高二化学寒假作业答案

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物质结构与性质答案（一）

答案：ADDBC,CABDD,BD

NH3，SP3，三角锥形；与水分子间形成氢键，而氢键具有方向性和饱和性，使得分子间不能密堆积；C

HNO3（aq）+1/2Ca(OH)2（aq）=1/2Ca(NO3)2（aq）+H2O（l） △H=-2QKj/nol;CaF2,8,正四面体，a，O=C=O,密堆积

2013级高二上学期寒假化学作业（二）

分子结构与性质的答案

题号答案 13. (1)1s22s22p63s23p3 1s22s22p63s23p5

(2)V形三角锥形 V形 sp3 sp3 sp3 H2O>HCl>H2S>PH3 (3)金刚石石墨

14. (1)三 ⅥA HClO4 (2)2 HCl HS

(3) 1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1) 高温

2Cu2S＋3O2=====2Cu2O＋2SO2 ?4?SO2?g?＋2CO?g?===S?s?＋2CO2?g?

－

ΔH＝－270.0 kJ·mol1

1 C 2 B 3 D 4 D 5 C 6 C 7 D 8 A 9 D 10 B 11 B 12 B 答案

1 A 2 B 3 A 4 D 5 B 6 D 7 C 8 A 9 C 10 A 11 C 12 B 13、(1)金属晶体，分子晶体，离子晶体，原子晶体（2）氯化铯，氯化钠，二氧化硅，金刚石

（3）离子键，共价键，范德华力，二氧化硅>氯化钾>碘单质（4）CO2

57、（1）4 、 8 、 XY2或Y2X （2）12 （3）109°28′（4）23M 2pNA2013级高二上学期寒假化学作业（四）答案

1．D [燃烧热是指1 mol可燃物在25℃、101 kPa完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量。] 2．B [放热反应，E反应物>E生成物，A项错；同理B、C两项中的反应均为吸热反应，F反应物0，B项正确，C项错；D项中的中和热应是强酸、强碱稀溶液之间反应放出的热量，D项错。]

3．C [A项应注明各物质的状态，B项许多放热反应也需点燃或加热等条件，D项△H＝-483.6 kJ·mol-1。]

4．A [由题给信息可知，2 mol SO2反应，最后余1 mol，说明1 mol SO2参加反应，放出98.3 kJ热量。]

5．D [根据题目信息不管化学反应过程是一步完成还是分为数步完成，这个过程的热效应是相同的，因此，我们可以把化学方程式当作代数式一样进行运算，将③一②+①×3得C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(l)，该反应的△H＝－(3Q1一Q2+Q3)kJ·mol-1。由于题给23 g酒精的物质的量为0.5 mol，故完全燃烧时放出的热量Q＝0.5×(3Q1一Q2+Q3)kJ＝(1.5Q1一0.5Q2+0.5Q3)kJ。]

6．B [煤是重要的能源，燃烧时放出大量的热，但这不是煤中的全部化学能，因为其主要燃烧产物CO2中仍有化学能，A项正确。电解物质时，是将电能转化为化学能，而不是化学能转化为电能，B项错误。TNT(三硝基甲苯)爆炸时，部分化学能转化为动能，C项正确。镁条燃烧时放出大量热，产生耀眼的白光，故镁条的部分化学能转化成了光能，D项正确。]

7．D [强酸与强碱在稀溶液中反应生成1 mol水放出热量为57.3 kJ，①、②中均生成2 mol H2O，且②中还有BaSO4生成，放出的热量均不为57.3 kJ；强酸、弱碱在水中电离时要吸收部分热量，故③、④放出的热量小于57.3 kJ。]

8．D [根据燃烧热的定义。丁烷的物质的量应为1 mol，故题中方程式不是丁烷的燃烧热的热化学方程式，由题中方程式可知丁烷的燃烧热为2 900 kJ·mol-1。]

9．A [A正确，因为该反应为放热反应；B错误，因为分子变成原子要破坏化学键．吸收能量，2El>E2；C错误，燃烧热是1 mol氢气充分燃烧，生成液态水放出的热量；D错误。因为NaOH固体溶解放热。]

10．C [比较△H时应带符号“+”“一”进行比较。]

11．A [戊烷燃烧放热，△H小于零，产物水是液态，A正确。]

12．A [由题目所给热化学方程式可知燃烧等物质的量正丁烷和异丁烷，前者放热更多，这意味着正丁烷分子储存能量更多，因此稳定性关系：正丁烷<异丁烷。C项是由低能量物质向高能量物质的转化过程，应是一个吸热过程；D项两者分子中的碳氢键一样多。] 13．Ⅰ.解析：

答案：（1）放热需要一(E1一E2)kJ·mol-1

（2）109 kJ·mol-1（3）C （4）E1＝E2+E3+E4；

（1）据图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应是放热反应，反应热为： △H＝一（E1一E2)kJ·mol-1；由于反应物的总能量低于活化分子的最低能量，因此反应需要加热。

（2）由图可知，在反应H2(g)+

1O2(g)===H2O(g) △H＝－241.8 kJ·mol-1中，活化分子的最低2能量比反应物分子的能量高167.2 kJ·mol-1；该反应是放热反应，反应物分子的能量又比生成物分子的能量高241.8 kJ·mol-1，因此活化分子的最低能量比生成物分子的能量高(241.8+167.2)kJ·mol-1＝409 kJ·mol-1；逆过程是吸热反应，活化能高于原反应的活化能，应等于原反应中活化分子的最低能量与生成物分子的能量差，即409 kJ·mol-1。

解析：N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)，因拆开l mol N—H键吸收的能量和生成1 mol N—H键

放出的能量相等，所以此反应放出的热量为2×3×391 kJ·mol-1—946 kJ·mol-1—3×436 kJ·mol-1＝92 kJ·mol-1，则此题1 mol N2生成N和H3的反应热为△H＝－92 kJ·mo1-1，而1 mol H2只与

192mol N2反应，所以反应热为△H＝－kJ·mol-1＝－30.7kJ·mol-1。 33答案：－92 kJ·mol-1 －30.7 kJ·mol-1

II．解析：可以将上述三个反应按一定方式合并，①×2一②+③，就得到所需要的反应，反应热也为①×2一②+③。计算时通过判断物质种类与反应及系数的关系，找出计算方法，反应热的符号和倍数关系是易出错的问题，要特别注意。

答案：（1）△H＝－80 kJ·mol-1

（2）防止高温下Mg(Ti)与空气中的O2(CO2、N2)反应

2013级高二上学期寒假化学作业（五）答案

1．C [由题意可知在前10 s内，反应的A的物质的量为0．12 mol/(L·s)×10 s×2 L＝2.4 mol，故反应的B的物质的量为1.2 mol，则10 s时，容器中B的物质的量为4 mol－1.2 mol＝2．8 mol。] 2．C [对于反应的自发性判断，要从焓变和熵变两个角度综合来认识，只从其中一方面来认识是不正确的；对于放热反应，可能自发进行，也可能不能自发进行，吸热反应也是如此。] 3．B [化学反应限度即化学平衡。改变外界条件可以引起化学平衡的移动，即改变反应的限度，A错，B正确；对于反应前后气体体积不变的反应，如H2(g)+I2(g)

2HI(g)，压强不随反应

进行的程度而改变，C错；达到化学平衡时，反应物与生成物浓度不一定相等，D错。] 4．A [由平衡常数的定义可知，K越大，说明生成物浓度越大，反应物浓度越小，故说明反应进行的程度越大，K仅与温度有关，与反应物浓度及压强无关。]

5．D [从表中数据可以看出，反应没有进行到底，所以这是一个可逆反应，反应方程式为2A+B

C，t3时刻达到了平衡而不是反应终止，所以A、C错误；达到平衡时，A转化了2/3

而B转化了2/5，所以B选项也不正确。]

6．C [利用“等效平衡”原理解答。因为是恒压容器，达到平衡以后，t2时刻再充入一定量NH3，t2时刻瞬间NH3的体积分数增大，但最终NH3的体积分数与原平衡相同，选C。]

7．B [本题考查化学平衡的移动。该反应为体积增大的吸热反应，所以升温和减压均可以促使反应正向移动。恒压通入惰性气体，相当于减压。恒容通入惰性气体与加催化剂均对平衡无影响。增加CO的浓度，将导致平衡逆向移动。] 8．C [温度不变时K相等。

第一次平衡各物质浓度变化如下（单位：mol·L-1）： H2(g)+I2(g)

2HI(g)

起始 0.10 0.10 0 转化 0.08 0.08 0.16 平衡 0.02 0.02 0.16

第二次平衡各物质浓度变化如下：（单位：mol／L）

H2(g) ＋ I2(g)

2HI(g)

起始 0.20 0.20 0 转化 x x 2x 平衡 (0.20—x) (0.20－x) 2x

0.162(2x)2则有：?,x?0.16。

0.02?0.02(0.20?x)(0.20?x)平衡时H2的浓度为0.04 mol/L。]

9．C [反应进行到2 mjn时，各曲线突然变陡，说明反应速率加快，条件为升温或加压或加催化剂。]

10．D[假设中间状态

由于b>2c，则表明加压平衡向正反应方向移动，即正方向为气体体积缩小的反应，则m<3，m为正整数。则D中m≤2正确。]

11．解析：升高温度，B的转化率变大，说明此反应的正反应为吸热反应；减小压强，混合体系中C的质量分数变小，说明减小压强时平衡向逆反应方向移动，则a+n>p；催化剂对化学平衡无影响；若B为有色物质，体积不变时加入C，平衡向逆反应方向移动，生成更多的B而使混合物的颜色加深；如维持容器内压强不变，充入氖气可使容器体积增大，虽然平衡向逆反应方向移动，B的物质的量增加，但B的浓度比原平衡时小，因而混合物的颜色变浅。

答案：(1)放 > (2)增大减小 (3)增大减小 (4)减小 (5)不变 (6)变深变浅

12．解析：(3)由题意知两相同容器相同条件下，平衡I和平衡Ⅱ互为等效平衡，即两容器中的初始投料是相当的，只是I是从正反应开始，Ⅱ是从逆反应开始，由S守恒可知，I中SO2的初始浓度和Ⅱ中SO3的初始浓度相等，即：m+p＝1，且由O守恒知：n?p?1。 2(4)因I和Ⅱ中最终平衡等效，故I中平衡后剩余的SO2和Ⅱ中平衡后得到的SO2的物质的量相同，即l一a％＝SO3的分解率。

答案：(1)1 (2)1 (3)m+p＝1；n?p2?1 (4)1一a％

参考答案

1 B 2 B 3 B 4 A 5 B 6 C 7 A 8 B 9 A 10 A 11 C 12 B 13装置（略）Pt，2Fe3+ + 2e- = 2Fe2+ ；Zn,Zn + 2e- = Zn2+

14（1）、2CH－2－