最新-人教国标初三化学第八单元基础测试卷及其答案 精品

第八单元基础训练卷

测试时间：60分钟 满分100分 班级 姓名 得分

[本单元重点、难点]

1.掌握金属材料的特点和特征，熟悉几种重要金属、合金的物理性质； 2.掌握金属的化学性质和金属活动性顺序判断、应用；

3.了解金属资源的利用和金属冶炼、保护的原理，重点掌握铁的冶炼原理等。 一、我会选（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共45分） 1.下列叙述不属于金属物理性质的是( )

A.铜是紫红色的金属 B.铁有良好的导电性 C.晶态的银呈银白色，原子态的银呈黑色 D.加热铜片使其表面变黑 2.炒锅或汤勺大都配有塑料或电木手柄，其主要原因是 ( ) A.增加美观 B.尊重习惯 C.防止烫手 D.防止生锈

3.从理论上判断有金属参加的置换反应能否发生，一般不考虑的因素是( )

A.反应物的溶解性 B.生成物中有无气体、沉淀或水 C.酸的选择 D.金属活动性强弱 4. 下列关于金属铁的叙述正确的是( ) A.人们将铁划定为黑色金属，是因为铁呈黑色

B.常用的刀具均为铁合金，由纯铁制成的菜刀一定很锋利 C.在地壳中，因铁的含量比铝高，所以金属铁比铝便宜

D.为是一种比较活泼的金属，在潮湿的空气中容易生锈，所以铁器应干燥保存 5．国际上推广使用中国的铁锅，这是因为铁锅( ) A．是单质，导热性能好 B．含碳，属于混合物

C．化学性质活泼 D．易使食物中含人体所需要的铁元素 6．下列关于铁及其化合物的叙述中，正确的是( )

A．在氧化铁中铁的化合价是+2价 B．氢氧化铁是可溶于水的蓝色晶体 C．铁的金属活动性比锌强 D．铁锈的主要成分是氧化铁 7．下列金属在空气中，表面能形成有保护作用的氧化膜的是( ) A．铜 B.铝 C．锌 D．铁

8．世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一。铝的下列应用中，必须加以控制的是( ) A.用铝合金制门窗 B．用铝合金做飞机材料 C.用金属铝制装碳酸饮料的易拉罐 D.用金属铝制电线

9．科学家预言，到21世纪，用途仅次于铁和铝的第三大金属是( ) A．铜 B．铬 C.钛 D.金

10.有两包黑色粉末分别是铁和氧化铜，迅速将它们区别开来的最佳方法是（ ） A.加入硫酸 B.分别通入氢气加热 C.用磁铁吸引 D.分别通入一氧化碳后加热

11.往AgNO3H Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后有金属析出，过

滤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在的金属是( ) A.Ag和Fe B.Cu和Fe C.Ag和Cu D.Ag、Cu和Fe

12．在天平的两个托盘上各放一只烧杯，烧杯中都盛有足量的盐酸，此时天平保持平衡。如果一边投入少许锌粒，另一边投入相同质量的铁粉，两者都完全溶解后，天平指针将

( )

A．偏向放锌粒的烧杯一边 B．不发生偏转 C．偏向放铁粉的烧杯一边 D．无法判断

13.随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是( ) A.利用电池外壳的金属材料

B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D.回收其中石墨电极

14.等质量的Na、Mg、Al、Fe四种金属，分别与足量的稀盐酸充分反应，产生氢气的质量按由多到少的顺序排列的是（ ）

A．Fe、Al、Mg、Na B．Na、Mg、Al、Fe C．Al、Mg、Na、Fe D．Al、Na、Mg、Fe

15.要验证镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，最理想的物质组是（ ） A．镁、硫酸铜溶液、氯化亚铁溶液 B．铁、铜、氯化镁溶液

C．铁、硫酸铜溶液、氯化镁溶液 D．铜、氯化亚铁溶液、氯化镁溶液 二、我会填答（共49分）

16．(4分)在调整好零点的天平两边托盘里，各放质量相同的烧杯，分别盛装等浓度、等质量的稀硫酸，向左边烧杯中加mg锌，向右边烧杯中加mg铁，试回答：

⑴若天平平衡，则①反应物一定没有剩余的是 ；②一定有剩余的是 ；③可能有剩余的是 。

⑵若天平失去平衡，则一定是盛放 的一边托盘下沉。 17. (4分)如右图所示，弹簧秤下悬挂着一重物（不与稀硫酸反应）， 若向稀硫酸中投入一定量的锌粒，则一段时间后，可能观察到的实验 现象是： ， 有关的化学反应方程式为 。 18．(5分)全世界每年因锈蚀损失的钢铁，约占世界年产量的1/4。小刚同学想探究钢铁锈蚀的条件，他将三个干净的铁钉分别放入A、B、C三支试管中(如图所示)，定期观察并记录现象。请回答下列问题： ⑴试管 中的铁钉最易生锈。

(2)由此可知，钢铁锈蚀的条件是 和 。

(3)请举出两种防止钢铁锈蚀的措施 、 。

稀硫酸

19．(3分)录象带用的高性能磁粉，主要材料之一是由三种元素组成的化学式为CoxFe3?xO3+x的化合物。已知氧元素为 ?2价，钴?Co?和铁可能是+2价或+3价，且上述化合物中，每种元素只有一种化合价。则x值为 ，铁的化合价为 ，钴的 。

20．(3分)现有A、B、C三种金属，已知A能把C从其硝酸盐溶液中置换出来，B能与无色的X溶液反应产生氢气，A不能与X溶液反应，则三种金属的活动性由强到弱的顺序是 ；若C为银，则A为 ；若向X溶液中加入几滴酚酞试液，则溶液显 色。

21．(6分)⑴钛(Ti)因为具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注，常温下Ti不和非金属、强酸反应，红热时，却可与许多非金属单质反应，钛是航空、宇航军工、电力等方面的必要原料。目前以地壳中含钛矿石之一的金红石(TiO2)为原料，大规模生产钛的方法是：

第一步：TiO2、C、Cl2混合物在高温条件下制得TiCl4和一种可燃性气体，该步反应的化学方程式是 。

第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛，该反应的化学方程式是 。

(2)金属钛(Ti)的氧化物二氧化钛(TiO2)是优良的白色颜料，常用于生产高档油漆。四氯化钛是一种无色液体，非常容易跟空气中的水发生反应生成二氧化钛，并有大量酸雾生成。写出四氯化钛跟水反应的化学方程式 。 22. (10分)在下图所示的有关物质转化关系中,各物质均是我们初中化学所学的物质。A是一种金属单质，C是一种固体粉末，D为一种气体，E、H都属于盐，F为能溶于水的碱。框图中有关反应的部分生成物没有标出。

请根据框图中物质的转化关系填写下列空白：

（1） 用化学式表示A是___________，D是___________或_____________。 （2） F H的基本反应类型是________反应(化合、分解、置换或复分解) 若H为难溶性的盐，则I的化学式_____________

23. (10分)镁是一种用途很广的金属材料.目前世界上有60%的镁是从海水中(海水中主要含有氯化钠和氯化镁等物质)提取的。主要步骤如下：

1可以选用 ,要使氯化镁完全（1）为了使氯化镁转化为氢氧化镁,试剂○

1的量应 ,验证氯化镁已完全转化为氢氧化镁的方法是: 转化为沉淀,加入试剂○

1后,能够分离得到氢氧化镁沉淀的方法是 （2）加入试剂○

2可选用 （3）试剂○

（4）将无水氯化镁在熔融状态下,通过电解得到金属镁。 24．(4分)认真阅读下表，然后回答问题：

一些金属物理性质的比较

物理性质 导电性（以银的导电性为100作标准） 物理性质比较 银 铜 金 铝 锌 铁 铅 （优） 100 99 74 61 27 17 8 （良） 密度 单位：g·cm -3金 铅 银 铜 铁 锌 铝 （大）19.3 11.3 10.5 8.92 7.86 7.14 2.70 （小） 熔点 单位：℃ 钨 铁 铜 金 银 铝 锡 （高）3410 1535 1083 1064 962 660 232 （低） 硬度（以金刚石的硬度为10作标准） 铬 铁 银 铜 金 铝 铅 （大）9 4~5 2.5~4 2.5~3 2.5~3 2~2.9 1.5（小） 根据你的生活经验和表中提供的信息，回答下列各题： （1）为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？（答两点）

（2）为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬？如果镀金怎么样？

三、我会算（共6分）

25．(6分)某校化学研究性学习课题组的同学们对一批含铜的铁制品进行分析，共做了三次实验，其中只有一次所取的稀硫酸与铁制品恰好完全反应。所得相关实验数据记录如下表：

烧杯+稀硫酸 加入的铁制品 充分反应后，烧杯+剩余物 笫一次 200g 9g 208.7g 笫二次 150g 9g 158.7g 笫三次 150g 14g 163.7g （1）在笫_________次实验中，稀硫酸与铁制品恰好完全反应。 （2）铁制品中铁的质量分数为_______ 。

（3）计算恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。（烧杯的质量为25.4g；计算结果精确到1%）

第八单元基础训练卷参考答案

一、1.D 2.C 3.B 4.D 5.D 6.D 7.B 8.C 9.C 10.C 11.D 12.A 13.B 14.C 15.C

二、16. ⑴①稀硫酸 ②铁 ③锌 ⑵锌 17.锌粒表面有气体产生；弹簧秤的读数减小 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 18.(1)A (2)与氧气或空气接触，与水接触 (3)涂上保护膜(电镀、涂漆、加氧化膜等)；保持洁净和干燥；制成合金(不锈钢)等。 19? 1；+3；+2

20? B＞A＞C；Cu

或

Hg；无 21.⑴TiO2+2C+2Cl2

TiCl4+2CO

TiCl4+2MgTi+2MgCl2 ⑵TiCl4+2H2O=TiO2+4HCl 22.（1）A是Fe，D是H2或CO（2）

复分解，H2SO4 23.⑴Ca(OH)2（熟石灰）；过量；加氯化镁有沉淀生成或加氢氧化钙不再出现沉淀。⑵过滤 ⑶盐酸 24．（1）铅的密度较大，制得的器具较重；铅的硬度较小，容易变形等。（2）铁在潮湿的空气中容易生锈，镀铬既可以增加铁制品的美观，又可以保护铁制品不受腐蚀；金的硬度小且价格昂贵，不易达到保护铁制品的目的。 三、25．（1）乙（2）93%

（3）（3分）设生成FeSO4的质量为x 生成氢气的质量150g+9g-158.7g=0.3g

Fe + H2SO4

FeSO4 + H2↑

152 2

x 0.3g

152:2=x:0.3 g

溶液中溶质的质量分数：

x=22.8g

22.8g?100%?17%

158.7g?25.4g?(9g?8.4g)精品文档 强烈推荐 精品文档 强烈推荐 答：恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数是17％。

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