广州市七区联考2013—2014学年第一学期期末教学质量监测高二化学

2013—2014学年第一学期期末教学质量监测

2014年1月

高二化学（试题）

本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分。考试时间90分钟。

注意事项：

1. 答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的考号、姓名填写在答题卡上，并用2B铅笔把对应的号码标号涂黑。

2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，先用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。

3. 非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，再写上新的答案，改动的内容也不能超出指定的区域；不准使用铅笔、圆珠笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。

4. 考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1；O 16； Ca 40

第Ⅰ卷 选择题（共50分）

一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2 分，共30分。每小题有一个选项符合题意。） ．．．．1．对水的电离平衡不产生影响的粒子是

A．Al3

＋

B．H

＋

C．OH

－

D．NO3

－

2．下列说法中，正确的是

A．CO燃烧是放热反应

B．升高温度，可以改变化学反应的反应热

C．1 mol CH3COOH与1 mol NaOH完全中和，所放出的热量为中和热 D．1 mol H2在足量Cl2中完全燃烧所放出的热量，是H2的燃烧热 3. 工业上常用可逆反应2SO2 + O2

2SO3 ；△H<0，制备硫酸，下列对该反应的说法正确的是

A．增大压强，平衡向逆反应方向移动 B．升高温度，平衡向正反应方向移动

C．当v(SO2):v(O2):v(SO3 )=2:1:2时，反应达到平衡状态

高二化学 第 1 页 共 8 页

D．当单位时间内生成2 mol SO2的同时生成2 mol SO3，说明该反应达到平衡状态

4. 已知在1×105Pa，298K条件下，1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，下列热化学方程式正确的是

A．H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH＝＋242kJ·molB．H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）；ΔH＝＋242kJ·mol

－1

－1

C．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）； ΔH＝－484kJ·mol

－1

D．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）； ΔH＝＋484kJ·mol

－1

5. 某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。实验②的反应物应为

实验编号 ① ② ③ 反应物 10 mL 2% H2O2溶液 10 mL 5% H2O2溶液 催化剂 无 无 MnO2固体 B. 10 mL 5% H2O2溶液 D. 5 mL 10% H2O2溶液

A．5 mL 2% H2O2溶液 C. 10 mL 2% H2O2溶液 6．下列叙述正确的是

A．生成物总能量一定低于反应物总能量 B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

C．反应是放热反应还是吸热反应，由生成物与反应物的焓值差决定 D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g) = 2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 7．一定温度下，反应N2(g)＋O2(g)

A．缩小体积

2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是

C．恒容，充入O2

D．恒压，充入N2

B．恒容，充入He

8．下列溶液，一定呈中性的是 A．c(H+)＝1×107mol·L

－

－1

的溶液

－1

B．c(H+)＝c(OH-)＝1×106mol·L

－

的溶液

－

C．pH＝14－pOH的溶液 [注pOH＝－lg c(OH)]

D．由等体积、等物质的量浓度的一元酸溶液与NaOH溶液混合后所形成的溶液

9．某反应的反应过程中能量变化如右图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）。对该反应的有关叙述正确的是 A．该反应的正反应为吸热反应 B．催化剂能改变反应的焓变 C．催化剂不能降低反应的活化能

高二化学 第 2 页 共 8 页

D．逆反应的活化能大于正反应的活化能 10. 反应A(g)＋B(g)

2C(g)；ΔH＜0，达到平衡时，下列说法正确的是

B．加入催化剂，B的转化率增大 D．降低温度，v正 增大，v逆 减小

A．减小容器体积，平衡不移动 C．增大c(A)，A的转化率增大 11．反应CO(g) +H2O(g)

放出的热量不变的是 A．升高温度 12．下列说法正确的是

A．氢气是一种高效而没有污染的一级能源

B．减小压强

H2(g) +CO2(g)；ΔH＜0，改变其中一种条件，能加快反应速率且反应

C．加入CO

D．加入催化剂

B．太阳能、氢能、风能、海洋能、地热能和生物质能等都是新能源 C．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＜0 D．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应 13．下列表述与示意图相符的是

A．正反应为吸热反应 B．升高温度，有利于反应向正方向进行 C．A点时，反应向逆反应方向移动 D．K正与K逆的关系是：K正=1/K逆

14. 在体积相同，物质的量浓度相等的HCl溶液和CH3COOH溶液中分别加入足量Mg粉，产生H2的体积（同温同压下测定）的变化图示正确的是

A. B. C. D.

15．25℃时，某物质的溶液中，由水电离出的c(H+)＝1×105mol·L1，下列说法一定正确的是 ．．

A.该溶液的溶质是碱 B.该溶液显碱性

－

－

C.该溶液的溶质是酸 D.该溶液的溶质是盐

二、双项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有两个选项符合题意。只选一个．．．．

且正确的得2分，只要选错一个，该小题就为0分。） 16．下列表达式书写正确的是

A．CaCO3的电离方程式：CaCO3＝Ca2+＋CO32B．HCO3的电离方程式：HCO3＋H2OC．CO32的水解方程式：CO32＋2H2O

－

－

－

－

－

－ －

H3O＋CO32

＋

H2CO3＋2OH

高二化学 第 3 页 共 8 页

D．CaCO3的沉淀溶解平衡表达式：CaCO3(s)＝Ca2+(aq)＋CO32(aq)

－

17．下列有关实验操作的说法正确的是

A．用10mL量筒量取8.10mL稀盐酸 B．用pH计测得某溶液的pH为2.3

C．用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸 D．可用25mL酸式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液 18．下列实验事实能用平衡移动原理解释的是

A. B. t/0C Kw/10-14 25 1.01 50 5.47 100 55.0 弱 酸 K电离 CH3COOH 1.76×105 －HClO 2.95×108 －C． D.

将NO2球浸泡在冰水和热水中

19．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是

A．pH＝4的盐酸中：c(H+)＝4.0mol·LB．NH4Cl溶液中：c(Cl)＝c(NH4+)

－

－1

C．NaCl溶液中：c(Na+) + c(H+)＝ c(Cl)+c(OH)

－

－

D．NaHCO3溶液中：c(HCO3)＋c(H2CO3)+ c(CO32) ＝c(Na+)

－

－

20．对下列图像描述正确的是

A．图①可表示氨气通入乙酸溶液至过量过程中溶液导电性的变化 B．根据图②可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)

2AB3(g)的ΔH＜0

C．图③表示等体积、等pH的盐酸与醋酸溶液加入等量水稀释时的pH变化 D．图④可表示压强对可逆反应A(g)+B(g)

2C(g)+D(g)的影响，乙的压强大

高二化学 第 4 页 共 8 页

第Ⅱ卷 非选择题（共50分）

三、填空题（本题包括4小题，共50分）

21．（10分）利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

步骤一：用量筒量取50ml 0.50 mol?L温度t1；

步骤二：用另一量筒量取50ml 0.55 mol?L1 NaOH溶液，并用另一温

－

－1

盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸

度计测出其温度t2；

步骤三：将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度t3。 回答下列问题：

（1）步骤三中倒入NaOH溶液的正确操作是__________。

A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入 （2）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________(填序号)。

A．轻轻地振荡烧杯 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

C．用温度计小心搅拌 D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动

（3）___________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替NaOH溶液和盐酸测中和热，理由是

________________________________________。

（4）在反应中若因为有放热现象，而造成少量HCl在反应中挥发，则测得的中和热_______（填“偏

大”、“偏小”或“不变”）。 22．（16分）回答下列问题。

（1）常温时，FeCl3 溶液的pH 7（填“＞”、“＜”或“＝”），实验室配制FeCl3溶液时常将FeCl3

固体先溶于较浓的盐酸溶液中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，原因是 ；将FeCl3溶液蒸干、灼烧，此过程中所涉及到的化学方程式是 。 （2）25℃时，向0.1 mol·L

－1

氨水中加入少量NH4Cl固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要

原因是 。 （3）某溶液中只存在OH、H+、Na+、CH3COO四种离子。

－

－

①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是 ，该溶液中四种离子的浓度由大到小的顺序为 。

②若溶液中四种离子的大小顺序为c(Na+)＞c(OH)＞c(CH3COO)＞c(H+)，则溶液中溶质的化

－

－

学式为 。

高二化学 第 5 页 共 8 页

③若溶液中c(Na+)＝c(CH3COO)，则该溶液显 (填“酸性”、“碱性”、“中性”)，该溶液

－

由体积相等的稀NaOH和CH3COOH溶液混合而成，则混合前c(NaOH) c(CH3COOH)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

23．（12分）氮氧化物是空气的主要污染物，消除氮氧化物污染有多种方法。用催化技术可将超音

速飞机尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为：2NO＋2CO

催化剂2CO2＋N2，为了

测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下测得不同时间的NO和CO浓度如下表：

时间(s) c(NO) ( mol·L1) －0 1.00×103 －2 2.50×104 －4 1.00×104 －c(CO) ( mol·L1) －3.60×103 －c’ 2.70×103 －回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）： （1）前4s内的平均反应速率v(NO)= 。

c’＝ 。

（2）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学

反应速率。右图表示在其他条件不变时，上述反应中二氧化碳浓度随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线。

①该反应的ΔH 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

②若催化剂的表面积S1＞S2 ，在答题卡图中画出c(CO2) 在T2、 S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。

（3）在恒容的密闭容器中，上述反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是

A． B． C． D．

24．（12分）沉淀溶解平衡也有平衡常数，称为溶度积常数，符号为Ksp，对于某沉淀溶解平衡：

MmAn(s)

mMn+(aq) + nAm(aq)，Ksp＝[c(Mn+)]m·[c(Am)]n。

－

－

－

（1）常温时，Fe(OH)3的Ksp＝1×10

－

－

38

，要使溶液中的Fe3+沉淀完全（残留在溶液中的

c(Fe3+)＜105 mol·L1），则溶液的pH最小为 。

（2）某温度时，在100g水中溶解0.74g Ca(OH)2达到饱和，此时溶液的体积约为100 mL，则

该温度下Ca(OH)2的溶度积常数Ksp＝ 。（写出计算过程）

高二化学 第 6 页 共 8 页

2013-2014学年第一学期期末教学质量监测

高二化学参考答案

一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2 分，共30分。每小题有一个选项符合题意。） ．．．．题号 答案 题号 答案 二．双项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有两个选项符合题意。只选一个．．．．

且正确的得2分，只要选错一个，该小题就为0分。） 题号 答案 三、填空题（本题包括4小题，共50分） 21.(1O分) (每空2分)

(1)C (2)D

(3) 不能 , 因为硫酸与Ba(OH)2溶液反应生成BaSO4沉淀的生成热会影响反应的反应热。 (4) 偏小

22．（16分）

3+．．（1）＜，(1分) Fe，加入盐酸后，抑制其水解。(2分) ．．发生水解．．．．．．

1 D 9 A 2 A 10 A 3 D 11 D 4 B 12 B 5 B 13 D 6 C 14 C 7 B 15 D 8 B 16 AB 17 BD 18 AC 19 CD 20 BC

FeCl3+3H2O

△

Fe(OH)3+3HCl 或FeCl3+3H2O＝Fe(OH)3↓+3HCl ↑( 2分 )

△

2Fe(OH)3＝ Fe2O3+3H2O (2分)

（2）氨水中存在电离平衡：NH3·H2O

－

NH4+ + OH。NH4Cl溶于水，发生电离：

－

－

NH4Cl＝NH4++Cl，产生大量NH4+，使氨水的电离平衡向左移动，溶液中c(OH)减小。 ．．(3分)

（3）① 醋酸钠 c(Na+)＞c(CH3COO)＞c(OH)＞c(H+) （每空1分，共2）

－

－

②NaOH、CH3COONa （2分）

高二化学 第 7 页 共 8 页

③中性，＜ (每空1分，共2分))

23.(12分)

(1)2.25×104 mol/(L·s) 2.85×10

－

－3

mol/L （各2分，共4分）

(2)① ＜ （2分） ②

(3分，①曲线画错不得分：注意起始点、变化趋势、拐点；②曲线正确但不标条件扣1分) (3) C （3分） 24.(12分)

（1）3 （4分）

（2）Ca(OH)2的物质的量＝0.74g/74 g·mol1＝0.01mol。 2分

－

c(Ca2+)＝0.01mol/0.1L＝0.1 mol·L1； 1分

－

c(OH)＝0.02 mol/0.1L＝0.2 mol·L

－

－－1

1分

Ksp＝c(Ca2+)·c2(OH) 2分

＝0.1×0.22＝4×103 （mol3·L3） 2分

－

－

高二化学 第 8 页 共 8 页

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/06c.html