初三化学方程式及其相关知识点总结

更新时间:2023-06-01 17:04:02 阅读量: 实用文档 文档下载

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初三常见化学方程式及其相关知识点总结

1、澄清石灰水中通入二氧化碳气体:Ca(OH)2 + CO2 —→ CaCO3↓+ H2O

现象:石灰水由澄清变浑浊。 相关知识点:这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。

2、镁带在空气中燃烧:2M+ O2 2MgO(化合) —→

现象:发出耀眼的白光,生成白色粉末。

相关知识点:(1)这个反应中,镁元素从游离态转变成化合态;(2)物质的颜色由银白色转变成白色。

通电 3、水通电分解(或水的电解): 2H2O —→ 2H2↑+ O2↑(分解)

现象:阴极、阳极有大量的气泡产生

相关知识点:(1)阳极产生氧气,阴极产生氢气;(2)氢气和氧气的体积比为2:1,质量比为1:8。

4、生石灰和水反应: CaO + H2O —→ Ca(OH)2(化合)

相关知识点:(1)最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液,俗称澄清石灰水;(2)在其中滴入无色酚酞,酚酞会变成红色;(3)生石灰是氧化钙,熟石灰是氢氧化钙。

5、铜粉在空气中受热: 2Cu + O2 —→ 2CuO(化合)

现象:红色物质逐渐变成黑色粉末

相关知识点:这是用来粗略测定空气中氧气体积百分含量的实验。 加热 点燃

—→ 6、实验室制取氧气(或加热氯酸钾和二氧化锰的混合物): 2KClO3 △ 2KCl + 3O2↑(分解)

相关知识点:(1)二氧化锰在其中作为催化剂,加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度;(2)二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变;(3)反应完全后,试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物,进行分离的方法是:溶解、过滤、蒸发。

7、木炭在空气(或氧气)中燃烧: C + O2 —→ CO2(化合)

现象:在空气中是发出红光,在氧气中是发出白光;

相关知识点:反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。

8、硫在空气(或氧气)中燃烧: S + O2 点燃 SO2(化合) —→ 现象:在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰,在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰。

相关知识点:反应后的产物可用紫色的石蕊来检验(紫色变成红色) 点燃 MnO2

9、铁丝在氧气中燃烧: 3Fe + 2O2 Fe3O4(化合) —→

现象:剧烈燃烧,火星四射,生成一种黑色固体—四氧化三铁

知识点:实验时先在集气瓶中放少量水或一层细砂,目的是防止高温融熔的Fe3O4溅落瓶底引起炸裂。

10、 磷在空气中燃烧: 4P + 5O2 —→ 2P2O5(化合)

现象:产生大量而浓厚的白烟。

相关知识点:烟是固体小颗粒;雾是液体小颗粒。

11、 氢气在空气中燃烧: 2H2 + O2 点燃 2H 2O(化合) —→ 现象:产生淡蓝色的火焰。

相关知识点:(1)氢气是一种常见的还原剂;(2)点燃前,一定要检验它的纯度。 点燃 点燃

12、 木炭和氧化铜高温反应: C + 2CuO —→ 2Cu + CO2↑(置换)

现象:黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质

相关知识点:还原剂:木炭;氧化剂:氧化铜

高温

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13、 氢气还原氧化铜: H2 + CuO —→ Cu + H2O (置换)

现象:黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质,同时试管口有水滴生成

相关知识点:(1)实验开始时,应先通入一段时间氢气,目的是赶走试管内的空气;(2)实验结束后,应先拿走酒精灯,后撤走氢气导管,目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合,又生成氧化铜。

14、实验室制取二氧化碳气体(或大理石和稀盐酸反应)

CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑(复分解)

现象:白色固体溶解,同时有大量气泡产生。

相关知识点:碳酸钙是一种白色难溶的固体,利用它能溶解在盐酸中的特性,可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙。

15、煅烧石灰石(或碳酸钙高温分解): CaCO3 —→ CaO + CO2↑(分解)

生成物都是氧化物,其中一种碱性氧化物-生石灰,一种酸性氧化物-温室气体

16、一氧化碳在空气中燃烧: 2CO + O2 点燃 2CO2(化合) —→ 现象:产生蓝色火焰

相关知识点:(1)一氧化碳是一种常见的还原剂;(2)点燃前,一定要检验它的纯度。

△ 17、一氧化碳还原氧化铜: CO + CuO → Cu + CO2

现象:黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质

相关知识点: 还原剂:一氧化碳; 氧化剂:氧化铜

18、甲烷在空气中燃烧: CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O —→现象:火焰明亮呈浅蓝色

相关知识点:甲烷是天然气(或沼气)的主要成分,是一种很好的燃料。

19、氧化铜与硫酸反应: CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O

现象:黑色粉末溶解,溶液变成蓝色

20、铁丝插入到硫酸铜溶液中: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu(置换)

现象:铁丝表面有一层光亮的红色物质析出。

21、工业炼铁: 3CO + Fe2O3 —→ 2Fe + 3CO2

相关知识点:还原剂:一氧化碳;氧化剂:氧化铁

22、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液:CuSO4 + 2NaOH →Cu(OH)2↓+Na2SO4(复分解) 现象:有蓝色絮状沉淀生成。

23、氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液:FeCl3 + 3NaOH →Fe(OH)3↓+ 3NaCl(复分解) 现象:有红褐色沉淀生成。 (注:FeCl3溶液是棕黄色的)

24、用盐酸来清除铁锈: Fe2O3 + 6HCl →2FeCl3 + 3H2O

现象:铁锈消失,溶液变成棕黄色。

25、硝酸银溶液与盐酸溶液混合: AgNO3 + HCl → AgCl↓+ HNO3(复分解)

现象:有大量白色沉淀生成。

26、氯化钡溶液与硫酸溶液混合: BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓+ 2HCl(复分解)

现象:有大量白色沉淀生成。 △

27、胆矾受热分解: CuSO4·5H2O → CuSO4 + 5H2O↑(分解)

现象:蓝色晶体逐渐变成白色粉末,同时试管口有水滴生成。

28、碳酸氢铵受热分解: NH4HCO3 △ NH3↑+ H2O + CO2↑(分解) → 高温 高温 加热

本文来源:https://www.bwwdw.com/article/0091.html

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