人教版高中化学必修一高一化学中段考试试题(、11).doc

高中化学学习材料

（灿若寒星**整理制作）

兴宁一中高一化学中段考试试题（2010、11）

可能用到的相对原子质量：H-1，O-16，S-32，C-12，N-14，Na-23，Al-27，Cl-35.5 一、单项选择题：本大题共12小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选

项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。

1、下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别

是（）

A.蒸馏、蒸发、萃取、过滤

B.过滤、蒸发、萃取、蒸馏

C.萃取、过滤、蒸馏、蒸发

D.蒸馏、过滤、萃取、蒸发

2、某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②酒精和氯化氢都是非电解质；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④Na2O和Na2O2都是碱性氧化物；

⑤硝酸和氯气都可作氧化剂；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。

上述说法正确的是( )。

A．①②③④B．①②⑤⑥C．③⑤⑥⑦D．①③⑤⑦

3、下列说法正确的是（）

A．液态HCl不导电，所以HCl是非电解质。

B．NH3、CO2的水溶液能导电，所以NH3 、CO2是电解质。

C．铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质。

D．蔗糖在水溶液中和熔融时均不导电，所以是非电解质。

4、将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是（）

A、碘酒、冰、盐酸、火碱、食盐

B、氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、胆矾

C、水银、干冰、硫酸、烧碱、食盐

D、铜、氧化铜、醋酸、石灰水、氯化铜

5、下列叙述正确的是( )。

A．化合反应一定是氧化还原反应

B．氧化还原反应的本质是化合价发生变化

C．还原剂就是反应中被还原的物质

D．氧化剂是所含元素化合价降低的物质

6、能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是

A ．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中

C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．氨水和稀盐酸反应

7、在KCl、MgCl2、Mg(NO3)2形成的混合溶液中，c(K+)=0.1mol/L，c(Mg2+)=0.15mol/L，

c(Cl-)=0.2mol/L，则c(NO3-)为（）

A、0.05 mol/L

B、0.20 mol/L

C、0.30 mol/L

D、0.40 mol/L

8、有下列反应：2KMnO4 +5K2SO3 +3H2S04=6K2S04 +2MnS04 +3H2O，在反应中还原产

物和氧化产物的物质的量之比为（）

A、3∶2

B、2∶3

C、5∶2

D、2∶5

9、下列反应的离子方程式不正确的是

A.锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+＝Zn2++Cu

B．氢氧化钠与盐酸反应：OH—+H+＝H2O

C．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑

D.氯化钡与硫酸反应：Ba2++SO42—＝BaSO4↓

10、“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。“纳米材料”是指研究开发的直径为几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得分散系的叙述正确的是（）

①一定是溶液②能全部透过半透膜③有丁达尔效应④可以全部透过滤纸

A．①②B．②③C．①④D．③④

二、双项选择题：本大题共3小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对得4分，只选1个且正确的得2分，有选错或不答的得0分。

11、．设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A．标准状况下，5.6 L H2O含有的分子数为0.25n A

B．标准状况下，22.4 L H2和Cl2的混合气体中含有的分子数为2n A

C．常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3n A

D．常温常压下，58.5 g NaCl中含有的Na+离子数为n A

12、下列关于氧化还原反应说法正确的是（）

A．一个反应中，有氧化反应必有还原反应。

B．某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原

C．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化

D．在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂

13、下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是（）

A．用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液

B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体

C ．用溶解、过滤、蒸发的方法提纯含有少量BaSO 4的Na 2CO 3

D ．用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl 2、MgCl 2等杂质

14、对某无色溶液进行酸碱性测定，测得结果呈强酸性。则下列各组离子一定不能大量存在的是（ ）

A ．Mg 2+、Ca 2+、HCO 3－、Cl －

B ．Na +、Mg 2+、Cl －、SO 42－

C ．K +、Fe 3+、Cl －、SO 42－

D ．Ba 2+、Al 3+、Cl －、NO 3－

三、非选择题

15、（本题共20分）

（1）下列物质： ①Na ②Br 2 ③Na 2O ④NH 3 ⑤CO 2 ⑥蔗糖 ⑦NaCl ⑧盐酸 ⑨H 2SO 4 ⑩Ba(OH)2 (用序号填写) （4分）

属于电解质的是 ____， 属于非电解质的是 ____ （2）向NaHSO 4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：________________________________________；在以上中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式：______________________________。（4分）

（3）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO 3），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式： ； 如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，原因是： ；此时最好用含Al(OH)3的胃药（如胃舒平），反应的离子方程式： （6分）

（4）铁钉浸入CuSO 4溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO 3溶液后，表面

会附有银白色物质，则Cu 、Fe 、Ag 中，___________原子还原性最强；Cu 2＋、Fe 2＋、

Ag ＋中，_______________离子氧化性最强。（2分）

（5）已知①B 2++D=D 2++B ；②D 2++C=C 2++D ；③2A + +B=2A+B 2+，且三个反应均无明显的可逆性，判断A 、B 、C 、D 的____（填“氧化”或“还原”）性由弱至强的顺序为________________。（4分）

16、（10分）已知某工业废水中含有大量CuSO 4，少量的Ag +、Hg 2+以及部分污泥，通过

下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其它物质。

工业 废水 污泥 澄清 溶液 步骤1 步骤2

固体残渣 CuSO 4溶液 步骤3 CuSO 4·5H 2O Hg

（1）步骤1的主要操作是 ，需用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外

有 。

（2）步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是（填化学式） ，

固体残渣的成分是（填化学式） 。

（3）步骤3中涉及的操作是：蒸发浓缩、 、过滤、烘干。

17、(13分)有A 、B 、C 、D 四种化合物，分别由K + 、Ba 2+ 、SO 42－ 、CO 32－、OH －中的两种组成，它们具有下列性质：①A 不溶于水和盐酸；②B 不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E ；③C 的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A ；④D 可溶于水，与硫酸作用时放出气体E ，E 可使澄清石灰水变浑浊。

（1）推断A 、B 、C 、D 、E 的化学式。

A ；

B ；

C ；

D ；E

（2）写出下列反应的离子方程式。

B 与盐酸反应

C 与硫酸反应

D 与硫酸反应

E 与澄清石灰水反应

18、（共11分）

（1）已知：Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2。

①指出该反应中，氧化剂是__________，还原剂是__________。

(每空1分，共2分)

②在该反应中，若有2 mol 电子发生转移，在标准状况下，可生成CO 2的体积为

__________。(2分)

（2）金属加工后的废弃液中含2%～5%的NaNO 2，它是一种环境污染物。人们

用NH 4Cl 溶液来处理此废弃液，使 NaNO 2溶液转化为无毒物质。该反应分两步进行。第一步：NaNO 2＋NH 4Cl===NaCl ＋NH 4NO 2，第二步：NH 4NO 2===N 2↑＋2H 2O 。

①第一步属于__________反应，第二步属于__________反应。(填基本反应类型)

(每空1分，共2分)

②第__________步反应是氧化还原反应，__________被氧化，__________被还原。

(每空1分，共3分)

③写出该反应的反应总式并用双线桥法标明电子转移的方向和数目。

__________

兴宁一中高一化学中段考试答题卷（2010、11）

一、单项选择题（30分）

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案

二、双项选择题（16分）

题号 11 12 13 14 答案

16、（每空2分，共10分）

(1) 、 (2) 、 (3)

15、（20分）

(1) ； (2) ； （3） ； （4） ； （5） ；

班级： 试室： 考号： 姓名：

17、（13分）（1）A：；B：。

C：；D：

E：

（2）

18、（11分）

（1）（4分）

①；；

②；

（2）（7分）

①；；

②；；；

③

兴宁一中高一化学中段考试参考答案（2010、11）

二、单项选择题（30分）

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

答案 D D D C D C B D C D

二、双项选择题（16分）

题号11 12 13 13

答案CD AC AC AC

15．（共20分）⑴③⑦⑨⑩；④⑤⑥（4分）

（2）2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－BaSO4↓＋2H2O ；Ba2＋＋SO42－BaSO4↓（每空2分，共4分）

（3）HCO3－+H+=CO2↑+H2O；因产生CO2压力增大而加剧胃壁穿孔；

Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；（每空2分，共6分）

（4）Fe ； Ag＋（每空1分，共2分）

（5）还原，ABDC （每空2分，共4分）

16、（1）过滤漏斗（2）Cu ；Ag、Cu

（3）冷却结晶（每空2分，共10分）

17、（共13分）（1） A：BaSO4 B：BaCO3 C: Ba(OH)2

D: K2CO3 E: CO2 （每空1分）

（2）2H＋＋BaCO3＝CO2↑＋H2O＋Ba2+

Ba2+ ＋2H＋＋2 OH－＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O

2H＋＋CO－2

＝CO2↑＋H2O Ca2+＋2 OH－＋CO2＝CaCO3↓＋H2O

3

（每空2分）

18、（共11分）（1）（4分）

①Fe2O3；CO(每空1分，共2分)

②22.4L（2分）

(2)（7分）

①复分解；分解；(每空1分，共2分)

②二；－3价N元素；＋3价N元素(每空1分，共3分)

失去3e-

③NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O （2分）

得到3e-

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/04ol.html