云南省师范大学附属中学2020届高三高考适应性月考卷（三）化学试

7.霾是空气中的灰尘、硫酸、硝酸等颗粒物组成的气溶胶系统造成的视觉障碍，属于大气污染。如图2为霾的主要成分示意图，下列说法不正确的是

A.用丁达尔现象可以鉴别SO2和SO3的混合气体和有霾的空气 B.“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成与氮氧化合物有关 C.苯、甲苯、二甲苯都属于芳香烃 D.SO2和NxOy都属于酸性氧化物

8.下列图示(如图3)与对应叙述相符的是

A.图甲表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大 B.图乙表明合成氨反应是放热反应，b表示在反应体系中加入了催化剂 C.图丙表示CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化

D.图丁表示H2O2的分解在其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快 9.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，11.2L乙醇中含有羟基的数目为0.5NA

B.4. 6g由NO2和N2O4组成的混合气体中含有氧原子的数目为0.2NA

C.1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去2NA个电子 D.室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-数目为0.1NA 10.下列说法正确的是

A.亚硫酸氢钠在水溶液中的电离方程式：NaHSO3Na++H++SO32- B.可以用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液

C.使甲基橙呈红色的溶液中：Na+、Ba2+、SO32-、ClO-一定不能大量共存

D.向0.1mol/L、pH=2的NaHA溶液中加人NaOH溶液，离子方程式为H++OH- =H2O 11.下列实验装置(如图4所示)能达到实验目的的是

A.用图甲所示装置制备Fe(OH)2 B.用图乙所示装置制取少量Cl2

C.用图丙所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 D.用图丁所示装置分离乙醇和CH3COOC2H5的混合物 12.M是一种治疗艾滋病的新药（结构简式如图5所示），已知M分子中-NH-COO-基团（除H外）与苯环在同一平面内，下列关于M的说法正确的是

A.M的分子式为C14H12O2NF4

B.M分子内至少有13个碳原子在同一平面内 C.该物质易溶于水，且能发生水解反应 D.M能发生加聚反应和取代反应

13.在通电条件下，用如图6所示装置由乙二醛(OHC-CHO)制备乙二酸(HOOC-COOH)，其制备反应为OHC-CHO+2Cl2+2H2O→HOOC-COOH+4HCl，下列说法不正确的是

A.盐酸是起提供Cl-和增强导电性的作用 B.Pt1的电极反应为2H++2e-=H2↓

C.每得到lmol乙二酸将有2mol H+从右室迁移到左室

D.每消粍0.1mol乙二醛在Pt1极放出4.48气体（标准状况)

26.(14分)实验室可用草酸(H2C2O4)在浓硫酸的作用下分解得一氧化碳，某研究小组利用如图15所示装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响(固定装置略)：

(1)草酸(H2C2O4)在浓硫酸的作用下分解制取一氧化碳的化学方程式为 。

(2)装置C的作用是 ，加热D装置之前需进行的操作是 。 (3)将研究小组分为两组，按上图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精灯对装置D加热，反应产物均为黑色粉末(纯净物)，两组分别用产物进行以下实验： 步骤 1 2 3 4 操作 取黑色粉末加入稀硫酸 甲组现象 溶解，无气泡 乙组现象 溶解，有气泡 蓝色沉淀 无现象 先变红，后褪色 取步骤1中溶液，滴加蓝色沉淀 K3[Fe(CN)6]溶液 取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液 变红 向步骤3溶液中滴加新制氯水 红色褪去 ①甲组步骤1中反应的化学方程式为 。

②甲组步骤3中，溶液变红的离子方程式为 。 ③乙组得到的黑色粉末是 (填化学式)。

④乙组步骤4中，溶液褪色可能的原因及其验证方法为 。

(4)该装置的改进措施除了在E装置后加尾气处理装置外还需 。 27.(14分)CO是煤气的主要成分之一，H2S是许多煤化工产品的原料气。工业上，生产水煤气的主要反应如下：

Ⅰ.H2O(g)+C(s)=CO(g)+H2(g) △H=x kJ·mol-1 Ⅱ. CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) △H =-41.2kJ ? mol-1

(1)已知：2C(8)+O2(g)=2CO(g) △H =-220kJ ? mol-1；利用下表中几种共价键的键能可以确定氢气

燃烧生成气态水的热化学反应方程式。 化学键 O=O H-H 436 O-H 462 键能(kJ/mol) 496 则H2O(g)+C(s)=CO(g)+H2(s) △H= kJ·mol-1

(2)一定温度下，在1.0L密闭容器中放入lmolC(s)、lmolH2O(g)进行反应，反应时间（f)与容器内气体总压强（P)的数据如图16：

回答下列问题:

①下列事实能够说明该反应达到平衡状态的是 (填序号)。 a.各反应物和生成物浓度相等 b.该反应的△H不变

c. v正(CO)=v逆(H2) d.混合气体的平均相对分子质量不变

②由图中数据计算，该反应的平衡常数K= (精确到小数点后第二位)。

(3)现有两个体积相同的2L恒容密闭容器M、N，在M中充入lmol CO和lmol H2O，在N中充入lmolCO2和1molH2，均在700℃下开始按Ⅱ进行反应，达到平衡时，容器M中CO的转化率α1与容器N中CO2的转化率α2的关系为 (写数学表达式)。 (4)氢硫酸、碳酸均为二元弱酸，其常温下的电离常数如下表： 电离平衡常数 H2CO3 Ka1 Ka2 4.4×l0-7 4.7×10-11 H2S 1.3×l0-7 7. l×l0-15 煤的气化过程中产生的H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收，该反应的离子方程式为 ；

常温下，用l00mL 0.lmol·1L-1NaOH溶液吸收224mL (标况)H2S气体，反应后溶液中的离子浓度由大到小的顺序为 。

(5)硫化氢高温分解得到单质硫，钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(Na2Sx)分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷(可传导Na+)为电解质，电池的总反应为2Na+xS

Na2Sx(3

为： 。

28.(15分)铈是地壳中含量最高的稀土元素，二氧化铈(CeO2)是其重要的化合物。平板液晶显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末，其中含CeO2、SiO2、Fe2O3等物质，某实验小组以此粉末为原料回收铈，设计流程如图18所示：

(1)步骤Ⅰ加入过量盐酸后，溶液a中的阳有离子 。 (2)步骤Ⅱ中反应的氧化剂和还原剂的物质的量之为 。

(3)为了使步骤Ⅲ所得悬浊液中的Ce3+浓度为1×10-6mol·L-1，则加入NaOH调节溶液的pH应

为 [已知：Ce(OH)3的Ksp=8.0×10-21，lg2=0.3】。

(4)将NH4Cl固体与CeCl3·6H2O混合真空加热可得无水CeCl3，其中加入NH4Cl的作用是 。

(5)第Ⅴ步反应的化学方程式是 ；用反应得到的悬浊液制备纯净的Ce(OH)4需进行的实验操作为 。

(6)对CeCl3样品纯度进行测定的方法：准确称取样品wg配成100mL溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，加入稍过量的过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]溶液将Ce3+氧化为Ce4+，然后用萃取剂[用(HT2)表示]萃取Ce4+，再用cmol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点(其离子反应方程式为Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+)，重 复2～3次，平均消耗VmL标准溶液。 ①“萃取”时存在反应：Ce4++n(HT)2Ce(H2n-4)+4H+，若要提高滴定的准确率，应使溶液

呈 性(填“酸”“中”或“碱”)。

②经计算，CeCl3样品的纯度为 。 [M(CeCl3)=246.5g·mol-1] 35.【化学一选修3：物质结构与性质】（15分）

卤素化学丰富多彩，化合物类型多，如卤化物、卤素互化物、多卤化物等；还有拟卤素，形成的单质和化合物。

(1)溴元素在周期表中的位置为 ，碘原子的价层电子排布图为 。

(2)气态氟化氢中存在二聚分子（HF)2。这是由于 。

(3) I3+属于多卤素阳离子，其空间构型为 。 中心原子的杂化轨道类型为 。

(4)卤素互化物如IBr、ICl等与卤素单质结构和性质相似。Cl2、IBr、ICl沸点由高到低的顺序为 。

(5)拟卤素(CN)2、(SCN)2等的性质也与卤素单质性质相似，其中(CN)2组成中电负性较大的元素是 ；写出与SCN-互为等电子体的微粒的化学式： (写两种），在硫酸铜溶液中加入过量KCN溶液生成的配离子[Cu(CN)4]2-的配位数为 。 (6)请推测①HC1O4、②HIO4、③H5IO6[可写成(HO)5IO]三种物质的酸性由强到弱的顺序 为 (填序号)。

(7)由卤族元素F和K、Ni三种元素组成的一种化合物的晶胞如图21所示，该晶体的密度为dg·cm-3，则阿伏加德罗常数为 (只要求列出算式)。

36.【化学一选修5：有机化学基础】(15分)

有机物F ()是合成某种药物的中间体，它的一种合成路线如图22所示：

回答下列问题：

(1) A的结构简式为 。 (2)检验B中官能团的实验操作是 。

(3) D中官能团的名称是 ，①-④中属于加成反应的是 (填序号)。 (4)反应③的化学方程式为 。

(5)反应⑤的生成物有两种，除了 F以外，另一种产物为 。 (6)满足下列条件的D的同分异构体有 种。（不考虑立体异构）

①能与FeCl3溶液发生显色反应；②能发生银镜反应；③分子中有1个乙基。

请仿照E的合成路线，设计由 。

合成的路线：

7-13DBBCADC

26.(除特殊标注外，每空2分，共14分)

浓H2SO4

(1)H2C2O4――――→H2O+CO↑+CO2↑ △

(2)干燥CO气体（1分） 在装置中先通入一段时间的CO，再在F装置的导气管口收集一试管气体，验纯后再给D装置加热

(3)①Fe3O4+4H2SO4 =Fe2(SO4)3+FeSO4+4H2O ②Fe3++3SCN－=Fe(SCN)3 ③Fe（1分）

④假设SCN-被Cl2氧化，向溶液中加入KSCN溶液，若出现红色，则假设成立（其他合理答案均可给分）

(4)在A和B装置之间加一个防倒吸装置 27.(每空2分，共14分) (1)+130

(2)①cd ②14.73mol/L (3)α1+α2=100%

?HCO3(4)H2S+CO32-=HS-+ c(Na+)＞c(HS-)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(S2-) 2?S(5)xS+2e-=x

28.(除特殊标注外，每空2分，共15分)

(1)Fe3+、H+ (2)2：1 (3)9.3

(4)NH4Cl固体受热分解生成的HCl可抑制CeCl3水解 (5)4Ce(OH)3+O2+2H2O=4Ce(OH)4 过滤、洗涤、干燥

246.5cV98.6cV?100%%(6)①酸（1分） ②250w或w（其他合理答案均可给分） 35.(除特殊标注外，每空1分，共15分) (1)第四周期第ⅦA族 (2)HF分子间可形成氢键 （3）V形 sp3

(4)IBr?ICl?Cl2（2分）

(5)N CO2、CS2（其他合理答案也给分）（2分） 4 (6)①②③（2分）

4262?30(7)abd10mol?1（其他合理答案也给分）（2分）

36.(除特殊标注外，每空2分，共15分) (1)

(2)取少量B于试管中，加氢氧化钠溶液加热充分反应后，取上层清液于另一试管中，加入稀HNO3酸化，再加硝酸银溶液，若沉淀颜色为淡黄色，则B中的官能团为-Br (3)羧基（1分） ①②

(4)

(5)乙二醇（1分） (6)10 (7)

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/022a.html