2019高中化学 第03章 水溶液中的离子平衡 专题3.3.1 盐类水解（

3-3-1 盐类水解（第一课时）

1．下列离子方程式中，属于水解反应的是( )

A．HCOOH+H2OB．CO2+H2OC．C+H2OD．HS+H2O【答案】C

【解析】A、B、D项显然属于电离过程，C项碳酸根离子结合水电离的氢离子生成碳酸氢根离子，属于水解

反应。

2．向浓度为0．1 mol·L的K2CO3溶液中分别加入下列物质，能使c(C)增大的是( )

A．H2O B．CO2 C．KHSO4固体 D．KOH固体 【答案】D

-1

-

HCOO+H3O HC+H

+

-+

HC+OH S+H3O

2-+

-

3．关于浓度均为0．1 mol·L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是( )

A．c(N)：③>①

B．水电离出的c(H)：②>①

C．①和②等体积混合后的溶液：c(H)=c(OH)+c(NH3·H2O) D．①和③等体积混合后的溶液：c(N)>c(Cl)>c(OH)>c(H) 【答案】B

【解析】①和②等体积混合后恰好反应，利用电荷守恒得：c(H)=c(OH)+c(NH3·H2O)

4．要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的，有四位学生分别作出如下回答，其中正确的是( )

A．丁学生：在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的 B．甲学生：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的

C．乙学生：在盐酸中加入同温度的氨水，若混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的 D．丙学生：在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的

+

---+

+

-+

-1

1

【答案】A

5．25 ℃时，浓度均为0．2 mol·L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是( )

A．均存在电离平衡和水解平衡 B．存在的粒子种类不同 C．c(OH)前者小于后者

D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO3)均增大 【答案】B

【解析】Na2CO3溶液中，水有电离平衡。

6．相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN

和HClO溶液的说法中正确的是( ) A．酸的强弱：HCN>HClO B．pH：HClO>HCN

C．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCN D．酸根离子浓度：c(CN)

【解析】强碱弱酸盐的水溶液呈碱性，相应酸的酸性越弱，其强碱盐溶液的碱性越强。NaCN溶液的pH比

NaClO大，说明HCN比HClO酸性弱。 7．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：C+H2O

A．稀释溶液，水解平衡常数增大 B．通入CO2，平衡向正反应方向移动 C．升高温度，减小

D．加入NaOH固体，溶液pH减小 【答案】B

HC+OH。下列说法正确的是( )

---2---1

2

8．广义的水解观点认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别离解成两

部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，说法不正确的是( ) A． BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2 B． PCl3的水解产物是HClO和H3PO4 C． Al4C3的水解产物是Al(OH)3和CH4 D． CH3COCl的水解产物是两种酸 【答案】B

【解析】根据给出的四个选项中的各物质组成，依据化合价将每种物质分解成带正、负电荷的两种粒子(相

当于阳、阴离子)。BaO2、PCl3、Al4C3和CH3COCl组成微粒分别为Ba与O2、P与Cl、Al与C、CH3CO与Cl。然后分别与水电离出来的氢氧根离子和氢离子进行组合确定生成物，所以A的产物是Ba(OH)2和H2O2，B的产物为H3PO3和HCl，C的产物是Al(OH)3和CH4；D的产物是CH3COOH和HCl，因此错误的为B选项。

9．由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC的1 mol·L的溶液，在室温下前两种溶液的pH=7，第三种

溶液的pH>7，最后一种溶液的pH<7，则下列说法正确的是( ) A B AOHHD C AOH>BOH HC

＋

－

2＋

2－

3＋

－

3＋

4－

碱性 AOH>BOH 酸性 HC>HD 【答案】A

【解析】正盐水解后对溶液酸碱性的影响规律为“越弱越水解,谁强显谁性,同强显中性”,所以对该题可以

进行如下归类:综上可知,电离程度:HC=AOH>HD=BOH,即酸性:HC>HD,碱性:AOH>BOH。注意:AC、BD两溶液的pH=7,并不说明二者都为强酸强碱盐,也可能指的是弱酸弱碱盐,但阴、阳离子水解程度相同。 10．已知一种c(H)＝1×10mol/L的酸和一种c(OH)＝1×10mol/L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，

其原因可能是( )

A．浓的强酸和稀的强碱溶液反应

＋

－3

－

－3

3

B．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应 C．等浓度的强酸和弱碱溶液反应 D．生成了一种强酸弱碱盐 【答案】B

11．相同物质的量浓度的下列化合物的水溶液，按pH减小顺序排列的是( )

A．NaHSO4 CH3COONa NH4Cl NaNO3 B．NaNO3 CH3COONa NaHSO4 NH4Cl C．CH3COONa NaNO3 NH4Cl NaHSO4 D．NaNO3 CH3COONa NH4Cl NaHSO4 【答案】C

【解析】CH3COONa属强碱弱酸盐，其水解使溶液呈碱性；NaNO3属强酸强碱盐，不水解，其溶液呈中性；NH4Cl

属强酸弱碱盐，其水解使溶液呈酸性；NaHSO4在水溶液中完全电离，NaHSO4===Na＋H＋ SO4，它相当于一元强酸，其水溶液呈强酸性。故选C。

12．将0．1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是( )

A．KCl B．Mg(OH)2 C．Na2CO3 D．MgSO4 【答案】C

【解析】C因水解而使C浓度减小，但由于C+H2O

子个数增多。

13．（1）BiCl3的水解产物中有BiOCl生成。

①写出BiCl3水解反应的方程式：_________________________。

②医药上将BiOCl称为次氯酸铋，该名称____________(填“正确”或“不正确”)。 ③如何配制BiCl3溶液？_________________________________。

（2）将pH＝2的某酸HnA与pH＝12的某碱B(OH)m等体积混合后溶液的pH＝8。

HC+OH，一个C发生水解，会产生两个阴离子，故阴离

-2－

＋

＋

4

①若生成的盐中只有一种离子水解，该离子水解的离子方程式为_____________________。 ②简述该混合液呈碱性的原因______________________。 【答案】（1）①BiCl3＋H2O

（2）①B＋mH2O

＋

m＋

BiOCl＋2HCl ②不正确③将适量的BiCl3固体溶于少量浓盐酸，再加水稀释B(OH)m＋mH ②等体积混合时，酸中的H与碱中的OH完全中和，pH＝8说明碱

－

－

＋

＋

－

为弱碱，发生反应H＋OH===H2O后，碱继续电离出OH，使溶液显碱性。

14．（1）把NH4Cl晶体溶入水中，得到饱和NH4Cl溶液。若在该溶液中加入镁条，观察到有气泡产生，点燃

有爆鸣声，此气体是 ，产生该气体的原因是 (用离子方程式表示)，微热后，能放出有刺激性气味的气体，它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体是 ，产生该气体的原因是 ，总的离子反应方程式为 。

（2）NH4Cl溶于重水后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是( )

A．NH2D·H2O和D3O B．NH3·D2O和HD2O C．NH3·HDO和D3O D．NH2D·HDO和H2DO 【答案】 （1）H2 N+H2O

NH3·H2O+H、Mg+2H

+

+

++++

Mg+H2↑；NH3 因为c(H)减少，使水解平衡右移，产

Mg+H2↑+2NH3↑

2+

2++

生的NH3·H2O增多，加热使NH3·H2O分解放出NH3 Mg+2N（2）C

【解析】（2）NH4Cl水解的实质是其电离出的N与重水电离出的OD结合生成一水合氨。 即D2O

D+OD，N+OD

+

--

-

NH3·HDO，D再与D2O结合生成D3O。

-

++

15．（1）室温下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液，设由水电离产生的OH的物质的量浓度分别为

A和B，则A和B的关系为 。

5

（2）在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红色，若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，所观察到的现象

是 ，其原因是 。 （3）对于盐AmBn的溶液：①若为强酸弱碱盐，其水解的离子方程式是 ；②若为

弱酸强碱盐，其水解的离子方程式是 。 【答案】（1）A∶B=10∶1；（2）产生白色沉淀，且红色褪去 在纯碱溶液中C水解：C+H2O

BaCl2后Ba+C（3）①A+nH2O

-4

HC+OH，加入

-

2+

BaCO3↓(白色)，由于C的浓度减小，水解平衡左移，OH浓度减小，酚酞溶液褪色 A(OH)n+nH②B+H2O

+

m-

-

n+

HB

(m-1)-

+OH

-

6

（2）在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红色，若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，所观察到的现象

是 ，其原因是 。 （3）对于盐AmBn的溶液：①若为强酸弱碱盐，其水解的离子方程式是 ；②若为

弱酸强碱盐，其水解的离子方程式是 。 【答案】（1）A∶B=10∶1；（2）产生白色沉淀，且红色褪去 在纯碱溶液中C水解：C+H2O

BaCl2后Ba+C（3）①A+nH2O

-4

HC+OH，加入

-

2+

BaCO3↓(白色)，由于C的浓度减小，水解平衡左移，OH浓度减小，酚酞溶液褪色 A(OH)n+nH②B+H2O

+

m-

-

n+

HB

(m-1)-

+OH

-

6

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