高一化学第二学期期末试题及答案

高一下八校联考化学（必修2）期末考试题

第Ⅰ卷（54分）

说明：1．此卷为选择题，请将你的选择项填涂在答题卡指定的位置

2．可能用到的相对原子质量：H 1、C 12、O 16、

一、选择题（每题3分共36分，每题只有1个选项符合题意）

1．下列说法正确的是

A ．现在的《元素周期表》是俄国化学家门捷列夫1869年绘制的版本

B ．糖类、油脂和蛋白质都是只含有

C 、H 、O 三种元素的有机物

C ．已知1 molZn 与1 mol H 2SO 4的能量大于1 mol ZnSO 4与1 mol H 2的能量，但是

Zn 与稀硫酸的反应不一定放出热量

D ．凡是含有碳的化合物一定是有机物

2．下列粒子中，中子数相同的是

A ．40K 和40Ca

B ．35Cl 和35Cl –

C ．14C 和14N

D ．234U 、235U 和238U

3．下列各组物质，能互称为同系物的一组是

A ．O 2和O 3

B ．H 2C=CH 2和CH 3CH 2CH=CH 2

C ．CH 3CH 2CH=CH 2和CH 3CH=CHCH 3

D ．丁烷和异丁烷

4．反应 4NH 3(g) + 5O 2(g) 4NO(g) + 6H 2O(g)，在10L 密闭容器中进行半分钟后，水蒸气

的物质的量增加了0.45mol ，则此反应在这段时间的平均反应速率v （X ）为

A ．v （NH 3）= 0.010 mol / (L ?s)

B ．v （O 2）= 0.0010 mol / (L ?s)

C ．v （NO ）= 0.0010 mol / (L ?s)

D ．v （H 2O ）= 0.045 mol/(L ?s)

5．下列各表是元素周期表的一部分，表中数字表示的原子序数与其在周期表中的位置相符的是

A B C

D

6．下列电子式书写正确的是

7．等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，并向a中加入少量CuSO4溶液，下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系正确的是

t t t

8．下列说法，正确的是

A．最外层电子数为2的原子一定比最外层电子数为3的原子容易失去电子

B．元素的非金属性越强最高价氧化物对应的水化物酸性越强

C．ⅠA族元素都是碱金属元素

D．元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制农药9．通过实验来验证淀粉水解可以生成葡萄糖，其实验包括下列操作，这些操作的正确顺序是

①加入少量淀粉和水制成溶液②加热煮沸③加入碱液中和酸④加入银氨溶液

⑤加入少量稀硫酸⑥再加热

A．①②⑤⑥④③B．①⑤②④⑥③C．①⑤②③④⑥D．①⑥④⑤③②

10．下列说法不正确的是

A．乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平

B．煤的液化和气化、石油的分馏都属于物理变化

C．石油分馏和催化裂化都可以得到汽油

D．天然气可以利用来合成氨和甲醇

11．下列四种X溶液，分别放入盛有10 mL 2 mol / L盐酸的烧杯中，加水稀释至50 mL，X和HCl进行的反应，其中反应速率最大的是

A．10 mL 4 mol / L X的溶液B．20 mL 2 mol / L X的溶液

C．20 mL 3 mol / L X的溶液D．10 mL 2 mol / L X的溶液

12．下列物质中，含有非极性键的共价化合物是

A．CH2CH2B．Na2O2C．I2D．CH4

二、选择题（每题3分共18分，每题有1个或2个选项符合题意，有2个正确选项的

若只选其中一项得1分，选错不得分） 13．下列说法正确的是 A ．需要加热的化学反应一定是吸热反应 B ．绿色化学提倡化工生产提高原子利用率，避免反应中生成有污染的物质 C ．H 2—→H+H 的变化放出能量 D ．鼓入大量空气（远远过量）使燃料完全燃烧，一定提高燃料的利用率 14．在一定温度下，向容积为1 L 的密闭容器中加入1 mol A 气体和2 mol B 气体，发生反应： A(g) + 2B(g) 2C(g) 下列说法，属于该反应达到平衡标志的是 A ．容器内A 、B 、C 的浓度之比为1:2:2 B ．单位时间消耗0.1 mol / L A 同时生成0.2 mol / L C 化 C ．容器内压强不随时间变化 D ．容器内各物质的浓度不随时间变化 15．下列叙述，正确的是 A ．离子化合物中一定含有离子键 B ．离子化合物中一定含有金属元素 C ．离子化合物中只含有离子键 D ．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物 16．如下图所示装置，能够组成原电池且产生电流的是 17．下列物质，能使溴水因发生反应而褪色的是 A ．CH 3(CH 2)16CH 3 B ．CH 2==CH —COOH C ．苯 D ．裂化汽油 18．下列叙述中，不正确的是 A ．在平衡体系 PCl 5

(g) PCl 3(g) + Cl 2(g) 中加入一定量的37Cl 2，一段时间后37Cl 存在于五氯化磷、三氯化磷和氯气这三种物质中 B ．CH 3COOH 与H 18O —CH 2CH 3发生酯化反应是可逆反应，达到平衡后18O 仅存在于乙醇和乙酸乙酯分子里，不可能存在于乙酸和水分子里 C ．CH 2Cl 2没有同分异构体的事实证明了甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构 D ．在氧气中完全燃烧后生成物只有CO 2和H 2O 的有机物一定是烃 班级 学号 姓名 成绩 ………………O ………………

密…………………O ……………………封…

……

…………O …………………

线……………………O ……………………

2004~2005学年度第二学期

高一级八校联考化学（必修2）期末考试题

第Ⅱ卷（46分）

三、（共15分）

19．（7分）沼气、油田气和煤矿坑道气主要成分的分子结构特征为

，它与氯气反应的反应类型属于反应。某石油分馏产品中含分子式为C18H m烷烃，m值等于，若该石油分馏产品是一种燃料，则应属于（选填“汽油”、“煤油”“柴油”）；对石油进行催化裂化目的是

；对裂化产物通过进一步裂解，可以得到许多重要的化工原料。辛烷裂解的化学方程式为：

；

裂解气的成分之一CH3CH=CH2在一定条件下合成高分子化合物聚丙烯的化学方程式：

。

20．（3分）海水淡化的方法中，主要方法法历史最久，技术和工艺也比较完善，但成本较高。金属的冶炼有直接加热分解法、电解法和使用还原剂法。用HgO冶炼Hg的化学方程式为：，铝热反应的化学方程式为：

。

21．（5分）苯可以从的干馏中得到，苯的特殊结构决定苯的特殊性质，例如苯

使酸性高锰酸钾溶液褪色（填“不能”“能”）；把约1mL 苯滴入1mL 溴水中充分振荡后静置，出现的现象是： ；苯既能发生加成反应又能发生取代反应，由苯生成硝基苯的化学方程式为： ； 苯与H 2发生加成反应的化学方程式为： 。 四、（共16分） 22．（6分）有V 、W 、X 、Y 、Z 五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20；X 、Z 是金属元素；V 和Z 元素原子的最外层电子都只有一个；W 和Y 元素原子的最外层电子数相同，且W 元素原子L 层电子数是K 层电子数的3倍；X 元素原子的最外层电子数是Y 元素原子最外层电子数的一半。由此可知： （1）X 在元素周期表中的位置是 。 （2）Y 元素最高价氧化物对应水化物的分子式为 ，形成Z 元素最高价氧化物对应水化物的化学键类型是 。 （3）V 与W 形成的常见化合物分子的电子式为 。 （4）Y 与Z 的化合物属于 （填“离子化合物”或“共价化合物”），该化合物 的形成过程电子式为 。 23．（10分）有机物A 、B 、C 、D 、E 之间发生如下的转化：

中，分子个数关系为：A —→ 2B + 2甲 （1）请写出下列转化的反应方程式 班级 学号 姓名 成绩 ………………O ………………

密…………………O ……………………封…

……

…………O …………………

线……………………O ……………………

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