九年级化学中考第一轮复习 - 第三单元 溶液鲁教版

九年级化学中考第一轮复习——第三单元 溶液山东教育版

【本讲教育信息】

一、教学内容

中考第一轮复习——第三单元 溶液

二、学习目标 1、理解溶液、溶质、溶剂的概念，并能判断溶质和溶剂（重点）；认识溶液的基本性质——均一性和稳定性（难点）。能初步区分溶液、乳浊液和其它分散体系。 2、理解物质的溶解过程和溶解的实质（难点）。初步了解食盐等物质在水中的电离。 3、了解物质溶解过程的能量变化，以及能量发生的原因（重点、难点）。 4、了解乳化作用及洗发液的去污原理。了解水溶液的一些重要性质（重点）。

5、学会定量表示溶液组成的一种常用方法——溶质的质量分数；学会有关溶质的质量分数的基本计算方法；掌握在实验室中配制一定溶质质量分数的溶液的方法。（重点）

三、全面突破 知识专题（一）：物质在水中的溶解 （一）溶解的过程 1、溶液

（1）形成：一种或几种物质分散到另一种物质中形成的。 （2）特征：均一性、稳定性

（3）组成：溶质（可以有多种）和溶剂（只有一种）

（4）溶质、溶剂的确定：固液混合， 为质；气液混合， 为质； 液液混合， 为质；若有水在， 为剂；混合有变， 为质。 （5）溶液的质量、体积

溶液的质量 溶质质量＋溶剂质量，或溶液的质量=溶液的体积×溶液的密度 溶液的体积 溶质体积＋溶剂体积 （6）溶液的分类：

①按含溶质多少分类：浓溶液和稀溶液

②根据一定条件下，溶质是否能够继续溶解分为：饱和溶液和不饱和溶液 ③根据溶液的酸碱性分为：酸性溶液、中性溶液、碱性溶液 2、电离

（1）定义：物质溶解在水中时产生自由移动的离子的过程，叫做电离。 （2）酸、碱、盐在溶解于水时都能电离出自由移动的离子。

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如HCl==H+ + Cl NaOH==Na+ + OH Na2CO3==2Na+ + CO32

（3）酸、碱、盐之间发生的复分解反应，其实质是离子之间的互换反应。 3、溶解过程的分析及溶解时温度的变化

?NH4NO3溶于水：??吸热?放热，溶液温度降低??扩散过程：吸收热量??NaOH溶于水：溶解过程? ?——?水合过程：放出热量吸热?放热，溶液温度升高????NaCl溶于水：???吸热?放热，溶液温度不变小结：物质溶解时通常伴随着能量的变化。 4、溶液、悬浊液、乳浊液的比较 溶 液 悬浊液 乳浊液 溶于水的物质分 不溶于水的固体小颗 不溶于水的小液滴分散形 成 散于水中 粒悬浮于水中 到水中 分散微粒及分子、离子，直 巨大数目的分子集合巨大数目的分子集合－－－直径大小 径小于109m 体，直径大于106m 体，直径大于106m 均一、稳定 不均一、不稳定，长期不均一、不稳定，长期特 征 放置固体小颗粒下沉 放置小液滴易上浮分层 实 例 氯化钠溶液 黄泥水 油水

5、乳化作用 乳化作用：洗涤剂等使植物油等物质以细小的液滴比较均匀地分散于水中，形成乳浊液的现象。

注意：乳化和溶解的原理不同，溶解是溶质在溶剂中以分子或离子形式存在，而乳化则是被分散的物质以小液滴的形式存在，两种现象物质粒子存在的形式不同。

（二）水溶液的某些性质

水中溶解其他物质形成溶液后，某些性质会发生改变： 1、某些物质溶于水，形成的水溶液的凝固点会降低。 2、某些物质溶于水，形成的水溶液的沸点会升高。

3、某些物质的水溶液具有良好的导电性，例如氯化钠等物质的水溶液能导电。

思考：食盐溶液导电的原因： 食盐固体不导电的原因： 蔗糖溶液不导电的原因：

小结：溶液导电或不导电的原因：溶液中是否存在自由移动的离子。

【典型例题】

例1、下列各组物质不能形成溶液的是 （ ） ．．

A. 蔗糖和水 B. 植物油和汽油 C. 碘和酒精 D. 植物油和水

解析：溶液是均一、稳定的混合物。蔗糖溶于水能形成溶液；植物油不溶于水，当分散于水中时会形成乳浊液，但植物油能溶于汽油形成溶液；碘能溶于酒精形成溶液。

答案：D

例2、日常生活中去除油污的方法很多，下列现象不属于乳化的是（ ） ．．．

A. 修车工用汽油洗去手上的油污 B. 洗发精洗去头发上的油脂 C. 洗面奶洗去皮肤上的油脂 D. 洗洁精洗去餐具上的油污

解析：汽油能洗去油污属于溶解，溶解和乳化的根本区别在于分散颗粒的大小不同，溶解是以分子或离子形式分散，而乳化是以小液滴即巨大分子的集合体形式分散。

答案：A

例3、下列有关溶液性质的说法中错误的是 （ ） A. 煮沸的咸汤比煮沸的水温度高 B. 溶液一定是无色透明的

C. 食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子 D. 消除路面上的积雪可以撒些盐，使冰雪较快融化

解析：该题考查水溶液的某些性质。水中溶解其他物质形成溶液后，某些性质会发生改变，如某些物质溶于水，形成的水溶液的凝固点会降低，沸点会升高。某些物质的水溶液具有良好的导电性。溶液不一定是无色透明的，如硫酸铜溶液是蓝色的。

答案：B

例4、为了探究物质在溶解于水时溶液温度的变化，两同学分别设计了如下装置，小白的方案为甲装置，其过程为：先在广口瓶中加入氢氧化钠，塞进橡皮塞，把导管插入烧杯中的水面以下，把分液漏斗中的水放入广口瓶内，小白认为通过观察烧杯中的导气管是否有气泡冒出，或在导管内是否形成一段水柱，就可判断氢氧化钠溶解于水时是吸热还是放热。小兰的方案为乙装置，其过程为：向烧杯内的水中加入氢氧化钠固体，观察另一烧杯中的导管口是否有气泡冒出，就可判断氢氧化钠溶解于水时是吸热还是放热。

思考：

（1）你认为这两个同学的设计合理的是 ，原因是 。 （2）用正确装置实验时：

如把氢氧化钠固体换成硝酸铵，产生的现象是 。 如把氢氧化钠固体换成氯化钠，产生的现象是 。 如把氢氧化钠固体换成氧化钙，产生的现象是 ；与氢氧化钠溶于水的现象 （填“相同”或“不相同”），原理 （填“相同”或“不相同”）。如何解释？

解析：该题重在考查物质在溶解于水时溶液温度的变化，以及对实验装置设计的评价，有一定的综合性和难度。（1）小兰同学的设计合理，对甲装置，当把分液漏斗中的水放入广口瓶内，即使氢氧化钠溶于水不会放出热量，随着加入的水量的增加，也会将瓶内的部分空气排出而导致导气管有气泡冒出，因此会造成对氢氧化钠溶解于水是吸热还是放出热量的错误判断。（2）硝酸铵溶于水会吸收热量，导致溶液的温度降低，因此如把氢氧化钠固体换成硝酸铵，则产生的现象是导管内会形成一段水柱；若换成氯化钠，由于氯化钠溶于水温度基本不变，所以导管口无明显现象发生；若换成氧化钙，由于氧化钙与水反应会放出热量，因此导管口会有气泡产生，与氢氧化钠溶于水的现象相同，但原理不同。

答案：（1）小兰（或乙装置），对甲装置，当把分液漏斗中的水放入广口瓶内，随着加入的水量的增加，导气管有气泡冒出，因此会造成对氢氧化钠溶解于水时是吸热还是放热的错误判断。（2）导管内会形成一段水柱；导管口无明显现象发生；导管口会有气泡产生；相同，不相同。氧化钙与水发生化学反应会放出大量的热，使导管口有气泡产生。

知识专题（二）：溶液组成的定量表示 （一）溶液组成的表示方法 1、溶液中溶质的体积分数 如：75%的消毒酒精。 2、溶液中溶质的质量分数 （1）定义： （2）涵义： （3）公式：

溶质的质量分数＝溶质质量溶液质量?100%?溶质质量溶质质量＋溶剂质量?100%

溶液的质量、体积、密度之间的关系：溶液的质量＝溶液的体积×溶液的密度（m＝Vρ） （4）应用——有关计算

①溶质、溶剂及溶液质量之间的换算（直接用公式）

②溶液去水浓缩或加水稀释的计算（把握一点：浓缩或稀释前后溶质的质量不变） ③不同质量分数的同种溶质的溶液相混合的计算（两溶液中溶质的质量和等于混合后溶液中溶质的总质量）

④涉及到溶液的体积和密度的计算（先由体积换算成质量，再利用公式计算） ⑤溶质的质量分数与化学方程式的综合计算

（二）溶液的配制

1、配制溶液的步骤：

①计算 ②称量（或量取） ③溶解（或稀释） ④装瓶存放（贴标签） 2、主要仪器： 3、误差分析：

【典型例题】

例5、对质量分数为“20%的KNO3”溶液解释正确的是（ ） A. 100g水中溶解了20g KNO3

B. 100g KNO3溶液中溶解了20g KNO3 C. 20g KNO3溶解在80g水中制成的溶液

D. 将KNO3与水按1：5的质量比配成的溶液

解析：根据溶质的质量分数的定义可知：20%的KNO3溶液的涵义就是，每100份质量的KNO3溶液中含有20份质量的KNO3，80份质量的水。

答案：BC

例6、20℃时，对100g 5%的食盐溶液做了如下处理，求所得溶液中溶质的质量分数（假设每次所得溶液中无溶质析出或剩余）。

（1）蒸发10g水后，溶质的质量分数为 。 （2）加入10gNaCl后，溶质的质量分数为 。 （3）增加10gNaCl和10g水后，溶质的质量分数为 。 （4）加入100g15%的NaCl后，溶质的质量分数为 。 解析：（1）100g×5%=（100g－10g）×x x=5.6% （2）（100g×5% +10g）/（100g+10g）×100%=13.6% （3）（100g×5% +10g）/（100g+10g+10g）×100%=12.5% （4）100g×5% +100g×15%=（100g+100g）× x x=10% 答案：（1）5.6% （2）13.6% （3）12.5% （4）10%

例7、将100克10%的硝酸钠溶液的溶质质量分数增大一倍，可采用的方法是（ ） A. 蒸发掉50克水 B. 加入10克硝酸钠固体 C. 加入12.5克硝酸钠固体 D. 倒掉一半的溶液 解析：增大溶质质量分数的方法有 （1）加入溶质：

设需加入硝酸钠固体质量为x

100克?10%?x?100%?200克?x x?12.5克 （2）蒸发水：

设需蒸发水的质量为y

100克?10%?100%?200克?y y?50克

答案：AC

例8、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO3的含量，现取15 g鸡蛋壳，捣碎，放在烧杯中，然后向其中加入80 g某浓度的稀盐酸，使之充分反应（鸡蛋壳中除CaCO3外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），测得烧杯中的反应剩余物的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示（忽略水蒸气的挥发），其中当反应进行到B点时，所用盐酸刚好消耗了加入量的一半。试计算（计算结果保留1位小数）：

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