)

8

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