2013学年上学期高二理科化学期末考试复习资料(8)— 化学实验

2013学年上学期高二理科化学期末考试复习资料（8）— 化学实验

班别：____________姓名：____________学号：____________

1．实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验。请你完成下列填空：

步骤一：配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。

步骤二：取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用自己配

制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。 实验编号 1 2 3 NaOH溶液的浓度 （mol/L） 0.10 0.10 0.10 滴定完成时，消耗NaOH溶液的体积（mL） 22.02 22.00 21.98 待测盐酸溶液的体积（mL） 20.00 20.00 20.00 （1）滴定达到终点的现象是 ；

此时锥形瓶内溶液的pH的范围是 。

（2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为 。 （3）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用右图的

操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定 甲 乙 丙 结果（待测液浓度值）偏高的有 （多选扣分）： A. 配制标准溶液定容时，加水超过刻度 B. 锥形瓶水洗后直接装待测液

C. 酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗 D. 滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数； E. 碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

2．某探究小组通过比较酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应过程中，溶液紫色消失时间长短的方法，研究浓度、温度对反应速率的影响。

－－

可供选择的实验条件：KMnO4酸性溶液的浓度可选择0.01 mol·L1、0.1 mol·L1，H2C2O4

－－

溶液的浓度可选择0.1 mol·L1、0.2 mol·L1，实验温度可选择298K、323K。每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4 mL、H2C2O4溶液的用量均为2mL。 （1）实验设计：请完成以下实验设计表。 实验编号 ① ② ③ T/K 298 KMnO4浓度 －／mol·L1 0.01 mol·L1 －H2C2O4浓度 －／mol·L1 0.1 mol·L1 －实验目的 为以下实验做对照 探究浓度对反应速率的影响 （2）实验准备：配制上述溶液需要用到的玻璃仪器有 。

（3）实验过程：实验时控制温度为323K的方法是 。 （4）实验记录：实验中需要记录的数据是 。

复习资料（8） - 1 -

3．草酸晶体的组成可用H2C2O4·xH2O表示，为了测定x值，进行如下实验： 称取Wg草酸晶体，配成100.00mL水溶液

量取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amol·L-1的KMnO4溶液滴定到KMnO4不再褪色为止，所发生的反应

2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4===K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O 试回答：

（1）实验中不需要的仪器是（填序号）___________，

还缺少的仪器有（填名称）_______________________________________________。 a．托盘天平（带砝码，镊子）b．滴定管 c．100mL量筒 d．100mL容量瓶 e．烧杯 f．漏斗 g．锥形瓶 h．玻璃棒 i．药匙 j．烧瓶

（2）实验中，标准液KMnO4溶液应装在_________式滴定管中，因为____________________

_________________________________________。

（3）若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测

得的x值会______________________（偏大、偏小、无影响）

（4）判断滴定终点的方法是：___________________________________________________

_________________________________________________________。

4．某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质，为了滴定烧碱的质量分数，进行以下滴定操作： A.在250 mL的容量瓶中配制250 mL烧碱溶液；

B.用滴定管移取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴酚酞做指示剂； C.在天平上准确称取烧碱样品1.9 g，在烧杯中用蒸馏水溶解；

D.将物质的量浓度为0.1100mol/L的标准盐酸溶液装入酸式滴定管。调整液面记下开始读数为V1 mL；

E.在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至红色刚好消失为止，记下读数V2 mL。

就此实验完成下列填空： (1)正确操作步骤的顺序是：(用编号字母填写)

→ → → D → 。 A B (2)取用25 mL烧碱溶液用 管，滴加标准盐酸溶液用

C

管 （选A、B填空）。

Ⅰ Ⅱ V1= mL， V2 = mL。

(3) D步骤的操作中液面应调节到 ，尖嘴部分 应 。 (4) 下列操作会造成烧碱质量分数增大的是 (填序号) a .没有用标准酸液润洗滴定管

b. 滴定前仰视酸式滴定管读数，滴定后俯视滴定管读数 c. 碱式滴定管没润洗 d. 锥形瓶用碱液润洗

e. 向锥形瓶放入碱液后，又加了20mL蒸馏水

f. 滴入一滴酸液后红色褪成无色，停止滴定后半分钟内又恢复为红色 (5) 该烧碱样品烧碱质量分数为 。

复习资料（8） - 2 -

5．（10分）某实验小组用0.50 mol·L1 NaOH溶液和0.50 mol·L1硫酸溶液进行中和热的测定。

测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如下图所示。

－

(1)写出该反应的热化学方程式(中和热为57.3 kJ·mol1)： __________________________________________________。 (2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。

①请填写下表中的空白：

－

－

温度 起始温度t1/℃ 终止温度差平均温度平均 H2SO4 NaOH 值(t2－t1)/℃ t2/℃ 值 实验次数 1 26.2 26.0 26.1 30.1 2 27.0 27.4 27.2 31.2 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 －1－1－②近似认为0.50 mol·L NaOH溶液和0.50 mol·L硫酸溶液的密度都是1 g·cm3，中和后

－－

生成溶液的比热容c＝4.18 J·g1·℃1。则中和热ΔH＝________________(填写计算式即可)。

－1

③上述实验数值结果与57.3 kJ·mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)____________。 a．实验装置保温、隔热效果差

b．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

c．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度 d．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

6．某学生用浓度为0.1 mol·L-1左右的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，有如下操作步骤： （A）移取20.00mL待测的盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2~3滴酚酞 （B）用KOH溶液润洗滴定管2~3次

（C）把盛有KOH溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液 （D）取KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2~3cm （E）调节液面至0或0刻度以下，记下读数

（F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度 回答下列问题：

（1）正确操作的顺序是 。（填编号） （2）实验室可提供下列浓度的KOH溶液，应选用的是 。（填编号） A．0.1 mol·L-1 B．0.10 mol·L-1 C．0.1032 mol·L-1

（3）（A）操作中量取待测液的仪器是 。 （4）（B）操作的目的是 。 （5）（F）操作中判断到达终点的现象是 。 （6）KOH溶液在空气中易变质生成 ，对测定结果的影响是 （填“偏大”、“偏小”、“不变”）。

7．向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl２溶液的试管中滴加２滴（1滴约0.05mL）２mol/L NaOH 溶液，有白色沉淀生成，再滴加２滴0.１mol/LＦeCl3溶液，静置。可以观察到的现象

是 ，产生该现象的原因是 。 8．（1）在1mol/L的Na2CO3溶液中滴入酚酞，则溶液呈现____色(填“浅红”或“蓝”或“无”)，原因：______________________________________________________(用离子方程表达)，加热，则颜色变_________(浅或深)；

[来源:学*科*网Z*X*X*K][来源学科网ZXXK][来源学科网]复习资料（8） - 3 -

（2）在1mol/L的FeCl3溶液中滴入石蕊，则溶液呈现____________（填颜色），若将其蒸干并灼烧，则得到的固体物质为：____________，若将饱和的FeCl3滴入沸水，则离子方程为： ______________________________________________________

9．（1）下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是 ______ ： ①热纯碱溶液洗涤油污的能力比冷纯碱溶液强；

②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用时，常用0.5％的Na2SO4溶液解毒； ③石灰岩（喀斯特地貌）的溶洞形成；

④BaCO3不能做“钡餐”，而BaSO4则可以； ⑤使用泡沫灭火器时“泡沫”生成的原理。

A．②③④ B．①②③ C．③④⑤ D．①②③④⑤

（2）氯化铝水溶液呈 性 ，其离子方程式表示为 ； 把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。

10．在一容积为2L的密闭容器中，加入0.4mol的SO2和0.2mol的O2，在一定条件下发生反应：2SO2 (g)+O2 (g) 2SO3 (g)；△H＜0 。反应中SO3的物质的量浓度的变化情况如下图所示，请回答下列问题：

（1）根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(SO3)为 == ； （2）该反应的平衡常数表达式K= ， 计算出该温度下K= ；

增大压强平衡常数 （填“增大、减小或不变”） （3）下列情况能判断平衡建立的是： （填序号） ．A、SO2 的消耗速率等于SO2 的生成速率； B、SO2质量不再变化； C、混合气的密度不再变化； D、O2的浓度不再变化； E、SO2气体的体积分数不再变化。 （4）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若升高温度，

平衡向 移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”）。请在右图的坐标系中作图说明温度变化对该反应的化学平衡的影响，并对图中横坐标、纵坐标的含义作必要的标注。

复习资料（8） - 4 -

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/012a.html